四川省广安第二中学2022-2023学年高三上学期第一次诊断化学（原卷版）.docx

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2022-2023学年四川省广安二中高三(上)第一次诊断化学试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，选对的得6分，选错的得0分。1.近年来我国取得了很多令世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法正确的是A.神舟十三号载人飞船返回舱逃逸系统复合材料中的酚醛树脂属于天然高分子化合物B.“北斗系统”组网成功，其芯片的主要成分为二氧化硅C.“嫦娥五号”运载火箭用液氧、液氢做推进剂，产物对环境无污染D.T-碳(T-Carbon)是中科院预言的一种三维碳结构晶体，其与C60互为同位素2.乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构如图所示。下列有关该物质说法中正确的是A.该有机物的分子式为B.该有机物最多可与反应C.能发生加成、取代、氧化、加聚反应D.在碱性条件下水解，该有机物最多消耗3.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列相关说法正确的是A.100mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中含有的Fe3+数目为0.01NAB.1L0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中阳离子的数目大于0.1NAC.标准状况下，11.2LH2O2含有的非极性共价键数目为0.5NAD.常温下，将0.1molCl2溶于水中，充分反应后转移电子数目为0.1NA4.下列实验操作中，装置选择合理的是ABCD 准确量取一定体积K2Cr2O7溶液验证非金属性：S>C>Si制备氢氧化铁胶体制备并收集乙酸乙酯A.AB.BC.CD.D5.“祝融号”火星车拍摄的影像图显示，火星气体及岩石中富含原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中Z原子的最外层电子数是内层电子数的，X、W为同一主族元素，Y是地壳中含量最高的元素，火星岩石含有化合物ZWY3，下列判断错误的是A.W位于元素周期表第三周期第ⅣA族B.X、W简单氢化物的稳定性：X>WC.原子半径：Z>W>Y>XD.火星气体中可能含有XY、XY26.以富含微生物的电极制作的甲醇燃料电池可以同时净化含的废水和含甲醇的废水(装置如图)；但是，在应用中发现离子浓度越大，去除率就越小。下列分析一定错误的是 A.电极Ⅱ为燃料电池的负极B.电极Ⅰ上的反应为C理论上，可以处理D.上述去除率降低可能是电极上的微生物被氧化7.常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是A.P线代表HA的稀释图象且HA为强酸B.水的电离程度：Z＞Y=XC.将X点溶液与Y点溶液混合至pH=7时，c(A-)＜c(M+)+c(HA)D.将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液中一定有：c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(HA)＞c(H+)二、非选择题：共58分。第8～10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11～12题为选考题，考生根据要求作答。(一)必做题(43分)8.亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白；食品消毒；水处理；杀菌灭藻和鱼药制造。某校化学实验探究小组设计如图实验制备亚氯酸钠(NaClO2)晶体。[查阅资料]①2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O②ClO2极易溶于水而不与水反应，几乎不发生水解，沸点11℃。 ③NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。（1）盛装浓硫酸的仪器名称是_______。C的作用是________。（2）B中使用浓硫酸而不用稀硫酸的原因是_________。（3）ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2，生成NaClO2的离子方程式为_________。（4）反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO2晶体：55℃蒸发结晶→趁热过滤→38～60℃热水洗涤→低于60℃干燥，得到成品。如果干燥温度过高可能导致产品中混有的杂质是__________。（5）实验须使B中n(NaClO3)：n(Na2SO3)=2：1，如Na2SO3过量，则滴加过量硫酸后使ClO2混有气体。装置D中可能产生，检验装置D中是否含有的方法是：取少量D中反应后的溶液于试管中，_______，证明溶液中存在。