四川省大英中学2022-2023学年高二下学期3月月考化学（原卷版）.docx

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2022-2023学年度高2021级月考化学试卷考试范围：选修3-4；考试时间：90分钟注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上H-1C-12O-16Ag-108Cu-64第Ⅰ卷(选择题)一、选择题(2分1题，共36分)1.下表中物质分类正确的是编号ABCD强电解质H2SO4KNO3BaSO4HClO4弱电解质CaCO3HFHClO氨水非电解质NH3SO2H2OC2H5OHA.AB.BC.CD.D2.氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的空间结构和中心原子(S)采取的杂化方式的说法正确的是A.三角锥形、sp3B.平面三角形、sp3C.平面三角形、sp2D.三角锥形、sp23.下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是A.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率B.唾液可以使淀粉水解速率加快C.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫D.向新制氯水中加入适量硝酸银固体，溶液颜色变浅4.下列推论正确的是A.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2，则△H1>△H2B.C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H=+1.9kJ/mol，则由石墨制金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定 C.已知：C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)△H=-1400kJ/mol，则葡萄糖的燃烧热是2800kJ/molD.△H>0和△S>0的反应，在任何温度下都不能自发进行5.下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确的是实验操作实验现象结论A在2mL5%的H2O2溶液中加入1mL饱和FeCl3溶液产生大量气泡Fe3+能催化H2O2的分解B向某溶液中先滴入稀HNO3溶液酸化，再滴入Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液中有存在C向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸，再将气体通入Na2SiO3溶液中Na2SiO3溶液中有白色沉淀生成酸性：盐酸＞H2CO3＞H2SiO3D往某溶液中先滴NaOH溶液并加热产生能使润湿无色酚酞试纸变红的气体证明原溶液中有存在A.AB.BC.CD.D6.在一个绝热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)：①体系的压强不再改变；②体系的温度不再改变；③体系的密度不再改变；④各组分质量分数不再改变；⑤D的物质的量不再改变；⑥ΔH不再改变。一定可以作为反应达到平衡状态标志的是A.①②③④⑤⑥B.①②③④C.②③④⑤D.③④⑤⑥7.已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液温度均为100℃)，水的离子积Kw=1.0×10-12.下列说法中正确的是A.0.05mol·L-1的H2SO4溶液，pH=1B.0.001mol·L-1的NaOH溶液，pH=11C.0.005mol·L-1的H2SO4溶液与0.01mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH为6，溶液显酸性D.完全中和pH=3的H2SO4溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL8.常温下，将pH=3的强酸溶液和pH=12的强碱溶液混合，当混合液的pH等于11时，强酸与强碱溶液的体积比是A.9∶2B.11∶2C.10∶1D.9∶19.在2L密闭恒容容器内，500℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的体系中，n(NO)随时间的变化如表(K 表示平衡常数)：时间(s)01234n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.007下列说法正确的是A.2s内消耗氧气的平均速率为3.0×10-3mol·L-1·s-1B.反应达到平衡时，v(NO)=2v(O2)C.当容器内气体的密度不再发生变化时，该反应达到平衡状态D.若K500℃＞K550℃，4s后升温达到新平衡过程中逆反应速率先增大后减小最后保持不变10.向稀氨水中分别加入①蒸馏水、②氨气、③氯化铵，并维持室温，相关判断正确是A.加入①之后，氨水的电离平衡得到促进，c(OH-)增大B.加入①之后，c()增大，c(NH3·H2O)减小、增大C.加入②之后，氨水的电离平衡正移，NH3·H2O的电离程度增大D.加入③之后，c(NH3·H2O)增大，维持不变11.萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是A.Ca位于元素周期表s区B.每个周围距离最近且等距的有4个C.位于构成的四面体空隙D.基态氟原子核外电子的原子轨道有四种伸展方向12.一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24.