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山东省菏泽市2020—2021学年高三上学期期末考试化学试题（B）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在木试卷上无效。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共10小题，每小題2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是()A.固体苛性钠和铝粉的混合物可用作管道疏通剂B.免洗手消毒液的成分活性银离子、乙醇均能使蛋白质变性C.工业上可通过煤的干馏获得乙烯、丙烯等化工原料D.“世间丝、麻、裘皆具素质……”，“丝、麻”的主要成分分别是蛋白质和纤维素2.下列物质的应用中，利用了物质的氧化性的是()A.用活性炭吸附新车内的甲醛B.用对饮用水消毒C.用肼()除去锅炉用水中的O2D.用氯化铵溶液去除铁锈(主要成分)3.元素M的单质是常用的半导体材料，基态M原子的核外电子排布式为，元素M在周期表中的位置是()A.s区B.d区C.ds区D.p区4.实验室中下列做法错误的是()A.用碱式滴定管量取溶液B.用浓氨水、固体NaOH和碱石灰制取少量干燥氨气C.酸碱中和滴定过程中，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化D.实验室配制氯化铁溶液时，先将氯化铁溶解在稀盐酸中，再配制到所需要的浓度5.金属的冶炼与生产、生活及国防军事等领域均密切相关。下列有关金属冶炼的原理错误的是()
1A.用电解法制取金属钠：B.用Na、Mg等活泼金属还原剂冶炼Ti：(熔融)C.用Al作还原剂(铝热剂)冶炼金属V：D.用H2作还原剂炼金属Ag：6.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.常温常压下，所含中子数为2B.(苯)分子中所含键数为0.3C.的溶液中，阴离子数为0.1D.反应中，每生成转移的电子数为67.苯乙烯是一种重要的化工原枓，在气氛下乙苯催化脱氢生成苯乙烯的一种反应历程如图所示，下列说法错误的是()A.该反应历程中是氧化剂B.1mol生成1mol减少键C.催化剂改变了反应历程，降低了反应的(焓变)D.分子中C原子都采取sp2杂化，分子中所有原子可能共平面8.
2铁粉具有平肝镇心、消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法不正确的是A.在锌粒中加入几粒硫酸铜晶体可能加快H2的生成B.装置②、③中药品分别是无水硫酸铜、氯化钙C.装置①、④中药品为浓H2SO4D.加热装置Y前，应先让X反应一段时间，排除装置中的空气9.黄芩是一种常用中药，有泻实火，除湿热，止血等功效。其中有效成分之一是白杨素，白杨素的结构简式如图所示。下列有关白杨素的叙述错误的是()A.白杨素的分子式为B.1mol白杨素最多能与发生取代反应C.白杨素能与溶液发生显色反应D.白杨素分子中不存在手性碳原子10.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物。已知A是淡黄色固体，B的相对分子质量为44，五种化合物间的转化关系如图所示。下列说法错误的是()A.电负性：B.Y最高价氧化物的水化物为强酸C.X、Y形成的化合物可能是非极性分子D.A中存在非极性共价健二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.某地海水中主要离子的含量如下表，现利用“电渗析法”进行淡化，技术原理如图所示(两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)。下列有关说法正确的是()
3成分含量9360832001100160001200118A.甲室的电极反应式为：B.戊室中易形成水垢，水垢的主要成分是和C.a、b、c都是淡水的出口D.当戊室收集到22.4L(标准状况)气体时，通过甲室阳膜的离子的物质的量一定为2mol12.水合硫酸四氨合铜在工业上用途广泛，主要用于印染、纤维、杀虫剂及制备某些含铜的化合物。下列叙述错误的是()A.中的空间构型为平面三角型B.的配位数是6C.分子中键的角小于分子中键的健角D.和与的配位能力：13.以高硫铝土矿(主要成分为、，还含有少量)为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如图所示，下列叙述错误的是()A.加入CaO可以减少的排放B.向滤液中加入过量盐酸过滤可制得
