浙江省台州市黄岩中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学 Word版无答案.docx

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黄岩中学2023学年高一年级第一学期学科模块考试化学试题考生须知：1.本试题卷分选择题、非选择题和计算题三部分，满分100分，考试时间90分钟。2.考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹签字笔或钢笔填写在答题纸上。3.选择题的答案必须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑。4.非选择题的答案必须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答写在本试题卷上无效。5.本卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Cl：35.5Fe：56Ⅰ卷选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于酸性氧化物的是A.Na2OB.H2SO4C.CO2D.NO2.化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是A.纯碱——治疗胃酸过多B.次氯酸钠——消毒剂C.过氧化钠——漂白剂D.小苏打——制作馒头和面包的膨松剂3.下列有关化学基本概念的说法正确的是A.电解质与非电解质的区别是物质本身有无导电性B.判断纯净物与混合物的依据为是否仅含有一种元素C.判断氧化还原反应是依据元素化合价是否变化D.氧化剂：在反应时失去(或电子对偏离)的物质4.下列叙述中正确是A.FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应B.根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液C.将FeCl3溶液和NaOH溶液混合可以制得Fe(OH)3胶体 D.胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用上图表示5.合成新物质是研究化学的主要目的之一、意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4下列关于O4的说法中，正确的是A.O4和O3互为同素异形体B.1个O4分子由两个O2分子构成C.O4是一种新型的化合物D.O4和O2可通过氧化还原反应实现转化6.下列电离方程式中正确的是A.B.C.D.7.实现下列反应需要加入氧化剂的是A.NaOH→NaClB.Cl2→HClOC.HCl→Cl2D.CaCO3→CO28.下列说法不正确的是A.金属钠燃烧制备过氧化钠B.向氯化钙溶液通入二氧化碳得到碳酸沉淀C.侯氏制碱法制备得到的是纯碱碳酸钠D.金属钠着火时，用干燥的沙土来灭火9.下列说法不正确的是A.Na2O2可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源B.可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2C.每次焰色试验后，要将铂丝用硫酸洗净D.碳酸钠固体和碳酸氢钠固体可用加入少量水，根据温度变化情况来鉴别10.某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法正确的是A.该实验说明Cl2分子具有漂白性B.该实验说明H+扩散速度比HClO分子快C.实验中pH试纸呈浅红色说明HClO为弱酸D.若用久置的氯水进行实验，会产生相同的实验现象 11.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应并不改变的是A.和B.和C.和D.木炭和12.吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3在人体中的作用是A.作氧化剂B.作还原剂C.既作氧化剂又作还原剂D.既不作氧化剂又不作还原剂13.下列离子方程式正确的是A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀流酸：B.CaCO3与醋酸溶液反应：C.NaOH溶液与过量Ca(HCO3)2溶液反应：D.钠与水反应：14.实验室利用氯气与溶液反应制备溶液，下列装置和原理能达到目的的是A.用装置甲制取并收集氯气B.用装置乙除去Cl2中的HClC.用装置丙制备NaClO溶液D.用装置丁吸收多余的Cl215.离子方程式BaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是(　　)①HCl　②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4　⑤CH3COOHA.①②③B.③④⑤C.②④⑤D.②③④16.NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl固体溶于水，溶解过程如图所示，下列说法正确的是 A.该过程发生了分解反应B.离子从固体表面脱离后不会再回到固体表面C.水合Na+的图示不科学D.NaCl溶于水后发生了电离，是在通电条件下进行的17.下列说法正确的是A.向CuSO4溶液中加入金属钠：2Na+Cu2+=2Na++CuB.Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色C.Na2O2固体中阴、阳离子数比为1：1D.区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液18.关于反应CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑，下列说法正确的是A.H2O既不是氧化剂又不是还原剂B.CaH2中H元素被还原C.此反应中氧化产物与还原产物的原子个数比为1:1D.Ca(OH)2是氧化产物19.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量空气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是A.第一块钠失去电子多B.两块钠失去电子一样多C.第二块钠的反应产物质量大D.两块钠的反应产物质量一样大20.下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是A.