重庆外国语学校重庆市育才中学校2022-2023学年高二下学期期中联合考试化学 Word版含解析.docx

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重庆外国语学校重庆育才中学高2024届下半期联合考试化学试题(满分：100分：考试时间：75分钟)注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。3.考试结束后，将答题卡交回(试题卷学生保存，以备评讲)。可能用到的相对分子质量：H-1B-11C-12N-14O-16Na-23S-32一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求)1.茶文化在我国具有悠久的历史，2022年11月29日，中国传统制茶技艺及其相关习俗申遗成功。茶叶中含有的茶单宁为黄烷醇的衍生物，分子式为，能溶于水，可以通过血液循环进入全身，加强新陈代谢等。下列说法不正确的是A.茶单宁为烃类物质，含有官能团羟基B.使用沸水泡茶，可加速茶叶中物质的溶解，提高萃取率C.红茶制作工艺中包含发酵工序，该工序中发生了氧化还原反应D.精美的瓷器主要由无机非金属材料制成【答案】A【解析】【详解】A．茶单宁分子式为，为烃的含氧衍生物，A项错误；B．升高温度可以加快溶解和增大溶解度，提高萃取率，B项正确；C．红茶发酵为酚类物质接触O2发生氧化还原反应，C项正确；D．瓷器为无机硅酸盐材料，D项正确；故选A。2.下列化学用语正确的是A.分子的球棍模型：B.基态As原子的电子排布式和价电子排布式分别为和C.2-丁烯的键线式： D.分子的电子式：【答案】B【解析】【详解】A．分子的球棍模型为：V形，该模型错误，A项错误；B．As砷原子为33号元素电子排布式和价电子排布分别为[Ar]3d104s24p3和4s24p3，B项正确；C．2-丁烯的键线式为：，C项错误；D．电子式：，D项错误；故选B。3.下列关于晶体描述正确的一组是晶体类型实例及其性质比较A离子晶体熔点：B共价晶体硬度：晶体硅>金刚砂>金刚石C分子晶体沸点：乙醇>丙烷>乙烷D金属晶体熔点：铝>钠钾合金>钠A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．属于分子晶体，A项错误；B．共价晶体，原子半径越小，键长越短(Si-Si>C-Si>C-C)，键能越大，共价晶体的硬度越大：晶体硅<金刚砂<金刚石，B项错误；C．分子晶体，乙醇存在分子间氢键，沸点高；丙烷的相对分子质量大于乙烷，范德华力强，沸点高，C项正确；D．合金中金属键被破坏，合金的熔点低于各成分金属，故钠的熔点高于钠钾合金，D项错误；故选C。4.下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A.图甲：比较、的大小B.图乙：工业上电解熔融MgO制备金属MgC.图丙：证明浓度越大，褪色时间越短D.图丁：测定某醋酸溶液的物质的量浓度【答案】A【解析】【详解】A．由图甲可知，硝酸银和氯化钠溶液恰好完全反应得到氯化银沉淀和硝酸钠溶液，继续滴入几滴碘化钾，则白色沉淀转化为黄色，由于氯化银和碘化银沉淀类型相同，说明氯化银的溶解度大于碘化银，则可得到：＞，A正确；B．氧化镁熔点高达2800°C，因此工业上不电解熔融氧化镁、而是电解熔融MgCl2制备金属Mg，B错误；C．要证明浓度越大反应时间越短，图丙的对比实验中，紫红色的高锰酸钾溶液的浓度和体积要相同，再分别与足量的等体积的不同浓度的双氧水反应，双氧水浓度越大则褪色时间越短，C错误；D．醋酸钠溶液呈碱性，则图丁中测定某醋酸溶液的物质的量浓度时应选择酚酞作指示剂，D错误；答案选A。5.