湖北省枣阳市第二中学2015-2016学年高一化学10月阶段性测试试题.doc

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枣阳二中2015-2016学年上学期高一年级第一次阶段性测试化学试题时间：90分钟分值100分命题：化学备课组第I卷（60分）一、选择题（共20小题，每小题3分，每小题只有一个选项，满分60分）1．向过氧化氢溶液中逐渐滴入FeCl2溶液，可能观察到的现象有（　）A．有白色沉淀生成，溶液颜色由浅绿色变棕色B．有红褐色沉淀生成，上层溶液呈棕黄色C．有无色无味的气体产生，该气体能使带火星的木条复燃D．能看到溶液颜色加深，既无沉淀产生，也无气体放出2．下列各组仪器：①漏斗②容量瓶③烧杯④分液漏斗⑤天平⑥量筒⑦胶头滴管⑧蒸馏烧瓶。能用于物质分离的是A．①③⑦B．②⑥⑦C．①④⑧D．④⑥⑧3．离子方程式H++OH-==H2O可表示的化学反应是（）A．盐酸和氢氧化钡的反应B．硝酸和氢氧化镁的反应C．硫酸和氢氧化钡的反应D.盐酸和氨水的反应4．下列各组溶液中，c()最大的是（）A．250mL1mol／LFeCl3B．800mL0.5mol／LMgCl2C．500mL1mol／LKClD．200mL1mol／LCaCl25．下列说法中不正确的是A．Ba2+对人体无害，可用BaSO4做钡餐造影剂B．海水提镁和海水提溴都涉及氧化还原反应C．大量燃烧含硫的化石燃料是形成酸雨的主要原因D．航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料6．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A．溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．氧化还原反应：元素化合价是否变化D．电解质与非电解质：物质本身的导电性7．下列化学用语正确的是A．水的电子式：B．氯化钠的电子式：C．KClO3的电离方程式：KClO3=K++Cl—+3O2－D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3＝Na++HCO3-8．下列物质中，属于电解质的是A、氯化钠溶液B、二氧化碳C、氢氧化钠固体D、铁9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．向氯化铝溶液通入过量的氨气：Al3++4OH－AlO2－+2H2OB．过量氯气通入溴化亚铁溶液中2Cl2+2Fe2++2Br－4Cl－+2Fe3++Br26 C．次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2：ClO－＋Cl—＋H2O＝Cl2↑＋2OH—D．NaHCO3溶液与少量Ba（OH）2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2HCO3－＝BaCO3↓＋CO32—＋2H2O10．下列叙述正确的是()A.气体摩尔体积就是22.4L/molB.在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都是22.4L/molC.在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4LD.在标准状况下，1mol水所占的体积约为22.4L11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB．在常温常压下，1.7gNH3含有的原子数为0.4NAC．标准状况下，11.2L水中含有的原子数是1.5NAD．0.2mol∙L-1的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NA12．关于2mol氨气，下列说法正确的是A．质量为17gB．含有6.02×个NH3分子C．标准状况下的体积为44.8LD．溶于1L水后，溶液中NH4＋的浓度为2mol.L-113．下列有关单质及其氧化物的说法正确的是A．铜和铁与硫在加热条件下反应分别生成硫化亚铜和硫化铁B．铁与氧化铝组成的铝热剂，可用来焊接钢轨C．酸性氧化物均为非金属氧化物，均能与水反应生成相应的酸D．氯气、硫、二氧化氮与氢氧化钠溶液反应时既作氧化剂又作还原剂14．相同条件下，质量相同的NH3和CH4，下列说法正确的是A．密度比为16:17B．氢原子比为3:4C．物质的量比为1:1D．体积比为16:1715．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．4g氦气中含有的分子数为NAB．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为NAC．1L1mol/LK2SO4溶液中含有的钾离子数为NAD．1mol钠原子中含有的电子数为NA16．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是A．pH＝1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K+、Fe2+、SO42－、Cl－C．水电离出的c(H+)＝10－12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、Cl－、NO3－D．能溶解Al(OH)3固体的溶液：K+、Na+、HCO3－、NO3－17．下列关于0.5mol·L－1Ba(NO3)2溶液叙述中，不正确的是：A．1L溶液中所含阴阳离子总数是1.5NA个B．1L溶液中含0.5NA个NO3—C．500mL溶液中NO3—的浓度是0.5mol·L－1D．500mL溶液中含0.5NA个NO3—18．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A．溴水溶液：Na+、K+、NO3—、CH3CHOB．氢氧化钠溶液：AlO2—、K+、Cl—、NO3—C．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2—、Cl—D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42—、CH3CH2OH6 19．下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．空气、氮气、胆矾B．烧碱、液态氧、碘酒C．干冰、铁、氯化氢D．生石灰、白磷、碳酸钠20．物质的分类有多种方法，从下列选项可知HNO3应属于（）①酸；②氧化物；③含氧酸；④难挥发性酸；⑤一元酸；⑥化合物。A、①②③④⑤⑥B、①③⑤⑥C、①②⑤⑥D、①④⑥21．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．含有NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2LB．2.3gNa被O2完全氧化时，失去电子数为0.1NAC．2Llmol/L的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NAD．标准状况下，5.6LCCl4含有的分子数为0.25NA22．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．含1molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为2NAB．标准状况下，22.4LO2作氧化剂时转移电子数一定为4NAC．