山东省枣庄市2021届高三上学期期末考试化学Word版含答案

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枣庄市2021届高三上学期期末考试化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ti48Co59Te128一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法错误的是()A.推广使用新能源汽车可以减少尾气排放B.含FeSO4的补血剂与维生素C配合使用效果更佳C.BaSO4作为弱电解质难溶于水，在医学上用作钡餐D.轮船上挂锌锭防止铁腐蚀，属于牺牲阳极保护法2.图中所给实验基本操作正确的是()A.配制溶液B.灼烧海带C.分离溴和苯D.检查气密性3.四苯乙烯可作发光材料，其结构简式如图所示。下列关于该化合物说法错误是()A.分子中共有13个碳碳双键

1B.分子中所有碳原子都是杂化C.一氯代物有3种D.能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应4.通常状况下，是一种油状液体，可用于漂白，其分子空间构型与氨分子的相似。下列关于的叙述正确的是()A.分子中所有原子共面B.能与以配位键生成C.比易挥发D.水解生成和5.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的，我国学者研究发现T℃时，甲醇(CH3OH)与水在铜基催化剂上的反应机理如图所示：下列说法中正确的是()A.反应Ⅰ的热化学方程式为B.总反应C.从提高转化率的角度考虑，应选择高温高压的条件D.优良的催化剂降低反应的活化能，并减小，提高了反应速率6.LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成(如图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是()

2A.四种元素的单质中，有分子晶体、共价晶体和金属晶体三种情况B.原子半径：C.W、Z形成的化合物分子中各原子均满足8电子稳定结构D.四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高7.常压电化学法合成氨过程中用纳米Fe2O3做催化剂，其电解装置如图所示：熔融NaOH-KOH为电解液，Fe2O3在发生反应时生成中间体Fe。下列说法正确的是()A.惰性电极Ⅱ是电解池的阴极，发生氧化反应B.产生2.24LO2时，内电路转移的OH-数为0.4NAC.惰性电极Ⅰ的电极反应为D.电解过程中OH-向惰性电极Ⅱ的方向移动8.由下列实验操作和现象得出的结论错误的是()选项实验操作实验现象结论A氯乙烷加入氢氧化钠溶液加热，冷却后滴加硝酸银溶液产生沉淀证明氯乙烷已经水解B白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴加几滴溶液无明显现象锌对铁依然具有保护作用C形成的分散系是胶体

3向氯化钠粉末中加入适量酒精充分振荡形成无色透明液体，用激光照射出现一条光亮通路D将溶液滴入溶液中至不再有沉淀产生，再滴加溶液先有白色沉淀生成，后变为蓝色沉的溶解度比的小A.AB.BC.CD.D9.碘循环工艺不仅能吸收降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图所示。下列说法错误的是()A.碘循环工艺的总反应为B.该工艺中和的相互转化体现了“碘循环”C.分离器中的分离操作利用了物质的挥发性不同D.反应器和膜反应器中分别发生氧化还原反应和复分解反应10.某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应。下列说法错误的是()A.关闭打开，分液漏斗中的水滴入B后，产生大量气泡，带火星的木条复燃B.关闭打开，B中液体进入A，溶液变红，说明与水反应的生成物显碱性C.振荡烧杯红色褪去，加入氢氧化钠溶液又恢复红色D.充分反应后取B中溶液加入又有气泡出现，起催化作用

4二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意11.某企业以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜，工艺流程如图所示：已知：Cu(OH)2溶于氨水形成[Cu(NH3)4]2+，根据以上流程，下列说法错误的是()A.煅烧生成的气体X为B.为实现溶液C到溶液D的转化，加入过量的NH3•H2O后过滤即可C.蒸氨过程总反应方程式为[Cu(NH3)4]Cl2+H2OCuO+2HCl↑+4NH3↑D.溶液E与碳酸钠的混合比例及方式(加入顺序)不影响产品成分12.汽车尾气中的氮氧化物可以利用尿素转化的反应脱除，主要反应为，相同时间内不同投料比[n(尿素)/n(NO)]时的转化率曲线如图所示。下列说法错误的是()A.该反应为吸热反应B.曲线a代表的投料比更高C.当温度过高时，还可能因氧化为而使转化率降低D.为提高脱除的平衡转化率，可以选择高效的催化剂13.可以利用氧化絮凝除去三价砷[As(Ⅲ)主要以存在]，As(Ⅲ)絮凝效能与pH的关系、As(Ⅴ)的物质的量分数与pH的关系如图所示。分析下列选项正确的是()

