四川省南充市嘉陵第一中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学Word版含解析.docx

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嘉陵一中高2022级高二上期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：C-12H-1O-16Cu-64一、单项选择题(每题只有一个正确答案，16×3=48分)1.第31届世界大学生夏季运动会即将在成都举办。下列说法错误的是A.火炬“蓉火”使用的燃料丙烷，是一种清洁燃料B.奖牌“蓉光”绶带使用的丝绸，主要成分是纤维素C.场馆外地面使用的透水混凝土，主要成分是硅酸盐D.场馆通道使用的碲化镉太阳能发电玻璃，可将光能转化为电能【答案】B【解析】【详解】A．丙烷燃烧，产物为和，不污染环境，是一种清洁燃料，A正确；B．丝绸的主要成分是蛋白质，B错误；C．水泥与石沙组成的混凝土，主要成分是硅酸盐，C正确；D．碲化镉太阳能发电玻璃，可将吸收光能，使之转化为电能，D正确；故选B。2.化学密切联系生产、生活实际，下列说法正确的是A.冶炼铝选择原料，冰晶石作助熔剂B.电解精炼粗铜时，粗铜作阴极C.锅炉内壁装上若干镁合金用来保护钢铁设备，原理是牺牲阳极的阴极保护法D.铁皮上电镀锌时，锌作阳极；镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀【答案】C【解析】【详解】A．冶炼铝选择为原料，冰晶石作助熔剂，故A错误；B．电解精炼粗铜时，粗铜作阳极，故B错误；C．锅炉内壁装上若干镁合金，镁比铁活泼，镁合金作负极，采用原电池原理牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁，故C正确；D．镀锌铁皮的镀层破损后，锌比铁活泼，锌作负极，铁依旧被保护，故D错误；故选：C。 3.下列物质在水溶液中电离方程式错误的是A.HNO3＝H++B.BaCO3Ba2++C.KHSO4＝K++H++D.NH3•H2O+OH﹣【答案】B【解析】【详解】A．硝酸在水溶液中完全电离，电离方程式为HNO3＝H++，A正确；B．碳酸钡溶于水部分完全电离，电离方程式为BaCO3=Ba2++，B错误；C．硫酸氢钾在水溶液完全电离，电离方程式为KHSO4＝K++H++，C正确；D．一水合氨为弱电解质，水溶液中部分电离，电离方程式为NH3•H2O+OH﹣，D正确；故选B。4.实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是A.醋酸溶液中加氢氧化钠固体至恰好反应BBa(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至恰好反应C.向自来水中加入少量NaOH固体D.HCl溶液中加入NaOH固体至恰好反应【答案】D【解析】【详解】A．醋酸为弱电解质，溶液中加入氢氧化钠固体后，与醋酸反应生成醋酸钠，醋酸钠为强电解质，溶液的导电性增强，故A不符合题意；B．Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液恰好完全反应，氢氧化钡为强电解质，滴入硫酸，反应生成硫酸钡和水，导电能力降低，故B不符合题意；C．NaOH是强电解质，自来水中离子浓度很小，导电性很弱，加入强电解质NaOH后离子浓度变化较大，导电性变化较大，溶液的导电能力增强，故C不符合题意；D．HCl为强电解质，氯化钠也是强电解质，HCl溶液中加入NaOH固体至恰好反应，生成水和氯化钠，溶液中离子浓度变化不大，溶液的导电能力几乎不变，故D符合题意，答案选D。5.的稀醋酸中存在平衡：。下列说法正确的是A.加水时，平衡向逆反应方向移动 B.加入少量固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量盐酸，溶液中减小D.加入少量固体，平衡向正反应方向移动【答案】B【解析】【详解】A．加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，故A错误；B．加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离生成的H+结合，使电离平衡向着正向移动，故B正确；C．