下列实验有关操作不正确的是被提纯物(杂质)除杂方法A苯甲酸(NaCl)加热溶解，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥 B加入生石灰，过滤丁醇(乙醚)蒸馏D乙酸乙酯(乙酸)加入饱和碳酸钠溶液，分液A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．苯甲酸在水中溶解度随着温度升高显著上升，而氯化钠在水中溶解度变化不大，故可用重结晶的方法除杂，A项正确；B．先用生石灰吸收水，再利用蒸馏的方法获得乙醇，B项错误；C．丁醇和乙醚互为同分异构体，但丁醇存在分子间氢键，两者沸点差异较大，故可用蒸馏的方法进行除杂，C项正确；D．饱和碳酸钠溶液可以与乙酸反应，并且降低乙酸乙酯在水溶液中的溶解度，D项正确；故正确答案为B。6.二氟卡宾(：)作为一种活性中间体，一直受到有机氟化学研究工作者的高度关注。硫单质与二氟卡宾可以形成，反应历程如图所示：下列叙述正确的是A.和：生成反应的kJ/molB.由生成的活化能为34.21kJ/molC.上述反应历程中的S-S键只存在断裂 D.决定该反应速率的基元反应的活化能为41.65kJ/mol【答案】D【解析】【详解】A．由图像可知反应物1mol和1mol：所具有的能量看为0，生成物1mol、1mol所具有的能量为-207.13kJ，所以和：生成反应的kJ/mol，故A错误；；B．所具有的能量高于所具有的能量，所以活化能为kJ/mol，故B错误；C．由生成有S-S键的生成，故C错误；D．第二步反应的活化能大，反应慢，决定了总反应的速率，所以决定反应速率的基元反应的活化能为41.65kJ/mol，故D正确；选D。7.某有机化合物的结构如图所示，下列说法不正确的是A.该化合物属于芳香族衍生物，分子中含有3种官能团B.分子中含有1个手性碳原子C.分子中N原子为杂化，所有C原子不可能在同一平面上D.该化合物能发生取代反应、加成反应、氧化反应【答案】B【解析】【详解】A．该有机物有碳碳三键、酯基、氨基三种官能团，A项正确；B．手性碳特点：连接四个不同原子或基团，该有机物含有2个手性碳原子，如图中“＊”所示 ，B项错误；C．该有机物中N原子有3个σ键和1个孤电子对，为杂化，非苯环的六元环结构中有多个杂化的碳原子，不可能均在同一平面上，C项正确；D．该有机物中酯基、苯环、烷基均能发生取代反应，碳碳三键和苯环均能发生加成反应，碳碳三键能发生氧化反应同时该物质能燃烧而发生氧化反应，D项正确；故选B。8.冠醚是一种超分子，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关。二苯并-18-冠-6与形成的螯合离子的结构如图所示。下列说法错误的是A.该螯合离子所形成的物质是离子晶体，晶体中存在离子键、极性键、非极性键。B.该螯合离子有4种一氯代物，中心离子的配位数为6C.该螯合离子有分子识别和自组装功能D.该螯合离子中C原子杂化方式有2种，6个O原子与可能在同一平面上【答案】D【解析】【详解】A．螯合阳离子和阴离子结合形成离子晶体，阴阳离子间存在离子键，阳离子中存在C—H极性键和C—C非极性键，A项正确；B．螯合离子上下对称、左右对称，只有如图4种等效氢，，的配位数为6，如图中“→”所示，B项正确；C．分子识别和自组装是超分子的两大特征，C项正确；D．螯合离子中，除苯环外，碳原子、氧原子均为杂化，不可能在同一平面上，D项错误；故选D。9.纳米碳材料上有多种含氧官能团，可催化烷烃转变成烯烃，反应过程如下图所示，下列叙述正确的是 A.存在顺反异构B.如果采用2-甲基丁烷作为反应物时，则产物为2-甲基-3-丁烯C.采用丙烷作为反应物时，可能发生反应D.可以使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色且原理相同【答案】C【解析】【详解】A．