山东省莒县第一中学2021-2022学年高二上学期开学考试化学Word版.docx

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高二开学考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1O16P31Cl35.5Cu64Zn65一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.《内经》曰：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。合理膳食，能提高免疫力。下列说法正确的是A.淀粉和纤维素都属于天然高分子，且两者互为同分异构体B.植物油中含有不饱和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色C.涂料中红色颜料的成分是四氧化三铁D.食盐水可以破坏蛋白质结构，用盐水漱口可以杀灭新型冠状病毒2.化学科学需要借助化学专用语言描述。下列有关化学用语正确的是A.的电子式：B.分子的空间填充模型：C.乙烯的结构简式：D.中子数为20的氯原子：20Cl3.表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，含有的共用电子对数为2B.和在一定条件下充分反应后，生成分子的数目为2C.28g乙烯和丙烯的混合气体完全燃烧，消耗的分子数为3D.乙醇中的官能团为羟基，1mol羟基中含有的电子数为104.下列反应的离子方程正确的是A.钠与水反应：B.溶液中加入足量的氨水：C.铜与浓硝酸溶液反应：D.用小苏打治疗胃酸过多病：5.某反应分两步进行：A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列有关叙述错误的是 A.三种化合物稳定性：B”、“<”或“=”)第9min时v逆(CH3OH)19.甲醇(CH3OH)在化工生产中应用广泛。其中利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：I.CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)ΔH1=-41.0kJ·mol-1II.CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH2=-90.0kJ·mol-1III.CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3 （1）则ΔH3=___________，在上述制备甲醇的两个反应中，反应II与反应III比较，优点为___________。（2）在一恒温1L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2进行反应Ⅲ，测得CO2和CH3OH浓度随时间变化如图所示。①该反应达平衡状态的依据是___________(填序号)。A.v正(CH3OH)=3v逆(H2)B.混合气体的密度不变C.c(CH3OH)=c(H2O)D.混合气体总物质的量不变②3min时，反应的v正______v逆(填“<”、“>”或“=”)。该化学反应平衡常数k=_______。（3）使用不同方法制得的Cu2O(Ⅰ)和Cu2O(Ⅱ)可用于CH3OH的催化脱氢：CH3OH(g)⇌HCHO(g)+H2(g)。在相同的密闭容器中，利用控制变量法进行实验，测得CH3OH的浓度c(mol·L-1)随时间t(min)的变化如下表：序号温度催化剂01020304050①T1Cu2O(I)00500.04920.04860.04820.04800.0480②T1Cu2O(II)0.0500.04900.04830.04800.04800.0480③T2Cu2O(II)0.0500.0440.0400.0400.0400.040可以判断：实验温度T1______T2(填“>”、“<”，下同)；催化剂的催化效果Cu2O(I)_______Cu2O(II)。20.七水合硫酸亚铁()是一种重要的食品或饲料添加剂，颜料及电子工业的原材料。某同学设计了利用工业烧渣并采用如图流程来制备七水合硫酸亚铁：回答下列问题：（1）工业烧渣与稀硫酸反应的离子反应有：，___________。 （2）加入的试剂X是：___________。A.B.C.D.（3）若需检验还原后的溶液中是否存在有，选择的方法是取2~3mL试液，在其中滴加___________溶液，说明溶液中存在。（4）从溶液中得到产品，应进行的操作依次是___________、过滤、洗涤、干燥。（5）利用工业烧渣还可以制得一种重要的净水剂，其基本原理是先由烧渣制得氢氧化铁，再将氢氧化铁与、烧碱在40℃反应，即可制备，其中被还原成，此方法称为“湿法”。请写出湿法制备的化学方程式___________。