四川省广元市 校2023-2024学年高二上学期10月月考化学 Word版无答案.docx

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苍溪中学2022级高二上第一次段考化学试题可能用到的原子量H1C12O16Na23Al27S32一、单选题(每小题3分，共计42分)1.苯乙烷与在光照条件下发生一氯取代，反应历程如图所示。下列说法错误的是A.反应①②③的B.使用恰当的催化剂，可以使反应②的程度减小，反应③的程度增大C.已知物质A的稳定性大于B，则分别获得等物质的量A和B，前者需要的能量更少D.为加快反应速率，可在日光直射的地方进行实验2.下列不能用勒夏特列原理解释的事实是A.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅B.氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C.实验室常用饱和食盐水的方法收集氯气D.合成氨工业使用高压以提高氨的产量3.已知铝在空气中会生成一层致密的氧化膜()，该氧化膜可与稀盐酸发生反应：。实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如图。下列说法不正确的是A.反应过程中有热量放出B.0～50s，发生稀盐酸与的反应 C.50s时，溶液中溶质为D.100～140s，压强减小是因为温度降低4.在恒容的密闭容器中发生反应，下列叙述中，不能说明反应已达平衡状态的是A.恒温条件下，混合气体的压强不发生变化B绝热条件下，化学平衡常数K不再改变C.混合气体密度不发生变化D.的质量不发生变化5.已知I．碳碳双键加氢时总要放出热量，并且放出的热量与碳碳双键的数目大致成正比；II．1，3-环己二烯()脱氢生成苯是放热反应。相同温度和压强下，关于反应的，下列判断正确的是①②③④A.，B.C.，D.6.甲酸可在固体催化剂表面逐步分解，各步骤的反应历程及相对能量如图所示，下列说法正确的是A.催化剂为固态，其表面积对反应总速率无影响B.各步反应中，③生成④的速率最快C.若用D(氘)标记甲酸中的羧基氢，最终产物中可能存在D2 D.固体催化剂的加入降低了该分解反应的△H7.氢气可用于制备H2O2.已知：①H2(g)＋A(l)=B(l)　ΔH1；②O2(g)＋B(l)=A(l)＋H2O2(l)　ΔH2，其中A、B均为有机物，两个反应均为自发反应，则反应H2(g)＋O2(g)=H2O2(l)的ΔHA.大于0B.小于0C.等于0D.无法判断8.Burns和Dainton研究发现Cl2与CO合成COCl2的反应机理如下：① Cl2(g)2Cl•(g) 快② CO(g)＋Cl•(g)COCl•(g)快③ COCl•(g)＋Cl2(g)COCl2(g)＋Cl•(g)慢反应②的速率方程为v正＝k正c(CO)×c(Cl•)，v逆＝k逆c(COCl•)。下列说法错误的是A.反应①的活化能小于反应③的活化能B.反应②的平衡常数K＝C.要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应①的速率D.选择合适的催化剂能提高单位时间内COCl2的产率9.丙酮碘化反应为兴趣小组在20℃时研究了该反应的反应速。他们在反应开始前加入淀粉溶液，通过观察淀粉溶液褪色时间来度量反应速举的大小。实验数据如下表，其中①~④混合液总体积相同。序号c(丙酮)c(I2)c(H+)褪色时间/s①20.0020.540②10.0020.580③20.0010.520④20.0020.2580下列根据实验数据做出的推理不合理的是A.实验①中，ν(I2)=5×10-5mol·L-1·s-1B.由实验①②可知c(丙酮)越大，反应速率越快C.由实验①③可知c(I2)越大，反应速率越慢D.由实验①④可知，c(H+)越大，反应速率越快10.某反应A(g)+B(g)→C(g)+D(g)的速率方程为v=kcm(A)·cn(B)，其中k 是反应速率常数，受温度、催化剂的影响。其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为0.8/k。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示；c(A)/(mol·L-1)0.250.501.000.501.00c1c(B)/(mol·L-1)0.0500.05001000.1000.200c2v/(10-3mol·L-1·min-1)1.63.2v13.2v24.8下列说法不正确的是A.上述表格中的c1=0.75、v1=6.4B.该反应的速率常数k=6.4×10-3min-1C.在过量的B存在时，反应掉75%的A所需的时间是250minD.升温、加入催化剂、缩小容积(加压)，均可使k增大导致反应的瞬时速率加快11.下列图示与对应的叙述相符的是表示达平衡的某反应，在时改变条件后反应速率随时间变化，改变的条件一定是加入催化剂表示平衡在时迅速将体积缩小后的变化表示的反应的可判断某可逆反应的正反应是放热反应ABCDA.AB.BC.CD.D12.甲醇脱氢法制HCOOCH3工艺过程涉及如下反应：反应I：2CH3OH(g)=HCOOCH3(g)＋2H2(g)；ΔH1=＋135.4kJ·mol-1 反应Ⅱ：CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g)；ΔH2=＋106.0kJ·mol-1向容积为10L的恒容密闭容器中通入1.0molCH3OH气体发生上述反应，反应相同时间，测得CH3OH的转化率和HCOOCH3的选择性随温度变化如图所示。(已知：HCOOCH3的选择性=×100%)。下列说法正确的是A.HCOOCH3(g)=2CO(g)＋2H2(g)的ΔH=-76.6kJ·mol-1B.实线代表的是HCOOCH3的选择性C.553K时，HCOOCH3的产量为0.1molD.低于553K时，温度越高，生成的HCOOCH3越多。高于553K时，温度越高，生成的CO越多13.