四川省成都石室中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学（原卷版）.docx

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成都石室中学高2025届2023~2024学年度上期半期考试化学试题注意事项：1.本试题分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。全卷满分100分，考试时间90分钟。2.可能用到的相对原子质量：H：1N：14O：16Na：23Mg：24S：32Cl：35.5Fe：56第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是A.富脂食品包装中常放入活性铁粉袋，以防止食品氧化变质B.草木灰和铵态氮肥混合使用肥效更好C.成都大运会上璀璨的焰火与电子的跃迁有关D.用K2FeO4代替Cl2处理饮用水时，既有杀菌消毒作用，又有净水作用2.关于下列各装置图的叙述中不正确的是A.用装置①精炼铜，则b极为粗铜，电解质溶液为溶液B.装置②的总反应是C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀 3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.120g由NaHSO4和MgSO4组成的混合固体中数目为NAB.1mol·L－1NaNO2溶液中和HNO2粒子数目之和为NAC.5.6gFe2+中未成对电子数为0.6NAD.常温下，1LpH=10的氨水溶液中，发生电离的水分子数为1×10－10NA4.室温下，下列各组离子在指定溶液一定能大量共存的是A.使甲基橙变红色的溶液：、Na+、I－、B.由水电离出的c(OH－)=1×10－10mol/L的溶液中：Fe2+、Cl－、、C.0.2mol/LNH4Cl溶液：、Na+、、K+D.能使KSCN溶液变红的溶液中：K+、Ba2+、I－、5.X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X与Y相邻，X基态原子核外有2个未成对电子；Z是元素周期表中电负性最大的元素。W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是A.第一电离能：B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>XC.Z、W的简单离子的半径：D.简单气态氢化物的热稳定性：Z>Y6.N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O＋表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是A.总反应为N2O(g)＋CO(g)=CO2(g)＋N2(g)ΔH=ΔH1＋ΔH2B.为了实现转化，需不断向反应器中补充Pt2O＋和Pt2OC.该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D.总反应的ΔH=-226kJ·mol-17.常温下，浓度均为0.1mol·L-1的四种溶液pH如下：溶质NaClONa2CO3NaHCO3NaHSO3pH10.311.69.74.0下列说法正确的是A.Na2CO3溶液中：B.四种溶液中，水的电离程度最小的是NaHSO3C.0.1mol·L-1NaHSO3溶液中：c(Na+)>c()>c(OH－)>c(H+)>c()D.少量CO2通入足量的NaClO溶液中，反应的离子方程式为：8.下列实验对应的反应方程式书写正确的是A泡沫灭火器原理：2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑B.FeS除去废水中的Hg2+：FeS(s)+Hg2+(aq)Fe2+(aq)+HgS(s)C.用铁电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑D.Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3+++Ba2++3OH－=Fe(OH)3↓+BaSO4↓9.下列实验过程不能达到实验目的的是选项实验目的实验过程A提高饱和氯水中的HClO浓度向饱和氯水中加入碳酸钙粉末并通入适量Cl2，然后过滤B证明压强对平衡移动产生影响向充有NO2和N2O4混合气体的恒容透明密闭容器中充入氦气增大压强，观察现象C探究浓度对化学平衡的影响试管中盛有0.1mol·L−1K2Cr2O7溶液，向其中滴加10滴6mol·L−1NaOH溶液，观察到溶液黄色加深D比较CdS(黄色)与CuS(黑色)的溶解度[已知Ksp(CdS)>Ksp(CuS)]向H2S溶液中滴加0.01mol·L－1的CdSO4溶液至沉淀不再增加，然后滴入几滴0.01mol·L－1CuSO4 溶液，观察沉淀颜色变化A.AB.BC.CD.D10.某温度下，在容积为2L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应3A(g)＋bB(g)cC(g)ΔH=－QkJ·mol－1(Q>0)，12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.前12s内，A的平均反应速率为0.025mol·L－1·s－1B.12s后，A的消耗速率等于B的生成速率C.化学计量数之比b：c=1：4D.12s内，A和B反应放出的热量为0.4QkJ11.在室温下，已知Ka(CH3COOH)=1.8×10－5，下列有关电解质溶液的说法正确的是A.Na2SO3溶液中：c(OH－)=c()+c(H2SO3)+c(H+)B.