河北省张家口市张垣联盟2023-2024学年高三上学期12月阶段测试化学试题（原卷版）.docx

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2023-2024学年第一学期12月高三阶段测试卷化学试卷注意事项：1.本试卷共100分，考试时间75分钟。2.请将各题答案填在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Si-28P-31S-32Ni-59Cu-64Zn-65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是A.“神舟17号”宇宙飞船返回舱所用高温结构陶瓷，属于新型无机非金属材料B.北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为SiC.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是电化学保护法的牺牲阳极法D.二硫化钼是我国科学家自主研制的能导电、能储存能量的二维材料，这种材料属于新型有机功能材料2.实验室制备下列气体的方法可行的是A.硫在空气中燃烧制备B.硫化钠和浓硫酸混合制备C.铜和浓硝酸制备D.加热氯化铵制备3.下列有关化学用语的表示正确的是A.的电子式：B.分子中键形成：C.的空间结构为四面体形D.基态As原子的简化电子排布式：4.下列说法正确的是A.因为表面有氧化铝保护层，所以可用铝制餐具存放酸性及碱性食物B.在稀溶液中：，若将含的浓硫酸与的溶液混合，放出的热量为C.工业上以纯碱、石膏和石英砂为原料制取玻璃D.与混合充分反应，则反应中转移电子的物质的量小于第11页/共11页学科网（北京）股份有限公司 2023-2024学年第一学期12月高三阶段测试卷化学试卷注意事项：1.本试卷共100分，考试时间75分钟。2.请将各题答案填在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Si-28P-31S-32Ni-59Cu-64Zn-65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是A.“神舟17号”宇宙飞船返回舱所用高温结构陶瓷，属于新型无机非金属材料B.北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为SiC.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是电化学保护法的牺牲阳极法D.二硫化钼是我国科学家自主研制的能导电、能储存能量的二维材料，这种材料属于新型有机功能材料2.实验室制备下列气体的方法可行的是A.硫在空气中燃烧制备B.硫化钠和浓硫酸混合制备C.铜和浓硝酸制备D.加热氯化铵制备3.下列有关化学用语的表示正确的是A.的电子式：B.分子中键形成：C.的空间结构为四面体形D.基态As原子的简化电子排布式：4.下列说法正确的是A.因为表面有氧化铝保护层，所以可用铝制餐具存放酸性及碱性食物B.在稀溶液中：，若将含的浓硫酸与的溶液混合，放出的热量为C.工业上以纯碱、石膏和石英砂为原料制取玻璃D.与混合充分反应，则反应中转移电子的物质的量小于第11页/共11页学科网（北京）股份有限公司 5.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.28.4g含键的数目为B.电解精炼铜时，当电路中通过的电子数为时，理论上阳极减重C.反应中，每有被还原，转移电子数为D.的溶液中和的数目之和大于6.下列离子方程式书写正确的是A.用铜作电极电解硫酸铜溶液：B.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应：C.向溶液中滴加溶液至刚好沉淀完全：D.浓氨水中滴加少量硫酸铜溶液：7.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确是A.甲：对比普通锌锰干电池，碱性锌锰电池的比能量和可储存时间均有所提高B.乙：负极的电极反应式为C.丙：锌筒作负极，发生氧化反应，消耗时内电路中有电子转移D.丁：电池放电过程中，负极质量逐渐变轻8.下列装置用于实验室制取并回收，下列有关说法错误的是第11页/共11页学科网（北京）股份有限公司 A.装置甲制取气体存在设计缺陷，将长颈漏斗改为分液漏斗B.装置乙收集气体时气流应短进长出C.装置丙进行的尾气处理时通入足量氧气可保证尾气吸收充分D.装置丁蒸干溶液可获得固体9.实验是科学探究的重要手段，下列实验操作或方案正确且能达到预期目的的是选项ABCD实验操作或方案实验目的是吸热反应可用来制备小苏打制取氨气并测量体积测定中和反应反应热A.AB.BC.CD.D10.A、B、C、D为短周期主族元素且原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，A的最外层电子数为C的最外层电子数的两倍，基态B原子的p轨道电子总数比s轨道电子总数多1且p轨道有一个未成对电子，C和D的价电子数之和等于B的价电子数。下列叙述错误的是第11页/共11页学科网（北京）股份有限公司 A.原子半径：B.简单氢化物的稳定性：A>BC.分子具有正四面体结构D.C与D均位于金属与非金属分界线附近11.下列化学活动所对应化学原理叙述错误的是选项化学活动化学原理A将石墨电极放入溶液中，连接小灯泡，接通电源后小灯泡变亮是电解质B用酵母菌发酵面粉催化剂可以加快反应速率C将铁钉分别放在有水和无水环境中观察较长时间钢铁在有水存在的条件下更容易生锈D附着S的试管用热的烧碱溶液清洗硫在碱性溶液中溶解度大A.AB.BC.CD.D12.工业上利用和制备，相关化学键的键能如下表所示：化学键键能745436462.8413.4351已知：①实验测得：，，、为速率常数②温度为时，下列说法错误的是A.