浙江省海盐高级中学2023-2024学年高二上学期10月阶段测化学 Word版无答案.docx

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浙江省海盐高级中学2023-2024学年高二上学期10月阶段测试化学试题一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共57分)1.下列反应的能量变化与其它三个不相同的是A.铝粉与氧化铁的反应B.氯化铵与氢氧化钡的反应C.镁条与稀盐酸反应D.钠与冷水反应2.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A.100mL的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成的速率不变B.用铁片和稀硫酸反应制取时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生的速率C.二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D.大理石与盐酸反应制取二氧化碳时，将块状大理石改为粉末状大理石，反应速率加快3.下列说法正确的是A.石墨与金刚石之间的转化是物理变化BC.金刚石的稳定性强于石墨D.断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少4.在实验室进行中和热测定实验，下列有关叙述错误的是A.大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失B.测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度C.为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入NaOH溶液并搅拌 D.碱过量的目的是保证盐酸完全反应5.下列说法不正确的是A.反应物总能量大于生成物的总能量的反应为放热反应B.需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应C.lmol氢气与足量氧气充分反应，生成气态水比生成液态水放出的热量更多D.反应物的键能小于生成物的键能的反应为放热反应6.下列关于自发过程的叙述正确的是A.只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程B.需要加热才能进行过程肯定不是自发过程C.能自发进行的反应一定是放热反应D.焓变小于零而熵变大于零的反应肯定是自发的7.向溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是A.反应为放热反应B.C.；D.8.下列各组热化学方程式中，的是①②③ ④A.①B.②③④C.④D.①②③9.把5.4g铝片投入到500mL稀硫酸中，反应产生氢气的速率随时间t的变化如图所示，下列推论错误的是A.0→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液B.b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高C.时反应处平衡状态D.产生氢气的速率降低主要是因为溶液中降低10.某实验小组利用0.1mol/LNa2S2O3溶液与0.2mol/LH2SO4溶液反应研究外界条件对化学反应速率影响。设计实验如表：实验编号温度/℃V(Na2S2O3)/mLV(H2SO4)/mLV(H2O)/mL出现浑浊时间/s①205.010.00t1②20505.0at2③505.010.00t3下列说法不正确的是A.实验②中a=5.0B.t2>t1>t3C.实验①、②、③均应先将溶液混合好后再置于不同温度的水浴中D.实验探究了浓度和温度对化学反应速率的影响11.在存在下，分解的反应历程为：①②其反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A.存在改变了双氧水分解的反应历程B.反应①是吸热反应C.存在改变了双氧水制氧气的焓变D.决定总反应速率的是第1步基元反应12.对于可逆反应：下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率、化学平衡常数都增大的是A.增大压强B.升高温度C.使用催化剂D.再充入A13.下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是A.配制FeSO4溶液时，加入一些铁粉B.500℃左右比室温更有利于合成氨的反应C.实验室常用排饱和食盐水方法收集氯气D.由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深14.在一定条件下的密闭容器中发生反应：C2H6(g)C2H4(g)＋H2(g)　ΔH>0。当达到平衡时，下列各项措施中，不能提高乙烷转化率的是A.增大容器的容积B.升高反应的温度C.分离出部分氢气D.等容下通入稀有气体15.工业制硝酸中的一步重要反应是NH3在加热条件下催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下列说法中错误的是A.使用催化剂可以加快反应速率，提高生产效率B.适当提高O2的浓度可以提高NH3的转化率C.升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小D.NH3的转化率为最大值时，该反应达到平衡状态16.在密闭容器发生下列反应aA(g)⇌cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 A.a＜c＋dB.平衡向正反应方向移动C.D的体积分数变大D.A的转化率变大17.利用水煤气合成甲醇的反应原理为：一定条件下，将1molCO和2mol通入密闭容器中进行反应，当改变温度或压强时，平衡后甲醇的体积分数变化趋势如图所示。下列说法不正确的是A.该反应B.图中压强的大小关系是C.的体积分数越大，则平衡常数越大D.恒温恒容条件下，往平衡体系中再充入1molCO，重新平衡后，CO转化率下降。18.在密闭容器中进行反应：A(g)+3B(g)⇌2C(g)，有关下列图像说法不正确的是A.依据图a可判断正反应为放热反应B.在图b中，虚线可表示使用了催化剂C.若正反应的ΔH＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D.由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH>019.反应，在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是A. B.X、Y两点的反应速率：X>YC.X、Z两点气体的颜色：X深，Z浅D.Y、Z两点对应的平衡常数相等二、非选择题(共43分)20.把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径Ⅰ：①途径Ⅱ：先制成水煤气：②再燃烧水煤气：③④（1）则途径Ⅰ放出的热量___________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量；与、、的数学关系式是___________。（2）水蒸气与足量红热的炭即产生水煤气：，①该反应在___________(填“高温”或“低温”)下能自发进行。②写出该反应的平衡常数表达式___________，温度升高平衡常数___________(填“增大”“减小”或“不变”)③恒温恒容条件下，再投入，平衡向___________方向移动，达到新平衡时与原平衡状态相比___________(填“增大”“减小”或“不变”)（3）①已知：化学键H-HO=OO-H键能()436x463则表中x=___________。②已知：，根据上述信息写出燃烧热的热化学方程式___________。21.在密闭容器中充入2mol和6mol，容器体积为5L，在一定温度下催化反应，的物质的量浓度随时间的变化如图所示。 （1）①前3min内平均反应速率：___________；②平衡时，的转化率为___________；的体积分数为___________；混合气体的平均摩尔质量为___________g/mol；反应前后压强之比___________。③在此温度下，上述反应平衡常数K=___________。（2）①若在4min时，保持体积不变，通入氖气，___________(填增大，减小或不变)。②若在4min时，保持压强不变，通入氖气使容积增大一倍，瞬间变为___________，Q___________K(填“>”“=”或“<”)，反应向___________方向进行。（3）在恒温恒容条件下，充入2mol和6mol，发生合成氨反应，下列选项能判断该反应达到平衡状态的是___________①断开3molH-H键的同时断开2molN-H键②和的体积比保持不变③容器内密度不变④⑤单位时间内生成nmol的同时，消耗2nmol⑥不变⑦混合气体的平均相对分子质量不变