福建省福州第一中学2021-2022学年高三上学期期中考试化学（原卷版）.docx

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福州一中2021-2022学年高三第一学期第一学段考试化学试卷(完卷75分钟满分100分)可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Cu-64Ba-137第I卷选择题(共54分)每题只有一个选项是正确的，每题3分，共54分，请将答案填涂在答题卷上。1.氧元素是地壳中含量最多的元素。下列说法中正确的是(　　)A.16O2与18O3互同位素B.氧元素与其他短周期非金属元素均能形成酸性氧化物C.氧与钠形成的稳定化合物中，阴、阳离子个数比均为1∶2D.O2变成O3以及16O变成18O的变化均属于化学变化2.2017年国产大飞机C919试飞成功，化学工作者研发的新材料发挥了重要作用。下列关于C919说法错误的是A.机身涂料中的氢氧化铝有阻燃作用B.发动机使用的高温陶瓷材料氮化硅属于硅酸盐产品C.使用的碳纤维复合材料能经受许多由温差带来的“冷冻热蒸”的考验D.使用的第三代铝锂合金具有低密度、高比强度、优良的耐低温等性能3.下列有关环境问题的说法正确的是A.燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B.“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关C.pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染4.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.含有的中子数为B.溶液中含有的数为C.与在密闭容器中充分反应后的分子数为D.和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为5.某溶液中含K+、Al3+、、。取500mL 该溶液加入过量的氢氧化钡溶液，经过滤、洗涤、干燥，称重得到9.32g固体1，并收集到224mL(标准状况)气体。在滤液中通入过量的CO2，经过滤、洗涤、灼烧，称重得到0.51g固体2。原溶液中K+的浓度为A.0.08mol/LB.0.04mol/LC.0.02mol/LD.0.01mol/L6.下列组合正确的是选项强电解质弱电解质酸性氧化物碱性氧化物ACa(OH)2乙醇N2O3Na2OBCaSO4HClOMn2O7CaOCNaHCO3氨水SO2Al2O3DHClHFCO2Na2O2A.AB.BC.CD.D7.某探究学习小组成员欲用NaClO固体配制480mL密度为1.2g·mL-1的消毒液，其中NaClO的质量分数为25%。下列说法正确的是A.图中仪器有四种是不需要的，还需一种图中未画出的玻璃仪器B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制C.利用久置的NaClO来配制可能导致NaClO的质量分数偏高D.需要称量的NaClO固体质量为150.0g8.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是A.该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存B.该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存C.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O D.向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个9.根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）A.反应①②③④⑤均属于氧化还原反应，反应③还属于置换反应B.反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属C.相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1D.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶410.下列实验方案中，不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A鉴别溴蒸气和NO2分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸气B证明氧化性：H2O2比Fe3+强将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色C证明浓硫酸具有氧化性、脱水性向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑并产生有刺激性气味的气体D证明溶液中一定含有Cl-向溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，无现象，再滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成AAB.BC.CD.D11.以氯酸钠(NaClO3)等为原料制备亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如下，下列说法中，不正确的是A.反应1中，每生成1molClO2有0.5molSO2被氧化B.从母液中可以提取Na2SO4C.反应2中，H2O2作氧化剂 D.采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解12.FeCl3易潮解、易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示(加热和夹持装置略去)。下列说法正确的是A.导管g的作用是增强装置的气密性B.试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水C.直接用E接收产物比用导管连接的优点是可防止堵塞D.出于简化装置的目的，F装置可拆除13.探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是A.用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B.用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C.用装置丙稀释反应后的混合液D.用装置丁测定余酸的浓度14.下列对氯及其化合物的说法正确的是A.氯化铝溶液能导电，所以氯化铝是离子化合物B.用pH试纸测得氯水的pH=4C.次氯酸不如次氯酸盐稳定，故用次氯酸盐作为漂白剂的主要成分D.随着化合价的升高，氯的含氧酸酸性和氧化性均逐渐增强15.