四川省广安市第二中学校2022-2023学年高二下学期期中考试化学 Word版无答案.docx

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广安二中2023年春季高二下学期半期考试化学试卷相对分子质量：H：1B：11C：12N：14O：16Mg：24Ni：59一、单选题(本大题共20小题，共50分)1.下列各能层不包含d能级的是A.O能层B.P能层C.M能层D.K能层2.化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是A.小苏打和氢氧化铝胶囊可以作内服药治疗胃酸过多B.将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率C.中国天眼传输信息用的光纤材料是硅，计算机芯片的材料是二氧化硅D.Al2O3和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L己烷中有NA个己烷分子B.50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有氢原子数为3NAC.1mol有机物CH3－CH=CH－CH2－CH3中最多有9NA个原子共面D104g苯乙烯中含有8NA个C－H键，并不含C=C键4.某原子电子排布式为1s22s22p3，下列说法正确的是A.该元素位于第二周期IIIA族B.核外有3种能量不同的电子C.最外层电子占据3个轨道D.最外层上有3种运动状态不同的电子5.下列晶体性质的比较中错误的是A.熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅B.沸点：NH3>PH3C.硬度：白磷>冰>二氧化硅D.熔点：SiI4>SiBr4>SiCl46.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：； ； ； 则下列有关比较中正确的是A.电负性：B.原子半径：C.第一电离能：D.最高正化合价：7.下列说法正确的是（）A.CaCl2晶体中存在共价键 B.H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-，所以硫酸是离子化合物C.SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力D.I2是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力8.下列对各组物质性质的比较中，正确的是A.熔点：B.密度：C.配位数：简单立方堆积体心立方堆积六方最密堆积D.空间利用率：体心立方堆积六方最密堆积面心立方最密堆积9.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在《科学》杂志上。同学们对此有下列一些“理解”，你认为错误的是A.金刚石中C原子与C-C键个数比为1：2B.另一种化合物的化学式为NaCl，晶体中Na+的配位数为8C.该反应涉及的四种物质分别属于四种不同的晶体类型D.CCl4的熔点低于金属钠的熔点10.下列有关电子排布图的表述正确的是A.可表示单核10电子粒子基态时电子排布B.此图错误,违背了泡利原理C.表示基态N原子的价电子排布D.表示处于激发态的B的电子排布图11.下列叙述中正确的是A.为角形的极性分子，形成分子晶体B.的空间结构为平面三角形C.氯化硼的熔点为，氯化硼液态时能导电而固态时不导电D.和的中心原子均为杂化，分子呈正四面体形，呈三角锥形12.下列说法不正确的是A.的酸性依次增强B.苹果酸含有1个手性碳原子 C.均易溶于水的原因之一是与均能形成氢键D.以极性键结合的分子不一定是极性分子13.某化合物的分子式为属族元素，B属族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知分子的键角为。下列推断不正确的是A.分子的空间构型为"V"形B.A-B键为极性共价键，分子为非极性分子C.与相比，的熔点、沸点比的低D.分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而分子间能形成氢键14.元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。元素代号MRQTXYZ原子半径／nm0.0370.1860.0740.1020.1500.1600.099主要化合价+1+1－2－2、+4、+6+3+2－1下列说法正确的是A.T、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性Tc(H2R)>c(R2-)D.加入NaOH固体至pH=n，此时存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HR-)20.已知X(g)和Y(g)可以相互转化：2X(g)⇌Y(g)ΔH＜0。现将一定量X(g)和Y(g)的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物及生成物的浓度随时间变化的关系如图所示。则下列说法不正确的是A.若混合气体的压强不变，则说明反应已达化学平衡状态B.a、b、c、d四个点表示的反应体系中，表示化学反应处于平衡状态的只有b点C.25~30min内用X表示的平均化学反应速率是0.08mol·L-1·min-1D.反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是增加Y的浓度二、填空题(本大题共3小题，每空2分，共50分)21.合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。（1）自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。①基态氮原子的轨道表示式为_______，占据最高能级电子的电子云轮廓图为_______形。②分子中，与N原子相连的H显正电性。N、H电负性大小顺序为_______。（2）铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有、、、、等氧化物中的几种。①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中d区的元素是_______。②比较Mg、Ca第一电离能的大小：_______。O的第一电离能小于N，原因是_______。③下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。元素 电离能结合数据说明Mg的常见化合价为价的原因_______。（3）我国科研人员研制出了“”催化剂，温度、压强分别降到了、，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。①基态Fe原子的核外电子排布式为_______。②比较与半径大小关系：_______填“”或“”。22.回答下列问题：（1）CH2Cl2是_______填“极性”或“非极性”分子。基态氯原子的价电子排布式为_______。（2）的电子排布式为，则在元素周期表中的位置是_______。（3）比较NH3和[Cu(NH3)4]2+中键角的大小：NH3_______[Cu(NH3)4]2+填“”或“”；（4）金刚烷晶体采取分子密堆积、晶胞结构如图甲所示，若晶胞体积为，阿伏加德罗常数为NA，则金刚烷的分子式_______，晶体的密度为_______。（5）金属硼氢化物可用作储氢材料。图乙是一种金属硼氢化物氨合物晶体结构示意图。图中八面体的中心代表金属原子，顶点代表氨分子；四面体的中心代表硼原子，顶点代表氢原子，且在晶胞内。该晶体属立方晶系，晶胞棱边夹角均为，棱长为，密度为，阿伏加德罗常数的值为NA。 ①该晶体的化学式为_______用含、、、表示。②金属的相对原子质量为_______列出表达式。23.以红土镍矿主要成分为、、、和等为原料制备的工艺流程如图：（1）“酸浸”时，加快化学反应速率的措施_______写一条即可，滤渣Ⅰ的成分为_______填化学式。（2）“氧化”时，发生反应的离子方程式为_______，若用代替溶液，使转化为，则需至少为_______。（3）的作用是调节溶液使沉淀，根据下表的数据，则调节溶液的范围是_______。金属离子开始沉淀的沉淀完全的（4）“沉镍”后需过滤、洗涤，证明沉淀已洗涤干净的方法是_______。（5）金属可以与、形成一种化合物M，M是一种新型超导体，它的临界温度为。已知的晶胞结构如图所示，则的化学式为_______。原子A和B的位置分别为(0，0，0)，(，0)，原子C的位置为_______。用坐标表示