贵州省六盘水市2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学 Word版无答案.docx

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六盘水市2023-2024学年度高二年级第一学期期中质量监测化学试题注意事项：1.答题前，务必在答题卷上填写姓名和考号等相关信息并贴好条形码。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卷上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将答题卷交回。可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16S：32一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是A.铵态氮肥和草木灰不宜混合施用B.明矾溶于水可形成胶体，能用于自来水杀菌C.利用作沉淀剂，可除去废水中的和D.开发氢能、太阳能、风能、潮汐能等是实现“低碳生活”的有效途径2.下列物质属于强电解质的是A.稀硝酸B.醋酸C.硫酸钡D.铜3.下列图示变化为吸热反应是ABCDA.AB.BC.CD.D4.下列用来解释事实的方程式正确的是A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：B.常温下，甲酸()溶液： C.沸水中逐滴加入几滴饱和氯化铁溶液至液体呈红褐色：D.氯化铝溶液中滴加过量氨水：5.利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是A．用已知浓度盐酸测定溶液浓度B．判断温度对化学平衡的影响C．蒸干溶液制取无水D．准确测定酸碱中和反应的反应热A.AB.BC.CD.D6.下列关于热化学方程式说法正确的是A.甲烷的燃烧热为，表示甲烷燃烧热的热化学方程式为B.，则金刚石比石墨稳定C.，则稀溶液和浓完全反应生成时，放出的热量D.，，则7.在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，再达到平衡时，测得A的浓度为。下列判断正确的是 A.B.平衡向逆反应方向移动C.B的转化率降低D.C的物质的量分数增大8.下列关于水的电离说法正确的是A.温度不变，向水中加入少量固体，水电离平衡向左移动，减小B将水加热，增大，pH减小，液体呈酸性C.温度不变，向水中加入少量固体，水的电离平衡向右移动，减小D.向水中加入少量金属，水的电离平衡向左移动9.下列说法正确的是A.能自发进行的反应一定能迅速发生B.室温下不能自发进行，说明该反应的C.，该反应在一定温度下自发进行D.加入合适的催化剂能降低反应的活化能，改变反应的焓变，使非自发反应转化为自发反应10.下列说法错误的是A.常温下，溶液呈碱性，说明是弱酸B.常温下，的醋酸钠溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液的pH增大C.溶液中D.若氨水和盐酸混合后的溶液呈中性，则混合后的溶液中11.常温下，有关下列4种溶液的叙述正确的是编号①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸pH111133A.①中加入少量的氯化铵固体，溶液的pH减小B.分别取10mL上述溶液稀释至1000mL，四种溶液的pH：②＞①＞④＞③C.②、③两种溶液等体积混合，所得溶液呈碱性D.用④滴定①可选择酚酞试液作指示剂12.下列实验中，由实验现象得到的结论正确的是 实验操作现象结论A大小相同的铝片分别加入同温同体积且都为的盐酸、硫酸中铝与盐酸反应产生气泡速率较快可能是对该反应起到促进作用B往溶液中滴加溶液，再加入少量固体溶液先变成红色，后无明显变化与的反应不可逆C室温下，用pH试纸测浓度均为和溶液的pH溶液的pH约为9，溶液的pH约为3结合的能力比的强D向的溶液中先滴加5滴溶液，再滴加5滴溶液先产生白色沉淀，后白色沉淀变为黄色沉淀A.AB.BC.CD.D13.向一恒容密闭容器中加入和一定量的CO，发生反应。的平衡转化率按不同投料比[]随温度的变化曲线如下图所示。下列说法错误的是A.该反应的 B.C.点a、b、c对应的平衡常数：D.向平衡体系中充入一定量的氩气，平衡不移动14.下图为常温下、和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图，图中；[可认为M离子沉淀完全]。下列叙述正确的是A.a点时，B.由b点可求得C.浓度均为的和可以通过分步沉淀进行分离D.在水中的沉淀溶解平衡可用离子方程式表示为二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.氢能是一种理想的绿色能源。有科学家预言，氢能有可能成为人类未来的主要能源。Ⅰ．工业上制取氢气时，涉及的一个重要反应：已知：①②③（1）___________(用含、、的式子表示)Ⅱ．在容积不变的密闭容器中发生反应，其平衡常数的倒数()和温度(t)的关系如下表所示： 700800830100012000.60.91.01.72.6（2）该反应的平衡常数表达式为_______；_______0(填“”“”或“”)（3）能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)A.单位时间内消耗，同时消耗B.混合气体的密度不再改变C.混合气体中的体积分数不再改变D.混合气体的平均相对分子质量不再改变（4）欲提高CO的转化率，可以采取的措施有___________(任写两条)。（5）830℃下，向容积为10L的密闭容器中充入和，保持温度不变，经过反应达到平衡状态。该时间段，___________；平衡时CO的转化率为___________。（6）1000℃下，在某时刻反应混合物中CO、、、的浓度分别为、、、，此时___________(填“”“”或“”)。16.我国化学工程专家侯德榜于1943年创立了侯氏制碱法，实验室模拟侯氏制碱法的简单流程如下图所示。（1）析出晶体A的化学方程式为___________。（2）操作X的名称为___________。（3）物质的量浓度相等的与的混合溶液呈碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。（4）用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的原因___________；常温下，的水解常数，若某溶液中，则溶液的___________；溶液中、、、关系为___________。17.某研究小组为了准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下： ①三颈烧瓶中加入10.00g香菇样品和适量水；锥形瓶中加入适量水、少量淀粉溶液，并预加的碘标准溶液，搅拌。②持续通入，再加入过量磷酸并加热，同时用碘标准溶液滴定，至滴定终点时消耗了1.00mL碘标准溶液。③做空白实验，消耗了0.10mL碘标准溶液。④用适量替代香菇样品，重复上述步骤，测得的平均回收率为95%。已知25℃时，，回答下列问题：（1）球形冷凝管的作用是冷凝回流，冷凝水的进口为___________(填“a”或“b”)。（2）持续通入的目的是___________、___________。（3）加入生成，滴定时，碘标准溶液与反应的化学方程式为___________，滴定终点溶液的颜色为___________。（4）步骤②的滴定操作中，会使测得的亚硫酸盐含量偏高的是_______(填字母)。A．滴定管水洗后未用标准溶液润洗B．滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失C．滴定终点时俯视并记录数据（5）常温下溶液呈_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是________。（6）该样品中亚硫酸盐含量为___________(以计，结果保留三位有效数字)。18.工业上以菱锰矿(主要成分为，还含少量的、、、、、等杂质)为原料制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下。 已知：①该工艺中，相关金属离子形成沉淀的pH如下表：金属离子开始沉淀的pH3.41.97.08.19.1沉淀完全的pH4.73.29.010.111.1时可认为沉淀完全②常温下，，回答下列问题：（1）为了提高酸浸速率，除粉碎菱锰矿外还可采取的措施有___________(任写两条)。（2）滤渣1的主要成分是___________、___________。（3）在浸出液中加入的作用为___________。（4）滤渣2为和，加入氨水调节溶液pH范围为：______。（5）加入的目的是将、沉淀除去，常温下，当溶液中、完全除去时，则___________。