四川省泸州市合江县马街中学2023-2024学年高一上学期期中化学 Word版含解析.docx

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马街中学高2023级高一上期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量有：H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5Si：28Fe：56第一部分选择题(共42分)一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)1.胶体区别于其它分散系的本质特征是A.胶体粒子不能透过半透膜B.胶体粒子带电荷C.胶体能够发生丁达尔现象D.胶体粒子直径在1-100nm之间【答案】D【解析】【分析】胶体区别于其它分散系的本质特征是微粒直径的大小，胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm。【详解】胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm。答案为D。2.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是(　　)A.金属冶炼B.燃放鞭炮C.食物腐败D.用汽油除去油污【答案】D【解析】【详解】A.金属冶炼是把金属从化合物中还原出来，例如，一氧化碳可把氧化铁中的铁还原出来，A错误；B.燃放鞭炮过程中有氧化还原反应，例如硫单质转变为二氧化硫故可闻到刺激性气味，B错误；C.食物腐败是食物中的物质被空气中的氧气等发生氧化还原反应引起的，C错误；D.用汽油除去油污，是油脂溶于汽油引起的，是物理变化，D正确；答案选D。3.下列变化中，气体被还原的是A.HCl使石蕊试液变红B.氯气使KBr溶液变黄C.一氧化碳使CuO固体变红D.氨气使溶液产生白色沉淀【答案】B【解析】 【详解】A．HCl使石蕊试液变红是酸的通性，不是氧化还原反应，A项不符合题意；B．氯气使KBr溶液变黄，该反应中氯气作氧化剂，被还原，B项符合题意；C．一氧化碳使CuO固体变红，该反应中一氧化碳作氧化剂，被氧化，C项不符合题意；D．氨气与溶液的反应是复分解反应，不是氧化还原反应，D项不符合题意；故选B。4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.124gP4中共价键数目为4NAB.32gS8中的共价键数目为NAC.18g冰中含4NA氢键D.60gSiO2中的共价键数目为2NA【答案】B【解析】【分析】【详解】A．白磷分子中含有6个共价键，124gP4为1mol，所以共价键数目为6NA，A错误；B．一个S8分子中含有8个共价键，所以32gS8中的共价键数目为NA，B正确；C．平均一个水分子形成2个氢键，所以18g冰中含2NA氢键，C错误；D．一个硅原子形成4个硅氧键，所以60gSiO2中的共价键数目为4NA，D错误；故选B。5.我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为，该反应中被还原的元素是A.CB.NC.N和SD.N和C【答案】C【解析】【详解】该反应中N元素的化合价由+5价降低到0价，S元素的化合价由0价降低到-2价，化合价降低被还原，故选C。6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0mol/L的KSCN溶液：Na+、Fe3+、Cl-、SOB.使石蕊呈红色的溶液：Fe2+、K+、Cl-、ClO-C.能与HCO反应的溶液：Na+、Al3+、Cl-、CO D.澄清透明溶液：Na+、Cu2+、Cl-、SO【答案】D【解析】【详解】A．、发生反应，1.0mol/L的KSCN溶液中不能含有大量，故不选A；B．使石蕊呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下、发生氧化还原反应，、不能大量共存，故不选B；C．能与反应的溶液呈酸性或碱性，酸性条件下不能大量含有，碱性条件下不能大量含有，故不选C；D．透明不一定无色，澄清透明溶液中，、、、相互之间不反应，能大量共存，故选D。选D。7.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是(　　)①金属先熔化　②在空气中燃烧，产生苍白色火焰　③燃烧后得白色固体　④燃烧时火焰为黄色　⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A.②⑤B.①②③C.①④⑤D.④⑤【答案】C【解析】【详解】由于金属钠的熔点比较低，所以金属钠放在燃烧匙中加热先熔化，然后燃烧生成淡黄色粉末过氧化钠并且伴有黄色火焰，故选C。8.下列离子方程式正确的是A.实验室制氯气：MnO2+4H++4Cl-MnCl2+Cl2↑+2H2OB.向NaOH溶液中通入少量的CO2：2OH-+CO2=+H2OC.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：+Ba2+=BaSO4↓D.溶于水的部分Cl2与水发生反应：Cl2＋H2O=2H++Cl-+ClO-【答案】B【解析】【详解】A．MnCl2可溶性物质，应该拆写为离子形式，该反应离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，A错误； B．符合反应事实，遵循物质的拆分原则，B正确；C．除产生BaSO4沉淀外，还有Cu(OH)2沉淀生成，反应的离子方程式为：Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，C错误；D．反应产生的HClO为弱酸，主要以电解质分子存在，不能拆写为离子形式，离子方程式应该为：Cl2＋H2O=H++Cl-+HClO，D错误；故合理选项是B。9.关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是A.常温下溶解度：NaHCO3＞Na2CO3B.常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO3＞Na2CO3C.热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3D.与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3＜Na2CO3【答案】C【解析】【详解】A.常温下溶解度：NaHCO3＜Na2CO3，A错误；B.常温下，相同物质的量依度溶液的碱性：NaHCO3＜Na2CO3，B错误；C.碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，热稳定性：NaHCO3