中双键碳上连有两个氢原子，不存在顺反异构，A错误；B．根据图示，若采用2-甲基丁烷作为反应物时，产物应为2-甲基-1-丁烯；B错误；C．采用丙烷作为反应物时，可能发生反应，C正确；D．使溴水是发生了加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生了氧化反应，D错误；故选：C。10.我国科学家合成一种比硫酸酸性更强的超强酸M，广泛应用于有机合成，M的结构式如图所示。其中R、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和W位于同族。下列说法正确的是A.最简单氢化物的稳定性大小关系：Y>Z>W，这与共价键的键能有关B.M中Y、W、X三种原子采用的杂化方式不完全相同(不考虑端位原子)C.M中含有极性键、非极性键、σ键和π键D.将M中Z元素替换为短周期同主族其他元素，M酸性减弱 【答案】D【解析】【分析】根据题干信息和结构式中原子成键情况，分析出R、X、Y、Z、W分别是H、C、O、F、S。【详解】A．非金属性越强，其最简单氢化物的稳定性越强，非金属性：F>O>S，则氢化物的稳定性：，与共价键的键能无关，A错误；B．M中中心原子C、O、S均为杂化，B错误；C．M中含有C-H极性键、C-F单键含σ键和S=O双键中含有π键，M中没有非极性键，C错误；D．M中为吸电子基团，若将F替换成电负性更小的Cl，吸电子效应减弱，酸性减弱，D正确；故选：D。11.某烃在氧气中充分燃烧，产物中只含二氧化碳和水蒸气，分别将产物气体通过浓硫酸和澄清石灰水再称重，浓硫酸增重1.8g，澄清石灰水增重4.4g。在相同状况下，该烃蒸气的密度是氢气的35倍，该烃能与发生加成反应，所得加成产物A的核磁共振氢谱如下图所示。则该烃的结构简式为A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】浓硫酸增重1.8g，澄清石灰水增重4.4g，求得某烃的最简式为，该烃蒸气的密度是氢气的35倍可知该烃的相对原子质量为70，结合最简式确定该烃的分子式为，C错误；由于该烃能与发生加成反应，为单烯烃，A错误；结合核磁共振氢谱图可知，加成后的产物A有三种等效氢，且个数比为，根据选项判断，B满足条件，D加成后等效氢个数比为，故选B。12.超硬材料具有高硬度、高熔点等优异性能，下图分别是超硬材料和的晶体结构与晶体俯视图 (图中小球均为碳原子)，下列有关说法正确的是A.是共价晶体，是分子晶体B.和互为同分异构体C.熔沸点高于金刚石D.和中所有碳原子杂化方式均相同【答案】C【解析】【详解】A．、均为超硬材料，具有高硬度高熔点的特点，故均为共价晶体，故A错误；B．、是相同元素构成的结构不同的单质，互为同素异形体，故B错误；C．中存在、两种杂化方式，而金刚石只有一种，晶体内总体键长短，键能高，熔点高，故C正确；D．根据结构图，、中的C均存在、两种杂化方式，故D错误；选C。13.在碳中性循环的模式下，通过制备甲醇能减少或避免向大气中排放，具有重要的应用价值。使用铜基催化剂时，体系内发生如下反应：①kJ⋅mol②2kJ⋅mol③在两个相同容器内以1∶3的比例分别充入和，其压强分别为2MPa和5MPa，测得转化率随反应温度的变化如图，下列说法不正确的是 A.kJ⋅molB.曲线Ⅰ压强为5MPa，曲线Ⅱ压强为2MPaC.随温度升高转化率先减小后增大，其原因是低温下主要发生反应①，高温主要发生反应②D.若将纵坐标改为产率，则图像变化趋势与原图一致【答案】D【解析】【详解】A．根据盖斯定律，反应③=①-②，kJ·mol，A正确；B．直接涉及转化的反应为①、②，压强增大时，①平衡右移，②不移动，总体转化率增大，曲线Ⅰ为5MPa，曲线Ⅱ为2MPa，B正确；C．