浙江省杭州市周边重点中学2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学Word版无答案.docx

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浙江省杭州地区(含周边)重点中学2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4.考试结束后，只需上交答题卷。5.可能用到的相对原子质量：选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分)1.第19届杭州亚运会开幕式主火炬使用废碳再生的绿色燃料——甲醇，从分类角度甲醇属于A.氧化物B.盐C.无机物D.有机物2.人类的文明的进步离不开化学学科的发展。下列化学家或国家与其贡献不匹配的是A.门捷列夫—提出原子学说B.阿伏加德罗—分子学说C.侯德榜—联合制碱法D.中国—首次人工合成结晶牛胰岛素3.下列仪器名称为“容量瓶”的是A.B.C.D.4.当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是A.热水产生的水汽B.胶体C.蔗糖溶液D.有色玻璃5.下列物质中，常温下不能与稀盐酸反应的是A.B.C.D. 6.某仓库中金属钠着火，可以用于灭火的是A.煤油B.湿泥沙C.泡沫灭火器D.干石粉7.电解质在生产、生活中有广泛应用，下列有关电解质的说法不正确的是A.盐酸能导电，但盐酸不是电解质B.只有在水溶液中才能发生电离C.氨气不是电解质，但其水溶液能导电，说明氨气能与水发生化学反应D.铜丝、石墨能导电，但其导电原因与电解质溶液导电有所不同8.下图是某国外教材展示氧化还原反应发生的过程。则表示氧化剂的是A.物质AB.物质BC.物质CD.物质D9.下列说法不正确的是A.石墨和足球烯互为同素异形体B.植物的光合作用发生的是氧化还原反应C.锌与稀硫酸反应是离子反应D.氧化物A能与水反应生成酸，则A为酸性氧化物10.苯甲酸钠()，又称安息香酸钠，是一种常用食品防腐添加剂。已知：苯甲酸()是一种一元有机弱酸，酸性强于醋酸。下列有关苯甲酸钠的说法不正确的是A.苯甲酸钠的摩尔质量为144g/molB.苯甲酸钠中碳、氧原子的物质的量之比为C.苯甲酸钠能与稀硫酸反应生成苯甲酸D.苯甲酸与反应的离子方程式：11.食用盐中常加入碘酸钾以实现补碘，工业上有多种方法制备碘酸钾，其中一种采用氧化法：，下列有关说法不正确的是A.是还原产物B.氧化性：C.当反应中转移10mol电子，此时生成22.4L氯气D.通过该反应相关物质的氧化性强弱可知：能用与反应来制取 12.下图是一种具有磁性“纳米药物”，可利用磁性引导该药物到达人体内的病变部位。该技术可大大提高治疗效果。下列有关说法不正确的是A.该“纳米药物”分散于水中可得胶体B.该药物具有磁性与外壳有关C.高温下铁与水蒸气反应可获得D.该“纳米药物”中的二氧化硅属于酸性氧化物，能与溶液反应13.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A.有还原性，可用于自来水消毒B.氧化钙易吸水，可用作干燥剂C.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂D.能与反应生成，可作潜水艇中的供氧剂14.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.饱和氯水中：、、、B.能使紫色石蕊变红的溶液中：、、、C.能使溶液变红的溶液中：、、、D.无色透明溶液中：、、、15.下列实验装置不能达到实验目的的是A.图甲：验证和水反应是否为放热反应B.图乙：比较碳酸钠和碳酸氢钠两种固体与同浓度稀盐酸反应快慢 C.图丙：观察的焰色试验D.图丁比较、的热稳定性16.如图是固体溶于水形成水合离子的过程模型图。下列说法不正确的是A.由图示可知氯化钠固体溶于水即可发生电离B.形成水合离子时，水分子朝向不同与离子所带电荷正负有关C.形成水合离子时，周围水分子个数不同与离子所带电荷正负有关D.该过程可用电离方程式简化表示17.下列离子方程式正确的是A.溶液中滴入氯水：B.氯气用溶液吸收：C.溶液和过量澄清石灰水混合：D.醋酸除去试管中的：18.84消毒液其主要成分是，是生活中常用消毒剂，适当稀释也可用于漂白织物。洁厕灵主要成分是盐酸等无机酸。下列说法不正确的是A.84消毒液能与反应生成B.的稳定性比好C.漂白织物是利用了的强氧化性D.84消毒液与洁厕灵混合使用漂白效果更好19.下列关于金属铁及其化合物的说法不正确的是A.能与反应生成，故钢瓶不能用于保存液氯B.氯化铁溶液可腐蚀覆铜板，可用于印刷电路板C.在碱性环境易被氧化，在空气中较难保存 D.不稳定，在空气中受热迅速转化为20.下列除去括号中杂质的方法不正确的是A.：饱和溶液洗气后，通过浓硫酸干燥B.：空气中加热固体C.固体()：溶于水，通入过量，后结晶、过滤、洗涤、干燥D.溶液()：投入过量铜粉，充分反应，过滤21.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，通入水中，反应后溶液中的数目为B.总质量为14g的和混合气体中原子总数为C.2.3g金属钠与一定量反应生成3.5g固体，转移的电子数为D.1.0mol/L醋酸溶液中含有的数目一定小于22.已知：和溶液反应会生成、和的混合物。在标准状况下和的混合气体aL，经光照反应后，所得气体恰好使完全转化成盐，a与b的关系不可能的是A.B.C.D.b≥23.下列有关化学工业生产说法不正确的是A.工业上利用电解饱和食盐水制备和B.工业上制备玻璃需要使用纯碱C.工业上利用锂、钠、钾、铷、钡的元素在灼烧时出现不同颜色制备烟花D.工业炼铁是利用氧化剂将铁从铁矿石中提炼出来24.