重庆市石柱中学校2022-2023学年高二下学期第二次月考化学 Word版无答案.docx

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重庆市石柱中学校高2024级高二(下)第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Si：28P：31Co：59Ti：48Ba：137Mn：55一、选择题(本题共14题，每题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。)1.下列说法错误的是A.CH4分子填充模型：B.基态Si原子价电子排布图C.第一电离能：N＞O＞CD.石墨质软的原因是其层间作用力微弱2.下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是①与②与NaOH③与④晶体氖与白磷⑤NaCl与⑥AlN与SiCA.①③⑥B.②③⑥C.②③④D.①⑤⑥3.某有机物A用质谱仪测定示意图如图①，核磁共振氢谱示意图如图②，则A的结构简式可能为A.HCOOHB.CH3CHOC.CH3CH2OHD.CH3CH2COOH4.某烯烃分子的结构简式为，用系统命名法命名其名称为（）A.2，2，4-三甲基-3-乙基-3-戊烯B.2，4，4-三甲基-3-乙基-2-戊烯C.2，2，4-三甲基-3-乙基-2-戊烯D.2-甲基-3-叔丁基-2-戊烯5.在实验室由废铁屑制取无水，下列实验原理与装置能达到实验目的的是 A.用装置I除去废铁屑表面的油污B.用装置II溶解废铁屑制C.用装置III过滤得到D.用装置IV蒸干溶液获得6.化合物p()、q()、r()是三种重要有机合成原料，下列有关三种化合物的说法错误的是A.p、q、r互为同分异构体B.均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.p、q、r中所有碳原子一定共平面D.p、q、r均难溶于水，密度均比水小7.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.124g的P4含有P－P键的数目为6NAB.15.6g的苯含有σ键的数目为1.2NAC.2.24L的乙炔含有π键的数目为0.2NAD.60g的SiO2中含有Si－O键的数目为2NA8.下列实验中，所采取的分离提纯的方法与对应原理都正确的是（）选项目的分离方法原理A除去己烷中混有的己烯加溴水，再进行分液操作己烯可以与溴水反应，己烷与溴水不反应B除去苯中的二甲苯蒸馏苯与二甲苯的沸点相差较大C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D分离苯和硝基苯分液苯的密度比水小，硝基苯的密度比水大AAB.BC.CD.D9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W的原子2p轨道处于半充满状态，基态X的原子的2p能级上只有一对成对电子，基态Y的原子的最外层电子运动状态只有1种，元素Z与X同主族。下列说法错误的是A.第一电离能：W>X>YB.电负性：Y>W>ZC.简单离子半径：Z>X>YD.最简单氢化物的沸点：X>W>Z 10.的一氯代产物有(不考虑立体异构)A.2种B.3种C.4种D.5种11.观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是A.装置①中阳极上析出红色固体B.装置②的待镀铁制品应与电源正极相连C.装置③中外电路电子由a极沿导线流向b极D.装置④离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过12.钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为apm，A点的原子坐标参数为(0，0，0)，C点为(，，)，下列说法中错误的是A.钴位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，属于d区B.距离Ti4+最近且等距的O2-的数目为12C.B点的原子坐标参数为(，0，)D.该晶体的密度为13.在体积为的刚性密闭容器中加入一定量的和，发生反应：。在不同温度下，测得容器中转化率随时间的变化关系如图所示，已知该反应的速率方程为，，k 是速率常数，受温度影响。下列说法正确的是A.该反应的B.时，测得平衡体系中，则C.时，降低温度，增大，减小D.达到平衡状态后，增大压强，先增大后减小14.常温下，向溶液中加入固体或通入气体，已知：的电离平衡常数，。下列有关叙述正确的是A.溶液中存在：B.加入固体或通入气体的过程中，水的电离程度均减小C.加入固体至，此时D.当时，溶液中离子浓度满足：二、非选择题(共4小题，合计58分)15.请回答下列问题：（1）有机物中含氧官能团的名称为___________；（2）基态镍原子核外电子排布式为___________，3d能级上未成对电子数为___________个；（3）的分子结构处在同一条直线上的碳原子有___________个；（4）分子式为，核磁共振氢谱只有一组峰的烷烃的结构简式为___________；（5）晶体中不含有的化学键类型为___________(填选项)，其中的空间构型为___________。A．离子键B．共价键C．配位键D．金属键E．氢键 16.碱式碳酸铜在烟火、农药、颜料、杀菌剂等方面应用广泛。一种以辉铜矿(，含有和少量等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如图所示：已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子开始沉淀的pH7.52.75.68.3完全沉淀的pH9.03.76.79.8②常温稳定，在热水中会分解生成；③。回答下列问题：（1）加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有___________(任写一种)。（2）滤渣Ⅰ经提取后可获得一种淡黄色副产品，则滤渣Ⅰ中的主要成分是、___________和___________(填化学式)。回收淡黄色副产品过程中温度控制在50～60℃之间，不宜过高或过低的原因是___________。（3）常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO，调节pH的范围为___________，若加A后将溶液的pH调为5，则溶液中的浓度为___________。（4）写出“沉锰”(除)过程中反应的离子方程式：___________。（5）“赶氨”时，最适宜的操作方法是___________。（6）测定副产品样品的纯度：准确称取样品ag，加蒸馏水配成100mL溶液，取出25.00mL用标准的溶液测定，完全反应后得到了bg沉淀，则此样品的纯度为___________(用a、b表示即可)。17.研究发现“利用零价铁还原可脱除地下废水中硝酸盐”，某课外活动小组利用如下装置探究铁粉与溶液的反应。 实验步骤如下：①连接好装置，并检查装置的气密性。②装好药品。③打开弹簧夹，缓慢通入，并保持后续反应均在氛围中进行。④加入pH已调至2.5的0.01酸性溶液100mL，一段时间后铁屑部分溶解，溶液逐渐变为浅绿色；待铁粉不再溶解，静置后发现剩余固体表面有少量白色物质附着。⑤过滤剩余固体时，表面的白色物质变为红褐色。⑥检测到滤液中存、和。请回答下列问题：（1）使用仪器a的第一步操作的名称是___________。（2）通入并保持后续反应均在氛围中进行的实验目的是___________。（3）检验滤液中所用的试剂是___________。（4）检验滤液中的实验方案是___________。（5）某地下废水中的含量测定。取VL废水，加入稀硫酸酸化，再加入标准溶液(过量)，充分反应后，用标准溶液滴定剩余的，消耗标准溶液的体积为，终点时的现象是___________；废水中的含量为___________。(用含、、V、、的代数式表示)18.环戊二烯()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：（1）已知：①②对于反应：③___________。（2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯()在刚性容器内发生反应③，起始总压为Pa ，平衡时总压增加了10%，环戊烯的转化率为___________，该反应的平衡常数___________Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有___________(填标号)。A．通入惰性气体B．提高温度C．增加环戊烯浓度D．增加碘浓度（3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是___________(填标号)。A.B.a点的反应速率小于c点的反应速率C.a点正反应速率大于b点的逆反应速率D.b点时二聚体的浓度为0.45（4）环戊二烯可用于制备二茂铁(结构简式为)，后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如下图所示，其中电解液为溶解有溴化钠(电解质)和环戊二烯的DMF溶液(DMF为惰性有机溶剂)。