4C.隔绝空气焙烧时S元素被氧化D.烧渣分离可用磁选法14.下列实验操作及现象能推出相应结论的是()实验现象结论A将铁钉放在试管中，用盐酸浸没有大量气泡生成铁钉发生析氢腐蚀B向等体积等浓度的溶液中分别加入5滴等浓度的溶液和溶液前者产生气泡速度更快比的催化效果好C灼烧某白色粉末火焰呈黄色原粉末中有，无D向浸泡绿茶的茶水中滴加溶液溶液发生显色反应绿茶中含有的化合物中存在酚羟基A.AB.BC.CD.D15.时，难溶盐、、溶液中阳离子浓度的负对数和阴离子浓度的负对数的关系如图所示，下列说法正确的是()A.B.向A点对应的溶液中加入固体，可得到Y点对应的溶液C.，三种物质的溶解度：
5D.，向饱和溶液中加入，有沉淀生成三、非选择题：本题共5小题，共60分16.据古文献《事物绀珠》记载：“宜窑之青，乃苏勃泥青”，说明元宜德时期青花瓷使用的颜料是“苏物泥青”，它是从一种钴毒矿(主要成分：中提取出来的。回答下列问题：(1)基态Co价电子排布式为___________，元素第一电离能P___________S(填“＞”或“＜”或“=”)。(2)NaAsO3中As原子的杂化方式为___________，AsCl3的空间构型为___________。(3)GaAs熔点为1238℃，GaN熔点约为1500℃，GaAs熔点低于GaN的原因为___________。(4)准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过___________法区分晶体、准晶体和非晶体。砷化镓晶胞结构如图所示。晶胞中Ga与周围等距最近的As形成的空间构型为___________。已知砷化镓晶胞边长为apm，其密度为，则阿伏加德罗常数的数值为___________(列出计算式即可，GaAs的相对分子质量为145)。17.苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：①+O2②已知：Ⅰ.相关化合物物理常数表物质相对分子质量沸点/℃
6异丙苯120153丙酮5856.5苯酚94182Ⅱ．反应①和②分别在反应器和分解釜中进行：在分解釜中加入的Y(催化剂)为少量的浓硫酸。回答下列问题：(1)在反应器A中通入的X是___________。(2)分解釜中反应温度控制在50~60℃，温度过高会造成的安全隐患是___________。(3)中和釜中加入的Z最适宜的是___________(填序号)a．NaOHb．c．d．CaO(4)蒸馏塔中的馏出物T和P分别为___________和___________。(5)从合成苯酚和丙酮反应的角度分析，该方法的优点是___________。(6)若添加24.0kg异丙苯，取最后所得苯酚的千分之一，用标准NaOH溶液滴定，则应选用___________作指示剂。若实际消耗3.8mol/L的NaOH标准溶液25.00mL，则该工业流程的产率为___________。18.氢气是一种理想的二次能源。甲醇制氢具有反应温度低、原料来源广泛、能耗低、便于运输等优势。回答下列问题：(1)在钯基催化剂表面上，甲醇制氢的反应历程如图所示，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。的___________，该历程中的最大能垒(活化能)___________。(2)在一定体积的密闭容器中发生反应：，反应速率
7分别为正逆反应的速率常数，且只与温度有关。①则如图(lgk表示正反应或逆反应速率常数的对数，表示温度的倒数)所示a、b、c、d四条斜线中，能表示随变化关系的斜线是___________。②温度时反应的化学平衡常数K=___________。(3)三种不同催化剂作用时，CO的转化率如图1所示，则最合适的催化剂是___________，某科研小组用Pd/C作催化剂。在时，分别研究了为2:1、3:1时的转化率变化情况如图2所示。则图2中表示的变化曲线为___________。19.聚合硫酸铁是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。以黄铁矿的烧渣(主要成分为、FeO、等)为原料制取聚合硫酸铁的工艺流程(为防止水解，原料中的必须先还为)如下：