反应①放热，反应②吸热，故低温下主要发生反应①，高温下主要发生反应②，温度升高时反应①平衡左移，转化率减小，到一定温度时发生反应②，且随温度升高平衡右移，转化率增大，总体先减小后增大，C正确；D．只有反应①③才生成甲醇，均为放热反应，随温度升高甲醇产率降低，D错误；故选D。14.有机物电极材料具有来源丰富、可降解等优点，一种负极材料为固态聚酰亚胺-水系二次电池的结构如图所示。下列说法正确的是 A.充电时有机电极发生了氧化反应B.将由换成，电池的比能量会增大C.充电时每转移2mol，右室离子数目减少4molD.放电时负极电极反应为【答案】C【解析】【详解】A．由题干可知，该结构为一种负极材料为固态聚酰亚胺-水系二次电池，则有机电极为负极发生氧化反应，充电时该极为电解池阴极，发生还原反应，A错误；B．比能量是指电池单位质量或单位体积所能输出的电能，钠的相对原子质量大于锂，故将由计换成，电池的比能量会下降，B错误；C．充电时，右侧电解为阳极，发生氧化反应：，则充电时每转移，左侧减少2mol阴离子，同时有2mol离子进入左室，右室离子数目减少4mol，C正确；D．由图可知，放电时负极电极的失去电子，发生氧化反应，生成，反应为+2nH+，D错误；故选C。 二、填空题(共4小题，共58分，15.X、Y、Z、Q、M、R、T、W是原子序数依次增大的前四周期元素其中X元素的原子核外只有一个电子；X与Y原子序数之和等于Z的原子序数；Z元素的气态氧化物极易溶于水，可用作制冷剂；Q基态原子核外s能级电子总数与p能级电子总数相等；M基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子；R最高价氧化物的水化物是一种强酸；T为s区元素且基态原子各能层没有未成对电子；W最外层只有1个电子，其内层各能级所有轨道电子均成对。（1）Y的基态原子最高能层符号为_______。（2）Z位于元素周期表的_______区，基态原子有_______种不同运动状态的电子。（3）Y、Z、Q与分别X形成的10电子化合物，键角由大到小的顺序是_______(用分子式表示)。（4）Y、T能组成化合物TY₂，写出其电子式_______。（5）W在元素周期表中的位置为_______，其基态原子价层电子排布图为_______。（6）关说法不正确的是_______。A.X、Y、Z都能与Q形成原子个数之比为1：1的化合物B.Y、Z、Q的第一电离能依次逐渐增大C.简单离子半径大小：R>T>MD.W的焰色试验与原子核外电子跃迁吸收能量有关E.M同周期元素氧化物的晶体类型按离子晶体、共价晶体、分子晶体的顺序过渡【答案】（1）L（2）①.p②.7（3）（4）（5）①.第四周期第ⅠB族②.（6）BD【解析】【分析】X、Y、Z、Q、M、R、T、W是原子序数依次增大，X核外只有1个电子为H；Z的气态氢化物极易溶于水为氨气，Z为N，Y为C；Q核外s能级电子总数与p能级电子总数相等，且原子序数小于M，Q为O；M核外6个原子轨道排有电子且只有1个未成对电子，M为Na；R最高价氧化物水化物为强酸R为S或Cl；s区元素为第IA或IIA族元素，T为s区元素且基态原子各能层没有未成对电子，无未成对电子且位于Cl元素之后为Ca；W第四周期最外层1个电子且内层电子均成对，W为Cu。小问1详解】Y为C最高能层符号为L；【小问2详解】 Z为N第VA族为p区元素。每一种电子运动状态各不同，基态原子有7种不同运动状态电子；【小问3详解】C、N、O与H形成10电子化合物分别为、、，各中心原子的价层电子均为4对，它们均为杂化，孤电子对成键电子有排斥作用且孤电子对数为0、1、2，故键角；【小问4详解】为，该物质为离子化合物由Ca2+和，其电子式为；【小问5详解】Cu在元素周期表第四周期第ⅠB族，其价电子为3d104s1，基态原子价层电子排布图为；【小问6详解】A．