工业上用粗盐(含Ca2+、、等杂质)为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱工艺流程图如下(流程Ⅱ的反应为：)，下列说法不正确的是 A.流程Ⅰ中试剂1为溶液，试剂2为溶液B.实验室进行灼烧操作时需要用到酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚和坩埚钳等C.该流程中滤液经处理后可循环使用D.检验所得纯碱中是否有Cl-的操作：取少量纯碱样品于小试管中，加蒸馏水充分溶解后，再滴加酸化的溶液，观察是否有白色沉淀。25.下列实验操作及现象、结论均正确的是实验操作及现象结论A加热坩埚，迅速投入绿豆大小的金属钠，近距离俯视观察到钠先熔化后出现黄色火焰，生成淡黄色固体。在空气燃烧生成B取某未知含铁固体于烧杯中，再滴入溶液，观察溶液和固体表面均无明显变化。固体中铁元素一定无+3价C将点燃的伸入盛满的集气瓶中，可观察到苍白色火焰瓶口观察到白雾在点燃可生成气体D将气体通入滴有酚酞的溶液中，观察到原红色溶液褪成无色。气体具有漂白性A.AB.BC.CD.D非选择题部分二、填空题(本大题共5小题，共50分)26.请按要求回答下列问题：（1）写出下列两种矿石的主要成分的化学式：软锰矿___________；石灰石___________。（2）写出在水中的电离方程式___________。 （3）气体的体积大小主要取决于___________。A．气体分子数目B．气体分子大小C．气体分子间距27.含氯、含钠化合物在生活、生产中随处可见。回答下列问题：（1）某同学查询资料，发现用氯气消毒的自来水不能直接用于浇灌植物、养鱼等。①不能直接用于浇灌植物、养鱼的原因是氯的水溶液具有较强的___________(填“氧化性”或“还原性”)②可以采取___________方式快速除水中的氯，再用于浇灌植物。A．阳光下暴晒B．烧开后冷却C．加入过量固体（2）不方便运输，储存，通常将其制备为次氯酸盐。如工业上可用氯气与冷的石灰乳反应制备漂白粉，发生反应的化学方程式为___________。（3）碱性条件下，氧化可制备绿色消毒剂，该反应的离子方程式为___________。（4）为了使以面粉为原料制作的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，发泡时发生的化学方程式为___________。28.A、B、C、D、E、F均为含有同一种元素的纯净物，转化关系如下图(部分反应物和产物已略去)。A是一种常见金属单质，B、C、D都只有两种元素，B是一种磁性的黑色晶体，E为红褐色难溶氢氧化物。C和D、E和F所含元素均分别相同。（1）A的化学式为___________。（2）若C转化为D为化合反应，则此时发生反应的离子方程式___________。（3）检验D中阳离子的方法是___________。（4）F在空气中转化为E的化学方程式为___________。为制备并长时间观察到F的颜色，某同学设计如图的装置。操作时，先___________(填“打开”或“关闭”，下同)止水夹K，打开分液漏斗，滴入稀硫酸，一段时间后___________止水夹K。 29.某同学进行实验，配制了的溶液。实验时发现配制的浓度过大，实际实验需的溶液。利用所学知识回答下列问题：（1）现用的溶液配制的溶液，从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤[“___________”上填写关键仪器，“(___________)”内填写一种操作，均用字母表示]。实验过程：___________用___________量取___________mL(此空填数值)的溶液→用烧杯(___________)→冷却到室温→将烧杯中溶液用___________注入到250mL容量瓶→洗涤___________→将洗涤液转移至容量瓶→重复2~3次→(___________)→加水至离容量瓶刻度线1-2cm→(___________)→盖好瓶塞，摇匀→将配好溶液倒入指定容器，贴标签。仪器：a．50mL量筒；b．100mL量筒；c．玻璃棒；d．胶头滴管；e．烧杯操作：f．轻轻摇动，使溶液混合均匀；g.稀释样品；h．改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切；（2）下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是___________。A．转移时，有少量液体溅出B．量筒内残留液冲洗后加入至烧杯一起稀释C．容量瓶用蒸馏水洗净后，没干燥就直接使用D．定容时，仰视刻度线E．量筒量取的溶液时，仰视刻度线30.氯化铁是一种常见水处理剂，实验室通过下列装置制取少量氯化铁： 已知：①氯化铁的熔点306℃、沸点316℃，②氯化铁易升华，易吸收空气里的水分而变质。③氯化铁的摩尔质量为。（1）仪器G的名称是___________，C中装入的试剂是___________。（2）A中发生的化学方程式是___________。装置F的作用是___________（3）实验时，先点燃___________处(填“A”或“D”)的酒精灯。（4）温度超过400℃时，装置D中产生一种摩尔质量为的物质，该物质的化学式是___________。（5）有同学提出改进意见：B处增加长颈漏斗，下端插入液面下(如图)。该改进意见主要考虑实验安全，则该改进的作用是___________。31.称取6.00g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入75.0mL2.00mol/L硫酸充分溶解，往所得溶液中加入8.40g铁粉，充分反应后，得固体的质量为4.56g。请计算：（1）加入的铁粉的物质的量为___________mol。（2）加入铁粉充分反应后，溶液中溶质为___________，其物质的量浓度为___________mol/L(不考虑体积变化)。