安徽省芜湖市师范大学附属中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学（原卷版）.docx

《安徽省芜湖市师范大学附属中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学（原卷版）.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

2023—2024学年(上)高二年级阶段性测试(一)化学试卷考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Cl-35.5Fe-56Ag-108一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.成都第31届世界大运会充满了中国元素。下列叙述错误的是A.开幕式展示的青铜面具的主要材料可用热还原法冶炼B.新能源汽车的动力主要有电能等C.主火炬使用的天然气属于可再生能源D.蜀锦蜀绣中蚕丝线的主要成分是蛋白质2.创造美好生活，离不开化学知识。下列与化学反应速率无关的是A.合理使用防腐剂B.天然气替代液化气作燃料C.夏天，将食物放在冰箱中D.在红葡萄酒中添加维生素C3.在密闭容器中发生反应：，下列叙述正确的是A.恒温恒容条件下，充入少量氩气，反应速率减小B.其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率都增大C.其他条件不变，增大N2O5浓度能提高活化分子百分数D.加入催化剂，反应速率增大，平衡常数增大4.某温度下，1L恒容密闭容器中投入发生反应：，实验数据如表所示。时间段/minNH3的平均反应速率/() 0~20.200~40.150~60.10下列叙述错误的是A.1min时，CO的浓度大于B.3min时，CO2的体积分数为25%C.5min时，剩余NH4HC2O4(s)的物质的量为4.4molD.2min时，加入0.2molNH3，此时5.氮化铝(AlN)是半导体材料。工业制备氮化铝(AlN)的原理如下：已知：①②③下列叙述正确的是A.B.C(s)的燃烧热C.电解熔融Al2O3生成54gAl(s)时吸收热量1675.5kJD.①②③反应中产物总能量均高于反应物总能量6.刺芒柄花素(M)具有抗肿瘤、降血脂功效，其结构如图所示。下列说法错误是A.M的分子式为C16H12O4B.M能与钠反应生成H2C.M含酯基，能发生水解反应D.M中的所有碳原子可能共平面7.一定温度下，向某恒容密闭容器中充入1molCO2和1molH2，发生反应。下列情况表明反应达到平衡状态的是 A.气体密度不随时间变化B.生成CH3OH(g)的速率等于消耗CO2(g)的速率C.CO2体积分数不随时间变化D.气体总压强不随时间变化8.下列古诗的描述中不涉及“硅酸盐”的是A.水泥滑滑雪漫天，欧人见血推人溺B.青天荡荡摩青铜，紫微将相环西东C.九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来D.羲和敲日玻璃声，劫灰飞尽古今平9.在金表面上N2O分解生成N2和O2，某温度下，N2O浓度与金表面积S(Au)、时间t的关系如图所示。已知：反应物浓度消耗一半所用的时间称为半衰期。下列叙述错误的是A.其他条件相同，Au表面积越大，反应速率越大B.其他条件相同，N2O浓度越大，反应速率越大C.②条件下，生成O2的速率为D.③条件下，N2O起始浓度为时，半衰期为20min10.五种短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子半径与常见化合价的关系如图所示，已知X与Y同主族，则下列叙述正确的是A.最高价氧化物对应水化物的碱性：W>ZB.X和Y的最高正化合价都为＋7C.简单氢化物的稳定性：X>RD.工业上用热还原法制备Z单质11.化学平衡符合哲学中的“对立统一”规律。下列事实与化学平衡无关的是 A.从海水中提Br2过程中，先加稀硫酸酸化海水，再通入Cl2B.夏天，将冰镇啤酒倒入杯中产生大量泡沫C.在浓氨水中加入生石灰可以制备少量NH3D.在暗室中将H2和F2混合发生剧烈反应生成HF12.某小组用如图所示装置测定中和反应的反应热。使用试剂和浓度：盐酸、溶液。已知：、。下列叙述正确的是A.中和反应的反应热与加入酸或碱的量成正比B.用铜质搅拌器替代玻璃搅拌器，测得中和反应的反应热偏低C.用氨水替代NaOH溶液，对测得结果无影响D.13.某温度下，向恒容密闭容器中充入2molCO2、3molH2，发生如下反应：①②平衡时，CO2的转化率为50%，CH3OH的选择性为60%。