重庆市第八中学2023-2024学年高二上学期期中化学（原卷版）.docx

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重庆市第八中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cu64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列水溶液呈碱性的盐是A.B.C.D.2.下列基态粒子化学用语表达正确的是A.的最高能级的电子云轮廓图：B.的电子排布图：C.Br原子的价层电子排布式：D.Cr的简化电子排布式：3.下列关于盐类水解的应用，说法不正确的是A.工业上可利用水解制备B.水溶液蒸发结晶能得到固体C.除去溶液中的可加入后过滤D.配制溶液时，先将固体溶于较浓的盐酸中4.以CO2和NH3为原料合成尿素反应分两步完成，ⅰ.CO2和NH3生成H2NCOONH4；ⅱ.H2NCOONH4分解生成尿素，总反应为：△H。反应过程能量变化如图。下列说法错误的是 A.第一步ΔS＜0B.第二步活化能大于第一步C.△H=+87.5kJ∙mol-1D.升高温度，总反应反应物活化分子百分数增大，反应速率增大5.下列表述正确的是A.2p能级三个轨道相互垂直，能量相等B.最外层电子数为2的元素都分布在区C.基态S原子有16种空间运动状态不同的电子D.第ⅦA族元素从上到下氢化物水溶液酸性逐渐减弱6.下列热化学相关的描述正确的是A.在光照和点燃条件下不同B.已知，，则C.表示燃烧热：D.一定条件下，则和置于密闭容器中充分反应放热7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.30℃时，的溶液中，水电离出的数目为B.电解精炼粗铜，阳极溶解铜时，外电路中通过的电子数目为C.为的新制氯水中次氯酸分子与次氯酸根离子数目之和为D.常温下，的溶液中，与数目都小于 8.下列有关电解质溶液的说法不正确的是A.常温下，磷酸中加水至原体积的两倍，B.将溶液从常温加热到80℃，溶液仍呈中性，但C.常温下，相同的盐酸和醋酸溶液，D.常温下，相同的和溶液导电能力相同9.下列装置能达到实验目的是甲乙丙丁A.甲：测定KI溶液浓度B.乙：利用牺牲阳极法来防止钢铁输水管的腐蚀C.丙：中和反应反应热的测定D.丁：测定Zn和稀硫酸反应的速率10.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W是宇宙中含量最多的元素，X的最高能级不同轨道都有电子且自旋方向相同，Y的最外层电子数为偶数，Z的核外电子数等于X与Y的最外层电子数之和。下列说法正确的是A.电负性：B.第一电离能：C.W与Y形成的化合物一定只含极性共价键D.原子半径：11.下列实验操作、现象和结论都正确的是实验操作现象结论A向平衡体系中加入适量固体生成物浓度增加，平衡逆向移动 溶液的颜色变浅B取溶液于试管中，加溶液，待不再有白色沉淀产生后加入溶液产生黄色沉淀C向盛有醋酸的试管中滴加的溶液有气泡产生的大于的D惰性电极电解氯化铜溶液，并用湿润的淀粉碘化钾试纸检验阳极产生的气体试纸先变蓝后褪色阳极有氯气产生且氯气具有漂白性A.AB.BC.CD.D12.室温时，用0.1000mol/L的NaOH标准溶液滴定同浓度20mL的NH4HSO4溶液(稀溶液中不考虑氨水的分解导致氨的逸出)。下列说法错误的是A.滴定过程中，溶液中逐渐减小B.时：C.时：D.分别为和时水电离程度：前者＞后者13.双膜碱性多硫化物空气液流二次电池工作原理如下图所示，电极Ⅰ为掺杂的电极，电极Ⅱ为碳电极，总反应为：。下列说法正确的是 A.离子交换膜a为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜B.放电时，中间储液器中浓度不断减小C.充电时，电极Ⅰ发生的电极反应为：D.充电时，电路中每通过电子，阳极室溶液质量理论上增加9g14.在起始温度均为T℃、容积均为1L的密闭容器X(恒温)、Y(绝热)中均加入0.1molA和0.4molB，发生反应△H＜0，X、Y容器中A的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是A.曲线M表示容器Y中A的转化率变化B.容器Y在内的化学反应速率为C.P点与Q点平衡常数：D.T℃时，二、非选择题：本题共5小题，共58分。15.光伏材料又称太阳能材料，能将太阳能直接转换成电能。可作太阳能电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、、、、、、等。（1）元素镓(Ga)在元素周期表中的位置是___________。（2）P、S、Ga元素的电负性从大到小的顺序为___________。（3）As元素的第一电离能___________(填“大于”“小于”或“等于”)Se元素的第一电离能，原因是___________。（4）写出原子序数最小的第Ⅶ族元素基态原子的核外电子排布式___________（5）第四周期中4s轨道半充满的元素共有___________种。