5A.具有氧化性，反应生成的Fe(OH)3胶体带正电，吸附As(Ⅲ)B.随pH增大，含砷离子负电荷增多，吸附絮凝效能下降C.H3AsO4的Ka1值约为10-7D.Na2HAsO4溶液中，c(H2AsO)>c(AsO)14.相对于锂而言，钙具有相似的物理化学性质，其储量丰富，使得钙离子电池有望成为下一代新型高效环保储能器件。中科院深圳先进技术研究院团队研发出一种基于双碳结构的钙型双离子电池，和可以在片层结构中可逆地嵌入/脱出。下列说法错误的是()A.比较而言，该电池材料廉价易得且环保B.充电时，膨胀石墨电极板与电源负极相连C.放电时，正板反应为D.充电时，若电路中转移1mol电子，阴极增重20g15.数字化滴定实验应用普遍。常温下，电控恒速滴定并数据采集等浓度HCl溶液和Na2CO3溶液的反应曲线如图所示，已知碳酸的，，下列选项正确的是()

6A.HCl溶液的浓度约为0.05mol/LB.b点溶液存在：C.cd段发生的主要反应为D.e点溶液中溶质的主要成分是NaCl和HCl三、非选择题16.碲()及其化合物广泛用于航天领域。从电解精炼铜阳极泥(含和)中获取高纯和的工艺流程如图所示：已知：微溶于水，易分解为难溶于水的(相对分子质量160)。(1)“酸浸”过程中被氧化的元素有_______。(2)“酸浸”过程中硫酸浓度对铜和碲的浸出率影响如下图所示，则硫酸浓度应选择_______，理由是_______。

7(3)“沉碲”可以除去酸浸液中的，该反应的化学方程式为_______，可以循环利用的化合物有_______(填化学式)。(4)“酸浸渣”中主要有和少量，碱浸后再加入，主要目的是_______，判断_______(填“”或“”)。(5)为测定产物的纯度，取样品。碱溶后用硫酸调节pH得到，加入的重铬酸钾标准液反应30分钟，方程式为(未配平)，再用的硫酸亚铁标准液滴定过量的重铬酸钾，消耗硫酸亚铁溶液，则的纯度为_______%。17.兰州大学曹靖课题组发展了一种原位配位组装合成金属卟啉配位聚合物的方法，实现了钴卟咪配位聚合物封装层在钙钛矿薄膜上原位构筑，大幅提高钙钛矿太阳能电池器件的性能。(1)配合物中基态原子的价电子排布式为_______，N原子的杂化类型为_______。三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为_______。(2)图中结构片段中含有的化学键类型有_______(填字母)A.离子键B.配位键C.氢键D.键

8也可与钴离子络合，形成配合物后键角会_______(填“变大”、“变小”或“不变”)，原因是_______。(3)钴的一种化合物的晶胞结构如图所示：①已知A点的原子坐标参数为，B点为，则C点的原子坐标参数为_______。钴的配位数为_______。②已知晶胞参数，则该晶体的密度为_______(用表示阿伏加德罗常数，只列出计算表达式即可)。18.十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统可持续治理，绿色能源是实施可持续发展的重要途径，利用生物乙醇来制取绿色能源氢气的部分反应过程如图所示：(1)已知反应Ⅰ.反应Ⅱ.写出反应Ⅲ的热化学方程式_______。(2)反应Ⅱ，在进气比不同时，测得相应的平衡转化率见图(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同；各点对应的其他反应条件都相同)。

9①A、E和G三点对应的反应温度相同，反应在的压强下进行，则G点的_______(填数值)，图中温度最高的点是_______。②C、D两点对应的正反应速率：_______(填“”、“”或“”)。已知反应速率，k为反应速率常数，x为物质的量分数，计算在达到平衡状态为C点的反应过程中，当转化率刚好达到20%时，_______。(3)工业上采用催化乙烯水合制乙醇，该反应过程中能量变化如图所示：①反应过程中的控制总反应速率的步骤是_______，理由为_______。②反应物分子有效碰撞几率最大的步骤是_______，对应的基元反应为_______。19.药物Remdesivir(瑞德西韦)对新型冠状病毒感染患者有初步治疗效果。该药物的关键中间体J的合成路线如图：

