四川省宜宾市第四中学校2023-2024学年高二上学期12月月考化学 Word版无答案.docx

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宜宾四中高2022级高二上期第三学月考试化学试题可能用到的相对原子质量有：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Si-28Fe-56第一部分选择题(共42分)一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)1.下列应用涉及的主要化学反应中生成物的总能量大于反应物的是A.Fe2O3与A1在高温条件下的反应B.碳酸氢钠与盐酸反应C.NH4NO3固体溶于水D.利用酒精炉加热冷水2.下列说法正确的是A.同温同压下，在光照和点燃条件下的△H不相同B.已知，△H1>△H2C.已知，则1L1mol·L-1HF溶液与足量NaOH溶液反应放出热量57.3kJD.若，则2molNO2气体置于密闭容器中充分反应放出热量小于56.9kJ3.某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图()所示。下列叙述正确的是A.两步反应均为放热反应B.A→B的反应一定需要加热C.A与C的能量差为D.第二步反应B→C是该反应的决速步骤4.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是A.B.C.D.5.对于反应，下列表示的反应速率最慢的是 A.B.C.D.6.下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是A.用牺牲阳极的阴极保护法保护船舶的外壳B.压缩氢气与碘蒸气的平衡混合体系，气体颜色变深C.夏天打开冰镇啤酒，把啤酒倒入玻璃杯中，杯中立即泛起大量泡沫D.500℃左右比常温下更有利于和反应生成7.关于。下列说法正确的是A.该反应在任何温度下都不能自发进行B.缩小体积增大压强平衡逆方向移动，达到新平衡后颜色比原来深C.恒温恒容密度不变说明达到平衡D.升温正反应速率加快逆反应速率减慢，平衡正向移动的转化率提高8.以下图像对应的叙述正确的是甲乙丙丁A.图甲：若时刻改变的条件为增大压强，则一定是气体B.图乙：升高温度，该反应平衡常数增大C.图丙：，且点的D.图丁：该反应反应物的总能量小于生成物的总能量9.常温下，将溶液加水稀释至的过程中，下列说法正确的是A.稀释过程中，将减小 B.稀释过程中，溶液中的微粒种类保持不变C.稀释过程中，溶液中所有离子的浓度均减小D.稀释过程中总是存在10.下列各离子组在指定条件下能大量共存的是A.含的溶液中：、、、B.常温下，的溶液中：、、、C.浓氨水中：、、、D.使石蕊变红的溶液中：、、、11.用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＜0，初始投料相同时，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图。下列说法正确的是A.平均摩尔质量：M(a)＞M(b)＞M(d)＞M(c)B.正反应速率：v(a)＞v(c)、v(b)＞v(d)C.温度：T1＞T2＞T3D.平衡常数：K(a)＞K(c)、K(b)＞K(d)12.如图所示，甲池的总反应式为，下列关于该电池工作时的说法正确的是A.该装置工作时，石墨电极上有红色固体析出B.甲池中负极反应为 C.甲池和乙池中溶液的pH均减小D.当甲池中消耗时，乙池中理论上最多产生6.4g固体13.已知部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列离子方程式正确的是弱酸HCNHClOA.少量的通入溶液中：B.NaCN溶液中通入少量的：C.少量的通入溶液中：D.相同浓度的溶液与溶液等体积混合：14.常温下，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A.向X点对应溶液中加入适量的NaOH溶液，有可能得到Z点对应溶液B.相同温度下，Ksp(CdCO3)=100Ksp(Cd(OH)2)C.Y点对应的CdCO3分散系中，v(溶解)＞v(沉淀)D.常温下，CdCO3、Cd(OH)2饱和溶液，前者c(Cd2+)较大第二部分非选择题(共58分)二、非选择题(本题包括15~19题，共5题) 15.化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化后计算获得。实验步骤I：盐酸浓度的测定移取待测液，加入酚酞做指示剂，用溶液滴定至终点，消耗溶液。（1）对于一支洁净的滴定管使用前两步操作为：___________；___________。（2）用溶液进行滴定操作时，用到的玻璃仪器有___________(写名称)。（3）判断滴定终点的操作及现象为___________。（4）该盐酸浓度为___________。（5）在上述实验过程中，出现了以下操作(其他操作正确)，其中会造成测定结果(待测液浓度值)偏高的有___________(填序号，下同)。A．量取标准液的碱式滴定管未润洗　　　　B．锥形瓶水洗后直接装待测液C．酸式滴定管水洗后未用待测液润洗　　　D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数E．滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失实验步骤Ⅱ：热量的测定（6）取上述溶液和盐酸各进行反应，测得反应前后体系的温度值(℃)分别为、，则该酸碱中和反应生成水时放出的热量为___________kJ(近似认为稀溶液的比热容和密度与水相同，已知)。