浙江省杭州市周边四校2022-2023学年高二上学期期末联考化学（原卷版）

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2022学年高二年级第一学期期末杭州周边四校联考化学试题考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4.考试结束后，只需上交答题卷。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Ag108Ba137第I卷选择题(共50分)一、选择题：(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，总共50分)1.下列物质属于强电解质的是A.盐酸B.C.氢氧化钠溶液D.熔融的2.下列表示不正确的是A.次氯酸的电子式B.丁烷的球棍模型C.乙烯的结构简式D.：尿素3.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20gNaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.00mL4.在常温下，某柠檬水的，其中水电离的为A.B.C.D.无法确定5.下列说法正确的是①氯气、液氯、氯水是同一种物质②钠的化学性质活泼，可从硫酸铜溶液中置换出铜

1③金属钠着火不能用水、干粉灭火剂、泡沫灭火剂等扑灭④和长期置于空气中，最终产物相同⑤干燥氯气可以使鲜花褪色⑥钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾A.①②③B.①③④C.③④⑤D.③④⑥6.下列物质的水溶液因电离而呈酸性的是A.NH4ClB.NaHSO4C.CH3CH2OHD.NaOH7.下列过程中一定吸收能量的是A.复分解反应B.分解反应C.气态分子拆成气态原子D.铁丝在氯气中燃烧8.2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts（中文名，音tian），TS是第七周期第ⅦA族元素。下列说法中，不正确的是A.Ts的最外层电子数是7B.Ts原子原子半径比At原子大C.Ts在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的Ts，其核素符号是9.下列有关实验探究的说法正确的是A.浓硝酸在光照条件下变黄，说明HNO3不稳定，生成的NO2能溶于浓硝酸B.可以用如图甲装置比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱C.向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液中一定含有SOD.可以用如图乙装置除去CO2气体中混有的SO210.下列说法正确的是A.强电解质溶液中不存在分子，弱电解质溶液中存在分子B.在其他外界条件不变的情况下，增大压强能增大活化分子百分数

2C.反应在室温下不能自发进行，说明该反应的D.将溶液从常温加热至，水的离子积变大、变小11.下列化学用语，正确的是A.用醋酸溶液处理水垢中的氢氧化镁：B.和浓度比为的混合溶液中：C二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：D.在溶液中滴加溶液：12.下列说法正确的是A.同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高B.原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层C.同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大D.同一周期中，ⅡA与ⅢA族元素原子的核电荷数都相差113.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.氯化铵水溶液中与数目之和大于B.的溶液中微粒数大于C.与混合物中含C原子数为D.与完全反应，反应中转移的电子数介于和之间14.亚硝酸(HNO2)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是A.把pH=2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH=3.5B.0.1mol/L的亚硝酸溶液的pH约为2C.NaNO2溶液能使酚酞试液变红D.100mLlmol/L的亚硝酸溶液恰好与100mLlmol/L的NaOH溶液完全反应15.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.的溶液中：B.的溶液中：C.水电离的溶液中：

3D.的溶液中：16.时，降冰片烯在催化剂作用下反应，反应物浓度与催化剂种类及反应时间的关系如下表所示。下列说法不正确的是编号时间/浓度/催化剂种类0501001502002501催化剂Ⅰ3.002.401.801.200.6002催化剂Ⅱ3.001.800.600003催化剂Ⅲ1.500.900.30000A.催化效果：催化剂Ⅱ优于催化剂ⅠB.编号2和3实验中，反应至之前，反应物都已经消耗完C.编号2实验中，以反应物浓度变化表示的反应速率为D.其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率不一定越大17.在标准状况下由指定单质生成1mol化合物时的恒压反应热，叫做标准摩尔生成焓，用符号△fH表示。而离子的标准生成焓是指从指定单质生成1mol溶于足够大量水中(无限稀释)的离子时所产生的热效应，并规定以H+为基准并指定其标准生成焓为0。相关数据如表[(cr)表示晶体状态，△fH表示标准摩尔反应焓变]。物质HClNaHCO3NaClH2OCO2H+Na+Cl-HCO状态(g)(cr)(cr)(l)(g)(aq)(aq)(aq)(aq)△fH/kJ•mol-1-92.3-950.8-411.2-285.8-393.50-240.1-167.2-692下列说法不正确的是A.HCl(g)=H+(aq)+Cl-(aq)△fH=-74.9kJ/molB.NaCl晶体溶于水并无限稀释的过程需吸收热量C.标准状况下将HCl气体通入NaHCO3溶液，反应吸热D.等量粉末状和块状NaHCO3晶体溶于水(无限稀释)时，块状晶体吸收热量更多

418.常温下，用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示(d点为恰好反应点)。下列说法错误的是A.b→c过程中，不断增大B.a→d过程中d点时水的电离程度最大C.c点时溶液的导电能力最强D.d点混合液中离子浓度大小关系为：19.和的能量关系如图所示：已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法正确的是A.B.C.D.对于和20.钠离子电池成本优势明显，有望在大规模储能中取代传统铅酸电池。下图为一种钠离子电池放电的示意图，关于该电池说法正确的是

5A.a为电池的负极B.放电时b极反应：C.充电时a极反应：D.用该电池给铅酸电池充电时，b电极接铅酸电池的极21.室温下，取某二元酸，滴加溶液。已知：，，下列说法不正确的是A.溶液中有B.当滴加至中性时，溶液中，用去溶液的体积大于C.当用去溶液体积时，溶液的，此时溶液中有D.当用去溶液体积时，此时溶液中有22.某温度下，向溶液中滴加溶液，滴加过程中溶液中与溶液体积的关系如图所示，已知。下列说法正确的是A.溶液b点可以通过升高温度到达c点B.该温度下

