浙江省北仑中学2022-2023学年高二上学期期中检测化学 Word版无答案.docx

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北仑中学2022学年高二年级第一学期期中考试化学试卷一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于弱电解质的是A.CuB.CH3CH2OHC.CH3COOHD.BaSO42.刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是A.滴定管B.量筒C.容量瓶D.烧杯3.下列电池不属于化学电池的是A.锂电池B.太阳能电池C.燃料电池D.碱性干电池4.已知反应2A(g)3B(s)+C(g)为放热反应，下列说法正确的是A.低温下能自发进行B.高温下能自发进行C.任何温度下都不能自发进行D.任何温度下都能自发进行5.已知反应NH3⇌N2+H2，在某温度下的平衡常数为0.5，在此条件下，氨的合成反应N2+3H2⇌2NH3的平衡常数为A.0.5B.1C.2D.46.298K时，浓度均为0.1mol⋅L-1的下列四种溶液中，水的电离程度最大的是A.NaHSO4B.KHSO3C.NaHCO3D.Ba(OH)27.下列与盐类水解无关的是A.配制FeCl3溶液时，要滴加少量的盐酸B.CaCO3的饱和溶液pH约为9.3C加热蒸干灼烧Na2SO3溶液得Na2SO4固体D.焊接时用NH4Cl溶液除锈8.一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列叙述不能表明该反应已经达到平衡状态的是A.v正(C)=v逆(D)B.混合气体的密度不变C.容器内气体的压强不变D.混合气体的平均摩尔质量不变9.铅蓄电池是汽车常用的蓄电池Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，其构造如图所示。下列说法不正确的是 A.电池充电时，Pb接电源的负极B.电池充电时，c(H+)增大C.电池放电时，负极质量减轻D.电池放电时，电子从铅电极经导线流向二氧化铅电极10.下列关于工业合成氨的说法正确的是A.工业合成氨采用10～30MPa，是因为该条件下催化剂的活性最好B.选择不同的催化剂会改变此反应△H的数值C.合成氨工业中采用低温以提高平衡转化率D.合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气利用率二、选择题(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)11.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是A.图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B.为排除阴离子对实验的干扰，可改为在甲中①试管中加入5滴0.1mol/L-1Fe2(SO4)3溶液C.用图乙所示装置测定反应速率，可测定相同时间内收集到的氧气的体积D.为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞压缩一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位 12.下列说法正确的是A.增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率B.对气体反应压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，提高反应速率C.活化分子之间发生碰撞一定为有效碰撞D.能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子具有的能量叫做活化能13.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.含有大量的溶液：、、、B.在0.1mol·L-1NaAlO2溶液中：NH、Na+、Cl-、HCOC.在能使甲基橙变红色的溶液中：Mg2+、Fe2+、、Cl-D.在的溶液中：、、、14.下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是A.图①中往Fe电极区滴入2滴K3[Fe(CN)6]，产生蓝色沉淀B.图②中铁丝容易生成Fe2O3·xH2OC.图③中M可用石墨代替D.图④中若电源断开，闸门易发生吸氧腐蚀15.在室温的情况，下列说法正确的是A.浓度均为0.1mol/L的盐酸与氨水混合至pH=7时，消耗盐酸体积大于氨水B.浓度均为0.2mol/L的NaOH溶液与氨水，导电能力相同C.HCl溶液中c(Cl-)与c(CH3COOH)溶液中c(CH3COO-)相等，则两溶液pH相等D.分别对pH=2HCl溶液与CH3COOH溶液加水稀释100倍，CH3COOH溶液的pH变化大16.相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如图所示装置是利用浓差电池电解Na2SO4溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH。下列说法不正确的是 A.a电极的电极反应为4H2O+4e-=2H2↑+4OH-B.c、d离子交换膜依次为阳子交换膜和阴离子交换膜C.电池放电过程中，Cu(1)电极上的电极反应为Cu2++2e-=CuD.电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得320gNaOH17.25℃时，用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL同浓度的一元酸HX溶液，所得滴定曲线如图所示，其中坐标A(0，2.4)、B(10，3.8)、C(20，8.2)。