四川省阆中东风中学2023-2024学年高二上学期第二次段考化学（原卷版）.docx

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东风中学校2023-2024学年高二上学期第二次段考化学试卷(总分100分，考试时间75分钟)原子量：Ca-40Na-23H-1O-16C-12Zn-65一、选择题：本题共14个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.采用排饱和食盐水的方法收集氯气B.红棕色的，加压后颜色先变深后变浅C.高压更有利于合成氨D.盛有溶液与稀硫酸混合液的试管浸入热水时迅速变浑浊2.反应能量变化如图所示。下列说法不正确的是A.该反应是放热反应B.断开中的硫氧键放出能量C.反应物的总能量大于生成物的总能量D.一定是吸热反应3.已知反应：。图中a、b曲线表示在一定条件下，D的体积分数随时间的变化情况。若使曲线a变为曲线b，可采取的措施是A.增大反应容器的体积B.减小B的浓度C.升高温度D.缩小反应容器的体积4.下列溶液蒸干后，能析出溶质固体的是(　　)①FeCl3　②Fe2(SO4)3　③Ca(HCO3)2　④Na2CO3 A.仅①④B.仅②④C.仅①②D.全部5.把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列说法正确的是(　　)A.恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高B.给溶液加热，溶液的pH升高C.向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D.向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变6.某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40mL2.5mol/L的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10s时恰好收集到气体的体积为50mL(若折合成0℃、101kPa条件下的H2体积为44.8mL)，在该温度下，下列说法不正确的是(　　)A.用锌粒来表示10s内该反应的速率为0.013g/sB.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋来表示10s内该反应的速率为0.01mol/(L·s)C.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10s内该反应的速率为0.01mol/(L·s)D.用H2来表示10s内该反应的速率为0.0002mol/s7.依据下列热化学方程式得出的结论中，正确的是A.已知，则氢气的燃烧热为B已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)，则金刚石比石墨稳定C.已知，则含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量D.已知；；则8.某小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验方案如下。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量室温下溶液颜色褪至无色时所需时间 溶液溶液稀硫酸固体①2.0mL2.0mL1.0mL1.0mL/4.1min②3.0mLamL1.0mL1.0mL/3.7min③3.0mL1.0mL1.0mL1.0mL少量tmin下列说法正确的是A.反应原理为B.实验①和③探究固体对反应速率的影响C.实验①和②探究浓度对反应速率的影响，D.对该反应有催化作用，加快反应速率，9.下列溶液：①CH3COOH②HCl③NaOH④CH3COONa⑤KCl⑥NH4Cl其物质的量浓度均为0.1mol/L，其pH由大到小排列顺序为A.③④⑤⑥①②B.④⑤⑥①③②C.②①⑥⑤④③D.②③①⑥⑤④10.在不同温度下，水达到电离平衡时c(H+)与c(OH﹣)的关系如图所示。100℃时，将0.1mol·L-1的HCl溶液和0.06mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合后，该溶液的pH是A.1.7B.2C.10D.10.311.将0.4mol·L-1NH4Cl溶液和0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是A.c(NH)=c(Na＋)=c(OH-)＞c(NH3·H2O)B.c(NH)=c(Na＋)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H＋) C.c(NH)＞c(Na＋)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O)D.c(NH)＞c(Na＋)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H＋)12.在由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol•L-1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是A.Cl-、AlO、Na+、K+B.Fe3+、NO、K+、H+C.NO、Ba2+、K+、Cl-D.Al3+、SO、NH、Cl-13.一定温度下，将pH和体积均相同的HCl和CH3COOH溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是A.曲线I代表HCl的稀释过程B.溶液中水电离程度：b点＞c点C.从b点到d点，溶液中(各微粒的浓度均为平衡浓度)保持不变D.溶液的导电能力：d点＞e点14.某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)　ΔH＜0，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是A.由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.17mol·L-1B.由图甲推断，A点对应温度下该反应的平衡常数为800C.达平衡后，若增大容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示D.压强为0.50MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如图丙，则T2>T1 第II卷(非选择题共58分)二、非选择题：本题共4个小题，共58分。15.二甲醚(CH3OCH3)是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚，三步反应如下：①2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)ΔH=-90.8kJ·mol-1②CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.3kJ·mol-1③2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=-23.5kJ·mol-1回答下列问题：（1）一定条件下的密闭容器中，②反应达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是(填字母代号)_______。a．高温高压b．加入催化剂c．增加H2O的浓度d．分离出CO2（2）写出由H2(g)和CO(g)生成CH3OCH3(g)和CO2(g)的热化学反应方程式_______。（3）已知反应③在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在恒容密闭容器中加入一定量的CH3OH(g)，反应T时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)浓度(mol/L)0.440.60.6①比较T时刻正、逆反应速率的大小关系：v(正)_______v(逆)(填“>”“＜”或“=”)。②若加入CH3OH(g)后，经10min反应达到平衡，此时c(CH3OH)=_______；0~10min内反应速率v(CH3OH)=_______。③若反应达平衡后，温度不变，从体系中移走部分CH3OCH3，重新达到平衡后，CH3OH(g)的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使该反应平衡常数增大可采取的措施是_______。16.回答下列问题：（1）已知室温时，0.1mol∙L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：①该溶液中c(H+)=___________mol∙L-1②HA的电离平衡常数K=___________。③由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的___________倍。（2）部分弱酸的电离平衡常数如表：用“＞”“＜”或“=”填空。弱酸HCOOHH2CO3HClO 电离平衡常数/25℃K=1.77×10-4K1=4.4×10-7K2=4.7×10-113.0×10-8①在相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中，溶液导电能力：HCOOH___________HClO。②将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应离子方程式___________。（3）用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。①滴定醋酸的曲线是___________(填“I”或“Ⅱ”)。②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是___________。③V1和V2的关系：V1___________V2(填“＞”、“=”或“＜”)。17.某学生用已知物质的量浓度的NaOH标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题：（1）配制480mL标准溶液。配制所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、______、______等。（2）观察下图，标准液NaOH溶液应放入______滴定管中（填“甲”或“乙”）。（3）若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如上图所示，所用NaOH标准溶液的______mL。（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：滴定次数待测盐酸的体积/mL标准NaOH溶液体积滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL 第一次25.000.0026.11第二次25001.5630.30第三次25.000.2226.31依据表中数据计算该盐酸溶液的物质的量浓度______。（5）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的有______（填序号）。A.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗B.锥形瓶水洗后未干燥C.称量NaOH固体中混有固体D.滴定终点读数时俯视读数E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失（6）滴定过程中边滴加边摇动锥形瓶，直到因加入半滴NaOH溶液后______表示已经到达滴定终点。（7）有一支25mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在5.00mL刻度处，现把管内液体全部放出，得到液体的体积是______。A.不能确定B.5.00mLC.20.00mLD.大于20.00mL18.高温下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入一定量的CO2和足量的C，发生反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)，CO2和CO的物质的量n随时间t的变化关系如图所示：（1）下列叙述能说明该反应已达到平衡状态的是_____(填标号)。A.容器内压强保持不变B.CO2(g)与CO(g)的物质的量之比为1：2C.气体的密度保持不变D.气体的平均相对分子质量保持不变（2）0~2min内，用CO表示的平均反应速率为_____mol•L-1•min-1。（3）2~3min内，该反应的平衡常数K=_____。（4）3min末改变的条件是_____，再次达到平衡时测得容器内总压强为3MPa ，此时，该反应的平衡常数Kp=_____MPa(Kp为用平衡分压代替浓度的平衡常数，分压=总物质的量分数)。