湖北省襄阳五中2022-2023学年高一上学期12月周考 化学 Word版无答案

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襄阳五中2022-2023学年高一上学期12月周考化学试题(本试卷共19题，全卷满分100分，考试用时75分钟)注意事项:  1.答卷前，考生务必先将自己的姓名、准考证号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。  2.选择题的作答:每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑、涂匀、涂实，未涂、错涂、多涂或填涂不规范均不得分。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。  3.非选择题的作答:用黑色签字笔将答案写在答题卡上对应的答题区域内，超出答题区域书写的答案无效。在试卷、草稿纸上答题无效。  4.考试结束后，请将本试卷、答题卡和草稿纸一并上交。一、单选题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、分类法是化学学习和研究的重要思想方法.下列有关物质的分类或说法正确的是（　　）A.根据树状分类法可知，碳酸钠属于钠盐、碳酸盐、正盐B.汽油、氢氧化铁胶体和漂粉精均为混合物C.C919大型客机、“蛟龙”号载人潜水器等使用的合金材料中都不含非金属元素D.磷酸、硫酸、氢硫酸均为含氧酸2、为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（　　）序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法①MgCl2溶液AlCl3在MgCl2溶液中加过量NaOH溶液搅拌、过滤②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤③CO2SO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶④NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A.②B.①②C.②③D.①②③④3、下列物质间的转化不能一步完成的是（　　）A.B.

1C.D.4、设为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（　　）A.所含电子数目为0.8B.晶体中阴、阳离子总数为C.与足量反应生成的分子数为D.电解熔融制，电路中通过的电子数为5、下列有关说法正确的是（　　）A.有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应B.由铜转化成硝酸铜需要加入氧化剂才能实现C.以双氧水为原料制取氧气时，是还原剂D.黑火药爆炸反应中，氧化产物是，还原产物是6、下列有关钠及其化合物的叙述不正确的是（　　）A.为鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，可取样滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3溶液B.金属钠与Ca（HCO3）2溶液反应时，既有白色沉淀生成又有气体逸出C.取agNa2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，由此不能测定混合物中Na2CO3质量分数D.Na2O2与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物7、在疫情防控中，常使用次氯酸钠溶液对环境消毒.某化学学习小组为了探究次氯酸钠溶液的性质，设计实验并记录实验现象，下列判断不正确的是（　　）

2A.实验①中发生的主要反应为B.实验②中的无色气体为C.实验③中的反应为D.实验④说明氧化性比强8、金属Na溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴醚类配体L，得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物[NaL]+Na-。下列说法错误的是（　　）A.Na+的电子层数比F-的多B.Na-的还原性比Na的强C.Na-和H-的最外层电子数均相等D.该事实说明Na也可表现出非金属性9、向等物质的量浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液中分别加入足量的铝粉，放出的气体在同温同压下体积比为（　　）A.1：3B.3：1C.1：1D.3：210、某种食品膨松剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成。五种元素分处三个短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序数之和与Z的原子序数相等，Y原子的最外层电子数是Z原子的一半。下列说法正确的是（　　）A.简单氢化物的稳定性：W＞X＞ZB.Y的氧化物是两性氧化物C.R、W、X只能组成共价化合物D.最高正价：Y＜W＜X11、电子工业常用，溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，从腐蚀废液(主要含、、)中回收铜，并重新获得溶液。废液处理流程如下：

3已知酸性溶液具有强氧化性。下列说法错误的是A.反应1和反应2都发生了氧化还原反应B.操作1用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒C.滤渣a的主要成分是Cu和Fe，物质X可以选用酸性溶液D.向饱和溶液中滴加NaOH溶液振荡得到沉淀12、明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程（部分产物已省略）如图：下列说法错误的是（   ）A.FeSO4的分解产物X为FeOB.本流程涉及复分解反应C.HNO3的沸点比H2SO4的低D.制备使用的铁锅易损坏13、准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列离子方程式书写正确的是（   ）A.往澄清石灰水中通入过量气体：B.醋酸滴入氢氧化钠溶液：C.氯气通入水中：D.与稀盐酸反应：+=O+↑14、ClO2是一种新的自来水消毒剂.某化学学习小组通过反应2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2X来制备ClO2.下列说法不正确的是（　　）A. X的化学式为H2OB. 转移1mole-得到67.5gClO2C. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1D. 消耗0.5molH2C2O4，可得到44.8L气体15、X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如表，下列说法不正确的是（　　）