提示：CH3OH的选择性等于CH3OH的物质的量与CO2转化的物质的量之比。下列叙述正确的是A.平衡时，放出的热量为13kJB.平衡时CH3OH的体积分数可能大于33.3%C.升高温度，①②反应的平衡常数均增大D.平衡后，升高温度，CO2平衡转化率一定增大14.最近科学家合成了纳米花状Cu-ZnO催化剂，用该催化剂催化乙酸甲酯加氢制备乙醇，其过程如图所示。 已知总反应分为两步：①②乙酸甲酯催化加氢的反应历程如图所示。下列叙述正确的是A.增大压强，总反应平衡正向移动，平衡常数增大B.反应②决定总反应速率C.D.纳米花状Cu-ZnO催化剂降低了该反应的活化能和焓变二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.草酸镍(NiC2O4)难溶于水，常用于制备镍催化剂。以白铜矿(主要含镍和铜，还有少量铁和硅杂质)为原料制备草酸镍的流程如下：已知：①浸出液含。②pH升高，生成Fe(OH)3胶体的速率加快。回答下列问题：（1）“酸浸”时可以适当加热，提高反应速率，但是温度不宜过高，其原因是___________。 （2）“萃取、分液”步骤中除去的主要金属阳离子是___________(填离子符号)。（3）“还原剂R”宜选择___________(填化学式)。“氧化”时反应的离子方程式为___________。（4）“氧化”速率与温度的关系如图1所示。70℃时氧化率达到“峰值”，其原因是___________。（5）“氧化”中镍浸出率与pH的关系如图2所示。pH高于3.0时镍浸出率降低的主要原因是___________。（6）已知：“酸浸”中混酸有，其他条件相同，相同体积的混酸，当为___________时金属浸出量最大。16.氢气是一种清洁能源，可用天然气高温下制备氢气，已知几种物质的燃烧热如表所示。可燃物CH4(g)C(s)H2(g)燃烧热-8903-393.5-285.8回答下列问题：（1）___________。（2）在恒温恒容条件下，充入足量CH4发生上述反应，平衡后再充入一定量H2，重新达到平衡(仍有固体剩余)，此时H2的体积分数___________(填“增大”“减小”或“不变”)。（3）在体积相等的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入1molCH4，甲在T1温度下反应，乙在T2 温度下反应，测得CH4的转化率与时间的关系如图1所示。①___________(填“>”“<”或“=”)。②平衡常数K：甲___________乙(填“>”“<”或“=”)，判断理由是___________。③乙条件下，平衡时，H2体积分数为___________(保留三位有效数字)。（4）一定温度下，在压强保持120kPa下，向密闭容器中充入CH4、Ar混合气体，CH4平衡转化率与物料比的关系如图2所示。增大，CH4的平衡转化率减小，其原因是___________。该温度下，此反应的压强平衡常数___________kPa(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。17.FeCl3是中学化学常用试剂，在化学实验中有广泛应用。（1）已知：。配制一定浓度FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于浓盐酸中，加入蒸馏水稀释至指定浓度。盐酸的作用是___________。（2）探究外界条件对双氧水分解速率的影响，设计如下实验(忽略溶液混合时的体积变化)：实验30%双氧水/mL温度/℃添加物质加入蒸馏水/mL收集10mLO2用时/minⅠ2030无4a Ⅱ20302bⅢ20302cⅣ20402d①实验Ⅱ中，V=___________。②根据实验Ⅱ、Ⅲ中b>c不能确认对双氧水分解催化效率小于，其原因是___________。③为了探究温度对H2O2分解速率的影响，宜选择实验___________(填序号)。（3）向溶液中滴加1滴KSCN溶液，将溶液分成甲、乙、丙、丁四份，进一步进行如下实验：代号加入少量物质溶液颜色变化甲无仍为红色乙1gNaOH(s)变浅丙1gAgNO3(s)？丁1gFeCl3(s)变深①丙中不形成AgSCN沉淀，则丙中可观察到溶液颜色___________(填“变深”“变浅”或“不变”)。②甲的作用是___________；由丁中实验现象可得出的结论是___________。（4）为探究FeCl3溶液和KI溶液反应，设计实验装置如图所示。步骤操作及现象测定数据 Ⅰ向烧杯中加入如图所示试剂，左侧烧杯液体颜色变浅，右侧烧杯液体变为棕色，电流表指针向左偏转测得电流强度为a(a>0)Ⅱ随后，左侧烧杯液体变浅绿色，右侧烧杯液体棕色加深测得电流强度为b(b