重庆市荣昌中学2023-2024学年高二上学期期中化学题 Word版无答案.docx

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荣昌中学高2025届高二上期半期考试及答案化学试题总分100分　　考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Na-23一、单选题(每小题3分，共42分，每小题只有一个选项最符合题意)1.中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列蕴含的化学知识分析不正确的是A.“沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟”，句中的珠字对应的化学物质是碳酸钙，属于强电解质B.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为生石灰的过程是吸热反应C.“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里能量变化主要是化学能转化为热能D.“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍“，所指高温时碳与水蒸气反应为放热反应2.下列说法正确的是A.硫酸钡难溶于水，其水溶液难导电，硫酸钡是弱电解质。B.NaCl(S)是强电解质，NaCl(S)能导电C.CO2气体溶解于水能导电，CO2是电解质D.强电解质不一定是离子化合物3.在相同温度下，100mL0.01mol•L-1的氨水与10mL0.1mol•L-1的氨水相比较，下列数值前者大于后者的是A.NH3•H2O的物质的量B.OH-的物质的量浓度C.电离的程度D.中和时所需HCl的量4.实际工作中，可利用某些反应进行类似中和滴定的滴定分析。下列滴定分析中(待测液置于锥形瓶内)，对所用的指示剂及达到滴定终点时溶液的颜色判断不正确的是A.用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液：KMnO4――紫红色B.利用已知浓度盐酸滴定某NaOH溶液的浓度：甲基橙――橙色C.利用2Fe3++2I−=I2+2Fe2+，用FeCl3溶液测定KI样品中KI的百分含量：淀粉――蓝色D.利用已知NaOH溶液滴定某盐酸的浓度：酚酞――浅红色5.下列叙述中，能证明NH3•H2O是弱碱的实验事实是A.取氨水做导电性实验，灯泡亮度暗B.25℃时，0.1mol/L氨水溶液的pH约为10C.向FeCl3溶液中滴加稀氨水，能生成红褐色沉淀D.等体积、等浓度的盐酸与氨水能恰好完全中和6.下列离子方程式书写正确的是 A.向淀粉KI溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变蓝色：2I-+2H++2H2O2═I2+O2↑+2H2OB.碳酸电离方程式为：H2CO3+2H2O2H3O++C.向Na2CrO4溶液滴加少量浓硫酸，溶液由黄色变橙色：2CrO+2H++H2OD.向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+(已知25℃时，电离常数：Ka1(H2CO3)=4.4×10-7、Ka2(H2CO3)=4.7×10-11、Ka(HClO)=3.0×10-8)7.常温下，由水电离产生的c(H+)=1.0×10-12mol/L的溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是A.Al3+、Cl-、Na+、CH3COO-B.、Na+、、K+C.Ba+、、Na+、Cl-D.、K+、、8.某研究小组探究外界条件对化学反应的速率和平衡的影响，如下图所示。下列判断正确的是A.由图a可知，，该反应的正反应为吸热反应B.由图b可知，该反应C.若图c是绝热条件下速率和时间的图像，则该反应是放热反应D.由图d可知，时刻充入了一定量的C9.已知：，若反应速率分别用、、、表示，则正确的关系式是A.B.C.D.10.已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100℃)，水的离子积KW=1.0×10-12mol2·L-2，下列说法中正确的是A.将pH=5的H2SO4溶液稀释100倍，pH=7B.0.001mol·L-1的H2SO4溶液，pH=3 C.0.005mol·L-1的H2SO4溶液与0.01mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D.将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与稀盐酸的体积比为2：911.反应mX(g)nY(g)+pZ(g)　ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是A.该反应的ΔH>0B.m＜n+pC.B、C两点化学平衡常数：KB>KCD.A、C两点的反应速率v(A)＜v(C)12.一定温度下，在恒容密闭容器加入一定量水蒸气和足量的碳，发生反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。一段时间后，反应达到平衡状态。下列叙述正确的是A.移去部分C(s)，水蒸气浓度不变B.再充入一定量H2O(g)，水蒸气的转化率不变C.再充入一定量的N2(g)，水蒸气的体积分数不变D.升高温度，值不变13.下列关于热化学反应的描述中正确的是A.HCl和NaOH反应的反应热与H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热一定相同B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol-1则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的△H=2×283.0kJ·mol-1C.反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应一定需要加热才能发生D.一定的温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应，放出19.3kJ热量，热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-114.如图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。下列说法正确的是 A.已知S(g)＋O2(g)=SO2(g)∆H1；S(s)＋O2(g)=SO2(g)∆H2。则∆H1＞∆H2B.含0.5molH2SO4的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热C.图中由SO2(g)催化氧化生成SO3(g)，反应物断键吸收的总能量大于生成物成键释放的总能量D.