加热蒸干CuCl2溶液，可以得到CuCl2固体C.将等体积等物质的量浓度的CH3COONa和NaF溶液混合：c(CH3COOH)+c(HF)=c(OH－)－c(H+)D.浓度均为0.1mol/LCH3COOH与NaOH按体积2∶1混合：c(CH3COO－)C>AB.B、C、D、E四种元素的第一电离能：B>C>E>D C.B、C形成的化合物为酸性氧化物D.F的常见离子的核外电子排布图为17.25℃时，向10mL0.10mol/LBaCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2CO3溶液，滴加过程中溶液中－lgc(Ba2+)与Na2CO3溶液体积(V)关系如图所示；Ksp=(BaSO4)=10－9.96，下列说法不正确的是A.Ksp(BaCO3)=10－8.58B.b点溶液中：c()+c()+c(H2CO3)=c(Na+)C.若改用0.20mol/LNa2CO3溶液来滴定，则恰好反应点由b向左平移D.若把Na2CO3溶液换成等浓度Na2SO4溶液，则曲线变为Ⅰ18.巯基乙酸(HSCH2COOH)是一元弱酸。常温下，向20mL0.1mol·L-1HSCH2COOH溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，c(OH-)水表示混合溶液中水电离出的OH-浓度，pOH=-lgc(OH-)水。pOH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是A.滴定终点时宜选择甲基橙作指示剂B.在a、b、d、f4点中水的电离程度最大的点是fC.e点溶液中：c(HSCH2COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-) D.若c点V=xmL，则HSCH2COOH的电离常数Ka=19.25°C时，向10mL0.05mol·L－1的MgCl2溶液中通入氨气，测得溶液中的p(OH－)与p(Mg2+)之间的变化曲线如图所示，[已知：Kb(NH3·H2O)=1.8×10－5，p(X)=－lgc(X)，忽略反应过程中溶液体积的变化]。下列说法正确为是A.a点溶液满足：c()>c(NH3·H2O)>c(Mg2+)>c(OH－)Bb点溶液中无Mg(OH)2沉淀产生C.c点溶液满足：2c(Mg2+)+c()>c(Cl－)D.Ksp[Mg(OH)2]的数量级是10－1120.已知常温下，碳酸电离平衡常数为K1、K2，向0.100mol·L－1Na2CO3溶液中缓缓通入HCl气体(忽略溶液体积的变化，假设没有二氧化碳放出)。下列各指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A.pH=12的Na2CO3溶液中：c(H2CO3)：c()：c()=1：1012K1：1012K1K2B.pH=7的溶液中：c(Cl－)=c()＋c(H2CO3)C.c(Cl－)=0.100mol·L－1溶液中：c(OH－)－c(H＋)=c(H2CO3)－c()D.c()=c()的碱性溶液中：c(Cl－)＋c()>0.100mol·L－1＋c(H2CO3)第Ⅱ卷(非选择题共60分)21.根据要求回答下列问题：（1）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。Zn、C、O电负性由大至小的顺序是_________。（2）①O2－②Al3+③Cl－④Ca2+的半径由大到小排列为：________(用序号表示)。（3）下列属于氧原子激发态的轨道表示式的有___________(填字母)。 a．             b．c．               d．（4）Cu的价层电子排布式为_________，位于在周期表______区(填s、p、d或ds)。（5）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为________。（6）基态S原子的原子核外电子有______种空间运动状态，其能量最高的电子电子云轮廓图为______形。（7）由于Be与Al处于对角线位置，性质具有相似性，根据“对角线规则”，写出Be(OH)2与NaOH反应的化学方程式：________。22.三氯化氮是一种黄色油状液体，可用于漂白和杀菌。已知：NCl3熔点为－40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸。在弱酸性溶液中稳定，在热水中易水解，遇碱则迅速反应。在实验室可用Cl2和NH4Cl溶液反应制取NCl3，所用仪器如图所示(忽略部分夹持装置)：回答下列问题：（1）装置D中的仪器名称为_______；根据气流方向，各仪器的连接顺序为________(用各接口字母表示，各接口所需橡胶塞已省略)。（2）若用装置A制取氯气，则试剂X不可选用________(填字母)。A.KMnO4B.MnO2C.Ca(ClO)2D.KClO3（3）装置C中球形干燥管的作用是_________。（4）实验过程中，在B中蒸馏烧瓶中观察到的现象是_________。（5）写出NCl3与热的NaOH溶液反应的化学方程式：_______。（6）NCl3纯度测定：NCl3的制取是可逆反应，根据反应NCl3+4HCl=NH4Cl+3Cl2↑，利用间接碘量法测定氯气的量即可测定NCl3的纯度。实验步骤： ⅰ．准确称量C中的产物0.5g置于三颈烧瓶中，加入10mL足量浓盐酸，使用磁力搅拌器搅拌，并鼓入氮气；ⅱ．将混合气通入200mL0.1KI溶液中，待试管中无色液体变成黄色且颜色不再变化，关闭氮气(溶液体积变化忽略不计)；ⅲ．量取20.00mL吸收液，加入淀粉指示剂，用0.1Na2S2O3标准液进行滴定，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液18.00mL。