新疆喀什地区第六中学2022-2023学年高一上学期期中化学 Word版含解析.docx

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喀什第六中学2022-2023学年度高一第一学期期中考试化学试卷1．本试卷满分共100分，考试用时100分钟。2．答题前考生务必用黑色字迹的0.5毫米签字笔将学校、姓名、考号写在答题纸的指定区域内。选择题答案按要求用2B铅笔填涂在答题纸上；非选择题的答案用黑色字迹的0.5毫米签字笔，填写在答题纸上对应题目的答案空格内；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液。答案写在试卷上无效。考试结束后，交回答题纸。一、单项选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。1.如图所示，其工作原理不涉及氧化还原反应的是A.火炬燃烧：B.风力发电：C.粮食酿醋：D.高炉炼铁：【答案】B【解析】【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答。【详解】A．燃烧为剧烈的氧化还原反应，C、O元素的化合价变化，故A不选；B．风力发电，为物理变化，不涉及氧化还原反应，故B选；C．粮食酿醋，涉及淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖发生酒化反应生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸(为氧化还原反应)，故C不选；D．高炉炼铁中Fe元素的化合价降低，C元素的化合价升高，为氧化还原反应，故D不选；故选B。2.下列属于非电解质的是A.铜B.硝酸钾C.氢氧化钠D.蔗糖【答案】D【解析】【分析】 【详解】A．金属铜是单质不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．硝酸钾溶液或熔融状态的硝酸钾含有自由移动的离子所以能导电，故硝酸钾是电解质，故B错误；C．氢氧化钠是化合物，水溶液中或熔融状态下电离出离子导电，所以氢氧化钠是电解质，故C错误；D．蔗糖在水溶液里或熔融状态下以分子存在不导电，所以蔗糖是非电解质，故D正确。故选D。3.元素铬()的几种化合物存在下列转化关系：已知：。下列判断不正确的是A.反应①表明有酸性氧化物的性质B.反应②中体现还原性C.反应③中铬元素的化合价发生了变化D.反应溶液颜色不再变化，可以说明该反应达到平衡状态【答案】C【解析】【详解】A.Cr2O3作为金属氧化物，能与酸反应，题给反应①又告知Cr2O3能与KOH反应：，可知Cr2O3具有酸性氧化物的性质，A项正确；B．反应②中过氧化氢使Cr的化合价从+3价升高到+6价，KCrO2体现还原性，B项正确；C．反应③中铬元素的化合价并没有发生变化，C项错误；D．反应溶液颜色不再变化，说明浓度不再变化，达到平衡状态，D项正确；答案选C。4.类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列根据已知，类比得到的结论正确的是选项已知类比A金属Na保存在煤油中金属Li也保存在煤油中BC单质和浓硝酸加热反应生成S单质和浓硝酸加热反应生成SO2和NO2 CO2和NO2C电解NaCl溶液得到NaOH、H2和Cl2电解CuBr2溶液得到Cu(OH)2、H2和Br2(均为惰性电极)DSO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀CO2通入BaCl2溶液中也不产生沉淀A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．Na的密度比煤油大，Na可保存在煤油中，而Li的密度比煤油小，Li不能保存在煤油中，A项错误；B．浓硝酸具有强氧化性，浓硝酸和C单质加热反应生成CO2和NO2，SO2具有还原性，会被硝酸氧化，所以S单质和浓硝酸加热反应生成H2SO4和NO2，B项错误；C．由于离子放电能力，，所以电解CuBr2溶液时，阴极上Cu2+得到电子变为Cu单质，阳极上失去电子变为Br2，C项错误；D．根据“强酸制备弱酸”的规律，碳酸、亚硫酸均为弱酸，均不能与氯化钡溶液反应，D项正确；故选D。5.下列说法正确的是A.非金属氧化物都是酸性氧化物B.胶体粒子直径在1～100nm之间C.在水溶液中能电离出氢离子的物质都是酸D.能导电的物质均为电解质【答案】B【解析】【分析】【详解】A．非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，例如CO等，A错误；B．