8回答下列问题：(1)滤渣Ⅰ的主要成分的化学式是___________。(2)“取样分析”是分析溶液中、的含量，目的___________(填标号)。a．控制溶液中、的含量比b．确定下一步还原所需铁的量c．确定氧化所需的量d．确定铁的氧化物酸浸完全(3)氧化过程发生反应的离子方程式为___________；氧化时可用硝酸代替氧化剂，优点是原料成本低，缺点是___________。(4)水解时要严格控制溶液的pH范围，溶液的pH偏小或偏大都会影响聚合硫酸铁的产率，请解释原因___________。(5)聚合硫酸铁溶液中与的物质的量之比不是3:2，根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁溶液中与的物质的量之比：①测定时，可选择的试剂是___________(填标号)。a．NaOHb．c．d．②选出测定时所需的基本操作，并按操作先后顺序列出___________(填标号)。a．萃取、分液b．过滤、洗涤c．蒸发、结晶d．冷却、称量e．烘干或灼烧20.化合物M是合成抗心律失常药物决奈达隆的中间体，一种合成化合物M的路线如图所示：
9已知：i.ii.有机化合物中的官能团、－CO－能被还原为回答下列问题：(1)H中的含氧官能团的名称为___________。(2)G→H的反应类型为___________。(3)C→D的化学方程式为___________。(4)F不能与溶液发生显色反应，F的结构简式为___________。(5)A的同分异构体有多种结构(不考虑立体异构)，其中能与溶液发生显色反应，分子中只有4种不同化学环境的氢且峰面积之比为3:2:2:1的同分异构体的结构简式为___________。(6)是药物合成的重要中间体，设计以和为原料制备的合成路线___________(无机试剂任选)。山东省菏泽市2020—2021学年高三上学期期末考试化学试题（B）（答案版）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在木试卷上无效。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共10小题，每小題2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是()
10A.固体苛性钠和铝粉的混合物可用作管道疏通剂B.免洗手消毒液的成分活性银离子、乙醇均能使蛋白质变性C.工业上可通过煤的干馏获得乙烯、丙烯等化工原料D.“世间丝、麻、裘皆具素质……”，“丝、麻”的主要成分分别是蛋白质和纤维素【答案】C2.下列物质的应用中，利用了物质的氧化性的是()A.用活性炭吸附新车内的甲醛B.用对饮用水消毒C.用肼()除去锅炉用水中的O2D.用氯化铵溶液去除铁锈(主要成分)【答案】B3.元素M的单质是常用的半导体材料，基态M原子的核外电子排布式为，元素M在周期表中的位置是()A.s区B.d区C.ds区D.p区【答案】D4.实验室中下列做法错误的是()A.用碱式滴定管量取溶液B.用浓氨水、固体NaOH和碱石灰制取少量干燥氨气C.酸碱中和滴定过程中，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化D.实验室配制氯化铁溶液时，先将氯化铁溶解在稀盐酸中，再配制到所需要的浓度【答案】A5.金属的冶炼与生产、生活及国防军事等领域均密切相关。下列有关金属冶炼的原理错误的是()A.用电解法制取金属钠：B.用Na、Mg等活泼金属还原剂冶炼Ti：(熔融)C.用Al作还原剂(铝热剂)冶炼金属V：D.用H2作还原剂炼金属Ag：【答案】D
116.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.常温常压下，所含中子数为2B.(苯)分子中所含键数为0.3C.的溶液中，阴离子数为0.1D.反应中，每生成转移的电子数为6【答案】A7.苯乙烯是一种重要的化工原枓，在气氛下乙苯催化脱氢生成苯乙烯的一种反应历程如图所示，下列说法错误的是()A.该反应历程中是氧化剂B.1mol生成1mol减少键C.催化剂改变了反应历程，降低了反应的(焓变)D.分子中C原子都采取sp2杂化，分子中所有原子可能共平面【答案】C8.铁粉具有平肝镇心、消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法不正确的是A.在锌粒中加入几粒硫酸铜晶体可能加快H2的生成
