上海市杨浦区2021届高三上学期期末教学质量检测（一模）（12月）化学Word版含答案

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上海市杨浦区2020-2021学年度高三年级第一学期高中等级考质量调研化学试卷考生注意：1．本试卷满分l00分，考试时间60分钟。2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（综合题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Cu-64一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1．裂化是石油炼制的一种方式，裂化A．能提高燃料油的产量B．产物中只含烷烃C．是为获得小分子不饱和烯烃D．与石油分馏原理相同2．含物质种类最多的晶体是A．离子晶体B．原子晶体C．分子晶体D．金属晶体3．镓(31Ga)是与铝同族且相邻的元素。下列说法错误的是6731A．Ga的最高价：+3价B．Ga2O3属于离子化合物C．中子数为36的镓原子：GaD．碱性：Ga(OH)3＜Al(OH)34．下列物质的相关用途利用了其还原性的是A．氨用于制铵盐B．含醛基的葡萄糖用于制银镜C．次氯酸钙用于游泳池水消毒D．氧化铝陶瓷用于防弹车车窗5．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．乙醇制乙烯B．铝粉与氧化铁粉末反应C．电石制乙炔D．镁和稀硫酸反应6．能鉴别黄色FeCl3溶液和溴水的是A．淀粉碘化钾试纸B．氯水C．CCl4D．蓝色石蕊试纸7．若用已知浓度的NaOH溶液滴定一定体积未知浓度的醋酸溶液，指示剂A．选甲基橙或酚酞B．只能选石蕊C．只能选酚酞D．只能选甲基橙8．已知：NaF的熔点993℃、MgF2的熔点1261℃。下列分析错误的是A．NaF和MgF2均由阴、阳离子构成8

1B．离子半径和离子所带电荷数决定离子键强弱C．NaF中的离子键比MgF2中的弱D．MgF2的摩尔质量比NaF的大，所以MgF2熔点高9．制备乙酸乙酯的装置如图所示。下列叙述错误的是A．乙酸乙酯、乙酸、乙醇在导管内冷凝成液态B．浓硫酸是催化剂也是吸水剂，用量越多越好C．实验结束后振荡试管a，上层液体减少D．蒸馏试管a中的油状液体可提纯乙酸乙酯10．通过一步反应不能实现的是A．Al2O3→Al(OH)3B．Al→Al(OH)3C．Fe(OH)2→Fe(OH)3D．FeCl3→FeCl211．对海带提碘操作的解释，正确的是A．灼烧海带：把碘从游离态变为化合态B．浸泡：将IO3﹣变为I﹣C．适量氯水：将I﹣变为I2D．萃取并分液：得到纯净的碘大气中的氮雷电作用动物动物摄食制造蛋白质植物植物遗体氨或铵盐亚硝酸盐被细菌分解硝酸盐固氮生物作用（豆科植物根瘤菌）合成氨工业动物遗体12．自然界中的氮循环如图所示。下列说法错误的是A．图中有3种固氮途径B．氮元素不以有机物形式参与循环C．动植物尸体腐败时产生氨或铵盐D．人类活动会影响氮循环NaOH溶液△HBr△稀硫酸△CH2ClCH3Cl2光照13．用所给试剂和条件不能实现的转化是A．CH3CH2Br乙烯B．C．乙酸乙酯乙醇D．乙醇溴乙烷14．液化石油气中含正丁烷。有关正丁烷的叙述正确的是A．分子中碳原子在一条直线上B．比异丁烷沸点低C．一氯代物比异丁烷的一氯代物少D．与空气混合能形成爆炸性混合物15．固态单质甲及其化合物之间的转化如图所示（某些产物及反应条件略去）。下列分析错误的是甲乙丙丁戊空气H2OH2OA．甲在空气中燃烧产生淡蓝色火焰B．工业上乙→丙的条件是：高温、高压、催化剂C．乙和丙的相对分子质量比为4:5D．戊既有还原性又有氧化性8