下列说法正确的是A.一元酸HX电离常数的数量级为10-3B.B点溶液中：c(HX)>c(Na+)>c(X—)C.C点溶液中：c(HX)+c(OH—)=c(H+)D.溶液呈中性时，加入NaOH物质的量与剩余HX的物质的量之比为103.218.电解原理在化学工业中有着广泛的应用。图甲表示电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。则下列说法不正确的是 A.若此装置用于电解精炼铜，则X为纯铜、Y为粗铜，电解质溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液B.按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入1mol的Cu(OH)2刚好恢复到通电前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子为2.0molC.按图甲装置用惰性电极电解AgNO3溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则E可表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量D.若X、Y为铂电极，a溶液为500mLKCl和KNO3混合液，经一段时间后，两极均得到标准状况下11.2L气体，则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为2.0mol·L-119.常温下，或的单一饱和溶液体系中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数与溶液的变化关系如图所示。已知常温下，，下列说法错误的是A.曲线a表示饱和溶液中的变化关系，且B.向X点对应的饱和溶液中加入少量固体，可转化为Y点对应的溶液C.除去酸性溶液中含有的少量杂质，可加入适量，充分搅拌后过滤D.当和两种沉淀共存时，溶液中20.在体积可变的密闭容器中，充入一定量的H2S气体，发生热分解反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，控制不同的温度和压强进行实验，H2S平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法不正确的是 A.压强大小：B.m、n点对应的正反应速率：vm(正)”、“<”或“=”)，理由是_______。（2）将1.0molCO2和3.0molH2充入2L恒容密闭容器中，使其按反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)进行，在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示。下列说法正确的是_______A.T3对应的平衡常数小于T4对应的平衡常数B.根据图中曲线分析，催化剂Ⅰ的催化效果好C.b点v正可能等于v逆 D.a点的转化率比c点高可能的原因是该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，转化率降低（3）在VL密闭容器中，充入不同氢碳比的原料气体，控制温度600K，发生上述反应，请在下图画出达到平衡时CH3OH在混合气体中的体积分数随氢碳比递增的变化趋势_______。（4）现向恒温恒压(0.1MPa)的密闭容器中充入1molCO2，3molH2和6molHe，上述反应达平衡时，测得CO2的转化率为20%，则该反应的Kp=_______(精确到小数点后一位)MPa-2。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)（5）CO2制备CH3OH的过程中，往往伴随着另一反应发生：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3=40.9kJ•mol-1，从而导致CH3OH的选择性下降，有研究表明，在原料气中掺入适量CO，能提高CH3OH的选择性，试说明其可能的原因：_______。24.某兴趣小组用如图所示装置研究电化学相关问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转，根据所学知识回答下列问题。（1）闭合电键后，乙池NO去向_______极(填“A”或“B”)，丙池中D电极为_______极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)。（2）乙池中A电极的现象为_______。（3）写出CH3OH电极的电极反应式_______。（4）写出丙池中总反应的离子方程式_______。（5）丙池中析出固体铜1.60g时，甲池中理论上消耗O2的体积_______(标准状况下)。25.天然水体中的与空气中的保持平衡。某温度下，溶洞水体中(X为、 、或)与pH关系如图所示，回答下列问题。（1）①、②、③三条斜线中，能表示随pH变化关系的斜线是_______。（2）该温度下，的电离平衡常数_______；时溶液的pH=_______。（3）已知：，；室温下，取溶液VmL，用0.1氨水标准溶液进行滴定，先生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀恰好溶解生成时，消耗标准液20mL；若向该溶液加入固体，当开始沉淀时，溶液中浓度为_______。[用含V的代数式表示，不考虑杂质反应]