四川省泸州市泸县第四中学2022-2023学年高一下学期4月月考化学（原卷版）.docx

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泸县四中2023年春期高一第二学月考试化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。2.满分100分时间75分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Na23Fe56第I卷(选择题45分)一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关说法不正确的是A.碳化硅是一种新型陶瓷材料，具有耐高温耐磨的特点B.晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维C.硬铝是一种铝合金，是制造飞机和飞船的理想材料D.石墨烯是一种新型无机非金属材料，具有高电导率的特点2.下列说法正确的是A.离子化合物不可能含有共价键B.金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C.分子中所有的原子均满足最外层8电子稳定结构D.中阴、阳离子的个数比是1：2，熔化时破坏的是离子键和共价键3.下列化学用语表示不正确的是A.中Og用核素符号表示为B.分子的空间填充模型为：C.的结构示意图：D.氯化铵的电子式：4.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正确的是 A.玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品B.生产陶瓷、玻璃、水泥都用到黏土C.硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高D.沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐5.下列物质的性质实验对应的离子方程式书写正确的是A.Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑B.Cu与稀硝酸反应：Cu+2NO+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2OC.FeO和稀硝酸的反应：FeO+2H+=Fe2++H2OD.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好为中性：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O6.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A.B.稀硝酸C.D.7.下列方案能达到实验目的的是A.用溶液检验溶液中的B.用通入的方法除去中含有的C.通过碱石灰可除去中的和水蒸气D.实验室用加热固体的方法制氨气8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.56g乙烯中含有C—H键的数目为8NAB.5.6gFe与硝酸发生反应时，转移电子数一定为0.3NAC.0.1mol·L-1H2SO4溶液中，含有的H+数目为0.2NAD.标准状况下的11.2LSO2和5.6LO2，在催化剂及加热条件下反应生成11.2LSO39.如表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W的最高正化合价为。下列说法错误的是WXYZA.原子半径：B.非金属性：C.常温常压下，Z的常见单质为固态D.X的最高价氧化物的水化物是强碱 10.下列各组透明溶液中的离子，能大量共存的是A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、11.实验室里可按下图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是A.HClB.Cl2C.COD.NH312.硫元素常见化合价及其物质类别关系如图，下列说法错误的是A.X是H2SB.Y既有氧化性又有还原性C.将X与Y混合，不能生成硫D.工业上制Z的主要原料是硫铁矿13.0.3molCu2S与HNO3溶液恰好完全反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸的物质的量是A1.0molB.1.2molC.0.3molD.2.2mol14.下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是 A.上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B.干电池在长时间使用后，外表面锌筒会受到破坏C.铅蓄电池可以无限制地反复放电、充电D.氢氧燃料电池是一种具有广阔应用前景的环境友好发电装置15.向100mL稀与稀的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况下)之间的关系如图所示，且曲线中每一段只对应一个反应。下列说法正确的是A.产生的体积为2.24LB.C.所用混合溶液中D.AB段发生的反应为置换反应第II卷(非选择题55分)16.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。（1）k在周期表中的位置是___________。（2）下列___________(填序号)组元素单质可能都是电的良导体。①a、c、h②b、g、k③c、h、l④d、e、f（3）a、b、f、j、l五种元素简单离子半径由大到小的顺序是：___________(用离子符号表示)。（4）b与j能形成原子数目比为1：1的化合物，属于___________化合物(填“离子”或“共价”)，含有的化学键类型是___________，该化合物的电子式表示为：___________。（5）下面关于以上元素及其化合物性质判断正确的是___________。A．l的非金属性强于i，故其气态氢化物沸点l>i B．j、l两种元素的最高价氧化物对应的水化物均为强酸C．b、c、f单质的沸点依次升高，说明f的金属性最强D．f的单质可溶于d的最高价氧化物对应的水化物E．a与g、j均可形成两种或两种以上的二元化合物17.有资料显示过量的氨和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为)，某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂中含量进行测定。回答下列问题：Ⅰ.岩脑砂的制备（1）该实验中，采用装置B，用浓盐酸与二氧化锰反应制取所需氯气，写出该反应化学反应方程式：___________，装置F中的试剂是___________。（2）为了使氨和氯气在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序：a→___________→ef←___________←b(用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。______（3）装置D中竖直短导管的作用是___________(任写一条即可)。（4）证明氨和氯气反应有岩脑砂生成，文字描述检验其中阳离子的操作___________(供选实验仪器、试剂和试纸：酒精灯、玻璃棒、蒸馏水、稀、浓溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。Ⅱ.岩脑砂中含量的测定准确称取一定质量的岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热)，装置见下图。 （5）当观察到装置H中___________(填写具体实验现象)，说明G中反应已进行完毕。（6）如果不用J装置，测出的含量将___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。18.随着原子序数递增，八种短周期元素(用字母x，y等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。回答下列问题：（1）h在元素周期表中的位置为_______。（2）x与e形成的化合物的电子式为_______。（3）e，f的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是_______。（4）元素d与g的氢化物组成和结构相似，相同条件下二者沸点较高的是_______(填化学式)，原因是_______。（5）z、d、e、f这四种元素分别形成简单离子中离子半径最小的是_______(填离子符号)。（6）元素的原子得电子能力越强，则元素非金属性越强。下列事实不能说明h的非金属性比g的非金属性强的是_______(填标号)。A.将h的单质通入g的气态氢化物形成的溶液中，有淡黄色沉淀产生B.g与化合时产物中为价，h与化合时产物中为价C.用h的氢化物可以制出g的氢化物D.化合物中，h的化合价为价19.现有一定量(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液，向该混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，加热使之充分反应，直至Ba(OH)2溶液过量。图甲表示产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2 溶液的体积之间的关系，图乙表示放出NH3的体积(标准状况下)与加入Ba(OH)2溶液的体积之间的关系(假设NH3全部放出)。（1）混合溶液中NH的物质的量为_____mol。（2）混合溶液中NO的物质的量为_____mol。（3）当加入Ba(OH)2溶液的体积在100～200mL之间时，发生反应的离子方程式为______。（4）若向原混合溶液中一次性加入同浓度的Ba(OH)2溶液200mL，则发生反应的离子方程式为______。20.粉煤灰是从煤燃烧后的烟气中收捕下来的细灰，主要成分有Al2O3、Fe2O3、FeO和SiO2等物质。综合利用粉煤灰不仅能够防止环境污染，还能制纳米Al和Fe2O3重要物质。已知：①伯胺R－NH2能与Fe3+反应：R－NH2+Fe3++SO+H2OFe(NH2－R)3(OH)SO4+H+，生成易溶于煤油的产物。②Fe3+在水溶液中能与Cl-反应：Fe3++6Cl－[FeCl6]3−。（1）“酸浸”过程中FeO发生反应的离子方程式为_____；滤渣的成分为_____。（2）加入过量H2O2的作用是_____。（3）伯胺－煤油可对浸取液进行分离，该操作的名称是_____。（4）向水层Ⅱ中加入N2H4可使Fe3+转化为Fe2+并放出对环境无害的气体，理论上氧化剂与还原剂的物质的量之比为____；向所得弱酸性溶液中再通入O2即可生成FeOOH，其离子方程式为_____。（5）通入过量NH3的目的是完全沉淀Al3+，判定Al3+已被完全沉淀的实验操作方法和现象是_____。