安徽师范大学附属中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学 Word版无答案.docx

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安徽师范大学附属中学2023—2024学年高二学期10月月考化学试题注意事项：1.考试时间60分钟，满分100分。2.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。第Ⅰ卷(选择题每题4分共60分)一、选择题：(每小题只有一个选项符合题意，共15小题，每小题4分)1.以下说法中，正确的有几项Ⅰ.中和反应反应热的测定实验①为了保证盐酸完全被NaOH中和，采用浓度稍大的NaOH溶液，使碱稍稍过量②在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条)，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，也可在保温杯中进行③混合溶液时，应将NaOH溶液一次倒入小烧杯，盖好盖板④混合溶液后，用环形金属搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度⑤单次实验需要记录3次温度计读数Ⅱ.燃烧热、中和热、能源⑥101kpa时，某纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热⑦若酸碱中和反应离子方程式可以写成时，中和热为-57.3kJ/mol⑧如果有一元弱酸或弱碱参加中和反应，其中和热所放出热量一般都高于57.3kJ/mol⑨现阶段探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等，它们资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染，很可能成为未来的主要能源⑩燃煤发电是从煤中的化学能开始的一系列能量转换过程，主要包括化学能、热能、机械能、电能⑪利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能(如太阳光能)直接转换为电能A.7B.8C.9D.102.已知：弱碱MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的△H=-24.2kJ/mol，强酸与强碱的稀溶液的中和热为△H=-57.3kJ/mol。则MOH在水溶液中电离的△H为A.+45.2kJ/molB.+69.4kJ/molC.-69.4kJ/molD.-45.2kJ/mol3.下列说法正确的是A.，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变 B.，碳的质量不再改变不能说明反应已达平衡C.若压强不再随时间变化能说明反应已达平衡，则A、C不能同时是气体D.和反应达到平衡时转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当分解为和的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2等于Q14.下列实验能达到目的的是目的实验方法或方案A探究压强对化学平衡的影响B探究浓度对化学平衡移动的影响向盛有溶液的试管中滴入3滴浓硫酸，振荡C比较C和Si元素的非金属性强弱将碳单质和二氧化硅固体混合置于硬质玻璃管内高温加热，并检验反应后产物D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有溶液的试管中分别加入4mL0.01mol/L和0.02mol/LKMnO4溶液，观察现象A.AB.BC.CD.D5.下列叙述与图象对应符合的是对于达到平衡状态的N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在时刻充入了一定量的NH3该图象表示的化学方程式为：2A=B+3C对于反应2A(g)+B(g)C(g)+D(g)，，对于反应2X(g)+3Y(g)2Z(g)，y可以表示Y的百分含量 ，平衡逆向移动ABCDA.AB.BC.CD.D6.下列对于化学反应方向说法不正确的是A.自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断B.一定温度下，反应的，C.某些非自发的反应能通过改变条件使其成为自发反应D.知道了某过程有自发性之后，就能确定该过程是否一定会发生7.100℃时，，。和的消耗速率与浓度存在下列关系：，，其中、是与反应及温度有关的常数，其消耗速率与浓度的图象如图所示。下列有关说法正确的是A.曲线X表示消耗速率与浓度关系B.与都有单位，且单位相同C.图中A点处于平衡状态D.若在温度下，，则8.在1L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(s),所得实验数据如下表，下列说法不正确的是实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)n(N)①8000.100.400.0800.080 ②8000.200.80aa③9000.100.150.060.06下列说法不正确的是：A.正反应放热反应B.实验①中，5min达平衡，用X表示的平均反应速率v（X）=0.016mol/(L•min)C.实验②中，该反应的平衡常数K=12.5D.实验②中，达到平衡时，a大于0.169.如图所示，关闭活塞，向甲、乙两刚性密闭容器中分别充入1molA、2molB，此时甲、乙的容积均为2L(连通管体积忽略不计)。在T℃时，两容器中均发生下述反应：。达平衡时，乙的体积为2.6L，下列说法正确的是A.甲中反应的平衡常数小于乙B.若打开活塞K，达平衡时乙容器的体积大于3.2LC.当乙中A与B的体积分数之比为1：2时，反应达到平衡状态D.平衡时甲容器中A的物质的量大于0.55mol10.