四川省内江市资中县第二中学2022-2023学年高一下学期5月月考化学Word版无答案

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资中二中高25届第二学期5月月考化学试卷相对原子质量：H：1N：14O：16K：39Cu：64Zn：65Fe：56一、选择题(单选每题3分)1.打赢蓝天保卫战，提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是A.B.C.D.2.反应可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是A.中子数为9的氮原子：B.N2分子的电子式：C.Cl2分子的结构式：Cl—ClD.Cl-的结构示意图：3.下列属于吸热反应的是A.晶体与晶体反应B.镁与盐酸反应C.稀硫酸与烧碱反应D.甲烷的燃烧4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色的强酸溶液：B.盐酸溶液：C强碱溶液：D.溶液：5.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A用氢氟酸刻蚀玻璃二氧化硅是碱性氧化物B豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨这是一个自然固氮的过程C过氧化钠可作呼吸面具中氧气来源过氧化钠能氧化二氧化碳

1D用硅制光导纤维硅是良好的半导体材料A.AB.BC.CD.D6.下列指定反应的离子方程式正确的是A.通入水中制氯水：B.通入水中制硝酸：C.溶液中通入少量：D.溶液中加入过量：7.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.标况下，的和的混合气体含H数目为B.酸性溶液与足量浓盐酸反应转移的电子数为C.硫酸与足量在加热条件下充分反应转移的电子数为D.与溶液混合产生(标况下)气体时转移的电子数为8.下列除杂方法(括号里为少量杂质)中，所用试剂或操作不正确的是A.NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入过量的CO2B.CO2(HCl)：将气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶C.Fe2O3(Al2O3)：加入NaOH溶液再过滤D.FeCl3溶液(FeCl2)：通入足量的氯气9.下列选项所示的物质间转化不能实现的是A.B.C.D.10.用下图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是

2气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BO2双氧水二氧化锰浓硫酸CSO2浓硫酸铜片NaOH溶液DNH3浓氨水生石灰碱石灰A.AB.BC.CD.D11.LED(LightEmittingDiode)即发光二极管，是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置如图所示。下列说法错误的是A.装置中存在“化学能→电能→光能”的转化B.锌片为原电池的负极，发生氧化反应C.如果将稀硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动D.铜片表面有气泡生成，发生的反应为：12.一定条件下，在体积不变的密闭容器中加入、发生反应：，5s后，测得。这段时间内用的浓度变化表示的化学反应速率为

3A.B.C.D.13.由下列操作及现象能得出相应结论的是选项实验目的实验方案结论A将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液有白烟产生该溶液一定为浓盐酸B①某溶液中加入溶液②再加入足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中一定有C向某溶液中加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊该溶液中一定有D取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量，振荡、静置溶液分层，下层呈紫红色原无色溶液中一定有AAB.BC.CD.D14.对于反应4NH3+5O24NO+6H2O，下列为4种不同情况下测得的反应速率，表明该反应进行最快的是（）Av(NH3)=0.2mol/(L·s)B.v(O2)=10mol/(L·min）C.v(H2O)=0.25mol/(L·s)D.v(NO)=8mol/(L·min)15.工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(，能溶于水，微溶于乙醇。受潮易分解，露置空气中易氧化成硫酸钠)流程如下：下列说法错误的是

4A.反应Ⅰ后得到碳酸氢钠的操作为过滤B.该流程中，可以循环使用C.Y溶液直接蒸干可以得到氯化铵晶体D.焦亚硫酸钠晶体过滤后可以用无水乙醇洗剂，减少产品损失二、非选择题16.短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，W的单质是空气含量最多的物质，X与Z的原子序数相差8，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X与Y可形成离子化合物，请回答下列问题：（1）M的元素符号为___________，W在元素周期表中的位置是___________。（2）W、X简单氢化物的热稳定性更强的为___________(用化学式表示)：上述元素形成的含氧酸中酸性最强的为___________(填化学式)。（3）的电子式___________(用元素符号表示)，其含有的化学键类型为___________。（4）化合物与M的单质反应能证明Z、M的非金属性强弱的离子方程式___________。17.能源、资源问题是当前人类社会面临的一项重大课题。直接利用物质燃烧提供热能在当今社会仍然占很大比重，但存在利用率低的问题，燃料电池将能量转化效率比直接燃烧效率高，都是重要的能源物质。（1）其中氢氧燃料电池是常见的燃料电池，如图1为氢氧燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。①使用时，空气从___________口通入(填“A”或“B”)；负极是___________(填“a”或“b”)。电流由___________流向___________(填“a”或“b”)。在碱性条件下，负极反应式为___________。②假设使用的“燃料”是甲烷(酸性条件下)，a极的电极反应为：___________。（2）某同学设计如图2原电池，正极实验现象为___________，则负极的电极反应式为：___________，当导线中有个电子流过，溶液质量变化为___________g。

5（3）某同学设计如图3的原电池，正极为_______(填或)，负极的电极反应式为：_______。18.某课外活动小组在实验室用下图所示装置快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净的氮气，请回答。（1）实验进行一段时间，观察到硬质玻璃管内黑色氯化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管口处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：___________，这个反应说明氨具有___________。A．碱性B．还原性C．氧化性D．不稳定性（2）洗气瓶中浓硫酸的主要作用是___________。（3）在最后的出气导管口处收集干燥、纯净的氮气，收集方法是___________。A．排空气法B．排水法C．用气囊收集（4）E中的碱石灰___________(填“能”或“不能”)换成，装置F的作用___________。19.硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为、稀硝酸的还原产物为。实验室中，常用与浓反应制取，用与稀反应制取。（1）

6浓硝酸具有以下性质：①强氧化性②酸性③还原性④不稳定性⑤挥发性，下列反应或者现象主要体现了硝酸的什么性质：①久置浓硝酸显黄色___________(填序号，下同)，请写出反应的化学方程式___________。②用稀硝酸清洗试管壁上的银___________。（2）与适量的浓反应，铜全部作用后，共收集到气体(标准状况下)，反应中消耗的的物质的量是___________(填字母代号)。A.B.C.D.（3）硝酸的还原产物等对环境均有副作用，为了可持续发展，当今社会提出的一个新概念：“绿色化学”，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，则下列由单质钢制取硝酸铜的方法可行且符合“绿色化学”的是_______(填字母代号)。A.B.C.D.（4）实际上硝酸不仅可被还原为或，浓度更稀时硝酸还可以被还原为等，锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水，写出该反应的化学方程式___________，当生成硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为___________。（5）汽车彻底改变了我们生活，成为我们的不可成缺的交通工具之一，汽车尾气系统中的催化转化器，可有效降低尾气中的和等向大气的排放，在催化转化器的前半部发生的反应为，已知汽车尾气处理反应能量过程如下图，下列说法正确的是___________。A.该反应为放热反应B.该反应为吸热反应

7C.形成化学键需要吸收热量D.反应物的总能量小于生成物的总能量

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