浙江省宁波市九校2020-2021学年高二下学期期末考试化学Word版含答案

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宁波市2020学年高二第二学期九校联考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5K-39Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64Ag-108I-127Ba-137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列含有共价键的盐是A.NaClB.Na2SO4C.NaOHD.Na2O2.下列仪器名称为“容量瓶”的是A.B.C.D.3.下列物质属于非电解质的是A.Cl2B.NaH2PO4C.SO3D.CH3COOH4.下列物质与俗名对应的是A.绿矾：FeSO4•10H2OB.碳铵：(NH4)2CO3C.油酸：C17H35COOHD.石炭酸：5.下列表示不正确的是A.过氧化钠的电子式：B.乙炔的比例模型：C.氯离子的结构示意图：D.戊烷的分子式C5H126.下列说法不正确的是A.石油的分馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化B.石油的裂化主要是为了得到更多的轻质油C.石油裂解气可以使溴水、高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同D.水煤气可用来合成液态烃及甲醇等有机物7.下列说法正确的是

1A.18O2和16O2互为同位素B.CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3互为同分异构体C.CH3OH和CH3OCH3互为同系物D.金刚石和C60互为同素异形体8.下列关于无机物的性质及用途，说法不正确的是A.Na2O2与水、二氧化碳反应产生氧气，因此Na2O2可在呼吸面具中作为氧气来源B.SO2具有漂白作用，工业上常用SO2漂白纸浆、毛、丝C.Mg燃烧时放出耀眼的白光，因此可以做信号弹D.单晶硅导电性介于导体与绝缘体之间，是应用最为广泛的光导纤维9.下列说法不正确的是A.工业制Al，在电解步骤加入冰晶石的目的是降低Al2O3的熔融温度B.工业炼铁主要原料为FeS2、焦炭、空气、石灰石C.生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性硫化铜转化为可溶性铜盐D.工业制备硫酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔10.关于反应NaH+H2O=NaOH+H2，下列说法不正确的是A.NaH中H元素被为价，NaH为还原剂B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶1C.若转移0.1mol电子，产生2.24LH2D.若将H2O改成D2O，则可以生成HD11.下列说法正确的是A.减压过滤不宜过滤颗粒太小的沉淀，原因是颗粒太小的沉淀易透过滤纸B.结晶过程中溶质的溶解度越小，晶体颗粒越大C.萃取操作：向溶液中加入萃取剂，转移至分液漏斗后，塞上玻璃塞。用左手压住分液漏斗的玻璃塞，右手握住旋塞，将分液漏斗倒转，用力振荡D.纸层析法中，用毛细管点样，毛细现象的本质是分子间作用力12.一定温度下，20mL0.40mol•L-1H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成的O2的体积(己折算为标准状况)如表：t/min0246810V(O2)/mL0.020.034.544.852.256.0下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)

2A.0~6min内，用O2表示该反应的速率：v(O2)=1.7×10-2mol•L-1•min-1B.6~10min内的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10-2mol•L-1•min-1C.反应到6min时，c(H2O2)=0.3mol/LD.反应到10min时，反应达到平衡13.下列离子方程式书写正确的是A.铜与浓硫酸加热条件下反应：Cu+SO+4H+SO2↑+Cu2++2H2OB.NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+3ClO-+H2O=SO+Cl-+2HClOC.碳酸氢钠溶液和过量澄清石灰水混合：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3+CO+H2OD.NH4HSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：NH+H++SO+Ba2++2OH-=NH3•H2O+BaSO4↓+H2O14.下列说法正确的是A.淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解B.古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物C.油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应D.向鸡蛋清的溶液中加入硫酸溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚15.化合物X是一种黄酮类化合物的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是A.化合物X分子式为C17H18O5B.化合物X含有醚键，羰基，羟基，碳碳双键四种官能团C.1mol化合物X最多可与5molBr2发生反应D.1mol化合物X最多能与6molNaOH反应16.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X与Y位于同一主族，X与W能形成多种二元化合物，其中一种常温下为红棕色气体，Y与Z形成的化合物Y2Z2的球棍模型为。下列叙述不正确的是A.最高价氧化物对应水化物酸性：WZ

