广东省华南师范大学附属中学2023-2024学年高三上学期第一次月考化学试题（原卷版）.docx

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广东省华南师范大学附属中学2023-2024学年高三上学期第一次月考化学试题本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上，用2B铅笔在答题卡相应位置上填涂考生号。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1Li7O16Al27一、选择题：本大题共16小题，1~10每小题2分，11~16每小题4分，满分44分。在每小题列出的四个选项中只有一项符合题目要求。1.材料改善生活。下列物体的主要材质属于无机非金属材料的是A.C919使用的轮胎B.塑料水桶C.高铁钢轨D.陶瓷碗2.清晨漫步在树林里，看到缕缕光束穿过薄雾。这种美景主要源于 A.丁达尔效应B.分子的扩散C.空气的对流D.水蒸气流动3.下列过程不涉及化学变化的是A.石油分馏B.煤的液化C.塑料老化D.粮食酿酒4.实验室为配制0.10mol/L的稀硫酸，不需要用到的仪器是A.B.C.D.5.维生素C是重要的营养素，其分子结构如图。下列关于维生素C的叙述不正确的是A.维生素C的分子式为C6H8O6B.分子中含有3种官能团C.1mol该物质最多能与2molH2加成D.该物质能发生氧化反应、取代反应、消去反应6.下列各组离子中能大量共存的是A.Cl-、OH-、SO、NHB.H+、Fe2+、SO、Cl-C.K+、Ba2+、NO、SOD.H+、Cl-、MnO、Fe2+7.下列过程中，颜色变化与氧化还原反应无关的是A.湿润的淀粉KI试纸遇氯气变蓝色B.放置时间较长苯酚固体变为粉红色C.氯化铁溶液滴入KSCN溶液变红色 D.酸性K2Cr2O7溶液滴入乙醇变绿色8.下列防止金属腐蚀的方法属于电化学防护的是A.船体表面刷漆B.加入铬、锰、硅等制成不锈钢C.自行车链条涂油D.水中的钢闸门连接电源的负极9.关于反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是A.C发生还原反应B.K2S是氧化产物C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3D.生成1molN2时，转移12mol电子10.反应A＋B→C(放热)分两步进行：①A＋B→X(吸热)，②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A.B.C.D.11.设NA代表阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是A.101kPa、25℃，11.2LCO中含有的原子数为NAB.体积为1L的1mol/LNaHCO3溶液中，HCO数目为NAC.1L0.1mol/LCH3COOH溶液中O-H键数小于0.1NAD.1molNaHSO4固体中阳离子数目为NA12.下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不正确的是A.混凝法，用明矾做混凝剂：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋B.中和法，用过量CO2中和碱性废水：CO2＋2OH-=CO+H2OC.沉淀法，用Na2S处理含Hg2＋废水：Hg2＋＋S2－=HgS↓D.氧化还原法，用FeSO4将酸性废水中Cr2O72-还原为Cr3＋：Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O 13.下列实验装置或操作不正确的是A．测定锌与稀硫酸反应速率B．测定中和反应的反应热C．制备乙烯D．探究铁的吸氧腐蚀A.AB.BC.CD.D14.关于化合物M：下列说法正确的是A.M分子中处于同一直线上的原子数最多为9个B.M分子中仅含有1个手性碳原子C.1molM可以消耗1molNaOHD.M不能使酸性KMnO4稀溶液褪色15.利用金属Al、海水及其中的溶解氧可组成电池，如图所示。下列说法正确的是 A.a电极电池正极B.电池工作时，海水中的Na+向b电极移动C.电池工作时，紧邻a电极区域的海水呈强碱性D.每消耗1kgAl，电池最多向外提供37mol电子的电量16.LiOH是生产航空航天润滑剂的原料。清华大学首创三室膜电解法制备氢氧化锂，其模拟装置如图所示。下列有关说法正确的是A.a极为电源的负极，Y极上发生氧化反应B.X极的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑C.膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜D.每转移2mol电子，理论上生成24gLiOH二、非选择题：本大题共4小题，共52分。17.