重庆市杨家坪中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学 Word版无答案.docx

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重庆市杨家坪中学高2025届上期10月周考化学试题考试时间75分钟满分100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5一、单项选择题：每小题3分，共14题，42分。1.化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是A.工业矿石冶炼前先将矿石粉碎B.家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥C.医护人员冷藏存放“新冠”疫苗D.食盐中添加碘酸钾2.能改变反应物分子中活化分子百分数的外界条件是①催化剂、②温度、③压强、④浓度A.①②B.②③④C.③④D.①④3.25℃时，下列溶液的pH=12的是A.0.002mol/LHCl溶液B.0.005mol/LBa(OH)2溶液C.0.001mol/LKOH溶液D.溶液4.为研究反应的反应进程中的能量变化，在和的混合溶液中加入，过程变化如下：反应机理如下：第一步：第二步：下列有关该反应的说法正确的是A.(已知其中有2个O为-1价)中S元素化合价为+7B.总反应吸热反应 C.第一步基元反应是该反应的决速步骤D.改变了总反应的反应历程和焓变5.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色溶液中：、、、B.溶液中的的溶液：、、、C.滴加溶液后显血红色的溶液中：、、、D.的溶液中：、、、6.科学家已获得了气态分子，其结构为正四面体形(如图所示)。已知键能是指断开化学键变为气态原子所需要能量，或形成化学键所释放的能量。下列说法错误的是化学键键能946193A.和互为同素异形体B.完全转化为时，要释放能量C.，达平衡后，其它条件不变，压缩容器体积，有利于的生成D.转化为属于化学变化7.向某温度恒定、体积固定的密闭容器中加入、和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。下列说法不正确的是 A.密闭容器的容积为B.若，则内以A物质浓度变化表示的反应速率C.该反应的化学方程式为：D.物质B的起始物质的量是8.下列说法错误的是A.已知：2CO(g)=2C(s)+O2(g)△H＞0，则该反应一定不能自发进行B.△H＜0，△S＞0的反应在温度低时不能自发进行C.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0D.NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ•mol-1能自发进行，原因是体系能自发地向混乱度增加的方向进行9.和是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是A.由图可得B.、都是反应的催化剂C.该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能D.为氧化剂 10.、可用于合成甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)，共反应为(a、b均小于0)：反应①：反应②：反应③：若反应③正反应的活化能为，则下列说法正确的是A.B.C.反应③逆反应的活化能为D.将容器体积压缩，活化分子百分比增大，正、逆反应速率均增大11.25℃时，下列说法不正确的是A.0.10、0.010的醋酸的电离常数相同B.中和和体积均相等的醋酸、溶液，所需的物质的量前者多C.1L的溶液中，由水电离出总的的物质的量为D.同的盐酸、醋酸溶液，对水的抑制程度不相等12.在恒容密闭容器中充入和，发生反应，测得的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。下列说法不正确的是A.图中的压强B.该反应的反应热C.200℃、条件下，平衡时 D.200℃、条件下，平衡时的转化率为13.二甲醚(CH3OCH3)是制冷剂、局部麻醉剂和燃料。工业上利用催化加氢可合成它，其过程主要发生下列反应：反应①反应②一定条件下，在密闭容器中同时加入一定量的和，发生上述反应。下列说法错误的是A.其它条件不变，压缩容器体积，反应②平衡不受影响B.其它条件不变，增大投入量，的转化率增大C.其它条件不变，改变催化剂种类，的平衡产率不受影响D.其它条件不变，及时分离走，平衡正向移动，但平衡常数不变14.甲、乙、丙三个恒容且体积相等的密闭容器中分别充入和，在80℃条件下发生反应。起始浓度如下表所示，其中甲经后达到平衡时，的转化率为，下列判断不正确的是起始浓度mol/L甲乙丙c(NO2)0.510.5c(SO2)0.511A.丙达平衡需要的时间小于B.平衡时，乙中的转化率大于C.平衡时混合气体平均相对分子质量：甲=乙<丙D.温度降至70℃时，测得该反应的平衡常数为0.8，则该反应的正反应为吸热反应二、非选择题(本题4个题，共58分)15.碳元素形成的单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。（1）已知则石墨与金刚石，更稳定的是___________(填“石墨”或“金刚石”)。 （2）已知、的燃烧热分别为、。①，则___________(填“>”“<”或“=”)。②写出表示燃烧热的热化学方程式___________；液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为___________。（3）关于反应，在一定条件下，反应过程中的速率变化曲线如下图：①写出该反应的化学平衡常数表达式___________②其它条件不变，只改变一种条件，则时刻改变的外界条件可能是___________，时刻改变的外界条件又可能是___________。A．加入催化剂B．压缩容器体积C．升温D．降温E．扩大容器体积F．恒容下，减少的用量G．恒容下，移走部分16.某实验小组用溶液与硫酸溶液进行中和热的测定，装置如图所示。回答下列问题：（1）从如图实验装置可知，缺少的一种仪器名称是___________。（2）碎泡沫塑料的作用___________（3）若实验共需要溶液，实验室在配制该溶液时，则需要用托盘天平称量固体___________g。（4）某小组测得数据如下： 实验序号起始温度终止温度平均温度差平均值126.226026.130.1___________226.326.526.430.3326.026.026.030.1425.926.126.030.8①计算出表中的平均温度差为___________℃②近似认为溶液与硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容，则上述实验测得的中和热___________。（5）写出用稀和稀氢氧化钠溶液的反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为)：___________。（6）上述实验测得中和热的数值小于，产生偏差的原因可能是___________。A.量取硫酸体积时仰视读数B.配制溶液定容时俯视C.实验装置保温效果差D.向酸溶液中分多次加入碱溶液17.某小组利用溶液和硫酸酸化的溶液反应探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。已知：，忽略混合过程中溶液的体积变化。（1）写出上述反应的离子方程式___________（2）有同学设计出以下方案实验编号 A2mL2mL0B2mL1mL1①观察A、B，发现该同学探究的对速率影响的具体因素是___________②你觉得该方案能达到实验目的吗？___________(填“能”或“不能”)（3）为了多角度探究，小组又设计了以下方案实验编号实验温度①20℃10mL10mL20②20℃10mL6mL③40℃10mL20①探究温度对化学反应速率影响的实验编号是___________(填编号，下同)，则___________。②探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是___________，则___________。（4）实验①测得溶液的褪色时间为，这段时间内平均反应速率___________。18.工业上可利用或来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数(、、)如下表所示：化学反应平衡常数符号平衡常数值500℃700℃800℃①2.50.340.15②101.702.52③请回答下列问题： （1）根据反应①与②可推导出___________(用、表示)；___________0(用“>”或“<”表示)；（2）根据反应①与②可推导出___________(用、表示)；（3）恒温恒容下，对反应①，下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是___________A.压强不再变化B.气体密度不再变化C.气体平均相对分子质量不再变化D.（4）恒容、500℃下，测得反应②在某时刻时，、、、的浓度分别为、、、，则此时___________(填“>”“=”或“<”)，达平衡时的浓度为___________（5）下列图像符合反应③的是___________A.B.C.D.