（6）测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：准确称取mg的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生反应：ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H2O+2I2+Cl﹣，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用cmol•L﹣1Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为VmL(已知：)。①确认滴定终点的现象是_________。②所称取的样品中NaClO2的质量分数为_____(用含c、V的代数式表示)。9.草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如图：（1）“550℃焙烧”目的是_________。（2）“碱浸”过程中发生反应的化学方程式______。（3）“钴浸出”过程中，不能用盐酸代替硫酸，因为Co2O3与盐酸反应生成Cl2污染环境，该反应的离子方程式为________。（4）“净化除杂1”过程中，先在40～50℃加入H2O2，再升温至80～85℃，加入Na2CO3溶液，调pH至4.5.滤渣1的主要成分是_______。金属离子与H2O2反应的离子方程式为________。（5）“净化除杂2”过程中，加入NaF以除去原溶液中Ca2+(浓度为1.0×10﹣3mol⋅L﹣1)和Mg2+，若控制溶液中c(F﹣)=2.0×10﹣3mol⋅L﹣1，则Ca2+的去除率准确值为________。[已知某温度下，Ksp(CaF2)=4.0×10﹣11]（6）如图为二水合草酸钴(CoC2O4⋅2H2O摩尔质量为183g/mol)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中 300℃及以上所得固体均为钴氧化物。写出B点物质与O2在一定温度下发生反应生成C点物质的化学方程式_________。10.某兴趣小组了解到空气燃料实验系统可利用二氧化碳和水直接合成甲醇，结合新闻信息他们推测其工作时反应原理如下：I.CO2(g)+H2O(l)⇌CO(g)+H2(g)+O2(g)∆H=+akJ·mol-1II.CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)∆H=-bkJ·mol-1已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)∆H=-ckJ·mol-1（1）2CO2(g)+4H2O(l)=2CH3OH(g)+3O2(g)的∆H为___________kJ·mol-1（2）其他条件不变，CO2平衡转化率与温度关系如下图所示，T1之前CO2平衡转化率随温度升高而增大的原因是___________（3）T℃时，在体积为2L的密闭容器中加入2molCO和1molH2发生反应，经5min达到平衡，此时H2的浓度为0.1mol·L-1。回答下列问题：①下列叙述能判断反应达到平衡的是___________(填正确答案标号)；A．v正(CO)=2v逆(H2)B．消耗0.1molCO的同时消耗0.1mol的甲醇C．CO转化率不再变化D．混合气体的密度不再变化②0~5min内用CO表示的反应速率为___________，反应的平衡常数K=___________；③T℃时，向容器中再加入2molCO和1molH2，重新达到平衡时CO的浓度___________(填“大于”“小于”或“等于”)原平衡的2倍。（4）利用原电池原理同样可以处理CO2变废为宝，下图是“Na-CO2”电池工作原理，吸收的CO2都转化为固体沉积物，其中有二转化为Na2CO3固体，电池正极的电极反应式为___________。 (二)选做题(15分)【化学——选修3：物质结构与性质】11.磷化铜(Cu3P2)用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件。（1）基态铜原子的价电子排布式为_________；价电子中成对电子数______个。（2）磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢(PH3)。①PH3分子中的中心原子的杂化方式是________。②P与N同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3____H3PO4(填“>”或“<”)，从结构的角度说明理由：_______。（3）某磷青铜晶胞结构如图所示。①则其化学式为________。②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有______个，这些Sn原子所呈现的构型为_______。③若晶体密度为8.82g/cm3，最近的Cu原子核间距为_______pm(用含NA的代数式表示)。【化学——选修5：有机化学基础】12.化合物H是合成新型杀虫剂茚虫威中间体。H的一种合成路线如下： 回答下列问题：（1）X所含官能团的名称是______；Z转化成R的反应类型为______。（2）Y的结构简式为________________。（3）Y分子中最多有________个原子共平面。（4）写出G生成H的化学方程式____________。（5）T是H的同分异构体，T同时满足下列条件：①属于芳香化合物②1molT与足量银氨溶液反应，生成6molAg③在核磁共振氢谱上T分子有3个峰写出T的一种结构简式为______。