3C.Y2Z2中所有原子最外层均满足8电子稳定结构D.常温下Z的单质与W的简单氢化物相遇可能产生白烟17.下列实验操作现象和结论都正确的是实验操作及现象结论A向某溶液中加入稀盐酸酸化无沉淀，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀该溶液中含有SOB将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN液，溶液不变红该固体试样中不存在Fe3+C用玻璃棒蘸取某溶液，在酒精灯上灼烧，若观察到火焰呈黄色该溶液中含有Na+D在某溶液中加入NaOH溶液，并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中不一定是铵盐溶液A.AB.BC.CD.D18.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.32gSO2与足量O2在催化剂作用下发生反应，转移电子数为NAB.2g由H218O和D2O组成的物质中含有的质子数、电子数、中子数均为NAC.1mol金刚石晶体中含有的共价键数目为4NAD.0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA19.某温度下，在1L恒容密闭容器中投入2molCO，进行如下反应：2CO(g)CO2(g)+C(s)△H<0，反应图像如图所示，t1后，若改变下列条件，下列说法正确的是A.其他条件不变，增加CO，平衡正向移动，再次平衡时CO转化率减小B.其他条件不变，缩小反应容器的容积，平衡正向移动，再次平衡时CO浓度减小

4C.其他条件不变，升高温度，平衡正向移动，再次平衡时CO转化率增大D.其他条件不变，增加1molCO和1molCO2，平衡正向移动20.甲烷与氯气光照条件下取代反应的部分反应历程和能量变化如下：(i)Cl2(g)→2Cl•(g)ΔH1=+242.7kJ•mol-1(ii)CH4(g)+Cl•(g)→CH3•(g)+HCl(g)ΔH2=+7.5kJ•mol-1(iii)CH3•(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+Cl•(g)ΔH3=-112.9kJ•mol-1下列说法不正确的是A.CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g)ΔH=-105.4kJ•mol-1B.CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g)反应光照下进行，反应不自发C.C—Cl键能比Cl—Cl键能大112.9kJ•mol-1D.若是甲烷与Br2发生反应，ΔH2>7.5kJ•mol-121.某种甲烷水合物(可燃冰)如图所示，平均46个水分子构成8个分子笼，每个分子笼可容纳1个甲烷分子或水分子，若这8个分子笼子中有6个容纳的是甲烷分子，另外2个被水分子填充。下列关于这种可燃冰说法不正确的是A.水分子间通过氢键构成分子笼B.该可燃冰的化学式为CH4•8H2OC.笼内的CH4分子、H2O分子与分子笼之间均存在氢键D.可燃冰储存量大，是巨大的潜在能源22.用惰性电极电解法制备硼酸[H3BO3或B(OH)3]的工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过)。下列有关说法不正确的是

5A.阴极与阳极产生的气体体积比为2：1B.膜A为阳膜，膜B为阴膜C.产品室中发生的反应是B(OH)+H+=B(OH)3+H2OD.每增加1molH3BO3产品，NaOH溶液增重21g23.常温下，向VmL0.1mol•L-1醋酸溶液中滴0.1mol•L-1NaOH溶液。混合溶液中水电离的c水(H+)与NaOH溶液体积V的关系如图所示，已知醋酸电离平衡常数为Ka，c(H+)为溶液中H+浓度。下列说法不正确的是：A.点a处CH3COOH的浓度为B.V=20mLC.常温下加水稀释b点对应的溶液，稀释后溶液pH=7D.点c对应的溶液中存在：c(OH-)=0.1-c(CH3COO-)+c(H+)24.二氧化氯是国际公认的对环境无二次污染的消毒杀菌剂。常温下为黄色气体，易溶于水，受热见光易分解甚至爆炸。甲醇法二氧化氯制备流程图如图：

