新疆喀什地区英吉沙县2022-2023学年高二上学期期中化学（原卷版）.docx

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新疆维吾尔族自治区喀什地区英吉沙县2022—2023年高二上学期11月期中调研考试化学试题卷面满分100分考试用时90分钟注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.，101k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为；辛烷的燃烧热为下列热化学方程式书写正确的是（）AB.C.   D  2.在含Fe3+的和I-的混合溶液中，反应的催化机理和反应进程中的能量变化如下：步骤①:2Fe3+(aq)+2I-(aq)=I2(aq)+2Fe2+(aq)步骤②: 下列有关该反应说法不正确的是A.步骤①的反应速率小于步骤②B.Fe3+是该反应的催化剂C.若不加Fe3+则该反应的ΔH减小D.步骤②中2molFe2+和1mol的总能量高于2molFe3+和2mol的总能量3.某温度时，水的离子积为1.0×10-14，由此可知在该温度时水的电离度为A.1.8×10-7%B.1.0×10-2%C.1.8×10-9%D.1.8×10-14%4.下列电离子方程式错误的是A.B.C.D.5.已知3X(g)＋Y(g)W(g)＋2M(g)ΔH=-akJ/mol(a﹥0)。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入3molX(g)与1molY(g)，下列说法正确的是（）A.充分反应后，放出热量为akJB.当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为3∶1C.当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡D.若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小6.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)，0～15s内c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L，则下列说法正确的是A.容器中，反应平衡时的压强大于起始时的压强B.c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间大于10sC.升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D.0～15s内用I2表示的平均反应速率为：v(I2)=0.002mol/(L·s)7.下列叙述正确的有几项（）①NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质 ②BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质③氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质④氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质⑤硫磺（S）不能导电，所以硫磺是非电解质⑥CaCO3投入水中几乎不能导电，但CaCO3是强电解质．A.1项B.2项C.3项D.4项8.已知呈蓝色，呈黄色。在溶液中存在如下平衡，下列叙述正确的是A.将溶液置于冰水中，溶液黄色加深B.增大浓度，可提高的平衡转化率C.平衡体系中加入盐酸，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加D.加水稀释，正反应速率减小的倍数大于逆反应速率减小的倍数，平衡逆向移动9.对于化学反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，A的百分含量与温度（T）的变化情况，如图所示下列说法不正确的是A.M点前速率v正>v逆B.该反应为吸热反应C.M点速率v正=v逆D.M点以后均为平衡状态10.下列电离方程式不正确的是A.CH3COOHCH3COO-+H+B.NH4ClNH+Cl-C.NaOH=Na++OH-D.K2SO4=2K++SO11.少量铁粉与的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变的产量，可以使用如下方法中的（  ）①加水    ②加固体    ③滴入几滴浓盐酸    ④加固体    ⑤加溶液     ⑥滴入几滴硫酸铜溶液    ⑦适当升高温度（不考虑盐酸挥发）A.①⑥⑦B.③⑦C.③⑤D.⑤⑦12.将CO2在一定条件下与H2反应转化为甲醇(CH3OH)是变废为宝的好方法，一定条件下，每转化44gCO2放出的热量为49kJ，CO2转化为甲醇过程中浓度随时间的变化曲线如图所示(已知反应物和生成物在此条件下均为气体)，下列叙述中正确的是A.0～3min内，CO2和H2所表达的平均反应速率相等，均为0.5mol·L-1·min-1B.此反应的热化学方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH=－49.0kJ·mol-1C.此条件下反应的平衡常数K=D.降低温度，此反应的平衡常数可能为0.813.某温度下为了研究合成氨的反应，研究小组向恒容密闭容器中加入和，在时测得容器内，，，恒温下测得容器内压强变化如图所示，下列说法正确的是（）A.改变条件，可使B.M点：C.氢气的平衡转化率为75%D.