湖北省黄冈市2020-2021学年高一上学期期末调研考试化学Word版含答案

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黄冈市2020年秋季高一年级期末调研考试化学试题注意：1．本卷分Ⅰ卷选择题（15题，共40分）和卷Ⅱ非选择题（5题，60分）．考试时间90分钟．2．请将答案填涂到答题卡上，否则无效．3．可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23S-32Cl-35.5Cu-64Ba-137第I卷（选择题，共40分）一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题目要求）1．分类法是化学学习和研究的重要思想方法．下列有关物质的分类或说法正确的是A．根据树状分类法可知，碳酸钠属于钠盐、碳酸盐、正盐B．汽油、氢氧化铁胶体和漂粉精均为混合物C．C919大型客机、“蛟龙”号载人潜水器等使用的合金材料中都不含非金属元素D．磷酸、硫酸、氢硫酸均为含氧酸2．化学用语是学习化学的基础工具，下列化学用语描述正确的是A．只能表示，不能表示B．的电子式：C．的分子结构模型为D．用电子式表示的形成过程：3．下列物质间的转化不能一步完成的是A．B．C．D．4．下列各组中的离子，能在透明的溶液中大量共存的是

1A．、、、，B．、、、C．、、、D．、、、5．下列有关说法正确的是A．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应B．由铜转化成硝酸铜需要加入氧化剂才能实现C．以双氧水为原料制取氧气时，是还原剂D．黑火药爆炸反应中，氧化产物是，还原产物是6．下列有关钠及其化合物的叙述不正确的是A．为鉴别和溶液，可取样滴加溶液，生成白色沉淀的是溶液B．金属钠与溶液反应时，既有白色沉淀生成又有气体逸出C．取ag和混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，由此不能测定混合物中质量分数D．与酸反应生成盐和水，所以是碱性氧化物7．在疫情防控中，常使用次氯酸钠溶液对环境消毒．某化学学习小组为了探究次氯酸钠溶液的性质，设计实验并记录实验现象．实验装置实验序号X溶液实验现象①盐酸产生黄绿色气体②溶液光照管壁有无色气泡③硝酸酸化的溶液产生白色沉淀并伴有气泡产生④酸性溶液和KSCN溶液溶液变红下列判断不正确的是A．实验①中发生的主要反应为B．实验②中的无色气体为C．实验③中的反应为D．实验④说明氧化性比强

28．下列对于物质的量的理解正确的是A．在标准状况下，22.4L的物质的量约为1molB．的摩尔质量是32gC．物质的量是国际单位制的一个基本单位D．个分子的质量约为64g9．向等物质的量浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液中分别加入足量的铝粉，放出的气体在同温同压下体积比为A．B．C．D．10．最近，厦门大学王野教授课题组利用碳纳米管负载成功实现了从一氧化碳到乙醇（）的转化，在此基础上，课题组又利用一种复合催化剂，成功实现了将一氧化碳和氢气转化为乙醇．下列说法不正确的是A．一氧化碳和氢气转化为乙醇可表示为B．除去Fe、Cu混合物中的Fe，可采用加足量稀硫酸再过滤的方法C．碳纳米管是一种胶体材料D．所涉及的C、H、O元素中非金属性最强的是O元素二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分）11．电子工业常用，溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．从腐蚀废液（主要含、、）中回收铜，并重新获得溶液．废液处理流程如下：已知酸性溶液具有强氧化性．下列说法错误的是A．反应1和反应2都发生了氧化还原反应B．操作1用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒C．滤渣a的主要成分是Cu和Fe，物质X可以选用酸性溶液

3D．向饱和溶液中滴加NaOH溶液振荡得到胶体12．每年10月23日上午到晚上被誉为“摩尔日”（MoleDay），这个时间的美式写法为，外观与阿伏加德罗常数近似值相似．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．100g的NaOH水溶液中含氧原子的数目为．B．标准状况下，3.2g中含有的中子数为C．4.6g钠与足量氧气充分反应生成和的混合物，转移电子数为D．的溶液中，含有的数目为13．准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列离子方程式书写正确的是A．往澄清石灰水中通入过量气体：B．醋酸滴入氢氧化钠溶液：C．氯气通入水中：D．盐酸除铁锈：14．是一种新的自来水消毒剂．某化学学习小组通过反应来制备．下列说法不正确的是A．X的化学式为B．转移1mole得到67.5gC．氧化剂和还原剂的物质的量之比为D．消耗0.5mol，可得到44.8L气体15．X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图，下列说法不正确的是XYZWA．若X、Y为非金属元素，则非金属性Y比X强B．简单离子半径C．Y、W具有相同的最高正价D．X、Y、Z、W四种元素既可都为金属元素，也可都为非金属元素

