四川省攀枝花市第七高级中学校2023-2024学年高二上学期期中考试化学 Word版无答案.docx

《四川省攀枝花市第七高级中学校2023-2024学年高二上学期期中考试化学 Word版无答案.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

攀枝花市七中2023-2024学年度高二(上)中期检测化学试卷(满分：100分，时间：90分钟)可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Ca-40Fe-56第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题(本题共20个小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求)1.下列反应既是氧化还原反应，符合如图所示能量变化的是A.与HCl的反应B.灼热的炭与反应C.铝片与稀反应D.甲烷在中的燃烧反应2.下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是A.稀硫酸与溶液反应：B.在下的燃烧热，则水分解的热化学方程式为C.已知的燃烧热则有D.已知硫粉与铁粉混合充分加热反应放出热量，则3.课本测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是A.使用金属搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差B.为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中溶液迅速一次倒入装有盐酸的量热计内筒中，并立即盖上杯盖 C.用溶液分别与的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积都相等，则测得的中和反应反应热相同D.在测定中和反应反应热的实验中，需要使用的仪器有天平、量筒、量热计、滴定管、温度计、搅拌器4.下列有关能量转化的说法不正确的是A.时，碳的燃烧热为B.转化Ⅱ的热化学方程式为C.在反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能D.由碳转化为一氧化碳的热化学方程式为5.已知反应：该反应的能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是A.使用催化剂只提高了单位体积的活化分子数，未提高活化分子的百分数B.曲线Ⅰ未使用催化剂，每生成，吸收热量C.曲线Ⅱ使用了催化剂，使该反应的D.曲线Ⅰ未使用催化剂，该反应正反应的活化能为6.已知① ②，③(a、b、c均>0)。若使酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出热量为(单位：)A.B.C.D.7.下列实验不能达到目的的是A图①：验证勒夏特列原理B.图②：探究温度对化学平衡的影响C.图③：测定锌与稀硫酸反应的反应速率D.图④：探究反应物的接触面积对反应速率的影响8.一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4molNH3和0.5molO2发生反应。2min后，NO的浓度为0.06mol/L。下列说法正确的是A.末，用表示的反应速率为B.末，的浓度为C.内，生成的水的物质的量为D.内，反应物的转化率为9.下列不能用勒夏特列原理解释的是A.向K2Cr2O7溶液中加入少量浓NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色B.实验室常用排饱和食盐水法收集Cl2C.H2(g)、I2(g)、HI(g)平衡混合气体加压后颜色变深D.将盛有热CuCl2溶液的试管置于冷水浴中，试管中溶液由黄绿色变为蓝绿色10.下列图示与对应的叙述相符的是 A.图一表示反应：，在一定温度下，平衡时B的体积分数与压强变化的关系如图所示，反应速率x点比y点时的快B.图二是可逆反应的速率时间图像，在时刻改变条件是加入催化剂或缩小容器的体积加压C.图三表示对于化学反应，反应物A的质量百分含量与温度的变化情况，则该反应的D.图四所示图中的阴影部分面积的含义是11.在密闭容器中，一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5mol∙L−1，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测得A的浓度降低为0.3mol∙L−1，下列有关判断正确的是A.B.平衡向正反应方向移动C.B的浓度增大D.C的体积分数下降12.如图所示为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是A.步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率B.步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒C.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率D.为保持足够高的反应速率，应在反应达到一定转化率时及时将氨气液化分离，并将混合气中剩余的原料气循环利用13.已知某可逆反应在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的质量百分含量B%的关系曲线。由曲线分析，下列判断正确的是 A.B.C.D.14.下列说法正确的是A.向弱酸溶液中通少量气体，平衡逆向移动，溶液减小B.溶液中存在平衡：，加水可使溶液中增大C.等浓度的硫酸与盐酸分别与相同的锌片反应，初始反应的速率一样快D.将的氨水升温(不考虑氨水的挥发)，氨水的下降15.下列事实能证明是弱酸的是①溶液中通入气体，减小②常温下，溶液中：③溶液可以使石蕊溶液变红④相同温度下，溶液的导电能力比溶液弱A.①②B.①③C.①②④D.②③④16.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.水电离产生的的溶液中：、、、B.使甲基橙试液变红的溶液中：、、、C.在加入铝粉能产生的溶液中：、、、D.的溶液：、、、17.，将溶液与硫酸溶液混合，所得混合溶液的为(忽略反应前后溶液体积的变化)A.12B.12.3C.2D.12.7 18.某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是A曲线Ⅰ代表溶液B.溶液中水的电离程度：b点＞c点C.从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子）D.相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同19.在一个固定体积的密闭容器中，加入和，发生反应，达到平衡时，C的物质的量浓度为，若维持容器体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的物质的量浓度仍是的是A.B.C.D.20.某水溶液中不同温度下pH和pOH的关系如图所示。下列说法不正确的是A.若，则B.e点溶液中通入，可使e点迁移至d点C.