10L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中，Na＋、CO32—总数为3NAD．通常状况下，4.2g丙烯中所含碳氢键数目为0.6NA23．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB．1.7g的NH4+离子中含有的电子数为NAC．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAD．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA24．下列离子方程式书写正确的是A．碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO32—+2H+＝CO2↑+H2OB．澄清石灰水跟稀硝酸反应：H＋＋OH—＝H2OC．氧化镁与醋酸反应：MgO＋2H＋＝Mg2＋＋H2OD．盐酸滴到铜片上：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑25．实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液26．下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是A．亚硫酸钠B．漂白粉C．硫酸亚铁D．氢硫酸27．下列物质的分类正确的是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANaOHH2SO4BaCO3MgOCO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaCl2COSO2DKOHHNO3CaCO3Na2O2SO328．下列说法不正确的是A．纤维素、蛋白质、脂肪都属于高分子化合物B．S8、P4O10、C60晶体都属于分子晶体C．NaClO、NaHCO3、Na2SiO3都属于盐6 D．Na2O、FeO、Fe2O3都属于碱性氧化物29．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是()A．Na＋、K＋、SO42－、CO32－B．Na＋、K＋、Cl－、NO3－C．Cu2＋、K＋、SO42－、NO3－D．Ba2＋、K＋、SO42－、Cl－30．下列反应的离子方程式正确的是（）A．澄清石灰水中滴加过量的小苏打溶液：Ca2+＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2OB．铵明矾[NH4Al（SO4）2·12H2O]溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2OC．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2OD．尼泊金酸（）与碳酸氢钠溶液反应：第II卷（40分）二、填空题（共4小题，满分40分）31．200mL0.2mol·L-1和100mL0.5mol·L-1的两种盐酸混合，设得到300mL盐酸，其物质的量浓度是________。若所得盐酸的密度为1.004g·cm-3，则其溶质的质量分数是____。32．（6分）某溶液中含有Ba2+，Cu2+,Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2CO3溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如所示（1）沉淀的化学式（写出最佳答案）：沉淀1，沉淀3；（2）写出溶液+B的离子方程式：。33．对牙膏的探究要用到许多化学知识。(1)下表列出了三种牙膏的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别。牙膏两面针儿童牙膏珍珠王防臭牙膏中华透明牙膏摩擦剂氢氧化铝碳酸钙二氧化硅摩擦剂的物质类别(指酸、碱、盐、氧化物、两性氢氧化物)6 (2)根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性是________________________(填“易溶”或“难溶”)。(3)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：请写出上述方案中有关反应的化学方程式，并注明反应类型：①________________________________________________；②________________________________________________；③________________________________________________。(4)请你仍用石灰石作原料(其他试剂自选)，设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，依照(3)所示，将你的实验方案用流程图表示出来：石灰石―→你设计的方案的优点为：________________________________。(5)检验牙膏中是否含有碳酸钙的实验方法是：__________________。34．北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计)20～50mg/kg(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式__________KIO3＋__________KI＋__________H2SO4＝__________K2SO4＋__________I2＋__________H2O(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是__________________。②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b．加入适量Na2SO3稀溶液；c．分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是__________________。(3)已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴向上述溶液中加入物质的量浓度为2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。①判断c中反应恰好完全依据的现象是__________；②b中反应所产生的I2的物质的量是__________mol。化学答案1-5CCAAA6-10CDCDC11-15BCDBA16-20CBBBB6 21-25BDCBD26-30BAABC31．0.3mol·L-11.09%32．（1）AgCl,BaCO3（2）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓33．　(1)两性氢氧化物　盐　氧化物(2)难溶(3)①CaCO3高温,CaO＋CO2↑，分解反应②CaO＋H2O=Ca(OH)2，化合反应③Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH，复分解反应反应条件简单、易于操作(实验室中)、所得碳酸钙的纯度高等(5)取少量样品，加入稀盐酸，观察有无使澄清石灰水变浑浊的气体产生，若有，则含CaCO3，否则不含34．(1)1,5,3,3,3,3(2)①SO32-＋I2＋H2O＝2I－＋SO42-＋2H＋②在B后增加；充分振荡分液漏斗并静置一段时间(3)①溶液由蓝色变无色，半分钟不变色　②1.0×10－5mol6