云南省昆明市2022-2023学年高二下学期期末化学（原卷版）.docx

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昆明市2022～2023学年高二期末质量检测化学试卷可能用到的相对原子质量：一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)1.下列关于化学品合理使用说法错误的是A.石膏的主要成分是，可用于制豆腐B.除虫菊中含有的除虫菊酯是一种天然杀虫剂C.味精能增加食品的鲜味，是一种常用增味剂D.包装上有“OTC”标识的药物不需要医生处方，可直接从药店购买2.下列说法正确的是A．基态锂原子最高能级的电子云轮廓图B．分子的空间填充模型C．顺-2-丁烯的分子结构模型D．基态氮原子的电子排布图A.AB.BC.CD.D3.用下列实验装置进行相应实验，其中不能达到实验目的的是A．实验室制备B．分离和C．喷泉实验D．制备 A.AB.BC.CD.D4.下列说法正确的是A.糖类、氨基酸、蛋白质均是两性化合物B.高分子材料能以石油、煤等化石燃料为原料进行生产C.淀粉和纤维素在人体内的最终水解产物都是葡萄糖D.棉花、羊毛、植物油、天然橡胶均属于天然有机高分子5.氮、硫元素的单质和化合物在工农生产中有重要应用。部分含氮、硫元素物质的价类二维图如图所示。下列有关说法错误的是A.f可作制冷剂B.溶液可鉴别c和dC.f与氧气反应可以一步转化为hD.i的浓溶液一般保存在棕色试剂瓶中6.下列离子方程式正确的是A电解饱和食盐水：B.溶液刻蚀电路铜板：C.泡沫灭火器原理：D.溶液中通入少量氯气：7.双氯芬酸具有解热镇痛的作用，其结构简式如图。下列关于双氯芬酸的说法正确的是 A.分子式为B.分子中所有原子可能共平面C.分子中苯环上的一溴取代物有4种D.双氯芬酸能发生加成反应、取代反应8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的简单气态氢化物溶于水呈碱性，基态Y原子无未成对电子，Z的某种氧化物具有漂白性。下列说法正确的是A.电负性：WFeC取少量待测液于试管中，加入少量稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口试纸不变蓝溶液中不含D向含有和的悬浊液中滴加溶液生成黑色沉淀AAB.BC.CD.D12.工业上广泛采用二氟一氯甲烷热解制四氟乙烯：，其他条件不变时，温度对的平衡转化率、催化剂的催化效率的影响如图所示，下列说法正确的是A.平衡常数：B.该反应的逆反应活化能高于正反应活化能C.反应过程中涉及极性键的断裂和非极性键的形成D.单位时间内的转化率： 13.锂二氧化碳电池可在常温下同时实现二氧化碳的锚定与转化，可以在深海作业、火星探测等高二氧化碳的环境中得到应用，电池总反应为：。下列说法错误的是A.该电池不能用水溶液作为电解液B.放电时，正极的电极反应为：C.充电时，锂电极与外接电源负极相连D.充电时，当生成(标准状况下)，通过隔膜迁移的数目为14.常温时，用溶液滴定二元酸溶液，溶液中含A微粒的分布系数随pH的变化关系如图所示，[如的分布系数：]。下列说法错误的是A.第二次突变时，可选用酚酞作指示剂B.溶液中存在： C.c点存在：D.的平衡常数二、非选择题(本题共6小题，共58分)15.X、Y、Z、W是由四种常见短周期元素形成的化合物，灼烧时火焰均呈黄色，X常用于呼吸面具中氧气的来源，W具有漂白作用。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)：回答下列问题：（1）X的化学式为___________，含有的化学键有___________。（2）X→Y的化学方程式为___________。（3）Z→W的离子方程式为___________。16.游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层中，火山喷发会释放、、等气体。回答下列问题：（1）上述气体中___________(填化学式)是形成酸雨的主要物质。（2）结构与类似，其电子式为___________。（3）S与Cu反应的化学方程式为___________。（4）能与反应，产物中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。17.二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。主反应：副反应：回答下列问题：（1）相关化学键的键能数据如下：化学键C=OH—HC—HC—OO—H键能803436414X464则x=___________，主反应在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下能自发进行。（2）主反应在铜催化下的反应历程如下： 序号基元反应(活化能/eV)(反应能/eV)①0.20②1.270.55③0.76④0.420.35⑤0.11⑥0.890.37⑦1.010.32决定主反应速率的基元反应为___________(填标号)，原因是___________。（3）和按物质的量之比，在压强为，催化下进行反应，测得转化率和选择性[选择性=％]随温度的变化如图所示：①温度高于℃，转化率增大的原因可能是___________。②某温度时，若测得转化率为25％，的选择性为20％，副反应的压力商___________(以分压代替浓度进行计算，分压=总压×物质的量分数，保留一位有效数字)。③若想要提高的产率，除改变温度外，还可采取的措施有___________。18.以某混合氧化物(由、、、组成)为原料制备和的工艺流程如下： 回答下列问题：（1）基态Mn原子核外电子排布式为___________。（2）“碱浸”时，发生反应的化学方程式为___________。（3）“去铜”时，发生反应的离子方程式为___________。（4）已知“歧化”时反应为。常温下，相关物质的溶解度数据如下：物质溶解度(水)11133.76.34通入至溶液pH达10～11时，应停止通，依据上表数据说明不能继续通入的原因是___________。（5）的纯度测定：已知酸性条件下与反应，生成和，杂质不参与反应。称取粗品于烧杯中，加入蒸馏水和稀硫酸溶解，再用的溶液平行滴定3次，平均消耗溶液。样品的纯度为___________％(用含m的代数式表示)。19.在无水的催化作用下，利用乙醇制备乙烯的反应温度为120℃。某同学据此原理制备收集乙烯并验证乙烯的性质，反应装置如下图所示： 回答下列问题：（1）容器A中应加入___________(填“水”或“油”)作为热传导介质，该加热方式相较直接加热的优势是___________。（2）装置B的名称为___________。（3）为收集较纯净的乙烯气体，装置C最适宜选择的是___________(如下图，填标号)。反应开始应先关闭止水夹1打开止水夹2，待出现___________现象时，打开止水夹1关闭止水夹2，开始收集乙烯气体。（4）若将装置C连接如图装置，观察到澄清石灰水变浑浊，写出乙烯与酸性反应的离子方程式___________。（5）该催化机理如下图所示，中间产物生成的反应方程式为___________。 20.利伐沙班是一种抗凝血药物。E()是合成利伐沙班的重要中间体，该中间体的一种合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A中官能团名称为___________、___________。（2）D的结构简式为___________。（3）写出A生成B的化学方程式___________。（4）D生成E的反应类型为___________。