(已知：反应原理为I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)①确定滴定终点的现象为___________。②NCl3的纯度为___________。23.氯化亚铜(CuCl)是石油工业常用的脱硫剂和脱色剂，以低品位铜矿(主要成分为CuS、Cu2S和铁的氧化物)为原料制备CuCl步骤如下：已知：CuCl难溶于醇和水，热水中能被氧化，在碱性溶液中易转化为CuOH，CuCl易溶于浓度较大的Cl－体系中(CuCl+Cl－)。回答下列问题：（1）为提高铜元素的浸出率，工艺上可采取的措施有________(答一种即可)。（2）“浸取”后铜元素全部转化为，写出在“浸取”操作发生的离子方程式_________。（3）“除铁”步骤中，用氨水调节溶液的pH为3时，为_______。{已知：室温下，}（4）“除锰”步骤中，反应生成的离子方程式为________。（5）还原过程中所得产物的主要溶质的化学式是_________。（6）“稀释”过程中，pH对CuCl产率的影响如图所示，请分析CuCl的产率在pH大于以后下降的原因________。 （7）用冷的乙醇洗涤CuCl的原因有_______。(答两点)（8）为测定CuCl产品纯度进行如下实验：a．称量所得CuCl产品10.00g溶于硝酸，配制成250mL溶液；取出25.00mL，加入足量的30.00mLmol/LAgNO3溶液，充分反应。b．向其中加入少量硝基苯，使沉淀表面被有机物覆盖。c．加入指示剂，用NH4SCN标准溶液滴定过量的AgNO3溶液。d．重复实验操作三次，消耗mol/LNH4SCN溶液的体积平均为10.00mL。(已知：Ksp(AgCl)=3.2×10－10，Ksp(AgSCN)=2.0×10－12)。滴定选用的指示剂是________。A.FeCl3B.FeCl2C.NH4Fe(SO4)2D.(NH4)2Fe(SO4)224.根据要求回答下列问题。（1）常温下，将某一元酸HA(甲、乙代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：实验编号混合溶液pH甲0.20.1>7乙0.10.1=10从甲组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。（2）pH相同的①NaCN②NaClO③Na2S三种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为___________(填序号)。(已知：弱酸的电离平衡常数HCN：Ka=4×10－10；H2S：Ka1=1×10－7，Ka2=7×10－15；HClO：Ka=3×10－8)（3）可溶性铝盐常用作净水剂的原因：_______(用离子方程式表示)。（4）在常温下，0.1mol﹒L－1一元酸HB溶液的，常温下，有c(H+)相同、体积相同的盐酸和酸HB两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是______(填字母)。(①表示盐酸，②表示HB)a．b．c．d．（5）相同物质的量浓度的五种溶液：①(NH4)2SO4  ②氨水③NH4HSO4 ④NH4Cl⑤(NH4)2Fe(SO4)2 ，c()由大到小顺序是___________(用序号表示)。（6）常温下，将0.2molH2C2O4加入300ml2mol/L的NaOH溶液中(假设溶液的体积不变)，所得溶液的 pH=a，则c(C2O)+2c(HC2O)+3c(H2C2O4)=_____mol/L(用含a的代数式表示)。25.CO、CO2、CH3OH等含碳物质是重要的基础化工原料。回答下列问题：（1）CH3OH(l)气化时吸收的热量为27kJ∙mol−1，CH3OH(g)的燃烧热为677kJ∙mol−1，写出CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式：_________。（2）CO2的资源化利用和转化技术的研究对实现碳达峰和碳中和有重要意义。在席夫碱(含“−RC=N−”有机物)修饰的纳米金催化剂上，CO2直接催化加氢生成甲酸。其反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用*标注，TS为过渡态。该历程中起决速步骤的化学方程式是_________。（3）在恒温恒容密闭容器中投入足量石墨与CO2进行反应C(s)+CO2(g)2CO(g)，可判定其达到平衡的条件有_______(填序号)。A.容器总压保持不变B.相同时间内，消耗1molCO2的同时生成2molCOC.CO的体积分数保持不变D.保持不变（4）CO2与H2在催化剂作用下可转化为CH3OH，主要反应如下：反应1：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1反应2：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2若起始按=3投料，测得CO2的平衡转化率(X－CO2)和CH3OH的选择性(S–CH3OH)随温度、压强的变化如图所示[已知：S–CH3OH=] ①p1_____(填“>”或“<”)p2。②温度高于350°C后，在压强p1和p2下，CO2的平衡转化率几乎交于一点的原因是_____。③250°C时反应2的压强平衡常数Kp=_______(结果保留2位有效数字)。（5）近年研究发现，电催化CO2和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的KNO3溶液通CO2至饱和，在电极上反应生成CO(NH2)2，电解原理如图所示，则电解过程中生成尿素的电极反应式是_________。