H、C、N与O可以形成、CO、NO原子比为，A项正确；B．N最外层电子半充满第一电离能大于O，B项错误；C．，半径均大于，大于，C项正确；D．元素焰色试验光谱为发射光谱，为释放能量有关，D项错误；E．Na第三周期氧化物晶体类型从到到从离子晶体到共价晶体、分子晶体过渡，E项正确；故选BD。16.1，2-二氯乙烷是杀菌剂稻瘟灵和植物生长调节剂矮壮素的中间体。它不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点83.6℃；在光照下易分解：碱性条件下易水解。化学家们提出了“乙烯液相直接氯化法”制备1，2-二氯乙烷，相关反应原理和实验装置图如下。已知：；甘油的沸点为290℃。请回答以下问题： （1）仪器A的名称是_______，装置Ⅵ中水的作用是_______。（2）①装置Ⅳ中多孔球泡的作用是_______。②Ⅳ中反应前先加入少量1，2-二氯乙烷液体，其作用是_______(填序号)。a.溶解和乙烯b.作催化剂c.促进气体反应物间的接触③写出装置Ⅳ中发生的化学反应方程式_______，反应类型为_______。④制得的1，2-二氯乙烷中溶解有、乙烯，可适当加热将气体逐出，逐出的气体可依次通过NaOH溶液、_______以达到尾气处理的目的。（3）Ⅶ装置中采用甘油浴加热，该加热方式优点是_______。（4）已知液相直接氯化法可生成1，2-二氯乙烷的同系物，满足分子式的同分异构体有_______种，写出其中符合以下条件的同分异构体的结构简式_______。①核磁共振氢谱图有3组峰；②峰面积之比为1∶3∶4【答案】（1）①.分液漏斗②.除去乙烯中的乙醇杂质（2）①.增大气体与液体的接触面积，使反应物反应更充分②.ac③.④.加成反应⑤.酸性溶液(或溴水)（3）加热温度恒定、受热均匀，加热温度较高（4）①.9②.【解析】【分析】Ⅰ中反应生成氯气通过Ⅱ中饱和食盐水除去氯化氢后进入Ⅲ装置干燥，然后进入Ⅳ；Ⅶ装置生成乙烯通过Ⅵ装置除杂后通过Ⅴ装置干燥后进入Ⅳ；装置Ⅳ中乙烯和氯气反应生成1，2-二氯乙烷。【小问1详解】仪器A的名称是分液漏斗；乙醇易溶于水而乙烯难溶，Ⅵ中水除去乙烯中的乙醇。【小问2详解】①Ⅵ装置中多孔球泡的作用是增大气体与液体的接触面积，使反应更充分；②氯气和乙烯在水相中溶解度较小，先装入1，2-二氯乙烷液体，其作用是溶解和乙烯、促进气体反应物间的接触，故选ac；③“乙烯液相直接氯化法”即乙烯与氯气的加成反应：；④制得的1，2-二氯乙烷中溶解有、乙烯，逐出的、乙烯可使用NaOH 溶液除去，乙烯可通过与酸性溶液的氧化反应或者与溴水的加成反应除去。【小问3详解】Ⅶ装置中采用甘油浴加热，该加热方式的优点是加热温度恒定，受热均匀，且加热温度较高。【小问4详解】同分异构体共有9种，如图所示：其中有3种等效氢，且个数比为1∶3∶4的结构简式。17.Ⅰ．在染料、造纸、制革、化学合成等工业中作为还原剂，在酿造、饮料行业中用作杀菌剂，还可用于生产糖精、香料等。其水溶液中含硫微粒随pH的分布曲线如图所示。请回答以下问题：（1）下列说法正确的是_______。A.溶液显碱性B.时，溶液中C.溶液中D.溶液中（2）若向溶液中滴入NaOH溶液使pH恰好为7，此时测得mol∙L−1 ，则溶液中_______mol∙L−1；（3）已知几种酸的Ka如下表所示，下列化学方程式正确的是_______。碳酸次氯酸醋酸A.B.C.D.Ⅱ．工业上可用纯碱吸收二氧化硫法制备，流程如下图所示。（4）步骤I中边搅拌边向溶液中通入制备溶液，结合的分布系数图，确定停止通入的最佳pH范围是_______，操作①的名称为_______；（5）某小组同学用0.1000mol∙L−1酸性溶液测定产品中的含量，具体流程：①称量1g样品，溶解，配置成250mL的溶液；②用滴定管量取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，用酸性溶液滴定；③消耗溶液体积为20.00mL；试计算样品中的纯度_______。