10已知：Ⅰ.Ⅱ.回答下列问题：(1)F的名称为_______。(2)H到I的反应方程式为：_______，反应类型为_______。(3)D中含两个原子，则D的结构简式为_______。(4)X是B的同分异构体，写出一种满足下列条件的X的结构简式_______。①苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子；②遇溶液发生显色反应；③的X与足量金属反应可生成。(5)参照上述流程，设计以苯甲醇为原料制备化合物的合成路线_______(无机试剂任选)。20.磺酰氯()是一种常用的有机合成中间体，通常情况下，该物质是极易水解的无色发烟液体，沸点为69.1℃，可利用如图所示实验装置制取少量磺酰氯，反应为，回答下列问题：

11(1)装置①中反应的离子方程式为_______。(2)装置③中仪器a的名称是_______，U形管中碱石灰的作用有_______。(3)装置②、④除了净化生成气体外，还具备的作用是_______。(4)为了排净装置③中的空气，实验时应先打开装置_______(填“①”或“⑤”)中的分液漏斗一段时间，理由是_______。(5)向获得的中加冷水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液W，该反应的化学方程式为_______；如需依次检验生成的阴离子，应先检验的离子是_______。枣庄市2021届高三上学期期末考试化学试题（答案）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ti48Co59Te128一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法错误的是()A.推广使用新能源汽车可以减少尾气排放

12B.含FeSO4的补血剂与维生素C配合使用效果更佳C.BaSO4作为弱电解质难溶于水，在医学上用作钡餐D.轮船上挂锌锭防止铁腐蚀，属于牺牲阳极保护法【答案】C2.图中所给实验基本操作正确的是()A.配制溶液B.灼烧海带C.分离溴和苯D.检查气密性【答案】D3.四苯乙烯可作发光材料，其结构简式如图所示。下列关于该化合物说法错误是()A.分子中共有13个碳碳双键B.分子中所有碳原子都是杂化C.一氯代物有3种D.能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应【答案】A4.通常状况下，是一种油状液体，可用于漂白，其分子空间构型与氨分子的相似。下列关于的叙述正确的是()A.分子中所有原子共面B.能与以配位键生成C.比易挥发D.水解生成和

13【答案】D5.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的，我国学者研究发现T℃时，甲醇(CH3OH)与水在铜基催化剂上的反应机理如图所示：下列说法中正确的是()A.反应Ⅰ的热化学方程式为B.总反应C.从提高转化率的角度考虑，应选择高温高压的条件D.优良的催化剂降低反应的活化能，并减小，提高了反应速率【答案】B6.LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成(如图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是()A.四种元素的单质中，有分子晶体、共价晶体和金属晶体三种情况B.原子半径：C.W、Z形成的化合物分子中各原子均满足8电子稳定结构D.四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高【答案】B7.常压电化学法合成氨过程中用纳米Fe2O3做催化剂，其电解装置如图所示：熔融NaOH-KOH为电解液，Fe2O3在发生反应时生成中间体Fe。下列说法正确的是()

14A.惰性电极Ⅱ是电解池的阴极，发生氧化反应B.产生2.24LO2时，内电路转移的OH-数为0.4NAC.惰性电极Ⅰ的电极反应为D.电解过程中OH-向惰性电极Ⅱ的方向移动【答案】D8.由下列实验操作和现象得出的结论错误的是()选项实验操作实验现象结论A氯乙烷加入氢氧化钠溶液加热，冷却后滴加硝酸银溶液产生沉淀证明氯乙烷已经水解B白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴加几滴溶液无明显现象锌对铁依然具有保护作用C向氯化钠粉末中加入适量酒精充分振荡形成无色透明液体，用激光照射出现一条光亮通路形成的分散系是胶体D将溶液滴入溶液中至不再有沉淀产生，再滴加溶液先有白色沉淀生成，后变为蓝色沉的溶解度比的小A.AB.BC.CD.D【答案】A9.碘循环工艺不仅能吸收降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图所示。下列说法错误的是()

