浙江省名校协作体2022-2023学年高二下学期月考联考化学 Word版无答案.docx

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2022学年高二年级第二学期浙江省名校协作体试题化学试卷考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号；3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题卷。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Si-28Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Ag-108一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质中属于盐类的是A.B.C.D.2.下列物质中属于能导电的电解质是A.熔融的氯化钾B.食盐水C.石墨D.铁3.下列物质俗名与化学式对应错误的是A.氯仿：B.磁性氧化铁：C.石膏：D.金刚砂：4.下列仪器名称错误的是A.蒸发皿B.容量瓶C.分液漏斗D.蒸馏烧瓶5.下列化学用语或图示正确的是 A.丙烷的结构式：B.的空间填充模型：C.镁离子结构示意图：D.二氧化硅的分子式：6.下列说法错误的是A.硬脂酸与软脂酸互为同系物B.与互为同分异构体C.与互为同位素D.与互为同素异形体7.下列反应属于吸热的非氧化还原反应的是A.B.C.D.8.次氯酸钠具有强氧化性，强碱性溶液中可将氧化为一种常见的高效水处理剂，离子方程式为。下列说法中错误的是A.还原性：B.由反应可知每完全反应时，反应中转移电子C.既能杀菌消毒，又有净水作用，净水作用与胶体的性质有关D.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为9.下列说法错误的是A.网络的普及加快了信息传递的速度，光导纤维的主要成分为硅B.氯气可用于饮用水消毒，因为生成的次氯酸具有强氧化性C.铝在冷的浓硝酸和浓硫酸中会钝化，可用铝制槽罐车运输浓硝酸和浓硫酸D.铜可以和氯化铁溶液反应，常利用该反应来制作印刷电路板10.下列有关说法正确的是A.烧碱熔化时需克服离子键B.中既有离子键又有共价键，所以属于离子化合物C.由于分子间形成氢键，所以加热到很高的温度都难以分解D.、分子中所有原子的最外层电子都满足稳定结构11.下列实验装置和操作均正确的是 A.比较热稳定性B.酸滴定碱C.制备胶体D.牺牲阳极法保护铁12.下列“类比”结果正确的是A.在溶液中滴加氨水，先产生沉淀后沉淀溶解，则在溶液中滴加氨水，也先产生沉淀后沉淀溶解B.溶液加热蒸干得到固体，则溶液加热蒸干得到固体C.常温下，溶解度比大，则溶解度比大D.与水反应会生成，则与足量作用可得到13.下列对应的离子方程式正确的是A.与反应：B.溶于溶液中：C溶液和稀硫酸等体积混合：D.以铁为电极电解饱和食盐水：14.下列说法正确的是A.乙醇、硫酸铜和硫酸铵及高温均能使蛋白质变性B.乙烯是一种重要的化工原料，还可以作植物生长调节剂C.棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成和D.淀粉、纤维素、油脂都属于天然高分子15.由X、Y、Z、W组成的某化合物结构如图所示，分子中所有原子均达到8电子稳定结构；X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y元素至少能形成6种氧化物，W的单质可用于自来水消毒。下列说法正确的是 A.离子半径：B.单质Z在加热条件下与Cu反应一定生成CuZC.X的氢化物的沸点不一定低于Y的氢化物D.Z、W元素均能与氢元素形成含非极性键的二元化合物16.过二硫酸分子式为，可以看成的衍生物，即中两个H原子都被磺酸基取代的产物，不稳定易分解。下列说法不正确的是A.过二硫酸具有强氧化性B.可用硝酸钡溶液鉴别和C.可作漂白剂，加热会使其漂白性逐渐失效D.过二硫酸中硫元素的化合价为价17.下列说法正确的是A.在常温下，将通入溶液中，可以得到漂白液；与此类似，将通入冷的澄清石灰水中，即可制得漂白粉B.用饱和溶液可以将自然界中的钡盐转化为，说明小于C.工业上以二氧化硅为原料制备高纯硅，还需要用到焦炭、氯化氢和氢气等原料D.工业上“吹出法”海水提溴技术主要包括吹出、吸收、蒸馏环节18.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.电解溶液，阴极增重时，外电路中通过电子的数目为B.浓硫酸与足量的共热，转移电子的数目为C.标准状况下，和充分反应后产物分子的数目为D.中含键的数目一定为 19.下列说法错误的是A.浓度均为的、的混合溶液中存在：B.已知碳酸电离常数为，则的碳酸钠溶液中，C.常温下溶液中加入少量固体，溶液中值减小D.室温下，的醋酸溶液和的硫酸溶液，约等于20倍20.已知：①②③④下列判断正确的是A.B.，C.D.21.某温度下，在体积为1L的密闭容器中按下式分解：，由实验测得浓度随时间变化如下表所示，下列说法正确的是0123451.000.710.500.350.250.17A.内，生成的平均速率为B.第时，一定为 C.上述条件下的反应，达到平衡时，混合气体的平均摩尔质量可能为D.上述条件下的反应，达到平衡时，再向容器中充入，达到新平衡时的转化率减小22.近期，天津大学化学团队以与辛胺为原料实现了甲酸和辛腈的高选择性合成，工作原理如图。下列说法错误的是A.电极与电源正极相连B.电极上可能有副产物生成C.在电极上发生的反应为：D.标准状况下参与反应时溶液中有移向电极23.氨基酸存在氨基与羧基两种基团，既可以与酸反应，又可以与碱反应：常温下，的甘氨酸溶液中各微粒的分布分数与的关系如图所示，下列说法错误的是 A.曲线为的分布分数与的关系图B.平衡常数的数量级为C.D.时24.酸性条件下，黄铁矿催化氧化反应的产物之一为，实现该反应的机理如图所示。下列说法错误的是A.酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂B.反应Ⅲ中，每消耗转移电子C.在反应Ⅱ中作氧化剂D.黄铁矿催化氧化反应为：25.