由题中数据可知：B.时，密闭容器充入浓度均为的、，反应至平衡，则体积分数为C.若温度为时，，则D.该反应在高温下可自发进行13.用含的溶液吸收工业尾气中的和，获得和第11页/共11页学科网（北京）股份有限公司 产品的工艺流程如下。下列说法正确的是A.和都酸性氧化物B.装置Ⅱ中反应后溶液pH变大C.装置Ⅲ中阴极反应式为D.装置Ⅳ中为了提高反应速率可使用高温、高压、催化剂14.钠离子电池因原料和性能的优势而逐渐取代锂离子电池。某企业研发的钠离子电池“超钠F1”于2023年3月正式上市并进行量产，电池结构如图所示。该电池的负极材料为(嵌钠硬碳)，正极材料为(普鲁士白)。在充、放电过程中，在两个电极之间往返嵌入和脱嵌。下列说法正确的是A.电池工作时，定向移动到负极B.放电时，负极的电极反应式为C.充电时，阳极的电极反应式为D.由于未使用稀缺锂元素，量产后钠离子电池的生产成本比锂离子电池的低二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.世界卫生组织公布镍金属和镍合金是致癌物。请结合所学知识完成问题：（1）镍原子在周期表中的位置_______，其电子排布式为_______。（2）溶液与丁二酮肟的反应如下图，该反应可以用来鉴别。第11页/共11页学科网（北京）股份有限公司 ①丁二酮肟中同周期元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。②二(丁二酮肟)合镍(Ⅱ)中存在的化学键类型有_______(填标号)。A．极性键B．非极性键C．氢键D．配位键（3）可以用来衡量酸的强弱。下表是部分酸的数据：物质(室温)2.861.290.65从表中数据可知，酸性：，请从物质结构角度解释原因_______。（4）某种镁、镍和碳三种元素形成的晶体具有超导性。该晶体可看作是镁原子位于顶点，镍原子位于面心的面心立方堆积(晶胞结构如图，未标出碳原子位置)，碳原子只填充在由镍构成的八面体空隙。①填充在八面体空隙的碳原子位于该晶胞的_______位置。②原子的分数坐标：以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，若A点原子分数坐标，B点原子分数坐标，则碳原子的分数坐标为_______。③已知晶胞中相邻且最近的镁、碳原子间核间距为，为阿伏加德罗常数的值，其密度为_______(列出计算式即可)。16.钨在自然界的储量只有620万吨，以钨冶炼渣(主要含、、、CaO、MgO、Fe的氧化物以及少量重金属氧化物等)为原料，提炼制备电池级硫酸锰的工艺流程如下：第11页/共11页学科网（北京）股份有限公司 已知：一般难溶于酸溶液。（1）第一步酸浸后所得浸出液中金属阳离子包括，写出对应的离子方程式_______。（2）第二步中温度升高可以增大浸取速率，但高于50℃时浸取速率反而会下降，其可能的原因是_______。（3）第四步中加MnS的目的是_______。（4）溶解度曲线如图。从酸溶后的溶液中提取晶体的操作为_______、_______，然后可用_______洗涤再进行干燥和碾磨制得电池级硫酸锰。（5）如图硫酸锰电池在组装后发现导线中电流方向为石墨1→石墨2，则该装置负极的电极反应式为_______。17.某化学学习小组经查阅资料发现：为紫色固体，微溶于溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。现制备高铁酸钾，测定其纯度并探究其性质。（1）制备(夹持装置略)第11页/共11页学科网（北京）股份有限公司 ①A为气体发生装置，写出对应的离子方程式_______。②装置B的作用为_______。③装置C中主要反应的化学方程式为_______。（2）探究的性质取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。为证明是否是氧化了而产生，设计以下方案：方案Ⅰ取少量a于试管中，…方案Ⅱ用溶液充分洗涤C中所得固体，再用溶液将溶出，得到紫色溶液b；取少量b，滴加盐酸，有产生。①补全方案Ⅰ中实验步骤：取少量a于试管中，_______，但该离子的产生不能判断一定是被还原得到，还可能由_______产生(用离子反应方程式表示)。②方案Ⅱ可证明氧化了，用溶液洗涤的目的是_______。③小组同学对比方案Ⅱ实验和的制备实验发现：和的氧化性强弱关系相反，请你帮助解释出现矛盾的原因是_______。18.当今世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。（1）一定条件下与发生反应时，生成CO、或的能量变化如图1所示。其中，反应物和生成物略去。则与反应生成和的热化学方程式为_______。第11页/共11页学科网（北京）股份有限公司 （2）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了与在催化剂表面生成和的部分反应历程如图2所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。反应历程中反应速率最快一步的能垒(活化能)的_______。并写出该历程的化学方程式_______。（3）向恒容绝热的密闭容器中充入与，进行反应，下列说法正确的是_______(填标号)。A.容器中混合气体密度不变B.加入催化剂，可以降低反应的活化能及反应热C.及时分离出，可以使得正反应速率增大D.容器内温度始终不变（4）催化重整制取反应如下主反应：副反应：第11页/共11页学科网（北京）股份有限公司 某研究小组对实验条件温度与水醇比进行优化，实验结果见下图：①观察图3指出达到平衡时，最适宜的反应条件：_______，并解释原因：_______。②下图为图3和图4组合的平面图，实线为甲醇平衡转化率，虚线为物质的量分数。用铅笔在下图涂黑画出最优化的反应条件区域_______。第11页/共11页学科网（北京）股份有限公司