重庆市第十八中学2022-2023学年高二下学期4月期中化学 Word版无答案

《重庆市第十八中学2022-2023学年高二下学期4月期中化学 Word版无答案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

重庆市第十八中学2022—2023学年高二(下)中期学习能力摸底化学试题考试说明：1.考试时间90分钟2.试题总分100分3.试卷页数4页可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Fe—56第Ⅰ卷(选择题　共48分)一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分)1.下列有关说法正确的是A.符号为N的能层最多能容纳的电子数为32B.同一原子中，能级的轨道数依次增多C.电子云图中一个小黑点代表1个自由移动的电子D.由于甲基的推电子效应，的小于的2.下列物质：①乙烷、②丁二烯、③丙炔、④苯、⑤聚乙烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是A.①②B.②③⑤C.②③D.④⑤3.下列化学用语或图示表达正确的是A.基态铜原子的价层电子排布图：B.的价电子排布式：C.的空间填充模型：D.中的键电子云轮廓图：4.下列各有机化合物的命名正确的是A.、1，二丁烯B.、乙基丁烷

1C.、甲二苯D.、2，2，三甲基乙基庚烷5.主链含6个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有A.3种B.4种C.5种D.6种6.有关周期表和周期律的说法正确的是A.第二周期元素，电离能介于B和N之间的元素有1种B.钙元素电负性大于镓元素C.周期表p区所有元素，电子最后填入的能级均为p能级D.周期表第14列元素形成化合物种类最多7.向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水，首先形成蓝色难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法不正确的是A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后溶液中的浓度不变B.在离子中，提供空轨道，给出孤对电子，配位数为4C.沉淀溶解后生成深蓝色的配合离子，该配离子为平面正方形结构D.向反应后的溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体8.下图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化学元素。下列叙述不正确的是A.元素b的基态原子核外有6种运动状态不同的电子B.基态c原子中有3个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道的电子云轮廓图为纺锤形C.元素f位于周期表中d区

2D.理论上为离子化合物，猜测其电子式为9.法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是A.该分子中键与键数目之比为B.该分子中键的键能大于键的键能C.该分子中存在手性碳原子D.该分子中N、O、F的第一电离能大小顺序为10.下列实验操作能达到目的的是实验目的实验操作A除去乙烷中的乙烯将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液B除去乙醇中的水加入生石灰，蒸馏C鉴别苯和环己烷加入溴水振荡，静置后观察分层及颜色差异D分离苯和溴苯加水后分液A.AB.BC.CD.D11.短周期元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，离子化合物可用于调味和食品保存，X、Y、Z三种元素组成的两种化合物A、B的性质如图，X的基态原子中s能级与P能级上的电子数相等，下列说法正确的是A.简单离子半径：B.与X同周期的非金属元素，最高正化合价从左到右依次升高C.X与Z形成的三原子分子为直线形分子

3D.X、Z、R的氢化物分子间均能形成氢键12.表中关于各微粒的描述完全正确的一项是选项ABCD分子或离子的化学式中心原子的杂化轨道类型VSEPR模型名称直线形平面正方形平面三角形正四面体形分子或离子的空间结构直线形平面正方形V形三角锥形A.AB.BC.CD.D13.下列有关晶体叙述正确的是A.分子晶体熔化时不一定破坏范德华力B.共价晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高C.硫化氢晶体和冰晶体升华时克服的作用力相同D.制造光导纤维的主要材料是高纯度硅，属于共价晶体14.化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，A分子中只含一个苯环，其核磁共振氢谱与红外光谱如图，下列关于A的说法中正确的是A.A分子中不含甲基B.在一定条件下可与发生加成反应C.符合题中A分子结构特征的有机物有多种D.根据核磁共振氢谱，A分子结构中有3种类型的H原子15.扭曲烷(Twistane)是一种具有挥发性环烷烃，其结构和球棍模型如图所示，下列说法不正确的是