（7）若将盐酸换成等浓度的乙酸进行相同的热量测定实验，则测得的热量数据将___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。16.生产、生活中的化学反应都伴随能量的变化。回答下列问题：（1）分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：，则常温下，(单斜)与(斜方)中较稳定的是___________[填“(单斜)”或“(斜方)”]。（2）下表中的数据表示断裂1mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ⋅mol)：化学键 键能436431热化学方程式：，则键的键能为___________kJ⋅mol。（3）标准状况下，6.72L在中完全燃烧生成和，放出389.7kJ热量，请写出表示标准燃烧热的热化学方程式：___________。（4）已知：；；。计算与反应生成1mol的为___________kJ·mol(用含、、的式子表示)。（5）由和反应生成和的能量变化如图所示。则反应过程中，每生成2mol理论上放出的热量为___________。（6）由金红石()制取单质的步骤为。已知：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．①的___________。②反应在气氛中进行的理由是___________。17.甲醇()是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以用作燃料。已知：　 　（1）试写出在氧气中完全燃烧生成和的热化学方程式：___________。（2）某公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。其中B电极的电极材料为碳，如图是一个电化学过程的示意图。请填空：①放电时，甲醇在___________(填“正”或“负”)极发生反应，正极的电极反应式为___________；②工作时，B极的电极反应式为___________，当电路中通过0.1mol电子时，A极的质量___________(填增加或减小)___________g。（3）某同学设计了一种用电解法制取的实验装置(如图所示)，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法不正确的是___________(填序号)。A.a为电源正极，b为电源负极B.可以用NaCl溶液作为电解质溶液C.A、B两端都必须用铁作电极D.阴极发生的反应为18.磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有、、、MgO、CaO以及少量的。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表： 金属离子开始沉淀的pH2.23.59.512.4沉淀完全()的pH3.24.711.113.8回答下列问题：Ⅰ．（1）提高“酸溶”速率的措施有______(任写一点即可)。（2）“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，依次析出的金属离子是______。（3）“水解”操作中，转化为的离子方程式是______。分析化学上，测定酸性溶液中钛元素的含量通常涉及两步反应：①用Al粉还原得到；②用溶液滴定，。反应②的滴定实验可选用______(填化学式)溶液作指示剂。Ⅱ．金属钛(Ti)在工业领域有着重要用途。目前生产钛方法之一是先将转化为，再进一步还原得到钛。工业上将转化为的方法为：碳氯化法。600℃，与、充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表：物质CO分压(MPa)（4）与C、反应的化学方程式为______。（5）平衡常数表达式______；恒温恒容时，下列叙述一定能说明该反应达到平衡状态的是______。A．混合气体的压强保持不变B．C．混合气体的密度保持不变D．和CO物质的量相等（6）若反应容器的容积为2L，4min后测得固体的质量减少了47.2g，则的平均反应速率为______。19.Ⅰ.分别取40mL0.50mol/L盐酸与40mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：（1）本实验除烧杯、量筒外还缺少的玻璃仪器名称为___________。 （2）若某同学通过该实验测定出中和热偏大，请分析可能的原因是___________(填序号)。A．用量筒量取盐酸时仰视读数B．分多次将NaOH溶液倒入盛有盐酸小烧杯中C．将盐酸错取为等浓度的醋酸Ⅱ.为探究化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表：(已知KI溶液、溶液、淀粉三种溶液混合，无明显现象，滴入溶液后溶液变蓝)向烧杯中加入的试剂及用量/mL0.1mol/LKI溶液0.1mol/LH2O2溶液0.1mol/LH2SO4溶液淀粉溶液H2O时间/s①25℃20.010.05.01.00.0t1②40℃20.010.05.01.000t2③25℃20.05.05.01.0Vt3（3）写出混合溶液中滴入H2O2溶液反应的离子方程式为___________。（4）表中的V=___________mL，t1、t2、t3由小到大的顺序为___________。