以Fe3O4为原料炼铁，主要发生如下反应：反应I：Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H1>0反应II：Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g)△H2将一定体积CO通入装有Fe3O4粉末的反应器，其它条件不变，反应达平衡，测得CO的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.△H2>0B.反应温度较低时，Fe3O4主要还原产物为FeC.1040℃时，反应I的化学平衡常数K=0.25D.在恒温、恒容条件下，当容器压强保持不变，反应I、II均达到平衡状态14.已知：在催化剂作用下，正丁烷脱氢制备1-丁烯：，下列叙述正确的是 A.图像中，B.上述反应的C.在恒温恒容条件下发生上述反应，平衡后再充少量正丁烷，正丁烷平衡转化率减小D.采用高温、高压有利于提高1-丁烯的平衡产率二、填空题(共计58分)15.甲烷和甲醇()是重要的化工原料，也是重要的能源物质。（1）的燃烧热为725.8kJ/mol，请写出表示其燃烧热的热化学方程式：_______。（2）已知反应：，已知以下化学键的键能：，，，则键能为_______。（3）在容积为1L的恒容密闭容器中投入等物质的量的和，进行反应：。、的物质的量随时间变化关系如图所示，图中表示正反应速率与逆反应速率相等的点是_______(填“a”、“b”、“c”或“d”)。用同一物质表示反应速率时，a、c两点的正反应速率：_______(填“>”、“<”或“=”，下同)，该反应达到平衡时，的转化率50%。（4）将和通入容积为2L恒容密闭容器中，恒温条件下发生反应： ，测得在10min时反应达到平衡，此时的物质的量为1.6mol，则0~10min内，用CO表示该反应的平均反应速率_______。（5）甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用KOH溶液为电解质，其工作原理如图所示：①b处的电极反应为_______。②标准状况下消耗，外电路中通过导线的电子的数目为_______。16.某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：实验序号实验温度/K溶液颜色褪至无色所需时间/s酸性溶液溶液A293200240.10BT20.0230.18C31320.020.11（1）通过实验_______(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中_______。（2）已知反应后转化为逸出，转化为，每消耗转移_______mol电子。（3）若，则由此实验可以得出的结论是_______。忽略溶液体积的变化，利用实验B中0~8s 内，用的浓度变化表示的反应速率_______。（4）该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中随时间的变化情况如图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对与草酸之间的反应有某种特殊作用，则该作用是_______。设计实验证明，分别取等体积等浓度的和混合，平均分成两份，一份中不加任何试剂，一份加入少量固体，观察到两溶液都没有褪色，原因是：_______。17.甲醇、乙醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，都是重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景，可以用多种方法合成。用生产甲醇、乙醇。（1）已知：的燃烧热为，的燃烧热为，，则_______kJ/mol。（2）为探究用生产燃料甲醇的反应原理，在容积为2L的密闭容器中，充入和在一定条件下发生反应，测得、和的物质的量(n)随时间的变化如图所示：①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率_______。②下列措施能使的平衡转化率增大的是_______(填序号)。A．在原容器中再充入B．在原容器中再充入 C．在原容器中充入1mol氦气D．使用更有效的催化剂E．缩小容器的容积（3）也可通过催化加氢合成乙醇，其反应原理为。设m为起始时的投料比，即。通过实验得到如图所示图象：①图甲中投料比相同，温度从高到低的顺序为_______。②图乙中、、从大到小的顺序为_______。③图丙表示在总压为5MPa的恒压条件下，且时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系，温度时，该反应压强平衡常数的计算表达式为_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，代入数据，不用计算)。18.二氧化碳加氢制甲醇和甲烷重整对碳资源利用具有重要的战略意义。回答下列问题：Ⅰ．加氢选择合成甲醇的主要反应如下：①②③（1）在一定温度下，由最稳定单质生成1mol某物质的焓变叫做该物质的标准摩尔生成焓，下表为298K时几种物质的标准摩尔生成焓()。物质00-110.5-393.5-241.8-201.2有利于反应①自发进行的条件是_______(填“高温”或“低温”)，_______。 （2）反应②的反应速率，其中、分别为正、逆反应速率常数。该反应的平衡常数，则_______，升高温度时_______(填“增大”，“减小”或“不变”)。Ⅱ．甲烷重整工艺主要包括甲烷水蒸汽重整制氢、甲烷部分氧化重整制氢、甲烷二氧化碳重整制氢、甲烷三重整制氢等。（3）甲烷三重整制氢的逆反应。若将与CO按物质的量之比加入反应装置，在不同条件下达到平衡时甲烷的物质的量分数为，在条件下与p的关系和在条件下与t的关系如图所示。当CO的平衡转化率为时，反应条件可能是250℃、或_______；图中能表示相同状态下，相同平衡状态的点是_______。甲烷三重整制氢工业一般将反应温度设置为750~920℃，将反应压力设置为2~3MPa，并向转化炉内通入空气或氧气，通入空气或氧气的目的是_______。（4）同时进行甲烷与二氧化碳的重整反应制备合成气是当前的研究热点，反应为④，该反应的Arrhenius经验公式实验数据如图所示，已知Arrhenius经验公式(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)反应的逆反应活化能为_______。(用含“、、、”的式子表示)