下列实验操作对应的实验现象及结论均正确的是选项实验操作实验现象结论 A把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度的氢氧化钠溶液中铝溶解有气泡放出，而镁没有任何变化铝的金属性比镁强B常温下将铝片放入浓硝酸中无明显变化铝与浓硝酸不反应C向氯化铵溶液中投入一小块铝片铝片上产生大量气泡该气体是氨气D向NaOH溶液中逐滴滴加氯化铝溶液至过量先无明显现象，后产生白色沉淀，逐渐增多至不再变化氢氧化铝能溶于强碱溶液A.AB.BC.CD.D16.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为A.B.C.D.17.如图表示铁与不同浓度硝酸反应时，还原产物分布与硝酸浓度的关系，下列说法不正确的是A.一般来说，不同浓度硝酸与铁反应的还原产物不是单一的B.用一定量的铁粉与足量的9.75mol·L-1HNO3溶液反应得到标准状况下气体2.24L ，则参加反应的硝酸的物质的量为0.1molC.硝酸的浓度越大，其还原产物中高价态的成分越多D.当硝酸浓度为12.2mol·L-1时，反应的化学方程式为4Fe+18HNO3=4Fe(NO3)3+3NO↑+3NO2↑+9H2O18.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的稀HNO3溶液中，收集到NO气体VL(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤，洗涤，灼烧,得到CuO12.0g.则V可能为A.5.5LB.6.0LC.8.96LD.11.2L第II卷非选择题(共46分)19.下图中A～K分别代表有关反应中的一种物质，已知气体混合物中各组分物质的量相等，G是一种红棕色气体。请填写以下空白。请填写下列空白：（1）A、E的化学式分别是___________、___________。（2）画出J的电子式___________，举出C代表的物质的一种用途___________。（3）写出H与I反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向与数目：___________。20.金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。以钛铁矿(主要成分钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下。请回答下列问题。（1）钛酸亚铁(用R表示)与碳在高温下发生反应：2R+C=2Fe+2TiO2+CO2↑，钛酸亚铁的化学式为 ___________；钛酸亚铁和浓H2SO4反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成，该反应的化学方程式为___________。（2）上述生产流程中溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示。氢氧化物Fe(OH)2TiO(OH)2Mg(OH)2Ksp8.0×10-161.0×10-291.8×10-11①常温下，若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018mol·L-1，当溶液的pH等于___________时，Mg(OH)2开始沉淀。②若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，该反应的离子方程式为___________。（3）中间产品乙与焦炭(二者按物质量比1∶2参加反应)、氯气在高温下发生反应制取TiCl4的方程式为___________，Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是___________。21.化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：步骤I.Na2CO3的制备：实验流程如图：步骤II.产品中NaHCO3含量测定①称取产品2.500g，用蒸馏水溶解，定容于250mL容量瓶中；②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴酚酞，用0.1000mol·L-1盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸V1mL；③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂甲基橙，继续用0.1000mol·L-1盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗盐酸V2mL；④平行测定三次，V1平均值为22.45，V2平均值为23.51。回答下列问题： （1）从A～E中选择合适的仪器制备NaHCO3(考虑充分利用CO2)，正确的连接顺序是______(按气流方向，用小写字母表示)。A．B．C．D．E．（2）B中使用雾化装置的优点是___________。（3）生成NaHCO3的总反应的化学方程式为___________。（4）反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液。向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)=NaCl(aq)+NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。（5）根据步骤II，产品中NaHCO3的质量分数为___________(保留三位有效数字)；（6）第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则NaHCO3质量分数的计算结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。22.某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2，FeCl3的升华温度为315℃。 实验操作和现象：操作现象点燃酒精灯，加热i.A中部分固体溶解，上方出现白雾ii.稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴iii.B中溶液变蓝（1）现象ⅰ中白雾是___________。（2）分析现象ⅱ，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：a.加热FeCl3·6H2O，产生白雾和黄色气体b.用KSCN溶液检验现象ⅱ和a中的黄色气体，溶液均变红。通过该实验说明现象ⅱ中黄色气体含有___________。（3）除了氯气可使B中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：①实验b检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是___________。经实验证实推测成立。②溶液变蓝的另一种原因：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是__________________。