6下列说法不正确的是A.二氧化氯用于消毒杀菌的原因是二氧化氯具有氧化性B.已知，1molCH3OH反应时转移6mole-，则发生器发生的反应方程式为：6NaClO3+CH3OH+4H2SO4=2Na3H(SO4)4↓+6ClO2+CO2+5H2OC.过程II的操作为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥D.冷却塔中可以将甲醇循环使用25.固体X可能含有Cu、Fe2O3、Na2SO3、(NH4)2SO4、KNO3中的几种，进行实验：下列说法正确的是：A.X中含有Fe2O3、Na2SO3，可能含有Cu、KNO3、(NH4)2SO4B.白色沉淀一定含有BaSO4，可能含有BaSO3C.溶液B中滴加NaOH溶液，并加热，若无刺激性气味气体产生，则无(NH4)2SO4D.溶液D一定为无色非选择题部分二、非选择题(本大题共6小题，共50分)26.(1)NH3常用作制冷剂原因是___。(2)写出KSCN的电子式___。27.已知Na2S与S可以形成多硫化物Na2Sx。现将7.80gNa2S配置成100mL溶液，取10mL该溶液

7，加入一定质量的硫粉充分反应，检测反应后的溶液中仅含有S、S、S2-且比例为1：2：2(不考虑其他副反应)。请回答：(1)反应前Na2S溶液的浓度为___mol/L。(2)硫粉质量为___g(写出计算过程)。28.I.某兴趣小组对化合物X开展探究实验。其中：X由3种元素组成，焰色反应呈黄色。请回答：(1)组成X的3种元素是___(填元素符号)，X的化学式是___。(2)写出反应I的离子方程式___。(3)固体B与Na2O在氧气气流中加热生成X的化学方程式___。II.某学习小组在研究H2还原红棕色固体B的实验中，发现生成的黑色粉末能被磁铁吸引。为探究黑色粉末的组成。他们进行如下实验。(4)往黑色粉末中滴加盐酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中一定有___。(5)为进一步证明黑色粉末是否含Fe3O4，某同学设计实验方案如下：取少量黑色粉末于试管，加足量盐酸，充分振荡使黑色粉末完全溶解，滴入KSCN溶液，观察现象。请分析此方案是否可行，并解释原因___。29.I.以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.5kJ•mol-1反应II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2反应III：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH3>0回答下列问题：(1)已知反应II低温下自发，则ΔH2____0kJ•mol-1(填“﹥”或“﹤”)。(2)一定条件下，向体积一定的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生上述反应，达到平衡时，测定CO2的平衡转化率为60%，CH3OH选择性为50%，求此温度下反应III的平衡常数K=___。(CH3OH

8选择性=×100%)(3)不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，实验测定CH3OH的平衡产率(图甲)随温度的变化关系如图所示。①图甲中，压强p1、p2、p3由大到小的顺序为___；②图甲中，一定压强下，CH3OH的平衡产率随温度升高而下降的原因是___。II.(4)某课题组利用CO2在Ni粉催化氢化制甲烷的研究过程如下：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。反应结束后，气体中检测到CH4、H2、CO2、H2O外，还检测到HCOOH。CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如图所示(仅改变镍粉用量，其他条件不变)已知：HCOOH是CO2转化为CH4的中间体，即：CO2HCOOHCH4。下列说法正确的是___(填字母)A.镍粉反应I和II的催化剂B.镍粉仅为反应II的催化剂。C.反应I的活化能大于反应II的活化能D.增大CO2浓度有利于提高CO2平衡转化率30.无水溴化亚铁为淡黄色晶体、具有吸湿性，熔点684℃，沸点934℃，可溶于水、甲醇，微溶于苯。实验室制备无水溴化亚铁的方法如下：