下列各组比较项目包含的数据关系中，前者比后者大的是A.CH4分子与P4分子中的键角B.C2H2与C6H6分子中碳碳键键长C.氨水与氯水中微粒种数D.H2O2与O2分子中氧氧键键能11.高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。 开始沉淀pH1.94.26.2沉淀完全pH3.26.78.2下列说法错误的是A.固体X主要成分是和S；金属M为ZnB.浸取时，增大压强可促进金属离子浸出C.中和调pH的范围为3.2~4.2D.还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成12.25℃时，水的电离达到平衡：；，下列叙述正确的是A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低B.将水加热，增大，pH不变C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，降低D.向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变13.根据如表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是化学式电离常数（25℃）CH3COOHK=1.7×10-5HCNK=4.9×10-10H2CO3K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11A.H2CO3、HCO3－、CH3COO－、CN－B.CO32－、HCO3－、CH3COOH、CN－C.HCO3－、CH3COO－、CN－、HCND.HCN、HCO3－、CN－、CO32－14.下列叙述及对应图示正确的是 A.图甲是某温度下的醋酸与醋酸钠混合溶液中、与pH的关系曲线，pH=3的溶液中：B.图乙是恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积C.图丙是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高D.图丁是在醋酸溶液中加水稀释，随着加水量的增加，溶液中的变化曲线，且水电离出的氢离子浓度A点大于B点15.下列有关电解质溶液的说法正确的是A.向的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，B.向的硫酸溶液中加水稀释，不变C.向Na2CO3溶液中通入HCl，减小D.向的CH3COONa溶液中加入少量NaCl溶液，增大第II卷填空题二、填空题16.回答下列问题：（1）常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式数据变大的是___________。A．B．C．D． E．（2）25℃时，在一定体积pH=13的溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11，忽略溶液体积变化，则为___________。（3）常温下，向的CH3COOH溶液中滴加等体积的的NaOH溶液，充分反应后溶液中，则CH3COOH的电离常数___________。17.I、某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液(加入少量淀粉)中加入稍过量的KIO3溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下。(1)查阅资料知NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，且其反应速率主要由第一步反应决定。已知第一步反应的离子方程式为+3=3+I-+3H+，则第二步反应的离子方程式为____。(2)通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下。编号0.01mol/LNaHSO3溶液/mL0.01mol/LKIO3溶液/mLH2O/mL反应温度/℃溶液变蓝所用时间t/s①6.010.04.015t1②6.014.0015t2③6.0ab25t3①实验①②是探究____对反应速率的影响；②实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=_____，b=_____。II、某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/℃浓度/mol·L-1体积/mL浓度/mol·L-1体积/mL①0.102.00.0104.025 ②0.202.00.0104.025③0.20200.0104.050(1)写出H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应的离子方程式______；(2)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=_______mol/(L·min)。18.含氮化合物对工业生产有多种影响，化学工作者设计了如下再利用的方案：（1）以NH3和CO2为原料合成化肥-尿素[CO(NH2)2]，两步反应的能量变化如图：①已知第二步反应决定了生产尿素快慢，可推测___________(填“>”“<”或“=”)。②该反应达到化学平衡后，下列措施能提高NH3转化率的是___________。A．缩小容器的体积B．升高反应体系的温度C．降低反应体系的温度D．选用更有效的催化剂（2）氨的催化氧化过程可发生以下两种反应，该过程易受催化剂选择性影响。Ⅰ：；Ⅱ：；在容积固定的密闭容器中充入1.5molNH3和1.55molO2，一定时间段内，在催化剂作用下发生上述反应。生成物NO和N2的物质的量随温度的变化曲线如图。 ①当温度处于400℃～840℃时，N2的物质的量减少，NO的物质的量增加，其原因是___________。