12B.装置②、③中药品分别是无水硫酸铜、氯化钙C.装置①、④中药品为浓H2SO4D.加热装置Y前，应先让X反应一段时间，排除装置中的空气【答案】C9.黄芩是一种常用中药，有泻实火，除湿热，止血等功效。其中有效成分之一是白杨素，白杨素的结构简式如图所示。下列有关白杨素的叙述错误的是()A.白杨素的分子式为B.1mol白杨素最多能与发生取代反应C.白杨素能与溶液发生显色反应D.白杨素分子中不存在手性碳原子【答案】B10.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物。已知A是淡黄色固体，B的相对分子质量为44，五种化合物间的转化关系如图所示。下列说法错误的是()A.电负性：B.Y最高价氧化物的水化物为强酸C.X、Y形成的化合物可能是非极性分子D.A中存在非极性共价健【答案】B二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.某地海水中主要离子的含量如下表，现利用“电渗析法”进行淡化，技术原理如图所示(两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)。下列有关说法正确的是()成分含量9360832001100160001200118
13A.甲室的电极反应式为：B.戊室中易形成水垢，水垢的主要成分是和C.a、b、c都是淡水的出口D.当戊室收集到22.4L(标准状况)气体时，通过甲室阳膜的离子的物质的量一定为2mol【答案】AB12.水合硫酸四氨合铜在工业上用途广泛，主要用于印染、纤维、杀虫剂及制备某些含铜的化合物。下列叙述错误的是()A.中的空间构型为平面三角型B.的配位数是6C.分子中键的角小于分子中键的健角D.和与的配位能力：【答案】AC13.以高硫铝土矿(主要成分为、，还含有少量)为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如图所示，下列叙述错误的是()A.加入CaO可以减少的排放B.向滤液中加入过量盐酸过滤可制得C.隔绝空气焙烧时S元素被氧化
14D.烧渣分离可用磁选法【答案】B14.下列实验操作及现象能推出相应结论的是()实验现象结论A将铁钉放在试管中，用盐酸浸没有大量气泡生成铁钉发生析氢腐蚀B向等体积等浓度的溶液中分别加入5滴等浓度的溶液和溶液前者产生气泡速度更快比的催化效果好C灼烧某白色粉末火焰呈黄色原粉末中有，无D向浸泡绿茶的茶水中滴加溶液溶液发生显色反应绿茶中含有的化合物中存在酚羟基A.AB.BC.CD.D【答案】D15.时，难溶盐、、溶液中阳离子浓度的负对数和阴离子浓度的负对数的关系如图所示，下列说法正确的是()A.B.向A点对应的溶液中加入固体，可得到Y点对应的溶液
15C.，三种物质的溶解度：D.，向饱和溶液中加入，有沉淀生成【答案】AD三、非选择题：本题共5小题，共60分16.据古文献《事物绀珠》记载：“宜窑之青，乃苏勃泥青”，说明元宜德时期青花瓷使用的颜料是“苏物泥青”，它是从一种钴毒矿(主要成分：中提取出来的。回答下列问题：(1)基态Co价电子排布式为___________，元素第一电离能P___________S(填“＞”或“＜”或“=”)。(2)NaAsO3中As原子的杂化方式为___________，AsCl3的空间构型为___________。(3)GaAs熔点为1238℃，GaN熔点约为1500℃，GaAs熔点低于GaN的原因为___________。(4)准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过___________法区分晶体、准晶体和非晶体。砷化镓晶胞结构如图所示。晶胞中Ga与周围等距最近的As形成的空间构型为___________。已知砷化镓晶胞边长为apm，其密度为，则阿伏加德罗常数的数值为___________(列出计算式即可，GaAs的相对分子质量为145)。【答案】(1).3d74s2(2).＞(3).sp2(4).三角锥形(5).均为原子晶体，且GaN中N原子半径小，Ga-N键长比Ga-As短，键能更大，熔点更高(6).X-射线衍射(7).正四面体(8).17.苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：①+O2②