下列有关叙述正确的是 A.W、X、Z可形成一种既含有离子键又含有共价键的化合物B.Y的氧化物对应的水化物一定为强酸C.简单离子半径：Y317.用甲醇燃料电池作电源，用铁作电极电解含的酸性废水，最终可将转化成Cr(OH)3沉淀而除去，装置如下图。下列说法正确的是A.电极N为负极，Fe(Ⅱ)为阳极B.电解一段时间后，在Fe(Ⅰ)极附近有沉淀析出C.M电极的电极反应式为CH3OH＋8OH－－6e－═＋6H2OD.电路中每转移6mol电子，最多有1mol被还原18.在一定温度下，向一容积固定的密闭容器中充入2molX，发生反应X(g)Y(g)+Z(g) ，使反应达到平衡，X的转化率为a。若在相同温度下，向其中加入1molX，当反应平衡后，X的转化率为b。则a和b的关系是A.a＞bB.a=2bC.a＜bD.a=b第Ⅱ卷(非选择题)二、填空题(共4题，总分64分)19.某兴趣小组同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。请回答下列问题：（1）通入电极的电极反应式为_______。（2）乙池中A(石墨)电极的名称为_______(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，乙池总反应式为_______。（3）当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗的体积为_______mL(标准状况下)，丙池中_______极析出_______g铜。（4）若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将_______(填“增大”“减小”或“不变”；丙中溶液的pH将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。20.化学反应常伴有能量变化，回答下列问题。（1）在微生物作用条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下： ①第一步反应是_______(填“放热”或“吸执”)反应，判断依据是_______。②1mol全部氧化成的热化学方程式是_______。（2）已知：kJ⋅molkJ⋅mol则与反应放出509kJ热量时，反应转移电子的物质的量为_______mol。（3）已知kJ⋅mol，其他相关数据如下表：物质1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ)436192a则表中_______。（4）在实验室，采用测定空气中CO的含量。在密闭容器中加入足量的粉末和一定的CO，发生反应，测得CO的转化率如图所示。①相对曲线a，曲线b仅改变一个条件，改变的条件可能是_______。②在此温度下，该可逆反应的平衡常数_______(用含x的代数式表示)。 21.Ⅰ．以下是生产、生活中常见的物质。按要求回答下列问题。①冰醋酸；②；③NaOH；④盐酸；⑤；⑥熔融；⑦石墨；⑧酒精；⑨；⑩。（1）属于强电解质的有_______，属于非电解质的有_______。(用序号填空)（2）写出⑤溶液的电离方程式：_______。（3）常温下，的①溶液和的④溶液，加水稀释100倍，pH较大的是_______。(用序号填空)（4）等体积的0.1mol/L①溶液与0.1mol/L④溶液分别与等浓度的氢氧化钠反应至中性，消耗的NaOH溶液的体积依次为和，则_______(填“>”、“<”或者“=”)。Ⅱ．已知，常温下几种酸的电离平衡常数如表：化学式HCOOHHCN电离平衡常数（5）常温下，0.1mol/L的HCN溶液中，约为_______。（6）根据电离平衡常数判断，以下反应不能自发进行的是_______。A.B.C.D.22.已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F属同一主族，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题：（1）E元素原子未成对电子个数为_______，核外电子的运动状态有_______种。（2）F元素原子的价电子排布图为_______。 （3）F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的化学式为_______。（4）离子半径：D+_______B3-，电负性：C_______F(填“＜”、“>”或“=”)。（5）A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比1∶1，X的电子式为_______，试写出Cu、稀H2SO4与X反应制备硫酸铜的离子方程式_______。23.磷酸亚铁锂()和锰酸锂()均可用作锂离子电池正极材料。回答下列问题：（1）在周期表中，与Li化学性质最相似的邻族元素是_______，基态O原子的价电子轨道表示式为_______。基态P原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。（2）原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用和表示，称为电子的自旋磁量子数。基态Mn原子的价电子自旋磁量子数的代数和为_______。（3）的空间结构为_______形，其中心原子的杂化轨道类型为_______。（4）和相比，_______更易液化，原因是_______。（5）金刚石是原子晶体，含有的最小环是六元环(如图1)，每个碳原子连接_______个六元环，如图2是金刚石的晶胞，若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，碳原子在晶胞中的空间占有率_______(不要求计算过程)。