6C.b点溶液中：D.若把溶液换成等浓度溶液，则曲线变为Ⅱ23.下列“类比”结果不正确的是A.与反应生成与，则与反应生成与B.盐酸与反应生成，则硝酸与反应生成C.溶液蒸干得到，则溶液蒸干得到D.催化氧化生成，则催化氧化生成24.某酸性废水中含有大量的和少量，利用该废水为原料制备纳米级的流程如图：下列说法正确的是A.通发生的反应：B.流程中可用替代C.开始向滤液1中加入时，观察到有少量气泡产生，该气体为D.该流程中使用了漏斗、玻璃棒、酒精灯、坩埚和分液漏斗等25.下列方案设计、现象和结论都正确的是选项目的方案设计现象和结论A探究温度对化学平衡影响将2mL0.5mol/L的CuCl2溶液加热后置于冷水中，观察现象若溶液由黄绿色变为蓝绿色，说明降低温度，向逆方向移动：[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2﹣+4H2OB比较和ClO﹣水解程度大小用pH试纸分别测定同浓度NaHCO3和NaClO溶液的pH若测得NaClO溶液pH大，说明ClO﹣水解程度大于

7C探究FeCl3溶液与KI溶液的反应向10mLFeCl3溶液中滴加5mL等浓度的KI溶液，充分反应后，再滴加KSCN溶液，观察现象若溶液最终变为血红色，FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应D检验食品脱氧剂中还原铁粉是否已变质取脱氧剂包装内固体粉末于试管中，加足量稀盐酸溶解，充分反应后滴加KSCN溶液，振荡，观察溶液颜色变化若溶液未变红色，说明脱氧剂中还原铁粉没有变质A.AB.BC.CD.D第II卷非选择题(共50分)26.回答下列问题：（1）离子化合物的化学式为，它所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层结构。有人认为是铵盐，这种想法是否正确_______说明你的理由_______。（2）火箭发射可以用肼(，液态)作燃料，作氧化剂，两者反应生成和水蒸气。已知：请写出与反应的热化学方程式_______（3）相同条件下酸性比强，请用一个化学方程式说明_______（4）土壤中的铁循环()可用于水体脱氮(脱氮是指将氮元素从水体中除去)，用离子方程式分别说明利用土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮的原理：_______。27.为探究矿物(含三种常见元素)组成和性质，某兴趣小组设计了如下实验：已知实验中所用试剂均足量，固体B是一种单质和化合物的混合物，请回答如下问题：（1）X所含元素的名称为：_______。（2）溴水是否可以用酸化的双氧水代替，若不可行，请说明理由，若可行，请写出反应的离子方程式：

8_______。（3）检验溶液G中的金属阳离子的实验方案：_______。（4）溶液G转化为沉淀H的现象_______。（5）X在高温下与氧气充分反应的化学方程式：_______。28.物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，回答下列问题：（1）一定温度下，向溶液中加入固体，则醋酸的电离平衡逆向移动；溶液中的值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）某温度下，水的离子积常数。该温度下，若100体积的溶液与1体积的溶液混合后溶液呈中性，则_______。（3）下，有浓度均为的三种溶液：a.；b.；c.三种溶液由小到大的顺序为：_______(填序号)。（4）已知时，，现将足量氯化银分别放入：a.蒸馏水中；b.溶液中；c.氯化铝溶液中；d.盐酸溶液中；充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是_______(填序号)。29.合成气在煤化工和天然气化工中有着十分重要的地位，由合成气可合成多种有机基础原料和产品。（1）煤化工中生产合成气的反应为：①该反应的平衡常数表达式为_______，该反应在_______(填高温或低温)自发进行。②在恒温恒容下，同时放入四种物质，下列事实能够说明反应已达到平衡的是_______。A.反应体系中，混合气体的密度不再改变B.反应体系中，和的体积分数相等C.反应体系中，当有键断裂的同时有键形成D.混合气体的平均相对分子质量保持不变

9（2）天然气化工中生产合成气的主要反应为：,在恒容容器中按物质的量之比加入一定量的和，在压强为、不同温度下测得的平衡转化率如下图所示：①请在图中画出压强为时的平衡转化率随温度的变化曲线______。②现有实验测得反应：在下，以不同碳氧比投料时反应，达平衡后的转化率及的选择性，所测数据如表所示。(已知：选择性=)碳氧比转化率0.400880.980.99选择性0.980.930.670.40选择性0.990.940.650.32最佳碳氧比为_______。假设按碳氧比=1∶1投料，反应容器的体积为，通入和各，请列式表示平衡时容器内的浓度______(用a、V的代数式表示)（3）煤化工可以制取甲醇，甲醇-空气燃料电池，以溶液为电解质溶液，(电极材料为惰性电极)，当全部转化为，停止放电，写出负极的电极反应式_______30.工业上利用废镍催化剂(主要成分为，还含有一定量的等)

10制备一水合氢氧化氧镍的工艺流程如下：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：金属离子开始沉淀时的10.67.67.11.5完全沉淀时的13.18.39.22.8回答下列问题：（1）写出一种能提高“酸浸”速率措施：_______；（2）滤渣1的主要成分和_______(填化学式)。（3）试剂用于调节溶液的，则调控的范围是_______。（4）已知“除铁”后所得溶液中，加入溶液(忽略混合后溶液体积的变化)，使恰好沉淀完全[此时]，则所加溶液_______[已知实验条件下，，不考虑的水解]。（5）“氧化”过程中加入的试剂Y是，写出加入反应生成一水合氢氧化氧镍的离子方程式：_______。（6）已知工业上也可以用作为阳极、溶液为电解质溶液，通过电解氧化法制备，其阳极的电极反应式为_______

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