重庆市第一中学2024届高三上学期9月月考化学（原卷版）.docx

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2023年重庆一中高2024届9月月考化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。3.考试结束后，将答题卡交回。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Cu—64Se—79Pb—207一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列材料属于有机高分子材料的是A.锆锰储氢合金B.搪瓷C.高分子发光二极管(PLED)D.碳纤维板2.下列有关化学用语表示正确的是A.的球棍模型：B.的电子式：C.1，3-丁二烯的结构简式：D.基态原子的价层电子排布式：3.下列方程式正确的是A.和稀反应：B.与反应：C.使用作电极电解溶液：D.向溶液中滴加少量溶液：4.设为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 A.的溶液中数目为B.乙酸乙酯在酸催化条件下水解生成乙酸和乙醇C.的浓与足量反应，转移的电子数为D.金属络合剂EDTA二钠与形成配合物结构如图所示，该粒子含有的配位键数目为，五元环数目为5.下列实验装置(夹持装置略)或操作正确的是A.装置①：实验室制备B.装置②：探究和的取代反应C.装置③：排出滴定管尖嘴内气泡D.装置④：由制取无水6.镍铁水滑石在电催化氧化领域有着重要的应用，其化学式为。下列说法不正确的是A.位于元素周期表中第Ⅷ族B.基态核外电子填充在15个轨道中C.同周期元素中，第一电离能比大的只有一种D.5种元素中，电负性最大的是O 7.我国科学家实现了将聚集诱导发光特性的功能基元引入高分子中。在一定条件下使得和(含基团)反应制得了综合性能更好的，下列说法正确的是已知：。A.是纯净物B.与经过缩聚反应制得C.的官能团为碳碳双键和醚键D.的结构简式为8.下列实验操作及现象与对应结论匹配的是选项实验操作及现象结论A往溶液中滴加溶液，溶液变成血红色，再加入少量固体无明显变化与的反应不可逆B将固体粉末加入过量溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液既体现碱性又体现酸性C向碘的溶液中加入等体积浓溶液，振荡，分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色碘的溶解能力：浓溶液D取涂改液与溶液混合加热充分反应，取上层清液，加入硝酸银溶液，出现白色沉淀涂改液中存在含氯化合物A.AB.BC.CD.D9.一种从废旧铅蓄电池的铅膏中回收铅的工艺流程如下： 已知：①铅膏中主要含有、、等，还有少量、、的盐或氧化物等。②；。③一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：金属氢氧化物开始沉淀的pH2.36.83.57.2完全沉淀的pH3.28.34.69.1下列相关说法不正确的是A.“脱硫”发生的主要反应为B.加入可使铅膏中的部分转化为C.“酸浸”后的约为4.9，则滤渣的主要成分为、D.“沉铅”的滤液中含有的金属离子只有10.已知晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为。阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是A.该晶体为金属晶体B.该晶胞中与或之间的最短距离为C.该晶胞中和的个数比为D.晶体密度为 11.图为采用“成对间接电氧化”法以苯为原料制备对苯二醌的示意图，下列说法正确的是A.电极与外接电源的负极相连B.外电路每转移，生成对苯二醌C.反应Ⅱ的离子方程式为D.反应前后溶液中各种金属离子的浓度保持不变12.已知某元素检测试剂可与形成配合物，结构如图所示，其中X、Y、Z、W、M均为原子序数依次增大的前四周期元素，其中M原子的价电子数为10。下列说法错误的是A.该配合物中存在化学键有共价键、配位键、氢键B.该配合物中原子采取和杂化方式C.M原子M层电子数为16D.分子空间构型为形13.时，的溶液中，不同型体的分布优势如下图所示(X指含磷微粒的百分含量、的调控使用、)。已知：①(、)②当某一型体分布优势接近时，另外两种相邻型体含量近似相等； 则下列说法错误的是A.B.当使用溶液滴定溶液至时，可选用酚酞作指示剂C.D点满足：D.不可用与反应生成14.已知在溶液中可发生反应。在一定温度下，某实验小组用A、B的混合酸性溶液进行了三组实验，三组实验中和的浓度相等，的起始浓度为、、。测得随时间t的变化曲线如下图，下列说法不正确的是A.曲线Ⅲ起始时B.该条件下三组实验的反应速率均随反应进程先增后减C.