胶体粒子直径介于1～100nm之间，B正确；C．在水溶液中能电离出氢离子的物质不一定都是酸，例如NaHSO4等，C错误；D．能导电的物质不一定均为电解质，例如金属单质可以导电，但金属单质不是电解质也不是非电解质，D错误；答案选B。6.一种以菱苦土(MgO)为原料制备金属Mg的新工艺流程如图： 下列说法正确的是A.电解得到12gMg，同时得到11.2LCl2B.用铂丝蘸取滤渣在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈紫色C.为加快菱苦土的溶解，在高温下用玻璃棒不断搅拌D.降温结晶发生的反应为Mg(NO3)2+2KCl=2KNO3↓+MgCl2【答案】D【解析】【分析】菱苦土(MgO)在硝酸的作用下溶解，生成Mg(NO3)2，再向溶液中加入KCl降温结晶出KNO3晶体，过滤得到MgCl2溶液，电解熔融氯化镁可以得到金属Mg，以此解答。【详解】A．未说明具体温度和压强时，不能通过气体物质的量计算出气体体积，故A错误；B．滤渣中含有钾元素，钾元素的焰色反应现象是：透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，故B错误；C．硝酸在高温下易挥发和分解，不能用玻璃棒不断搅拌，故C错误；D．由流程可知，降温结晶的反应物为Mg(NO3)2和2KCl，生成物为MgCl2和KNO3，降温结晶发生的反应为Mg(NO3)2+2KCl=2KNO3↓+MgCl2，故D正确；故选D。7.下列除去杂质的方法中合理的是A.除去N2中的少量O2，通过灼热的焦炭，收集气体B.除去CO2中的少量CO，用酒精灯加热C.除去FeSO4溶液中的少量CuSO4，加入足量铁屑，充分反应后过滤D.除去KCl溶液中的少量MgCl2，加入适量NaOH溶液，过滤【答案】C【解析】【详解】A．除去N2中少量的O2，通过灼热的焦炭，会生成二氧化碳气体，引入新杂质，故A错误；B．二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，故用点燃的方法无法除去CO2中混有的少量CO，而应该把混合气体通过灼热的氧化铜，故B错误；C．除去FeSO4溶液中的少量CuSO4，加入足量铁屑，发生Cu2++Fe=Cu+Fe2+，充分反应后过滤即可，故C正确；D．除去KCl溶液中的少量MgCl2，加入适量KOH溶液过滤，如加入NaOH溶液，会引入Na＋ ，产生新的杂质，故D错误；答案选C。8.X溶液中可能含有下列离子中的若干种：Cl-、、Na+、K+、Fe2+、Fe3+、Mg2+。现对X溶液进行如图所示的实验，其现象和结果如下：下列说法不正确的是A.X溶液中一定含有Fe2+、Cl-B.取溶液B进行焰色试验，若能看到黄色火焰，则X溶液中有Na+C.取溶液B进行焰色试验，若透过蓝色钴玻璃能看到紫色火焰，则X溶液中有K+D.白色沉淀A在空气中变红褐色的反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【答案】C【解析】【分析】X溶液与KOH反应有白色沉淀生成，说明X溶液中没有，白色沉淀通入空气生成红褐色沉淀，发生反应为，则原溶液中有；溶液A加入加入稀硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀生成，则原溶液中有；其余离子无法确定。【详解】A．经分析，溶液中一定含有、，故A正确；B．焰色反应为黄色，故B正确；C．因为引入了，不能确定B中的是否来自于原溶液，故C错误；D．氢氧化亚铁极易氧化，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终生成红褐色，其反应为，故D正确；故选C。9.下列粒子中，仅有还原性的是A.SO2B.SO3C.SD.S2-【答案】D【解析】 【分析】【详解】A.SO2中硫元素的化合价为+4价，为中间价态，既具有氧化性又具有还原性，故A错误；B.SO3中硫元素的化合价为+6价，为最高价态，只具有氧化性，故B错误；C.S中硫元素的化合价为0价，为中间价态，既具有氧化性又具有还原性，故C错误；D.S2-中硫元素的化合价为-2价，为最低价态，只具有还原性，故D正确。故选D。【点睛】元素的价态处于最高价的就只有氧化性，处于最低价的就只有还原性，而处于中间价态既有氧化性也有还原性。10.通过电氧化合成法可制得特殊高价金属化合物高铜酸钠(化学式为NaCuO2)。关于该物质的推测，下列有关说法不正确的是A.具有强氧化性，是因为存在过氧根离子B.与浓盐酸作用会产生有刺激性气味的气体C.该物质在酸性条件下不能稳定存在D.