4第Ⅱ卷（非选择题共60分）三、非选择题（本题共5小题，共60分）16．（12分）硫代硫酸钠俗名大苏打，可用以除去自来水中的氧气，也可和稀硫酸发生反应：，已知某硫代硫酸钠溶液试剂瓶体部分标签如图所示，请回答下列问题：大苏打【有效成分】【规格】【质量分数】【密度】（1）该试剂（摩尔质量：）溶液的物质的量浓度为__________．（2）某同学欲用（摩尔质量：）固体配制60mL与该试剂物质的量浓度相同的溶液，需要用托盘天平称量固体的质量为__________g．所用到的主要仪器除下图所示外，还需要的玻璃仪器有__________．（3）该同学用（密度为）的浓硫酸配制100mL的稀硫酸用于实验，需用浓硫酸的体积为__________mL．（4）若所配制的稀硫酸浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是__________（填序号）①配制前，容量瓶中有少量蒸馏水②用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线②定容时俯视容量瓶刻度线④加水时超过容量瓶刻度线，再用胶头滴管吸出17．（12分）短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，且分布在三个周期．B元素原子的最外层电子数是内层电子数的倍，C、D两元素同族，且能形成化合物和

5．请回答下列问题：（1）已知分子中，各原子最外层均达到8个电子，用元素符号表示的结构式_________．（2）用离子符号表示A、C、D元素的离子半径由小到大的顺序____________________．（3）写出一个能表示D、E元素非金属性强弱的化学方程式______________________________．（4）写由A、B、C、D四种元素形成的两种酸式盐在溶液中反应的离子方程式__________（5）元素A和元素C以原子个数比形成的化合物Q，元素A和元素B形成化合物M，Q与M的电子总数相等，写出Q分子内所含化学键的类型为__________．以M为燃料，以Q为氧化剂，可作火箭的推进剂，最终生成一种单质和一种化合物，写出该反应的化学方程式____________________．18．（12分）100mL某X溶液中可能含有下列离子中的若干种：、、、、、．现对X溶液进行如下图所示的实验，现象和结果如下：回答下列问题：（1）X溶液中可能有的离子是___________，一定没有的离子是___________．（2）鉴别X溶液中的方法叫______________________．（3）X溶液中的物质的量浓度为___________．（4）向X溶液中加入0.78g粉末，实验现象为___________，反应中转移的电子数目为______________________．19．（12分）高铁酸钾（）在能源、环保等方面有着广泛的用途．下图是实验室制备的实验装置图，请回答下列问题：

6（1）图中装有固体的仪器名称为________，若固体与浓盐酸反应过程中转移0.4mole，则生成标准状况下的体积为________L．（2）乙装置中的试剂为________．丁装置中NaOH溶液的作用是________________________．（3）丙装置中生成的化学方程式为________________________．（4）干法制备的方法是将、、KOH混合加热共熔生成和等产物，则在该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________．20．（12分）2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂电池方面作出卓越贡献的三位科学家．已知是一种难溶于水的白色固体，可用于制备电动汽车电池的正极材料．某研究小组利用等为原料制备、的工艺流程如下图所示：请回答下列问题：（1）实验室配制溶液时通常加入少量铁屑，目的是________________________．（2）请比较上述流程中两种物质碱性的强弱：NaOH________LiOH（填“”“”或“”）．（3）、等含磷物质用途广泛，磷元素在元素周期表中的位置是________．（4）反应a中，先加溶液溶解，再加入NaClO和NaOH．已知溶液中存在分子，试写出反应a的总反应的离子方程式________________________．（5）反应b中，先加（俗称草酸，是一种有机酸），再加LiOH．已知易溶于水，加水

7，不宜太多的原因是________________________．反应b的化学方程式为________________________．黄冈市2020年秋季期末高一质量检测化学试题参考答案题号12345678910答案BDACBDCDAC题号1112131415答案CDBCADDC16．（12分，除标注外每空2分）（1）（或）（2）49.6（3分）：100mL容量瓶、量筒（3）（3分）（4）②④17．（12分，每空2分）（1）（2）、、（3）（无“”不扣分，或其他合理答案）（4）（5）极性键和非极性键（或共价键）：18．（12分，每空2分）（1）；、（2）焰色试验（3）（4）溶液中有气泡冒出，同时生成蓝色沉淀；或19．（12分，每空2分）（1）圆底烧瓶；4.48（2）饱和食盐水（或饱和NaCl溶液）；吸收多余的，防止污染空气（3）（4）20．（12分，每空2分）

8（1）防止被空气中的氧气氧化（2）（3）第三周期第ⅤA族（4）（5）防止反应中消耗过多LiOH，浪费原料；