取ag混合物充分加热，质量减少bgB.取ag混合物与过量氢氧化钠溶液充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得bg固体C.取ag混合物与过量Ba(OH)2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得bg固体D.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应后，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg21.在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A.Ba2+、Na+、、B.Mg2+、Cl-、Al3+、 C.K+、Cl-、、NO3-D.Ca2+、Na+、 Fe3+、22.己知反应：①②③，下列说法正确的是A.上述三个反应都有单质生成，都属于置换反应B.氧化性KBrO3>Br2，还原性Br－>Cl－C.反应②中还原剂与氧化剂的个数之比为6：1D.反应③能说明氧化性Cl2强于Br223.“84”消毒液（有效成分为NaClO）可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析，不正确的是实验现象混合后溶液的pH=9.9，短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去。混合后溶液pH=5.0，蓝色迅速褪去，无色气体产生。混合后溶液pH=3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。A.对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO−+H+===HClOB.实验③中产生的气体是Cl2，由HClO分解得到：2HClO===Cl2↑+H2OC.对比实验②和③，溶液的pH可能会影响ClO−的氧化性或Cl−的还原性D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控合适的pH才能安全使用24.为除去括号内杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A.Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入适量的NaOH溶液B.NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体C.Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热D.CO2(HCl)，通过饱和Na2CO3溶液的洗气瓶 25.有一包白色固体粉末，其中可能含有、、、中的一种或几种，现做以下实验(所加试剂均足量)：则下列说法正确的是A原粉末中一定有B.是否存在无法确定，需进一步实验确定C.白色沉淀乙可能是和的混合物D.原粉末中一定没有，可能有Ⅱ卷非选择题部分二、非选择题(本大题共4小题，共46分)26.今有下列8种物质：①Cu②Na2O③Fe(OH)3胶体④CaCO3固体⑤盐酸⑥蔗糖⑦熔融的KOH⑧CO2⑨液氯，回答下列问题(填序号)（1）属于混合物的是___________；（2）属于电解质的是___________。（3）属于非电解质但其水溶液能导电的是___________。27.A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na+、Ba2+、Fe3+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl－、、、中的某一种。现做以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液具有颜色。②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。（1）根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为：A：___________；B：___________；C：___________；D：___________。（2）写出下列反应的离子方程式：①A+D→：___________；②C+HCl→气体：________。（3）已知Fe3+与在溶液中“相遇”时，会有红蝎色沉淀生成并产生气泡，写出相应的离子方程式______，当某溶液X中存在时，X中不可能大量存在的离子有______(选填序号)。 A．B．C．H+D．Fe3+28.完成下列问题。（1）有一种制取氯气的方法，及应原理如下图所示：①反应Ⅱ属于___________反应。(填四种基本反应类型之一)②反应I的离子方程式为___________。（2）工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为NH4Cl固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质；试写出该反应的化学方程式：___________。（3）将Cl2通入HBr溶液中，发生反应，而将少量Cl2通入FeBr2溶液中，反应的离子方程式为，这个事实说明Br－、Cl－、Fe2+还原性由强到弱的顺序为___________。29.某化学兴趣小组为探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，请按要求回答问题：（1）如图A装置中分液漏斗盛有浓盐酸，圆底烧瓶中的固体是二氯化锰。写出A中发生的化学反应方程式___________。并用双线桥法表示该反应的电子转移情况。（2）①装置B中盛有无水硫酸铜，其中的现象是___________。②装置C的作用是___________。③装置D、E出现不同的现象说明___________。（3）装置F吸收反应生成的Cl2，装置G验证HCl挥发出来。乙同学认为此处有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入G中的气体只有一种，乙同学提出在F、G之间再增加一个装置。你认为该装管中应该盛放___________(填写试剂或用品名称)。 （4）实验室也可用高锰酸钾和浓盐酸常温下反应制取氯气，写出该反应化学方程式：___________。三、计算题(本大题共1小题，共6分)30.向含有10.6gNa2CO3的溶液中缓慢滴加盐酸，边滴加边搅拌。一开始没有气泡，一段时间后产生气泡。（1）滴入含HCl___________g的盐酸时，开始产生气泡。