与氢气反应可能有紫红色固体生成【答案】A【解析】【详解】A．通常情况下，Cu的化合物中Cu的化合价为+2，而NaCuO2（特殊高价金属化合物）中Cu的化合价为+3（特殊高价金属化合物），超过+2价，则NaCuO2具有强氧化性由于Cu的化合价为高价态+3价，A错误；B．NaCuO2具有强氧化性，能与浓盐酸反应生成氯气，氯气是黄绿色、有刺激性气味的气体，B正确；C．NaCuO2具有强氧化性，在酸性环境中将生产钠盐、铜盐和氧气等物质，故该物质在酸性条件下不能稳定存在，C正确；D．NaCuO2具有强氧化性，氢气具有强还原性，NaCuO2与氢气反应可能生成Cu，Cu是紫红色金属，符合氧化还原反应规律，D正确；故答案为A。11.下列表达式中正确的是A.向氯化钙溶液中通入CO2：CaCl2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClB.铁跟盐酸反应：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑C.NaHCO3溶液的电离方程式：NaHCO3＝Na+＋H+＋CO32-D.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：FeCl3＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3HCl 【答案】B【解析】【详解】A.向氯化钙溶液中通入CO2二者不反应，故A错误；B.铁跟盐酸反应：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，故B正确；C.NaHCO3溶液的电离方程式：NaHCO3＝Na+＋HCO3-，故C错误；D.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制Fe(OH)3胶体，反应的化学方程式为:FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl，故D错误;答案：B。12.要除去NaCl溶液中含有的MgCl2，应该选用的试剂和操作方法A.加入适量的Na2SO4溶液后过滤B.加入过量的NaOH溶液后过滤C.加入过量的NaOH溶液后，过滤，再在滤液中加适量的盐酸调节pH=7D.加入适量的Na2CO3溶液后过滤【答案】C【解析】【详解】A．加入适量Na2SO4会引入硫酸根离子，且它和镁离子不反应，达不到提纯的目的，故A错误；B．加入过量的NaOH会引入新的杂质氢氧根，达不到提纯的目的，故B错误；C．加入过量NaOH后，生成氢氧化镁沉淀，过滤得到NaOH和氯化钠的混合溶液，加适量盐酸调溶液pH=7可以除去NaOH，得到纯净的氯化钠溶液，故C正确；D．加入过量的碳酸钠，可以生成碳酸镁沉淀，除去镁离子，但加入过量的碳酸钠会引入新的杂质碳酸根，达不到提纯的目的，故D错误；答案选C。13.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A将少量浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中产生红棕色气体硝酸的还原产物是NO2B某粉末用酒精润湿后，用铂丝蘸取做焰色反应火焰呈黄色该粉末一定不含钾盐C将Na2O2棉花燃烧Na2O2与CO2 裹入棉花中，放入充满CO2的集气瓶中的反应为放热反应D向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，再加入足量稀硝酸出现白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解久置的Na2SO3溶液已全部变质A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A.将少量浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中，硝酸的浓度变小，铜与稀硝酸反应的还原产物是无色的NO，NO可在空气中与氧气反应转变为红棕色的二氧化氮，A错误；B.焰色反应直接观察呈黄色，若再通过蓝色钴玻璃没有看到紫色，则一定不含钾元素，否则不一定，而且含有钾元素的化合物不一定是钾盐，B错误；C.棉花燃烧，除了有助燃物外，温度要达到棉花的着火点，说明Na2O2与CO2的反应放热，C正确；D.亚硫酸钡沉淀可以被硝酸氧化为硫酸钡沉淀，故不能说明久置的Na2SO3溶液已全部变质，D错误；答案选C。14.化学学科中有很多的“规律”，下列规律运用正确的是（）A.酸性：H2CO3