下表中实验操作、现象、结论及对应关系均正确的是选项实验操作实验现象结论A将加热条件下铜与浓硫酸反应产生气体通入石蕊溶液中，观察现象石蕊溶液先变红后褪色该气体是 B向NaBr溶液中加入过量氯水，再加入淀粉溶液开始溶液呈黄色，后来变蓝色氧化性：C配制饱和NaCl的琼脂溶液，倒入培养皿中，滴入5~6滴酚酞溶液和溶液，混合均匀，将缠有铜丝的铁钉放入其中，观察现象靠近铜丝一端出现红色，靠近铁钉一端出现蓝色铁铜形成原电池负极(Fe)：正极(Cu)：D探究淀粉是否发生水解向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加热，再加入少量新制，无砖红色沉淀淀粉未发生水解AAB.BC.CD.D非选择题部分二、非选择题(本大题共6小题，共50分)26.回答下列问题（1）是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出的电子式__________。（2）请用一个化学方程式说明与的非金属性相对强弱______________________________。27.回答下列问题（1）向含的溶液中加入含的溶液，充分反应(不考虑，已知还原性)。当产生的量最多时，反应的__________。（2）已知时，。时，向溶液中加入盐酸(混合后溶液的体积变化忽略不计)，混合后溶液中__________。28.某化合物X由四种短周期元素组成，为探究X的组成设计如下实验。 已知：化合物Y由两种元素按原子比1∶1组成，回答下列问题。（1）X的组成元素为____________________(填元素符号)；的化学式是____________________。（2）写出化合物在氛围下分解的化学方程式________________________________________。（3）写出固体混合物M的组成：__________________________________________________。（4）设计实验检验溶液中的阳离子：______________________________29.以为代表的温室气体大量排放易导致极端天气的出现，减少碳排放，推进碳中和，提升的综合利用技术，降低空气中的含量显得刻不容缓。目前的综合利用技术常用的有如下三种：一、光催化技术（1）中国广州分析测试中心研究团队在温和条件下用合成，方程式为：已知生成乙醛的净反应速率为(、分别表示正、逆反应速率常数)。若在某一温度下，则此温度下，上述反应的平衡常数__________。二、电化学技术（2）研究证明也可在熔融碳酸钠中通过电解生成，收集可进行其他有机类合成，化废为宝。则生成的电极反应式是____________________。三、化学催化技术恒温、体积不变的密闭容器中，加入一定量的和，在催化剂下同时发生反应Ⅰ、Ⅱ。反应Ⅰ反应Ⅱ回答下列问题：（3）下列说法不正确的是__________。 A.反应Ⅰ的活化能大于反应ⅡB.容器内压强不变时可以判断反应达到平衡C.该温度下，反应Ⅱ的大于零D.使用性能更佳的催化剂可以提高平衡转化率（4）其他条件相同，仅改变容器体积，实验测得的平衡产率随着压强的增加而减少，可能原因是________________。（5）在一定条件下，选择合适的催化剂只进行反应Ⅱ，调整和初始投料比，测得在一定投料比和一定温度下，的平衡转化率如图所示(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同)。①C、D二点对应的反应温度、的关系是__________。②A、B两点的起始浓度相同，请分别在如图定性画出CO浓度随时间的变化关系，请在曲线上标明和_______。30.现在生活对水质要求越来越高，水质检测指标项目也进行了相应的增加，水质检测方法也得到了发展。Ⅰ．水质化学需氧量(COD)是指在一定条件下，采用一定的强氧化剂处理水样时，所消耗的氧化剂量。常用强氧化剂重铬酸钾工业上由铬铁矿(主要成分为、等)制备，制备流程如图所示：已知步骤①的主要反应为：（1）下列说法不正确的是__________。A.步骤①反应中和为氧化产物B.步骤①熔融、氧化可以在石英坩埚中进行 C.滤渣2中含有和D.步骤⑤利用了相同温度下溶解度小的原理（2）步骤④调有利于生成，请结合离子方程式用平衡移动原理解释____________________。Ⅱ．水硬度最初是指钙、镁离子沉淀肥皂的能力，水的总硬度指水中钙、镁离子的总浓度。测定水的总硬度一般采用配位滴定法，即在的氨缓冲溶液中，以铬黑作为指示剂，用EDTA(乙二胺四乙酸二钠，)标准溶液直接滴定水中的、，测定中涉及的反应有：①(蓝色)(酒红色)②(金属离子、)(无色)③（3）下列说法正确的是__________。A．配合物的稳定性大于B．在滴定过程中眼睛要随时观察滴定管中液面的变化C．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直D．实验时盛EDTA标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗，测定结果将偏小E．滴定前尖嘴内有气泡，滴定后无气泡，测定结果将偏大（4）滴定终点的判断_________________________。（5）取水样，用标准溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液。则水的总硬度为_________。31.烃是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志；酯广泛用作食品香精，白酒中适量添加可增加香气。相关物质的转化关系如图所示：其中：分子中含甲基（1）C结构简式__________，中官能团的名称为__________。 （2）下列说法正确的是__________。A.B、D、F均能与反应产生B.用饱和溶液能鉴别B、D、E三种物质C.完全燃烧等质量的和葡萄糖消耗的量相同D.反应②③④均为氧化反应（3）写出的化学方程式：_______________。（4）写出同时满足下列条件的F的同分异构体的结构简式________________。①能发生水解反应；②能与发生反应；③分子结构中含（5）设计出以乙醇和F为原料制备的合成路线(无机试剂任选)_________。已知：