15A.碘循环工艺的总反应为B.该工艺中和的相互转化体现了“碘循环”C.分离器中的分离操作利用了物质的挥发性不同D.反应器和膜反应器中分别发生氧化还原反应和复分解反应【答案】D10.某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应。下列说法错误的是()A.关闭打开，分液漏斗中的水滴入B后，产生大量气泡，带火星的木条复燃B.关闭打开，B中液体进入A，溶液变红，说明与水反应的生成物显碱性C.振荡烧杯红色褪去，加入氢氧化钠溶液又恢复红色D.充分反应后取B中溶液加入又有气泡出现，起催化作用【答案】C二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意11.某企业以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜，工艺流程如图所示：已知：Cu(OH)2溶于氨水形成[Cu(NH3)4]2+，根据以上流程，下列说法错误的是()

16A.煅烧生成的气体X为B.为实现溶液C到溶液D的转化，加入过量的NH3•H2O后过滤即可C.蒸氨过程总反应方程式为[Cu(NH3)4]Cl2+H2OCuO+2HCl↑+4NH3↑D.溶液E与碳酸钠的混合比例及方式(加入顺序)不影响产品成分【答案】D12.汽车尾气中的氮氧化物可以利用尿素转化的反应脱除，主要反应为，相同时间内不同投料比[n(尿素)/n(NO)]时的转化率曲线如图所示。下列说法错误的是()A.该反应为吸热反应B.曲线a代表的投料比更高C.当温度过高时，还可能因氧化为而使转化率降低D.为提高脱除的平衡转化率，可以选择高效的催化剂【答案】D13.可以利用氧化絮凝除去三价砷[As(Ⅲ)主要以存在]，As(Ⅲ)絮凝效能与pH的关系、As(Ⅴ)的物质的量分数与pH的关系如图所示。分析下列选项正确的是()

17A.具有氧化性，反应生成的Fe(OH)3胶体带正电，吸附As(Ⅲ)B.随pH增大，含砷离子负电荷增多，吸附絮凝效能下降C.H3AsO4的Ka1值约为10-7D.Na2HAsO4溶液中，c(H2AsO)>c(AsO)【答案】BD14.相对于锂而言，钙具有相似的物理化学性质，其储量丰富，使得钙离子电池有望成为下一代新型高效环保储能器件。中科院深圳先进技术研究院团队研发出一种基于双碳结构的钙型双离子电池，和可以在片层结构中可逆地嵌入/脱出。下列说法错误的是()A.比较而言，该电池材料廉价易得且环保B.充电时，膨胀石墨电极板与电源负极相连C.放电时，正板反应为D.充电时，若电路中转移1mol电子，阴极增重20g【答案】B15.数字化滴定实验应用普遍。常温下，电控恒速滴定并数据采集等浓度HCl溶液和Na2CO3溶液的反应曲线如图所示，已知碳酸的，，下列选项正确的是()

18A.HCl溶液的浓度约为0.05mol/LB.b点溶液存在：C.cd段发生的主要反应为D.e点溶液中溶质的主要成分是NaCl和HCl【答案】AC三、非选择题16.碲()及其化合物广泛用于航天领域。从电解精炼铜阳极泥(含和)中获取高纯和的工艺流程如图所示：已知：微溶于水，易分解为难溶于水的(相对分子质量160)。(1)“酸浸”过程中被氧化的元素有_______。(2)“酸浸”过程中硫酸浓度对铜和碲的浸出率影响如下图所示，则硫酸浓度应选择_______，理由是_______。

19(3)“沉碲”可以除去酸浸液中的，该反应的化学方程式为_______，可以循环利用的化合物有_______(填化学式)。(4)“酸浸渣”中主要有和少量，碱浸后再加入，主要目的是_______，判断_______(填“”或“”)。(5)为测定产物的纯度，取样品。碱溶后用硫酸调节pH得到，加入的重铬酸钾标准液反应30分钟，方程式为(未配平)，再用的硫酸亚铁标准液滴定过量的重铬酸钾，消耗硫酸亚铁溶液，则的纯度为_______%。【答案】(1).Cu、Te、Pb(2).70(3).Cu和Te的浸出率差值大，有利于二者分离(4).(5).Cu2Te(6).将TeO2和PbSO4分离后除去PbSO4(7).＞(8).99.617.兰州大学曹靖课题组发展了一种原位配位组装合成金属卟啉配位聚合物的方法，实现了钴卟咪配位聚合物封装层在钙钛矿薄膜上原位构筑，大幅提高钙钛矿太阳能电池器件的性能。