自起始至达到平衡状态时，氮气平均速率为 14.下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是A.唾液可以使淀粉水解速率加快B.红棕色的NO2气体加压后颜色先变深后变浅C.向Fe(SCN)3溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅或褪色D.在AgCl的悬浊液中加Na2S溶液，生成黑色Ag2S沉淀15.对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化有关实验数据见下表。组别温度时间/min010204050n/mol①T1n(CH4)0.500.350.250.100.10②T2n(CH4)0.500.300.180.15下列说法正确的是A.由实验数据可知实验控制的温度T2＞T1B.组别①中0~20min内，NO2的降解速率为0.0125mol/(L·min)C.40min时，表格中T2对应的数据为0.18D.0~10min 内，CH4的降解速率①＞②二、综合题、共55分16.现有下列10种物质：①钠，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤Ba(OH)2，⑥氨水，⑦稀盐酸，⑧NaHSO4，⑨碳酸氢钠，⑩乙醇（1）上述物质中能导电的是_______，属于电解质的有_______，属于非电解质的有_______(填序号)。（2）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH-=H2O，则该反应的化学方程式为_______。（3）⑧在水中的电离方程式为：_______。（4）⑨和⑦混合，反应的离子方程式为_______。17.含氰根（CN−）的废水必须经处理后排放。某电镀废水pH≈12，氰化物以CN−、等形式存在（均以CN−计），处理流程如下： (1)HCN是一元弱酸，用离子方程式表示NaCN水溶液显碱性的原因：______。(2)二次处理阶段，使用不同方法氧化。①过硫酸钾（K2S2O8）氧化法：K2S2O8溶液将CN−（N为－3价）氧化成毒性弱的CNO−（N为－3价）。Ⅰ．碱性溶液中在一定条件下氧化CN−生成CNO−和的离子方程式是______。Ⅱ．不同浓度的K2S2O8溶液对CN−的去除率如图1。工业上选用浓度为1mmol·L−1K2S2O8溶液，不用0.75mmol·L−1和2mmol·L−1的原因是______。Ⅲ．研究CN−的氧化去除机理。（文献中为碱性条件下的结论）文献：a．没有Cu+，对CN−没有去除效果。b．和Cu+反应生成硫酸根自由基（）和CuO。c．可能转变为羟基自由基（·OH）。d．、·OH均可将CN−氧化为CNO−。叔丁醇只可以使·OH失去活性，乙醇可以使、·OH均失去活性。实验：相同条件下，向含的碱性废水中加入叔丁醇，CN−的去除率没有影响；加入乙醇，CN−的去除率降低50%。两种不同的CN−的氧化去除机理如图2，结合文献和实验回答下列问题：ⅰ．补全“机理一”_______________。ⅱ．从“机理二”可看出CuO参与了去除CN−，列举其证据：______。②电解法：碱性环境中，在阳极发生两步反应，CN−放电生成CNO−，CNO−再放电生成CO2和N2 ，第二步的阳极反应式是______。18.我国力争在2030年前实现碳达峰，降低碳排放的一个重要措施是的综合利用，如工业利用合成，再合成。I.(主反应)II.(副反应)请回答：（1）工业原料气配比中需加入一定量的，原因是_______。（2）在温度为T，恒压P的条件下，充入的和此时体积为2升，发生I、Ⅱ反应达平衡时的物质的量为，的物质的量分数为，求：(保留2位小数)①的转化率_______。②反应I的平衡常数K为_______。（3）二甲醚在有机化工中有重要的应用，可以利用上述合成的甲醇制备二甲醚III.(主反应)IV.(副反应)在一定条件下发生反应的能量关系如图所示①当反应一定时间，测得副产品的含量特别高，分析原因_______。②为提高反应Ⅲ生成选择性(转化的中生成二甲醚的百分比)，下列措施中合适的是_______。A.适当增大压强B.升高温度C.使用合适催化剂D.未达平衡时及时分离产品 （4）研究表明，在催化剂的催化下，与合成，主要催化过程如下(H*表示活性氢原子)则A、B结构是_______、_______。19.Ⅰ.(1)同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g），在光照和点燃条件下的ΔH（化学计量数相同）分别为ΔH1、ΔH2，则ΔH1________ΔH2。Ⅱ.肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料。(2)肼(N2H4)与氧化剂N2O4(l)反应生成N2和水蒸气。已知：①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(l)　ΔH1＝－195kJ·mol－1②N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－534kJ·mol－1试计算1mol肼(l)与N2O4(l)完全反应生成N2和水蒸气时放出的热量为________，写出肼(l)和N2O4(l)反应的热化学方程式：___________________________________________________。（3）有关肼化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则断裂1molN—H键所需的能量是________kJ。