若，则该温度下将的稀硫酸与的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性D.f、d两点的比较，前者大第Ⅱ卷(非选择题共60分) 21.按要求回答下列问题Ⅰ．以下是生产、生活中常见的物质：①冰醋酸②MgO③NaOH④盐酸⑤H2SO3⑥Al(OH)3⑦Cu⑧C2H5OH⑨NH3⑩BaCO3（1）属于强电解质的有_______(用序号填空，下同)，属于非电解质的有_______，常温下能导电的物质有_______（2）写出⑤溶于水中发生的电离方程式：_______。（3）在火箭推进器中装有强还原剂肼和强氧化剂，当它们混合时，即产生大量的和水蒸气，并放出大量热。已知液态肼和足量液态反应，生成氮气和水蒸气，放出的热量。写出该反应的热化学方程式_______(数值保留到小数点后一位)。已知，则液态肼与液态反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_______。Ⅱ．已知，常温下几种酸的电离平衡常数如表：化学式电离平衡常数（4）常温下，的溶液中，约为_______。（5）根据电离平衡常数判断，以下说法正确的是_______。A.电离的能力：B.可发生反应C.可发生反应D.给饱和碳酸钠溶液中滴入少量的甲酸溶液，离子反应为22.化石燃料的综合利用既能减少污染，又能提高资源利用率。回答下列问题：（1）在一定温度下，向某恒容容器中充入和仅发生反应：。①该反应的_______0(填“>”、“<”或“=”)0，能在_______(填“高温”“低温”或“任何温度”)下自发。②下列情况表明该反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。A． B．混合气体的密度保持不变C．混合气体的平均摩尔质量保持不变D．与的物质的量之比不再改变E．F．（2）向的恒容密闭容器中充入发生反应：。其他条件不变时，的平衡转化率随着温度(T)的变化如图所示。时，反应经过达到平衡，用表示该段时间内的平均速率为_______，该温度下的平衡常数_______(用分数表示)；该温度下，改变投料，某时刻容器内则此时_______(填“>”、“<”或“=”)。（3）煤气化过程如下：反应1：反应2：反应3：①由反应1、3可得出。_______。②反应在催化剂M表面进行，其中生成的历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面的物种，表示过渡态，能量的单位为)。 本历程的决速步骤的反应方程式为_______。23.酸碱中和滴定是一种重要实验方法，用溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：①_______②用蒸馏水洗干净滴定管③_______④用酸式滴定管取稀盐酸，注入锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液⑤取下碱式滴定管，用标准溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上处，再把碱式滴定管固定好，并排出尖嘴部分的气泡，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下，记下滴定管液面所在刻度⑥把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度⑦另取锥形瓶，再重复操作2~3次。完成以下填空：（1）填写以上步骤①和③的内容：步骤①_______；步骤③_______（2）如图是第一次滴定时的滴定管中的液面，其读数为，_______。（3）根据下表数据计算待测盐酸的浓度：_______。滴定次数待测盐酸体积()标准溶液体积滴定前读数滴定后读数第一次16.00060X第二次16.002.0024.10第三次16.004.0024.01 第四次16.000.9020.89（4）判断滴定终点的现象为：滴入最后一滴溶液时，_______。（5）在上述实验过程中，出现了以下操作(其他操作均正确)，其中会造成测定结果(待测液浓度值)偏高的有_______(填选项字母)。A.量取标准液的碱式滴定管未润洗B.锥形瓶水洗后直接装待测液C.滴定完成后碱式滴定管尖嘴部分有气泡D.滴定到达终点时仰视液面读数（6）滴定前装有标准液的滴定管排气泡时，应选择图中的_______(填选项)。A.B.C.D.24.硫酸工业在国民经济中占有重要地位。（1）工业上曾用铅室法制硫酸，铅室法使用了大容积铅室制备硫酸(以下)，副产物为亚硝基硫酸，主要反应如下：Ⅰ．；Ⅱ．。①上述过程中的作用为_______。②为了适应生产的需求，铅室法最终被接触法所代替，其主要原因是_______(答出一点即可)。（2）接触法制硫酸的关键反应为的催化氧化：①为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制相应转化率(a)下反应速率(数值已略去)与温度的关系如下图所示，下列说法正确的是_______。 a．温度越高，反应速率越大b．的曲线代表平衡转化率c．越大，反应速率最大值对应温度越低d．可根据不同下的最大速率，选择最佳生产温度②设的平衡分压为p，的平衡转化率为，用含p和的代数式表示上述催化氧化反应的_______(用气体的平衡分压代替平衡浓度计算，某气体的平衡分压=平衡时气体总压×该气体的物质的量分数)。25.回答下列问题：（1）氨水中存在着平衡：，若使氨水中增大，应加入下列适量的_______(填以下字母选项)①固体②通入氨气③固体④水A.①②③B.②③C.②④D.③④（2）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为和，则甲、乙两瓶氨水中之比_______10(填“>”“<”或“=”)；pH=5的硫酸稀释103倍后，_______(填比值)。（3）在一定温度下，有a．盐酸　　b．硫酸　　c．醋酸三种酸。①同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和相同浓度NaOH溶液的体积由大到小的顺序是_______(用选项字母表示，并用“>”或“=”连接，下同)。②同体积、同c(H+)的三种酸，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_______。③将同体积、同pH的三种酸均加水稀释至原来的100倍后(溶液仍为酸性)，所得溶液pH由大到小的顺序是_______。26.甲烷不仅是一种燃料，还可以作化工原料用来生产氢气、乙炔、碳黑等物质。回答下列问题：（1）向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如下图所示。 ①_______(填“>”、“<”“=”，下同)。②点a、b、c对应的平衡常数三者之间的关系是_______。③比较b、c两点的正反应速率与的大小并说明理由：_______。（2）一定条件下，甲烷和水蒸气催化制氢主要有如下两个反应：Ⅰ．Ⅱ．恒定压强为时，将的混合气体投入反应器中，发生以上两反应，平衡时各组分的物质的量分数与温度的关系如下图所示。①分析图中各曲线所代表的物质，其中的物质的量分数与温度的变化曲线是_______(填图中字母标号)。