20(1)配合物中基态原子的价电子排布式为_______，N原子的杂化类型为_______。三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为_______。(2)图中结构片段中含有的化学键类型有_______(填字母)A.离子键B.配位键C.氢键D.键也可与钴离子络合，形成配合物后键角会_______(填“变大”、“变小”或“不变”)，原因是_______。(3)钴的一种化合物的晶胞结构如图所示：①已知A点的原子坐标参数为，B点为，则C点的原子坐标参数为_______。钴的配位数为_______。②已知晶胞参数，则该晶体的密度为_______(用表示阿伏加德罗常数，只列出计算表达式即可)。【答案】(1).3d74s2(2).sp2和sp3(3).O>N>C(4).BD(5).变大(6).形成配合离子后，配位键与NH3中N—H键之间的排斥力小于原孤对电子与NH3中N—H键之间的排斥力(7).(,,)(8).8(9).18.十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统可持续治理，绿色能源是实施可持续发展的重要途径，利用生物乙醇来制取绿色能源氢气的部分反应过程如图所示：(1)已知反应Ⅰ.反应Ⅱ.写出反应Ⅲ的热化学方程式_______。

21(2)反应Ⅱ，在进气比不同时，测得相应的平衡转化率见图(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同；各点对应的其他反应条件都相同)。①A、E和G三点对应的反应温度相同，反应在的压强下进行，则G点的_______(填数值)，图中温度最高的点是_______。②C、D两点对应的正反应速率：_______(填“”、“”或“”)。已知反应速率，k为反应速率常数，x为物质的量分数，计算在达到平衡状态为C点的反应过程中，当转化率刚好达到20%时，_______。(3)工业上采用催化乙烯水合制乙醇，该反应过程中能量变化如图所示：①反应过程中的控制总反应速率的步骤是_______，理由为_______。②反应物分子有效碰撞几率最大的步骤是_______，对应的基元反应为_______。【答案】(1).2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H=—174.1kJ/mol(2).1(3).B(4).＜(5).(6).第一步(7).第一步反应的活化能最大(8).第二步(9).C2H+H2OC2H7O+19.药物Remdesivir(瑞德西韦)对新型冠状病毒感染患者有初步治疗效果。该药物的关键中间体J的合成路线如图：

22已知：Ⅰ.Ⅱ.回答下列问题：(1)F的名称为_______。(2)H到I的反应方程式为：_______，反应类型为_______。(3)D中含两个原子，则D的结构简式为_______。(4)X是B的同分异构体，写出一种满足下列条件的X的结构简式_______。①苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子；②遇溶液发生显色反应；③的X与足量金属反应可生成。(5)参照上述流程，设计以苯甲醇为原料制备化合物的合成路线_______(无机试剂任选)。【答案】(1).甲醛(2).(3).取代反应(4).(5).或(6).

2320.磺酰氯()是一种常用的有机合成中间体，通常情况下，该物质是极易水解的无色发烟液体，沸点为69.1℃，可利用如图所示实验装置制取少量磺酰氯，反应为，回答下列问题：(1)装置①中反应的离子方程式为_______。(2)装置③中仪器a的名称是_______，U形管中碱石灰的作用有_______。(3)装置②、④除了净化生成气体外，还具备的作用是_______。(4)为了排净装置③中的空气，实验时应先打开装置_______(填“①”或“⑤”)中的分液漏斗一段时间，理由是_______。(5)向获得的中加冷水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液W，该反应的化学方程式为_______；如需依次检验生成的阴离子，应先检验的离子是_______。【答案】(1).(2).球形冷凝管(3).吸收多余SO2和Cl2，防止污染空气以及防止空气中的水进入锥形瓶使磺酰氯水解(4).控制气体流速，使其充分反应(5).⑤(6).排净空气，防止SO2被空气中O2氧化，降低磺酰氯产率(7).(8).