江苏省扬州市高邮市2023-2024学年高三上学期10月月考化学（原卷版）.docx

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2023-2024学年高三第一学期10月学情调研测试化学试题试卷满分：100分考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32K39Cr52Fe56单项选择题(本题包括10小题，每题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)1.高邮博物馆馆藏文物丰富，下列文物的材料成分不能与其它三种归为一类的是A.乳丁纹青铜铙B.蚕纹青玉璧C.唐素三彩陶马D.高邮军城砖2.反应可用于除去污染。下列说法正确的是A.空间构型三角锥形B.电子式：C.晶体中既含离子键又含共价键D.中子数为18的原子：3.俗名光气，熔点为-118℃，沸点为8.2℃，遇水迅速水解，生成氯化氢。光气可由氯仿()和氧气在光照条件下合成，其反应方程式为。下列做法不合理的是ABCD制备干燥制备吸收尾气中的氯化氢A.AB.BC.CD.D4.碳化硼()是自然界中超硬材料之一，其硬度仅次于金刚石和立方氮化硼()。下列说法正确的是A.第一电离能：第11页/共11页学科网（北京）股份有限公司 2023-2024学年高三第一学期10月学情调研测试化学试题试卷满分：100分考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32K39Cr52Fe56单项选择题(本题包括10小题，每题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)1.高邮博物馆馆藏文物丰富，下列文物的材料成分不能与其它三种归为一类的是A.乳丁纹青铜铙B.蚕纹青玉璧C.唐素三彩陶马D.高邮军城砖2.反应可用于除去污染。下列说法正确的是A.空间构型三角锥形B.电子式：C.晶体中既含离子键又含共价键D.中子数为18的原子：3.俗名光气，熔点为-118℃，沸点为8.2℃，遇水迅速水解，生成氯化氢。光气可由氯仿()和氧气在光照条件下合成，其反应方程式为。下列做法不合理的是ABCD制备干燥制备吸收尾气中的氯化氢A.AB.BC.CD.D4.碳化硼()是自然界中超硬材料之一，其硬度仅次于金刚石和立方氮化硼()。下列说法正确的是A.第一电离能：第11页/共11页学科网（北京）股份有限公司 B.碳化硼、金刚石、立方氮化硼的晶体类型相同C.酸性强弱：D.原子半径：5.VIA族元素单质及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。可用于有机废水处理，约为8时，可与反应生成、和。是绿色氧化剂，也是一种弱酸，可由和制得。。可作漂白剂，用等碱性溶液吸收多余的，可得到、等化工产品。下列说法正确的是A.和互为同位素B.分子是由极性共价键构成的非极性分子C.中S原子杂化类型为D.的键角小于的键角6.VIA族元素单质及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。可用于有机废水处理，约为8时，可与反应生成、和。是绿色氧化剂，也是一种弱酸，可由和制得。。可作漂白剂，用等碱性溶液吸收多余的，可得到、等化工产品。下列化学反应表示不正确的是A.处理含废水的反应：B.制备双氧水：C双氧水一级电离方程式：D.7.VIA族元素单质及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。可用于有机废水处理，约为8时，可与反应生成、和。是绿色氧化剂，也是一种弱酸，可由和制得。。可作漂白剂，用等碱性溶液吸收多余的，可得到、等化工产品。下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是A.是极性分子，比更易溶于水B.分子中含氮氮叁键，的沸点比的低第11页/共11页学科网（北京）股份有限公司 C.具有还原性，可以除水中余氯()D.溶液显碱性，可用于吸收少量8.氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是A.用氢氧化钠溶液吸收含的尾气：B.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：C.侯氏制碱法：D.工业制硝酸过程中的物质转化：9.丹参醇具有抗心律失常作用，其合成路线中的一步反应如下。有关说法正确的是A.1X最多能与2发生加成反应B.Y不能发生消去反应C.X和Y可用鉴别D.X→Y过程中反应类型：先加成后取代10.工业上采取合理的方法可以将转化为硫酸钾等有用的物质，其一种转化路线如图所示，下列说法正确的是A.通入空气主要目的是为了搅拌B.过程中发生的都是非氧化还原反应C.反应Ⅱ的化学方程式为D.滤液B中含有的主要离子是、、不定项选择题(本题包括3小题，每小题3分，共计9分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0第11页/共11页学科网（北京）股份有限公司 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。)11.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A将和浓硫酸反应后的溶液加入水中，观察溶液颜色验证是否生成B用计测量，浓度相同的和溶液的值非金属性：C向溶液中滴加氯水，观察溶液颜色变化氯水中含有D将溶液与溶液混合，观察现象验证结合质子能力：A.AB.BC.CD.D12.