16已知：Ⅰ.相关化合物物理常数表物质相对分子质量沸点/℃异丙苯120153丙酮5856.5苯酚94182Ⅱ．反应①和②分别在反应器和分解釜中进行：在分解釜中加入的Y(催化剂)为少量的浓硫酸。回答下列问题：(1)在反应器A中通入的X是___________。(2)分解釜中反应温度控制在50~60℃，温度过高会造成的安全隐患是___________。(3)中和釜中加入的Z最适宜的是___________(填序号)a．NaOHb．c．d．CaO(4)蒸馏塔中的馏出物T和P分别为___________和___________。(5)从合成苯酚和丙酮反应的角度分析，该方法的优点是___________。(6)若添加24.0kg异丙苯，取最后所得苯酚的千分之一，用标准NaOH溶液滴定，则应选用___________作指示剂。若实际消耗3.8mol/L的NaOH标准溶液25.00mL，则该工业流程的产率为___________。【答案】(1).氧气(或空气)(2).可能会导致(过氧化物)爆炸(3).c(4).丙酮(5).苯酚(6).原子利用率高(7).酚酞(8).47.5%18.氢气是一种理想的二次能源。甲醇制氢具有反应温度低、原料来源广泛、能耗低、便于运输等优势。回答下列问题：(1)在钯基催化剂表面上，甲醇制氢的反应历程如图所示，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。
17的___________，该历程中的最大能垒(活化能)___________。(2)在一定体积的密闭容器中发生反应：，反应速率分别为正逆反应的速率常数，且只与温度有关。①则如图(lgk表示正反应或逆反应速率常数的对数，表示温度的倒数)所示a、b、c、d四条斜线中，能表示随变化关系的斜线是___________。②温度时反应的化学平衡常数K=___________。(3)三种不同催化剂作用时，CO的转化率如图1所示，则最合适的催化剂是___________，某科研小组用Pd/C作催化剂。在时，分别研究了为2:1、3:1时的转化率变化情况如图2所示。则图2中表示的变化曲线为___________。
18【答案】(1).+97.9(2).179.6(3).d(4).0.1(5).(6).曲线a19.聚合硫酸铁是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。以黄铁矿的烧渣(主要成分为、FeO、等)为原料制取聚合硫酸铁的工艺流程(为防止水解，原料中的必须先还为)如下：回答下列问题：(1)滤渣Ⅰ的主要成分的化学式是___________。(2)“取样分析”是分析溶液中、的含量，目的___________(填标号)。a．控制溶液中、的含量比b．确定下一步还原所需铁的量c．确定氧化所需的量d．确定铁的氧化物酸浸完全(3)氧化过程发生反应的离子方程式为___________；氧化时可用硝酸代替氧化剂，优点是原料成本低，缺点是___________。(4)水解时要严格控制溶液的pH范围，溶液的pH偏小或偏大都会影响聚合硫酸铁的产率，请解释原因___________。(5)聚合硫酸铁溶液中与的物质的量之比不是3:2，根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁溶液中与的物质的量之比：
19①测定时，可选择的试剂是___________(填标号)。a．NaOHb．c．d．②选出测定时所需的基本操作，并按操作先后顺序列出___________(填标号)。a．萃取、分液b．过滤、洗涤c．蒸发、结晶d．冷却、称量e．烘干或灼烧【答案】(1).(2).bc(3).(4).产生的气体会污染空气(5).pH偏小水解平衡逆向移动，pH偏大会生成聚沉(6).ac(7).bed20.化合物M是合成抗心律失常药物决奈达隆的中间体，一种合成化合物M的路线如图所示：已知：i.ii.有机化合物中的官能团、－CO－能被还原为回答下列问题：(1)H中的含氧官能团的名称为___________。(2)G→H的反应类型为___________。(3)C→D的化学方程式为___________。(4)F不能与溶液发生显色反应，F的结构简式为___________。(5)A的同分异构体有多种结构(不考虑立体异构)，其中能与溶液发生显色反应，分子中只有4种不同化学环境的氢且峰面积之比为3:2:2:1的同分异构体的结构简式为___________。(6)是药物合成的重要中间体，设计以和为原料制备的合成路线___________(无机试剂任选)。
20【答案】(1).酰胺基、醚键(2).消去反应(3).+(CH3CO)2O+CH3COOH(4).(5).(6).