216．同温同压，不同体积的密闭容器中分别有相同质量的甲、乙两种气体，且甲的密度大于乙的密度。下列分析正确的是A．物质的量：甲＜乙B．分子数：甲＞乙C．摩尔体积：甲＜乙D．摩尔质量：甲＜乙17．目前我国有近一半的纯碱是由氨碱法制得。氨碱法中不会涉及的离子反应是△A．产生NaHCO3：Na＋＋HCO3－→NaHCO3↓B．母液处理：NH4＋＋OH－→NH3↑＋H2OC．母液处理：Ca2＋＋OH－＋HCO3－→CaCO3↓＋H2OD．母液处理：NH3＋HCO3－→NH4＋＋CO32－18．钢铁的牺牲阳极的阴极保护法如图所示。将金属M与钢铁设施连接，可减缓钢铁设施的腐蚀。下列说法错误的是A．该保护法是利用了原电池原理水体（阴极）钢铁设施（阳极）金属MB．电子从钢铁设施沿导线流到金属MC．金属M发生的反应：M－ne→Mn＋D．钢铁设施因电子流入而被保护Ⅰ溶液体积pHab3Ⅱ··19．25℃，相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列判断正确的是A．Ⅰ为醋酸稀释时的pH变化B．未稀释时两溶液的导电能力不同C．b点水电离的c(H+)=1×10﹣11mol/LD．a、b两点酸溶液的浓度相同操作Ⅰ溶液转移操作Ⅱ称量冷却样品稀盐酸20．为测定某Na2O2试样（含少量Na2O）中Na2O2的质量分数，设计如下实验：下列分析错误的是A．操作Ⅰ和Ⅱ都需要玻璃棒B．需称量样品和NaCl的质量C．操作Ⅱ若损失部分固体，测定结果偏大D．若溶液转移不完全，测定结果偏小二、综合题（共60分）（一）（本题共14分）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（硫酸亚铁铵）是一种重要的化工原料，用途广泛。完成下列填空：21．Fe的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2铁原子核外有种能量不同的电子，占有的轨道总数是个。8

3铁在元素周期表的第ⅦB和第ⅠB之间。铁位于第周期族。22．写出Fe与水反应的化学方程式：。23．将(NH4)2Fe(SO4)2中非金属元素的简单阴离子按半径由小到大的顺序排列：。24．同温度同浓度的FeSO4和(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(Fe2＋)是否相等？为什么？。25．设计实验，证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体中含有Fe2＋。。26．已知：(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O在200℃失去全部结晶水。将一定质量的粉末状该晶体置于坩埚中，保持200℃受热，经冷却、恒重等正确操作，计算得到的1mol晶体中结晶水含量总是偏低，偏低的可能原因是（写一条即可）。（二）（本题共15分）CH4和CO2在催化剂作用下反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)－247kJ完成下列填空：27．有利于提高CH4平衡转化率的措施是、（任写两条）。28．该反应温度控制在550~750℃之间，从反应速率角度分析，选择该温度范围的可能原因：。CO2的体积分数温度/℃29．CH4和CO2各1mol充入密闭容器中，发生上述反应。（1）300℃，100kPa，反应达到平衡时CO2体积分数与温度的关系如图中曲线所示。则，n(平衡时气体)：n(初始气体)＝。（2）若A、B、C三点表示不同温度和压强下已达平衡时CO2体积分数，点对应的平衡常数最小，理由是：；点对应压强最大，理由是：。30．反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应又使积碳量减少：积碳反应：CH4(g)C(s)+2H2(g)－75kJ消碳反应：CO2(g)+C(s)2CO(g)－172kJ一定时间内，积碳量和反应温度的关系如右图所示。（1）一定温度，增大CO2的浓度有助于减少积碳，其原因是：。（2）温度高于600℃，积碳量减少的可能原因是：（任写一条）。8

4（三）（本题共15分）6.4gCu片12mL98%H2SO4（ρ=1.84g/mL）气体无色溶液M白色沉淀N加热饱和NaHSO3溶液SO20.1mol/LAgNO3溶液为探究SO2与AgNO3溶液的反应，将Cu与浓硫酸共热，产生的气体经饱和NaHSO3溶液后，通入AgNO3溶液中，立刻产生白色沉淀，充分反应后，得到无色溶液M和白色沉淀N。其流程如下：完成下列填空：31．实验结束后，Cu片有剩余，其原因是：。32．用饱和NaHSO3溶液洗涤SO2的原因是：。Ⅰ．已知：Ag2SO4微溶于水，Ag2SO3难溶于水。则白色沉淀N可能是Ag2SO4，Ag2SO3或二者的混合物。33．取少许M，向其中滴加盐酸至过量，产生白色沉淀，说明M中含有，静置，向上层清液中滴加BaCl2溶液，未看到白色沉淀，说明M中不含，可判断出白色沉淀N中不含Ag2SO4，判断的理由是。34．从平衡移动角度解释SO2与AgNO3溶液反应生成Ag2SO3的原因：。35．已知Ag2SO3溶于氨水发生：Ag2SO3(s)＋4NH3·H2O2Ag(NH3)2+＋SO32-＋4H2O，该反应平衡常数的表达式K=。向Ag2SO3溶于氨水后的混合物中加入少量水，该平衡向（填“左”或“右”）移动。Ⅱ．SO2通入0.1mol/LAgNO3溶液中，若将所得混合物放置一段时间，观察到白色固体变为灰色，经检验可知，这是因为生成了黑色的Ag。36．写出SO2和AgNO3溶液反应生成黑色沉淀的化学方程式。37．比较SO2和AgNO3溶液发生的两个反应，能得出的结论是：。8