4XYZWA. 若X、Y为非金属元素，则非金属性Y比X强B. 简单离子半径Z＞XC. Y、W具有相同的最高正价D. X、Y、Z、W四种元素既可都为金属元素，也可都为非金属元素一、主观题（本大题共4小题，合计55分）16、NaHCO3是一种工业用化学品，50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，270℃时完全分解。NaHCO3在水中的溶解度小于Na2CO3在水中的。回答下列问题：（1）可用于治疗胃酸过多的是 ______（填“NaHCO3”或“Na2CO3”），不能用澄清石灰水区分NaHCO3和Na2CO3的原因是 ______。（2）实验室将CO2、NH3通入饱和食盐水中来制备NaHCO3，先通入的是 ______（填“CO2”或“NH3”），反应的化学方程式为NaCl+H2O+CO2+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl；该反应不宜在超过50℃的水浴中进行，原因是 ______。（3）制取NaHCO3所需要的CO2采用图甲装置进行制备。当锥形瓶中的固体为石灰石时，分液漏斗中应盛放 ______（填试剂名称），为获得较为纯净的CO2，净化装置（图乙）中试剂A为 ______（填化学式）。（4）通过该实验所获得的NaHCO3晶体常含有NaCl（假设仅含此一种杂质）。现称取上述NaHCO3晶体试样9.36g于烧杯中，加入过量稀HNO3使固体样品充分反应，再加入过量的硝酸银溶液。经过滤、洗涤、干燥得到沉淀物的质量为5.74g，则NaHCO3样品中NaCl的质量分数为 ______．写出上述反应涉及的离子方程式：______、______。17、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，且分布在三个周期，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的倍，C、D两元素同族，且能形成化合物和。请回答下列问题：(1)已知分子中，各原子最外层均达到8个电子，用元素符号表示分子式_______。(2)用离子符号表示A、C、D元素的离子半径由小到大的顺序_________________。(3)写出一个能表示D、E元素非金属性强弱的化学方程式_________________。(4)写由A、B、C、D四种元素形成的两种酸式盐在溶液中反应的离子方程式_________________(5)元素A和元素C以原子个数比1:1形成的化合物Q，Q分子有18个电子，写出Q分子式_______________

518、高铁酸钾(K2FeO4)在能源、环保等方面有着广泛的用途。如图是实验室制备K2FeO4的实验装置图，请回答下列问题：(1)图中装有KMnO4固体的仪器名称为_______，若KMnO4固体与浓盐酸反应过程中转移0.4mole，则生成标准状况下的体积为_______L。(2)乙装置中的试剂为_______，丁装置中NaOH溶液的作用是_______。(3)丙装置中生成K2FeO4的化学方程式为_______。(4)干法制备K2FeO4的方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成K2FeO4和KNO3等产物，则在该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。19、2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂电池方面作出卓越贡献的三位科学家。已知是一种难溶于水的白色固体，可用于制备电动汽车电池的正极材料。某研究小组利用等为原料制备、的工艺流程如下图所示：请回答下列问题：实验室配制溶液时通常加入少量铁屑，目的是____________________________。请比较上述流程中两种物质碱性的强弱：NaOH________填“”“”或“”。、等含磷物质用途广泛，磷元素在元素周期表中的位置是________________。反应a中，先加溶液溶解，再加入NaClO和NaOH。已知溶液中存在分子，试写出反应a的总反应的离子方程式________________________________________。反应b中，先加俗称草酸，是一种有机酸，再加LiOH。已知易溶于水，加不宜太多的原因是__________________。反应b的化学方程式为_______________。

6化学参考答案1-15BAABBDCAABCAADC16.NaHCO3 NaHCO3和Na2CO3都能与石灰水反应生成白色沉淀 NH3 温度过高，NaHCO3会部分分解 稀盐酸 NaHCO3 25% HCO3-+H+=CO2↑+H2O Ag++Cl-=AgCl↓17.（1）S2Cl2 （2） 、、（3） S+=2HCl+S （4）+=↑+O（5）H2O218.（1）圆底烧瓶  ；4.48  （2）饱和食盐水(或饱和NaCl溶液)  ；吸收多余的，防止污染空气  （3）     （4）2∶319.(1)防止被空气中的氧气氧化；(2)>；(3)第三周期第VA族；(4)(5)防止反应中消耗过多LiOH，浪费原料；

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