（6）太阳能电池材料的很多金属元素在枃灼烧时会产生特殊的火焰颜色，产生这种现象是因为基态原子变为激发态原子后，电子再跃迁到___________(选填“较高”或“较低”)能基状态时释放能量。16.氮是一种重要的化工原料，电化学合成氮在工业上起着相当重要的作用，某合成装置如图所示： （1）该电化学装置为___________(选填“原电池”或“电解池”)，b极室为___________(填“阴”或“阳”)极室。（2）阴极室发生的电极反应为___________。（3）该装置中质子交换膜的两个作用分别是分离电极产物和___________。（4）该装置工作时质子由___________极室移向___________极室移动(用a、b表示)（5）若b极室产生的在标准状况下的体积为，a极室中通入相同条件下的总体积为，则的转化率为___________%(保留两位有效数字)。17.用沉淀滴定法快速测定等碘化物溶液中，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液(已知为白色沉淀)。Ⅰ.准备标准溶液a．准确称取基准物后，配制成标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。b．配制并标定标准溶液，备用。Ⅱ.滴定待测溶液a．取待测溶液于锥形瓶中。b．加入溶液(过量)，使完全转化为沉淀。c．加入溶液作指示剂。d．用溶液滴定过量的。e．重复上述操作次，测定数据如表所示。实验序号123 消耗标准溶液体积10.2410.029.98f．数据处理。回答下列问题：（1）将称得的配制成标准溶液，所使用的玻璃仪器除烧杯、量筒和玻璃棒外，还有两种分别是___________、___________。（2）应在的条件下进行滴定，其目的是___________。（3）若过程Ⅱ中b和c两步操作颠倒将无法指示反应终点的原因是___________。(用离子方程式表示)（4）达到滴定终点时的现象是___________。（5）由上述实验数据测得___________。（6）若在配制标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则使___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。18.某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体()：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子开始沉淀时(c=0.01mol/L)的7.23.72.27.5沉淀完全时(c=1.0×10-5mol/L)的8.74.73.29.0回答下列问题：（1）“碱浸”中的两个作用分别是除去油脂和___________。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式___________。（2）“转化”中可替代的最佳物质是___________。 A.酸性溶液B.C.硝酸D.新制氯水（3）利用上述表格数据，计算的___________。如果“转化”后的溶液中浓度为，则“调”应控制的范围是___________。（4）将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是___________。19.Ⅰ.碳氧化物有助于人们对氮及其化合物的处理。（1）利用催化技术可将汽车尾气中的NO、转化为无污染的和，反应的化学方程为。若向某恒温恒容的密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，发生上述反应。下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是___________。A.体系压强不变B.体系温度不变C.混合气体密度不变D.（2）用于处理大气污染物的反应为。在作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。总反应：___________；该总反应的决速步是反应___________(填“①”或“②”)（3）已知：的正反应速率方程为，为速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是___________(填字母序号)。A.升温B.恒容时，再充入COC.恒容时，再充入D.恒压时，再充入Ⅱ.已知（4）对于该反应，改变某一反应条件(温度)，下列图象正确的是___________(填标号)。 AB.C.D.（5）某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，起始时按照甲、乙两种方式进行投料。甲：，；乙：，。经过一段时间后达到平衡状态。①的平衡体积分数：甲___________乙(选填“>”、“=”或“<”)。