5（四）（本题共16分）化合物Q是一种抗肿瘤药物的中间体，以苯、乙醇等为原料合成Q的一种合成路线如下：已知：R1ONa＋R2Cl→R1OR2＋NaCl（R1、R2代表烃基）HOOC─CH2─COOHKF苯CH3CH2ONaG(C7H12O4)反应③CH3CH2OH反应⑤CH3CH2OH反应⑥CHCl3反应⑦HCH3CH2OOCCOOCH2CH3J反应①A(C6H5NO2)B(C6H4ClNO2)D反应②反应④CH3CH2OCCH═Cl2/催化剂QNH2FM完成下列填空：38．写出反应①的化学反应方程式。。39．写反应类型。反应④：反应、反应⑤：反应。40．为确定分子式为C2H6O的结构，实验室可用反应⑥来测定。在一定温度、压强下，该实验中需要准确测量的是：。41．已知：G+H→J+2CH3CH2OH。H的结构简式是。42．R是G的同分异构体，且与G有相同的官能团，R烃基上的一溴代物有两种。写出两种符合条件的R的结构简式。、。Sb2O3O2CH2＝CHCH3CH2＝CHCHO……→HOOC─CH2─COOH43．一种以丙烯（CH2＝CHCH3）为原料合成1,2-丙二酸（HOOC─CH2─COOH）的路线如下：乙……（合成路线的表示方式为：甲目标产物）反应试剂反应条件反应试剂反应条件将上述路线补充完整（无机试剂任用）。上海市杨浦区2020-2021学年度第一学期高中等级考质量调研高三年级化学学科参考答案2020.12一、选择题(本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项。)8

6题目12345678910答案ACDBACCDBA题目11121314151617181920答案CBADBADBCD二、综合题（共60分）（一）（本题共14分）高温21．7（1分）15（1分）四（或4）（1分）Ⅷ（1分）22．3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2（2分，条件未写，扣1分，未配平，扣1分）23．r(H－)＜r(O2－)＜r(N3－)＜r(S2－)（2分，不写H－不扣分）24．不相等，因为Fe2＋+2H2OFe(OH)2+2H＋、NH4＋+H2ONH3·H2O+H＋，NH4＋的水解会抑制Fe2＋水解，使(NH4)2Fe(SO4)2中c(Fe2＋)偏大（2分）25．取样少许，加水（或稀硫酸）溶解，滴加KSCN溶液，无明显现象，滴加少量氯水，溶液变为血红色，说明含Fe2＋（2分）26．(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O在坩埚中受热分解时，Fe2＋可能会被空气中的氧气部分氧化，增加了氧元素的质量，使结晶水含量的测定偏低（2分）（二）（本题共15分）27．增加c(CO2)、减小c(CO)或c(H2)、升温、降压（合理即给分，每个1分，共2分）28．催化剂的活性最大（1分）29．（1）10:9（2分）（2）A（1分）该反应是吸热反应，温度越低，平衡常数越小（2分）C（1分）从C点对应温度看，若100kPa，平衡时CO2的体积分数约20%，现在CO2的平衡体积分数近40%，压强应高于100KPa（2分）30．（1）增大c(CO2)使消碳反应平衡右移，减少碳的量（2分）（2）温度高于600℃，消碳反应速率增加的比积碳反应快（2分，合理即给分）（三）（本题共15分）31．随着反应进行，浓硫酸浓度逐渐减小，不再与铜片反应，所以铜片剩余（2分）32．产生的SO2中混有硫酸的酸雾，饱和NaHSO3溶液除去硫酸；SO2在饱和NaHSO3溶液中溶解度小。（2分）33．Ag＋（或AgNO3或名称1分）SO42－（或Ag2SO4或名称1分）Ag2SO4微溶于水，若N中有Ag2SO4，则M中一定有SO42－，向其中加入BaCl2溶液应有沉淀，但加入BaCl2溶液无沉淀，说明M无SO42－，则N中没有Ag2SO4（2分）34．SO2＋H2OH2SO3H2SO3H＋＋HSO3－HSO3－H＋＋SO32－SO32－和Ag＋反应生成难溶的Ag2SO3，使上述三个平衡右移（2分）8

7[NH3·H2O]4[Ag(NH3)2+]2·[SO32-]35．（1分）左（1分）36．SO2＋2AgNO3＋2H2O→2Ag↓＋H2SO4＋2HNO3（合理即给分2分）37．氧化还原反应的速率比发生复分解反应的速率慢（合理即给分1分）＋HNO3△H2SO4(浓)NO2＋H2O（2分）（四）（本题共16分）38．39．还原（1分）取代（1分）40．C2H6O的质量、生成的气体（或H2）体积（物质2分，物理量1分，共3分）CH3─CH2─O─CH─O─CH2─CH3（2分）O─CH2─CH341．CH3CH3─COO─C─OOC─CH3CH3CH3HCOO─CH2─C─CH2─OOCHCH3CH3CH3─OOC─C─COO─CH3CH342．（任写2个，合理即给分，每个2分，共4分）CH2＝CHCHOHOOCCH2COOHHOCH2CH2CHOCu/△O2OHCCH2CHO催化剂/△O2催化剂/△H2O43．（合理即给分3分）8