盐酸是强电解质，加入后溶液中c（H+）增大，电离平衡向着逆向移动，但是达到新的平衡时，溶液中c（H+）增大，故C错误；D．加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可知，c（CH3COO-）增大，则电离平衡逆向移动，醋酸的电离程度减小，故D错误；故选：B。6.在密闭容器中充入一定量M和N，发生反应：，平衡时M的浓度为，平衡后第时保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，第再次达到平衡时，测得M的浓度为。下列有关判断正确的是A.之间，M的平均反应速率为B.降低温度，M的体积分数增大C.增大压强，平衡正向移动，平衡常数增大D.反应方程式中【答案】D【解析】【分析】平衡时测得M的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，M的浓度变为0.25mol/L，而再达平衡时，测得M的浓度降低为0.3mol/L,由此可知容器容积增大，压强减小，平衡逆向移动了。【详解】A．10~20s之间，M的平均反应速率为=0.005mol/(L·s)，选项A错误；B．反应放热，降低温度平衡正向移动，M的体积分数减小，选项B错误；C．平衡常数只与温度有关，故增大压强，平衡正向移动，但平衡常数不变，选项C错误；D．由分析可知，压强减小，平衡逆向移动，平衡向体积增大的方向移动，故x+y>z，选项D正确；答案选D。 7.NaHA在水中的电离方程式为NaHA=Na++H++A2-。某温度下，向c(H+)=1×10-6mol·L-1的蒸馏水中加入NaHA晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H+)=1×10-2mol·L-1。下列对该溶液的叙述不正确的是A.该温度高于25℃B.由水电离出来的H+浓度为1×10-10mol/LC.加入NaHA晶体抑制了水的电离D.取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH-)减小【答案】D【解析】【详解】A．水是弱电解质，电离会吸收热量，在室温下水的离子积常数Kw=1×10-14。某温度下，蒸馏水c(H+)=1×10-6mol/L，则该温度下水的离子积常数Kw=1×10-12＞1×10-14，说明温度高于室温25℃，A正确；B．向该温度下的蒸馏水中加入NaHA晶体，测得溶液c(H+)=1×10-2mol/L，则该温度水溶液中c(OH-)=1×10-10mol/L。溶液中的OH-就是水电离产生，由于水电离产生的c(H+)=c(OH-)，因此该溶液中由水电离出来的H+的浓度为1×10-10mol/L，B正确；C．加入NaHSO4晶体，盐溶于水电离产生H+，增大了溶液中c(H+)，水的电离平衡逆向移动，因而抑制了水的电离，C正确；D．向蒸馏水中加入NaHA晶体，盐溶于水电离产生H+，使溶液显酸性。取该溶液加水稀释100倍，溶液中c(H+)减小，由于Kw=c(H+)·c(OH-)，所以c(H+)减小，则c(OH-)增大，D错误；故选D。8.下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的或描述正确的是选项ABCD实验目的制测定溶液的浓度中和滴定终点读数为测定中和热 实验装置A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．可在加热条件下通入HCl气体除去MgCl2∙2H2O中的结晶水来制备MgCl2，A项正确；B．KMnO4标准溶液呈酸性，应该用酸式滴定管，B项错误；C．滴定管读数自上而下由小变大，图中读数应为25.50mL，C项错误；D．图中缺少玻璃搅拌器，不能准确测定中和热，D项错误。答案选A。9.对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是A.①压强对反应的影响B.②温度对反应的影响C.③恒容平衡体系增加c(N2)对反应的影响D.④催化剂对反应的影响【答案】C【解析】【详解】A．增大压强，合成氨的化学反应速率加快，化学平衡正向移动，根据图示知道压强应该是p2(OH-)，因此当氨水与NaOH的pH相等时，c(NH3·H2O)>c(NaOH)。若将两种溶液都稀释相同倍数，氨水中存在的NH3·H2O会进一步电离产生OH-，使氨水中c(OH-)比NaOH大，因此要使稀释后溶液的pH相等，则氨水应该再进一步稀释，故稀释的倍数m