若∆H1＜∆H2+∆H3，则2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)为放热反应第II卷(非选择题，共58分)二、填空题15.某同学欲测定市售小苏打中(含少量)的的质量分数，用的标准溶液滴定，甲基橙作指示剂。回答下列问题：（1）配制待测溶液：准确称取样品于烧杯中，用蒸馏水溶解，冷却至室温后，转移至_______中，洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，一并转移至容器中，定容。（2）若定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度_______(填偏大、偏小或不变)；若定容时视线与凹液面最低处相平，塞好瓶塞，倒转均匀后，发现液面有所下降，此时不再定容至刻度线，则所配溶液的浓度_______(填偏大、偏小或不变)。（3）用_______量取样品溶液至锥形瓶中，加入2滴甲基橙，用的标准溶液滴定，终点现象为_______。（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用溶液的体积为_______mL。（5）下列操作中可能使所测样品的质量分数偏高的是_______(填字母)。A.酸式滴定管未用待测液润洗就直接注入溶液 B.读取硫酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，留有少量水（6）某同学4次实验有关数据如下表：则样品中的质量分数为___(保留四位有效数字)。实验序号待测液体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度120.000.0023.13220001.6826.18320.000.2223.31420.000.7023.7816.Ⅰ、化学实验中，通常需要使用到硫酸（1）向Na2S2O3溶液滴加稀硫酸，产生淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_____。（2）向硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加草酸溶液，紫红色褪去。写出反应的化学方程式_____。Ⅱ、氢气作为一种清洁能源，一直是能源研究的热点，工业上制取氢气有多种方法：①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)　△H1=②CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)　△H2=③CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)　△H3=④CH3OH(1)=CO(g)+2H2(g)　△H4=（3）根据以上数据，请写出CH4(g)分解生成C(s)和H2(g)的热化学方程式_____。反应②需要在_____(高温、低温)下才能自发进行（4）几种化学键的键能如下表所示：化学键C=OH—HC—HO—H键能/kJ·mol-1803436x414463根据以上有关反应的△H，计算x=_____。 （5）我国科学家通过计算机模拟，研究了在某催化剂表面上发生反应④的反应历程(吸附在催化剂表面的物质，用"*"标注)。甲醇(CH3OH)脱氢反应的第一步历程，有两种可能方式：方式Ⅰ：方式Ⅱ：活化能E值推测，甲醇脱氢过程中主要历程的方式为_____(填"Ⅰ"或"Ⅱ")。计算机模拟的各步反应的能量变化示意图如下。写出该历程中有最大能垒(活化能)的基元反应的化学方程式_____。17.Ⅰ、填空。（1）写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式：_____（2）若某温度下CH3COOH的Ka=10-7，则该温度下0.1mol·L-1CH3COOH的PH=_____。Ⅱ、已知t℃时，0.01mol/LNaOH溶液的pH=10，0.1mol/L的HA溶液中=108。请回答下列问题：（3）该温度下，水的离子积Kw=_____。（4）该温度下，0.1mol/L的HA溶液中水电离出c(OH−)=_____。（5）该温度下，100mLpH=a的稀硫酸与10mLpH=b的NaOH溶液混合，溶液呈中性，则a、b的关系为_____。（6）在室温下，蒸馏水稀释0.01mol/LHA溶液时，下列呈减小趋势的是_____(填序号)。A.水的电离程度B.C.溶液中c(H+)和c(OH−)的乘积D.溶液中c(A−)·c(HA)的值Ⅲ、室温下，取pH=2的盐酸和HA溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示： （7）图中表示HA溶液pH变化曲线的是_____(填“A”或“B”)。Ⅳ、磷能形成多种含氧酸，工业和生产生活中用途广泛。次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，向10mLH3PO2溶液中加入20mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2-、OH-两种阴离子。（8）写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应后形成的正盐的化学式_____；（9）亚磷酸溶液中的H3PO3、H2PO、HPO的物质的量分数δ(x)随c(H+)的变化如图所示[已知δ(X2-)=图象中c点对应的c(H+)=_____mol/L(只列出计算式)。18.I、近年来我国大力加强CO2与H2催化合成甲醇(CH3OH)技术的工业化量产研究，实现可持续发展。下表是不同条件下合成氨反应达平衡时反应混合物中氨的体积分数(%)。0.1MPa10MPa20MPa30MPa60MPa500℃0.1010.619.126.442.2600℃0.054.509.1013.823.1（1）目前，我国合成氨工业生产中采用的压强一般不高于30MPa，主要原因是_____。Ⅱ、（2）250℃时，在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6molH2、2molCO2和催化剂，10min时反应达到平衡，测得c(CH3OH)=0.75mol/L。①下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_____(填编号)。 A．3ν正(H2)=ν逆(CH3OH)B．容器中气体压强不随时间而变化C．c(H2)∶c(CO2)=1∶1D．容器中气体平均相对分子质量不随时间而变化②化学平衡常数K=_____。（3）合成总反应在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在恒温℃下的、在恒压下的如图所示。①请用各物质的平衡分压(p(H2)、p(CO2)、p(CH3OH)、p(H2O))表示总反应的平衡常数，表达式_____②图中对应等压过程的曲线是_____，判断的理由是_____；