新疆喀什地区第六中学2022-2023学年高三上学期期中化学（原卷版）.docx

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2023届高三高考实用性考卷(二)化学试题注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。一、选择题；本题共7小题，每小题4分，共28分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.2021年5月22日我国自行研发的“祝融号”开始在火星表面巡视探测。下列有关说法正确的是A.“祝融号”使用铝制材料是因为单质铝的熔点高B.“祝融号”材料中添加的碳化硅是一种新型有机高分子材料C.“祝融号”的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅D.“祝融号”的蓄电池充电时的能量转化主要为“太阳能→电能→化学能”2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1mol重水与1mol水中，中子数之比为2：1B.1mol20Ne和22Ne的混合物中含有的中子数目为10NAC.0.1molNaHCO3和MgCO3的混合物中含有的阴离子数目为0.1NAD.等物质的量的CO和Cl2所含分子数为NA3.下列说法全部正确的一组是（）①CH3—CH=CH2和环己烷的最简式相同②乳酸薄荷醇酯()能发生水解、氧化、消去反应③碳原子数不同的直链烷烃一定是同系物④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑤标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数)⑥用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3⑦分子式为C9H12的苯的同系物，若苯环上只有一个取代基，则其一溴代物有11种⑧欲除去乙烷中混有的乙烯，可选用酸性KMnO4溶液洗气A.①②③④⑦B.②③④⑥C.②③⑥D.③⑤⑥ 4.科学家预测第114号元素具有良好的力学、光学、电学等性质。下列对114号元素的叙述错误的是（）A.该元素位于第7周期第Ⅳ族，是金属元素B.该元素的主要化合价为+2、+4C.该元素的最高价氧化物有较强的氧化性D.该元素的原子半径小于同主族其他元素的原子半径5.下列有关说法不正确的是（）A.向包有Na2O2的脱脂棉上滴几滴水，脱脂棉剧烈燃烧，说明Na2O2与H2O的反应是放热反应B.同温同压下，相同体积的任何气体都具有相同的原子数目C.将4mol⋅L−1的盐酸100mL，加水稀释至500mL，稀释后盐酸的物质的量的浓度为0.8mol⋅L−1D.3.2gO2和3.2gO3气体中所含氧原子数均为0.2NA6.用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解过程中的实验数据如图所示．横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）．下列判断正确的是A.电解过程中，溶液的H+浓度不断减小B.当转移0.4mole﹣时，电解生成的铜为6.4gC.阳极电极反应式2H2O+4e﹣=4H++O2↑D.Q点对应的气体中，H2与O2的体积比为2：17.下列用于解释事实的方程式书写不正确的是A.将纯水加热至较高温度，水的pH变小：H2OH++OH−ΔH＞0B.用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+C.用热的纯碱溶液去油污：CO+2H2OH2CO+2OH−D.FeSO4使酸性KMnO4溶液褪色：5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O二、填空题：共72分8.氰化钠是一种剧毒物质，工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠。硫代硫酸钠的工业制备原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化学兴趣小组拟用该原理在实验室制备硫代硫酸钠，并检测氰化钠废水处理后的排放情况。 I、实验室通过如图所用的装置制备Na2S2O3（1）仪器A的名称___，使用前注意的事项___。（2）b装置的作用是___。（3）装置a中发生反应的化学方程式____。（4）反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，此浑浊物为___（填化学式）；反应后剩余的SO2全部被d中的氢氧化钠溶液吸收，若恰好生成酸式盐，反应后的溶液呈___（“酸”或“碱”）性，原因是___。II、已知：废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L。（1）向氰化钠溶液中通入少量CO2能发生反应：NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3，浓度相同①NaCN、②Na2CO3、③NaHCO3三种溶液pH值由大到小的顺序（用序号表示）：___。（2）工业上常用碱性氯化法处理含氰废水，其原理如下：第一步，NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl；第二步，NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。某工厂含氰废水中NaCN的含量为1.47mg/L，处理10m3这样的废水，理论上需要5mol/LNaClO溶液___L处理后才可以进行排放。9.SO2、NOx的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2，催化还原SO2不仅可以消除SO2污染，而且可以得到有价值的中单质硫，采取氨水吸收NOx的方法去除NOx的污染，生成硝酸铵。（1）已知CH4和S的燃烧热分别为akJ/mol和bkJ/mol。在复合组分催化剂作用下，甲烷可使SO2转化为S，同时生成CO2和液态水，该反应的热化方程式为___________。（2）用H2还原SO2生成S的反应分两步完成，如图甲所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图乙所示： 分析可知X为___________(写化学式)；0-t1时间段的反应温度为___________，0-t1时间段用SO2表示的化学反应速率为___________。（3）焦炭催化还原SO2生成S2的化学方程式为2C(s)+2SO2(g)=S2(g)+2CO2(g)。在恒容容器中，浓度为1mol/L的SO2与足量焦炭反应，SO2的转化率随温度的变化如图丙所示。700℃时该反应的平衡常数为___________。（4）25℃时，用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，当溶液的pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为___________。(已知：H2SO3的电离常数Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8)（5）利用双离子交换膜电解法可以从含硝酸铵工业废水里生产硝酸和氨。阳极室得到的物质是___________，写出阳极反应方程式___________；阴极室得到的物质是___________，写出阴极反应及获得相应物质的方程式___________、___________。10.氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意：（1）氨分离器中压强约为15MPa，温度约为-20℃，分离氨应用了氨_______的性质，从氨分离器中又回到合成塔中的物质是_______。（2）请写出氧化炉内发生反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______。（3）向吸收塔中通入过量A是_______，作用是_______。 （4）硝酸可氧化绝大多数金属，而工业上盛装大量浓硝酸可用铝制容器，原因是_______。11.过氧化钠是一种重要的强氧化剂，也能作为封闭生态系统的CO2吸收剂和生氧剂，其反应原理为：2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2。答下列问题：(1)上述反应中两种同周期原子半径大小为______(填写元素符号)。反应中破坏的化学键类型有______。(2)S和O位于元素周期表同一主族，非金属性：S______O(填“<”、“>”或“=”)，用一个化学方程式说明判断的理由：______。(3)过氧化钠在日常保存时常因发生反应：，而发生变质。①该反应的平衡常数表达式为______。②向保存在恒温密闭容器中过氧化钠中通入少量O2，固体质量将______(“增大”、“减小”或“不变”，下同)，达到新平衡时容器内气体压强将______。(4)利用如图装置探究Na2O2与SO2反应的产物。实验中当通入二氧化硫气体，将带有火星的木条插入试管C中，木条复燃。有同学猜测，B中反应后的固体产物可能是亚硫酸钠和硫酸钠的混合物。①该同学认为存在硫酸钠的原因是______(用化学方程式解释)。②设计一个简单的实验证明是否存在硫酸钠。简要地写出实验的步骤、现象和结论______。12.化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体，合成路线如下：回答下列问题： （1）A分子中原子轨道采用杂化的碳原子数目是_______。（2）C→D的反应类型是_______。（3）化合物B的结构简式为_______。（4）E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式_______。①分子中含有2个苯环；②分子中含有3种不同化学环境的氢原子。