起始时时，内，的平均反应速率为D.若曲线Ⅰ平衡时的，则该温度下该反应的平衡常数为二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.碱式碳酸铅是一种重要的白色工业颜料，可由钼铅矿(主要成分，含 、等杂质)通过如下工艺流程制备：已知：①、、；②；③具有强氧化性。回答下列问题：（1）“浸取”时，若要提高浸取率，可采取的措施有_______。(任答2条)（2）已知“高温焙烧”铅转化为，则产生气体Ⅱ的离子反应方程式为_______，滤渣Ⅱ的成分是_______。（3）“溶浸”过程中，若未加入过量的，则会导致的后果是_______。除杂时，若要保证不引入新杂质，则试剂X最好为_______(填序号)。A．B．C．D．（4）生成的离子反应方程式为_______，若对提纯后的产品进行热重分析，加热分解后得到如下曲线，则B点对应的物质的化学式为_______。16.利用Knoevenagel反应可用于合成香豆素-3-羧酸(，)，该反应须在无水条件下进行。实验室以水杨醛和丙二酸二乙酯在六氢吡啶和醋酸的催化下反应制得香豆素-3-羧酸酯，再碱性条件下水解、酸化关环得香豆素-3-羧酸。实验步骤和装置图(夹持装置略)如下： 步骤1：在干燥的圆底烧瓶中加入水杨醛、丙二酸二乙酯，无水乙醇，六氢吡啶和2滴冰醋酸。按如图所示装置，在下加热回流，待反应完全后停止加热。反应混合液稍冷后转移到锥形瓶中，加入水，置于冰浴中冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥，得到白色晶体。步骤2：取白色晶体加入圆底烧瓶中，再加入，乙醇和水。加热搅拌(不接仪器)，回流约，停止加热。稍冷后将反应混合液加入到盛有浓盐酸和水烧杯中，在冰浴中冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥，得到固体产品。据此回答以下问题：（1）仪器的名称为_______，作用是_______。（2）步骤1中可用TLC薄层层析技术跟踪反应进程(原理与纸层析类似)，用毛细管取样、点样，图分别是、、、薄层色谱展开后的斑点图。据此判断反应最合适的回流时间是_______(填序号)。（3）步骤1中，置于冰浴的作用是_______，抽滤后用乙醇洗涤晶体，其优点是_______。（4）写出酸化关环得香豆素-3-羧酸的化学方程式：_______。（5）固体产品可用_______(填提纯方法)进行提纯；若步骤2中白色晶体为纯品，计算步骤2中的产率为_______(保留3位有效数字)。17. 乙醇酸是一种重要的精细化工原料，在医疗、食品工业、化妆品和生物聚合物单体中有广泛应用。目前市场上销售的乙醇酸几乎均来自化学合成，方法主要有以下几种。（1）乙二醛转化法：。①已知化学键343803453413则该反应的约为_______。②该反应在一定温度下的刚性容器中进行，提高平衡转化率的措施有_______(任写两条)。（2）草酸电解还原法：装置如下图所示，阳极液为稀硫酸，阴极液为草酸和硫酸的混合溶液。①阴极的电极方程式为_______。②若生成乙醇酸与氧气(假设阳极的氧化产物唯一)的物质的量之比为，则电流效率为_______。(结果保留三位有效数字)已知：电流效率。（3）乙二醇催化氧化法：，反应机理如图(a)所示。①请将的反应方程式补充完整_______。②二醇、氧气和水蒸气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器，出口气中含有乙醇酸、水蒸气、氧气等。图(b)为乙醇酸产率与进料气中(水蒸气)(乙二醇)的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其先升高的原因是_______。a．b．c．d．(b) e．f．_______(a)③在、的条件下，按物质的量之比为投入乙二醇、氧气和水蒸气，有机产物除乙醇酸外还有副产物乙二醛。测得平衡时乙二醇的转化率为，乙醇酸的选择性为，则主反应的_______。已知：乙醇酸的选择性。18.阿哌沙班是一种预防房颤患者中风和血栓的药物，一种重要中间体Ⅰ的合成路线如图所示：已知：回答下列问题：（1）B的化学名称为_______。（2）中的官能团名称为_______，生成的反应类型为_______。（3）的结构简式为_______，生成Ⅰ的反应类型为_______。（4）在反应路线中选择某种化合物作为参与的反应，请写出该步反应方程式(用表示化合物Ⅰ)：_______。（5）F同分异构体满足下列条件的有_______种。(不考虑立体异构)①能与溶液反应放出②能发生银镜反应 （6）已知另一种预防房颤患者中风和血栓的药物中间体()的合成路线可由苯胺、与通过四步反应合成。结合已知流程，请写出下列路线图中中间产物甲、乙、丙的结构简式_______。已知：