高铁酸钾()是一种高效多功能的绿色消毒剂，广泛应用于生活用水和废水的杀菌、消毒。工业制备高铁酸钾的方法主要有湿法和干法两种。Ⅰ.实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流程如下：已知：“转化”过程发生复分解反应。回答下列问题：（1）配制上述NaOH溶液，下列操作可能导致溶液浓度偏大的是___________(填序号)。A.摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线B.NaOH在烧杯中溶解后，烧杯未洗涤C.容量瓶洗净之后未干燥D.定容时俯视刻度线（2）NaOH溶液应置于冰水浴中，否则温度升高将发生副反应： 主反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O副反应：(未配平)①配平该副反应：___________________Cl2+___________NaOH=___________NaCl+___________NaClO3+___________H2O②若有发生该副反应，该过程中转移电子的物质的量为___________mol；（3）氧化过程中溶液保持强碱性，写出反应的离子方程式：___________。Ⅱ.工业干法制备高铁酸钾：第一步反应为：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑第二步反应在溶液中进行：（4）该第一步反应中氧化产物为___________、___________，（5）试解释第二步反应能发生的原因___________。（6）K2FeO4在净水过程中能产生Fe(OH)3胶体，检验净水过程中产生了胶体的方法是___________。18.浓盐酸是一种化学实验室常用的试剂。实验用浓盐酸一般质量分数为37.0%。（1）用浓盐酸配制100mL浓度为0.100mol/L的稀盐酸，下列操作错误的有___________。A．浓盐酸稀释B．上下颠倒摇匀C．定容D．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒A.AB.BC.CD.D（2）写出浓盐酸与MnO2混合加热生成MnCl2和Cl2的离子反应方程式___________。（3）在用浓盐酸与MnO2混合加热制氯气过程中，发现氯气不再逸出时，固液混合物中仍存在盐酸和MnO2。①关于MnO2剩余的原因，该小组提出如下猜想： 猜想ⅰ.随着反应进行，c(H+)降低，Cl-的还原性减弱，不能被MnO2氧化猜想ⅱ.随着反应进行，c(H+)降低，MnO2的氧化性减弱，不能氧化Cl-。猜想ⅱi．随着反应进行，c(Cl-)降低，Cl-的还原性减弱，不能被MnO2氧化。猜想iv.随着反应进行，c(Mn2+)升高，MnO2的氧化性减弱，不能氧化Cl-。该小组设计原电池装置验证上述猜想。恒温装置未画出。每组实验前都将电池装置放电至无明显现象且电流表归零为止。组别实验步骤实验现象实验结论实验反思与评价i向右侧烧杯中滴入几滴浓盐酸该操作不能验证猜想i，理由是①___________。ii将实验步骤补充完整：②___________。预测现象：③___________。猜想ii成立正极电极反应方程式为④___________。……iv在验证了猜想i 不成立、猜想ii和iii均成立以后，向左侧烧杯中加入⑤___________，(填化学式)向右侧烧杯中加入⑥___________。(填化学式)电流表几乎无示数猜想iv成立19.锰在冶金工业、电子工业等方面有广泛应用。某软锰矿的主要成分为MnO2、SiO2、CaO和少量的MgO、CuO，一种利用废铁屑还原浸出该软锰矿并制取金属锰的工艺流程如下：（1）废铁屑表面含有油脂，除去表面油脂的方法是___________。（2）写出“浸出”时Fe与MnO2反应的离子方程式：___________。（3）“除铁”时加入CaCO3的主要作用是___________；滤渣A的主要成分为___________、___________(填化学式)。（4）除铁后滤液若酸性过强，加入BaS溶液后可能造成污染，原因是___________。(用离子反应方程式表示)（5）电解硫酸锰溶液的装置示意图如下：电解时Mn在___________(填“阴”或“阳”)极析出，阳极产生O2的电极反应式为___________ ，阳极室的溶液可返回上述“___________”工序循环使用。20.化合物G具有镇咳祛痰的作用，其合成路线如下：请回答下列问题：（1）C→D反应类型为___________。的名称是___________。（2）E的分子式为，其结构简式为___________。（3）有机物F中含氧官能团的名称为醚键、___________和___________。（4）G的同分异构体H同时满足下列条件，写出H的结构简式：___________。(写出一种即可)①遇溶液发生显色反应；②该有机物与足量溶液反应生成；③分子中不同化学环境的氢原子个数比是3:6:2:1。