四川省绵竹中学2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试题 Word版无答案

《四川省绵竹中学2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试题 Word版无答案 》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

2022级高一下学期第一次月考化学试卷相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23Mg：24Fe：56Cu：64V：51一、选择题(3*14=42分)1.化学知识与科技生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A.装新冠疫苗的高纯度中硼硅玻璃瓶属于无机非金属材料B.“天宫二号”空间站的太阳能电池帆板，其主要材料是二氧化硅C.84消毒液和双氧水都能有效杀死新冠病毒，均利用了强氧化性D.“空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳，有利于碳中和2.下列变化过程属于放热反应的是①金属钠与水反应②晶体与晶体混合搅拌③在中燃烧④水蒸气变成液态水⑤酸碱中和⑥碳酸钙热分解A.①③④B.①③⑤C.③④⑤D.②④⑥3.实验室中将2.3g已除去表面氧化物的Na块，用1.8g打磨过的Al箔包裹，并在表面刺一些小孔，放入100mL水中完全反应，生成标准状况下的体积为A.4.48LB.2.24LC.3.36LD.8.96L4.已知某化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)，能量变化如图所示，下列叙述中正确的是A.该反应的进行一定需要加热或点燃B.该反应若生成2molAB2(g)时，放出的热量为(E1-E2)kJ

1C.物质AB2比A2更稳定D.该反应断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量5.下列各组离子在指定溶液中能够大量共存的是A.无色透明溶液：、、、B.遇粉立即产生的溶液：、、、C.能使红色石蕊试纸变蓝的溶液：、、、D.使酚酞变红的溶液：、、、6.芬兰Enfucell公司造出了一种纸质碱性电池，电解质溶液为KOH，其电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=2MnOOH+ZnO。下列说法正确的是A.该电池的正极材料为锌B.电池正极反应式：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-C.当0.1molZn完全溶解时，流经电解质溶液的电子数目为1.204×1023D.该电池内部OH-移向正极7.下列指定反应的离子方程式正确的是A.稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OB.实验室制取氯气：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OC.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO+4NH+2H2OD.实验室用大理石与醋酸溶液反应制取CO2气体：CaCO3+2H+=CO2↑+Ca2++H2O8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.0.1molFeCl3完全转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒B.5.6g铁与足量高温水蒸气完全转化为Fe3O4，转移电子数为0.3NAC.28gC2H4和CO的混合气体中含有的原子数为NAD.常温常压下，11.2LCO2所含的质子数小于11NA9.价类二维图是学习元素化合物的工具，分别表示氮元素的不同价态所对应的物质，其关系如图所示。下列说法正确的是

2Af属于强电解质B.a可经过转化，最终制备出eC.b通常情况下可与反应转化为d，造成空气污染D.可用湿润的蓝色石蕊试纸检验g10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。X、Z属于同一主族，常温常压下，Z的单质是黄色固体。下列说法不正确的是A.X的氢化物的热稳定性比W的强B.Z的氧化物形成的水化物一定是强酸C.X原子半径比Z的原子半径小D.X与Y的形成化合物的是离子化合物11.下列实验现象和结论都正确的是选项实验操作现象结论A将SO2通入酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液紫色褪色SO2具有漂白性B向某溶液中滴加KSCN溶液溶液显红色原溶液中有Fe3+C有白色沉淀生成证明非金属性

3将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体直接通入硅酸钠溶液Cl>C>SiD滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NHA.AB.BC.CD.D12.潜艇中使用的液氨一液氧燃料电池工作原理如图所示，下列说法正确的是A.电极a发生还原反应B.电解质溶液中的OH-向电极a移动C.b极电极反应式为：D.电子由a电极经外电路向b电极移动，再经电解质溶液回到a电极13.高铁酸钾()是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应的化学方程式是：。下列有关说法正确的是A.KOH的电子式为：B.的结构示意图为：C.质子数为26的Fe原子：D.、、互为同素异形体14.将5.6g镁和铜的混合物加入到500mL1mol/L的稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加入2mol/LNaOH溶液至沉淀完全，生成沉淀的质量为10.7g，下列叙述错误的是A.当金属全部溶解时，电子转移的数目为0.3NAB.混合物镁和铜的物质的量之比为1：2C.当金属全部溶解时，产生的NO气体的体积在标准状况下为2.24LD.当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积为200mL二、非选择题15.化学反应与能量变化是化学研究的重要问题，根据相关材料分析回答：

4（1）已知断开1mol下列物质中的化学键需要吸收的能量如下表，反应，每生成1molNO____________(放出/吸收)____________能量物质NO吸收的能量946kJ498kJ632kJ（2）用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图①则电极d是________(填“正极”或“负极”)，电极c的电极反应式为__________________；②若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为____________L。16.Ⅰ.黑火药爆炸的化学方程式为：。回答下列问题：（1）硫元素在周期表的位置是_______。氨气的电子式_______。（2）用电子式表示化合物的形成过程为_______。（3）上述氧化产物结构式为_______。（4）硫、氮及其化合物中，下列比较正确的是_______(选填编号)。A.原子半径：B.热稳定性：C.溶解度：D.微粒种类：氢硫酸<氨水Ⅱ.如图列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①

52②③④3⑤⑥⑦⑧⑨4⑩请回答下列问题：（5）由④、⑤、⑦、⑧四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。（6）下列可以比较⑤、⑥两元素金属性强弱的实验是_______(填字母)。A.比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性B.将⑤的单质投入到⑥的盐溶液中C.将形状、大小相同的这两种元素的单质分别与等体积20℃的水反应D.比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目（7）元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与元素⑨的最简单氢化物的水溶液反应的离子方程式_______。17.硫代硫酸钠()是常见化学试剂，应用广泛。工业上可用反应：制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示(夹持装置已略去，C中过量)：已知：遇酸易分解，离子方程式可以表示为：回答下列问题：（1）仪器M的名称是_______。（2）由装置A制取，选用质量分数为70%的浓硫酸的原因_______(填标号)。①硫酸浓度太大，溶液中氢离子浓度太小，不利于的生成；②硫酸浓度太小，溶液中水太多，易溶于水，损耗太大；③硫酸浓度太大，溶液氧化性太强，还原性强，损耗太大；

6（3）该套装置设计最明显的缺陷是_______。为了解决该问题，请从下图中选用最合理装置(夹持仪器已略去)为_______(填标号)。a.b.c.    d.（4）还原性较强，在溶液中易被氧化成，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_______。（5）工业上可用如下方法测定的纯度：取mg样品溶于稀硫酸，加入足量KI溶液，再加入cmol/L的溶液至恰好完全反应，消耗溶液VmL。相关反应：；①如果稀硫酸过多，测得结果会_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)；②该样品中的质量分数为_______(假设杂质不参与反应)。18.碘化亚铜(CuI)不溶于水和乙醇，可用作有机合成催化剂、树脂改性剂、人工降雨剂、阳极射线管覆盖物等。以斑铜矿(主要成分为Cu3FeS4)为原料制备碘化亚铜的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）“酸浸”中，Fe3O4与稀硫酸反应的离子方程式为_______。（2）检验“酸浸”后溶液中是否含Fe2+的试剂是_______。（3）“除杂”操作中加H2O2的目的是_______。（4）红褐色滤渣1为_______(写化学式)。（5）滤液2中溶质主要为(NH4)2SO4，检验的方法是_______。

7