（6）连二亚硫酸钠()俗称保险粉，是一种强还原剂。工业常用惰性电极电解酸性亚硫酸氢钠溶液制备连二亚硫酸钠，原理及装置如图所示，a电极反应为_______。 【答案】（1）BC（2）0.04（3）CD（4）①.②.蒸发浓缩，冷却结晶（5）90%（6）【解析】【小问1详解】A．根据图像，的，，则，，由于，所以电离大于水解，显酸性，故A错误；B．当时，根据图像可知，根据酸碱性可知，故B正确；C．根据质子守恒，溶液中，故C正确；D．根据物料守恒，，故D错误；综上所述，答案为：BC。【小问2详解】当时，有，根据图像有，根据电荷守恒，将上述等式带入得，当mol∙L−1，则为0.04mol∙L−1；故答案为：0.04。【小问3详解】根据电离平衡常数得到酸强弱顺序为：；A．由于有还原性，具有氧化性，因此发生氧化还原反应，故A错误；B．和反应产物为和，故B错误；C．少量得和反应生成和，故C正确；D．根据相对强的酸制相对弱的酸，则有，故D正确；综上所述，答案为：CD。【小问4详解】 根据图可发现时分布系数最高；由于操作①是从溶液得到含有结晶水的产品，因此操作为蒸发浓缩、冷却结晶；故答案为：；蒸发浓缩，冷却结晶。【小问5详解】滴定过程中发生反应，已知酸性浓度为0.1000mol∙L−1，体积为20.00ml，体积为25mL，则得出浓度为0.2000mol∙L−1，则250mL溶液中含有得亚硫酸钠物质的量为0.05mol，则纯度为；故答案为：90%。【小问6详解】a电极得S从中的+4价变成中的+3价，得到电子，因此a为阴极，b电极为阳极，a电极电极反应为；故答案为：。18.硼钛二元化合物是一种高熔点、高硬度、抗氧化的新型陶瓷材料，属于六方晶系，其晶体结构如图1，回答下列问题：Ⅰ.利用气相沉积法，以、和为原料(室温、均为液体)可在高温下制备该物质。（1）Ti基态原子价电子排布式为_______；（2）该硼钛二元化合物的化学式为_______；（3）写出上述制备的化学反应方程式_______；（4）制备该陶瓷时，破坏的化学键有_______；A.范德华力B.离子键C.非极性键D.极性键Ⅱ.烧结高密度氮化硼时，添加一定量的硼钛二元化合物可得到立方氮化硼，其晶体结构如图2，其中该晶胞密度为ρg⋅cm，阿伏伽德罗常数为。 （5）图中X点的原子坐标为_______；（6）立方氮化硼属于_______晶体；B-N键长_______nm(列出计算式)；（7）图3是BN晶胞沿体对角线的投影图，其中晶胞顶点Y处的硼原子位于投影图中心，则在投影图中，氮原子占据的位置是_______。A.2、3、5、6B.8、9、11、12C.Y、2、4、6D.Y、8、10、12【答案】（1）（2）（3）（4）CD（5）（6）①.共价②.（7）D【解析】【小问1详解】Ti是24号元素，位于第四周期第ⅣB族，价层电子排布为。答案为；【小问2详解】以六棱柱的三分之一划分出一个六方晶胞，根据图1，Ti个数为，B个数为，故化学式为。答案为；【小问3详解】 根据反应物，Ti与B结合生成，则H与Cl结合生成HCl，故化学方程式为。答案为；【小问4详解】从三种物质的状态看它们均为分子晶体，反应时破坏的化学键为极性键与非极性键，故选CD。答案为CD；【小问5详解】立方BN晶体结构与立方ZnS相似，体内N位于晶胞的小立方体体心，故结合题中所给坐标系，X处原子坐标为。答案为；【小问6详解】立方BN由题中信息可知是典型的原子晶体，B-N键长的四倍等于体对角线，故。答案为；【小问7详解】图2中沿Y处B所在体对角线投影，观察可得选D。答案为D。