4A.分子式为B.该物质一氯代物同分异构体有3种(不考虑立体异构)C.能发生取代反应，也能发生加成反应D.分子结构中含有5个六元环16.甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是A.1个晶胞中含有4个分子B.甲烷晶胞中的球只代表1个C原子C.晶体中1个分子周围有8个紧邻的分子D.甲烷晶体熔化时需克服共价键第Ⅱ卷(选择体共52分)二、填空题(除特别说明，其余每空2分)17.Ⅰ．按要求回答下列问题：（1）系统命名为___________。（2）下列物质的熔沸点由高到低的排序为___________(填序号)。①甲基丁烷②2，二甲基丁烷③2，二甲基丙烷④正戊烷⑤甲基戊烷（3）丙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式为___________。Ⅱ．氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化氮、氮化物、叠氮化物及配合物等多种化合物。（4）请写出基态氮原子的电子排布图___________。（5）沸点由高到低的顺序是___________。

5（6）与相比，的晶格能___________(填“>”、“=”或“<”)的晶格能。（7）某元素X形成的离子中K、L、M三个电子层均充满了电子。它与形成晶体的结构如图所示。的符号是___________，晶体中距离每个最近的有___________个。18.现有五种元素A、B、C、D、E，其中A、B、C为三个不同周期的短周期元素，E为第四周期元素。请根据下列相关信息，回答下列问题：元素相关信息A核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B原子核外P电子数与s电子数相等C基态原子的价电子排布为D能层数与C相同，且电负性比C大E元素的主族序数与周期数的差为1，且第一电离能比同周期相邻两种元素都大（1）C基态原子中能量最高电子，其电子云在空间有___________个方向，C简单离子核外有___________种运动状态不同的电子。（2）难溶于二硫化碳，简要说明理由___________。（3）分子的空间构型为___________，分子的VSEPR模型名称为___________。（4）下列气态分子和中，其键角由大到小的顺序为___________。19.硝基苯是一种重要的化工原料，实验室在的条件下将的苯(相对分子质量为78，密度为)与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热来制备硝基苯(相对分子质量为123，难溶于水的油状液体)，制备原理和装置示意图(加热和夹持装置省略)如下：

6查阅资料可知反应机理如下：①②③___________回答下列问题：（1）请完成第③步反应：___________。（2）该实验采用恒温加热，为控制反应温度，可采用___________加热的方法。仪器a的名称是___________。（3）混合浓硫酸和浓硝酸的操作是往装有浓硝酸的烧杯中加入浓硫酸并不断搅拌，此操作的原因是___________。（4）反应结束后，冷却反应混合物，分离出有机层，所得物质中除硝基苯外还含有硝酸、硫酸、苯、苯磺酸等，依次用蒸馏水、的溶液和蒸馏水洗涤，再用无水干燥后，得到粗硝基苯。有机层用的溶液洗涤的目的是___________。（5）若该实验制备得到纯硝基苯，则该实验中硝基苯的产率是___________。(保留小数点后两位)20.铁及其化合物在生产、生活中有重要应用。回答下列问题：（1）基态Fe3+和Fe2+中成单电子个数之比为_______。（2）某铁的配合物结构如图1所示，可由与混合加热制得。

7①表示环戊二烯负离子(每个碳原子上都结合了一个氢原子)，已知分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则中的大键应表示为_______。②该铁的配合物中碳原子的杂化方式共有_______种。（3）普鲁士蓝晶体属立方晶系，晶胞棱长为apm。铁—氰骨架组成晶胞中的8个小立方体，Fe粒子在小立方体顶点，CN-在小立方体的棱上，两端均与Fe相连，小立方体中心空隙可容纳K+，如图所示(CN-在图中省略)①普鲁士蓝中Fe2+与Fe3+个数之比为_______；该晶胞的化学式为_______。②若所有铁粒子为等径小球，则K+与Fe2+之间最近距离为_______pm；该晶体的密度为_______g·cm-3(阿伏加德罗常数为NA)

8