室温下的、，实验室模拟以和纯碱为原料制备无水的实验步骤如下：①边搅拌边向溶液中通入至溶液为4，停止通，得溶液②边搅拌边向溶液中滴加溶液，至溶液为10时，停止滴加溶液③加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34℃条件下趁热过滤，得无水下列说法正确的是水溶液中、、随的分布图第11页/共11页学科网（北京）股份有限公司 A.原溶液中：B.步骤①通入至溶液为9时，溶液中：C.所得溶液中：D.步骤②所得溶液：13.2023年全球电动汽车销量预计超过1400万辆，为全球经济复苏和环境保护做出较大贡献。燃油汽车尾气中除大量外，还含有和气体。某研究小组用新型催化剂对、催化转化进行研究，测得一段时间内，条件下，转化率、剩余的百分率以及无时直接分解为的转化率随温度的变化情况如图所示。反应Ⅰ：反应Ⅱ：下列叙述不正确的是A.B.曲线c表示：无时，直接分解为转化率C.775K，时，不考虑其他反应，该时刻D.温度在775K~875K时，催化剂活性较强14.某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液含(、、、、、和)。实现镍、钴、镁元素的回收。第11页/共11页学科网（北京）股份有限公司 回答下列问题：（1）原子的基态核外电子排布式为_______。（2）用X射线衍射测定，得到的两种晶胞A、B，其结构如图所示。晶胞A中与晶胞B中原子配位数之比为_______。（3）“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸()，已知可以看作是过氧化氢分子中的一个氢原子被磺酸基()取代的产物。请画出的结构式_______。（4）“氧化”中，用石灰乳调节，被氧化为，该反应的离子方程式为_______(的电离第一步完全，第二步微弱)。（5）“氧化”中保持空气通入速率不变，不同体积分数时，氧化率与时间的关系如图。体积分数达到9.0%后，继续增大体积分数时，氧化速率发生变化的原因是_______。第11页/共11页学科网（北京）股份有限公司 （6）“沉钴镍”中得到的氢氧化镍(II)不能被空气氧化。而氢氧化镍(III)是强氧化剂，能将浓盐酸中的氧化成，氢氧化镍(III)与浓盐酸反应的化学方程式为_______。15.以银锰精矿(主要含、、)和氧化锰矿(主要含)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。已知：酸性条件下，的氧化性强于。（1）“浸锰”过程是在溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除，有利于后续银的浸出，矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中。“浸锰”过程中，发生了反应，其平衡常数K与、、的代数关系式为_______。（2）“浸银”时，使用过量、和的混合液作为浸出剂，将中的银以形式浸出。①“浸银”反应的离子方程式为_______。②结合平衡移动原理，解释浸出剂中、的作用是_______。（3）“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。①“沉银”过程中主要反应的离子方程式为_______。②一定温度下，的沉淀率随反应时间的变化如图所示。解释t分钟后的沉淀率逐渐减小的原因是_______。（4）“浸锰”过程中产生的可用于“浸银”，生产中需要测定的浓度来确定其用量。测定方法：准确量取20.00浸取液置于250锥形瓶中，加入适量稀硫酸，滴加稍过量的溶液(将第11页/共11页学科网（北京）股份有限公司 还原为)，充分反应后，除去过量的。用溶液滴定至终点(滴定过程中与反应生成和)，消耗溶液12.00。计算浸取液中的浓度_______(写出计算过程)。16.以废旧锂电池正极材料(含及少量、等)为原料回收和。（1）废电池预处理。钴酸锂电池工作时发生反应：。将废旧钴酸锂电池在盐水中浸泡，使电池充分放电。该处理过程既可以保障后续操作的安全性，还可以达到_______的目的。（2）浸取。在如图的装置中，先加入一定量粉碎后的废旧锂电池正极材料，搅拌下与溶液、1溶液充分反应。溶液和1溶液的加料方式是_______，转化为、的化学方程式为_______。（3）沉钴。向0.100溶液中滴加溶液调节，时开始出现沉淀。继续滴加溶液至_______时，沉淀完全[]。（4）可由热分解制备。已知：、均难溶于水，难溶于酸，能溶于酸中。在有氧和无氧环境下的所得和的百分含量与温度关系如图所示。请补充完整由制备较纯净的实验方案，取一定质量的于热解装置中，_______，干燥。(须使用的试剂和仪器有：1.0，蒸馏水，溶液)第11页/共11页学科网（北京）股份有限公司 17.铁单质及其化合物的应用非常广泛。（1）合成氨反应常使用铁触媒提高反应速率。如图为合成氨反应的能量变化示意图。_______。从能量角度分析，铁触媒的作用是_______。（2）工业上用电解法治理亚硝酸盐对水体的污染，模拟工艺如图所示，在电解过程中，铁电极附近有无色气体产生，写出该反应的离子方程式_______。（3）Fe3+可与H2O、SCN-、F-等配体形成配位数为6的配离子如、、。某同学按如图步骤完成实验：第11页/共11页学科网（北京）股份有限公司 ①为浅紫色，但溶液Ⅰ却呈黄色，其原因是_______，为了能观察到溶液Ⅰ中的浅紫色，可采取的方法是_______。②已知Fe3+与SCN-、F-的反应在溶液中存在以下平衡：(红色)；(无色)，向溶液Ⅱ中加入后，溶液颜色由红色转变为无色。若该反应是可逆反应，其离子方程式为_______。③硫酸盐还原菌(SRB)常存在于水体中，会腐蚀许多金属及合金。一种Fe合金在硫酸盐还原菌存在条件下腐蚀的机理如图所示。已知溶液中的S2-会完全转化为FeS，则Fe腐蚀后生成FeS和的过程可以描述为_______。第11页/共11页学科网（北京）股份有限公司