9①用氮气吹扫如图所示仪器，一段时间后，将玻璃塞b塞上。②继续通氮气，拿开开关活栓a，然后向容器A中放入一定量的还原铁粉。③加入100mL甲醇和45mL质量分数为50%HBr水溶液。④继续通氮气，并将容器A浸置在热水中，反应2-3h。⑤待反应充分后，停止通氮气。并在龙头管上装上开关活栓a，并关闭。⑥通过玻璃砂滤板将容器A中液体转移到容器B中，并将容器B浸置在干冰-乙醇冷冻浴中将B中液体冻成固体。⑦将龙头调到打开位置，用抽气泵抽真空，然后关闭龙头，将容器A放入冰水浴中，加热容器B，容器B得到纯净的FeBr2•2CH3OH⑧操作II，得到FeBr2已知：FeBr2•2CH3OHFeBr2+2CH3OH请回答：(1)写出Fe与HBr反应的离子方程式___。(2)下列说法正确的是___。A.步骤①中，用用氮气吹扫的目的排尽装置内空气，防止溴化亚铁被氧化B.步骤③中，加入100mL甲醇可以稀释HBr溶液，防止反应过于剧烈C.步骤⑤中，装上开关活栓a并关闭前，必须保证反应已经结束D.步骤⑦中，容器A得到是主要成分是甲醇(3)步骤⑥中通过玻璃砂滤板将A中液体转移到容器B中目的是___。(4)操作II排序；拿开关活栓a，倒出容器A中液体→→→→→将产物移到存储器中___(a)装上开关活栓a，将龙头调到打开位置(b)加热容器B(c)抽气泵抽气(d)冷却至室温，通氮气(5)为测定FeBr2的纯度：取一定质量的FeBr2溶于水，用AgNO3溶液滴定，下列关于滴定操作正确的是___A.装AgNO3溶液应用棕色滴定管，以防硝酸银见光分解

10B.滴定时，需要控制滴定速度，先慢后快，接近终点时可用“半滴法”C.滴定管读数时，滴定管置于滴定管夹上，眼睛注视滴定管，使凹形液面最低处与刻度线相平D.平行滴定时，需重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下(6)上述实验测得FeBr2纯度偏低，可能存在的杂质是___。31.某课题组在2001年首次合成天然产物，H是合成的AcanthoicAcidz重要中间产物，其合成路线如图：已知：(1)(2)请回答：(1)下列说法正确的是___。A.A→C的反应类型是加成反应B.1molD最多可以与3molH2反应C.F→G的目的是防止F中羰基被NaBH4还原D.化合物H的分子式是C15H20O5(2)化合物C的结构简式是___。(3)D+E→F的化学方程式是___。(4)写出所有同时符合下列条件的化合物E的同分异构体的结构简式___(不包括立体异构体)。①能发生银镜反应，且1mol该物质生成4molAg②只含有一个三元或四元环③1H—NMR谱显示化合物中有4种不同化学环境的氢原子(5)该课题组又通过(—)Wieland-Miesherketone()为原料通过14步合成AcanthoicAcidz。现请你以1，

113—丁二烯与E为原料，设计Wieland—Miesherketone()的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)___。宁波市2020学年第二学期九校联考高二化学试题答案版可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5K-39Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64Ag-108I-127Ba-137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列含有共价键的盐是A.NaClB.Na2SO4C.NaOHD.Na2O【答案】B2.下列仪器名称为“容量瓶”的是A.B.C.D.【答案】D3.下列物质属于非电解质的是A.Cl2B.NaH2PO4C.SO3D.CH3COOH【答案】C4.下列物质与俗名对应的是A.绿矾：FeSO4•10H2OB.碳铵：(NH4)2CO3C.油酸：C17H35COOHD.石炭酸：【答案】D5.下列表示不正确的是

12A.过氧化钠的电子式：B.乙炔的比例模型：C.氯离子的结构示意图：D.戊烷的分子式C5H12【答案】A6.下列说法不正确的是A.石油的分馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化B.石油的裂化主要是为了得到更多的轻质油C.石油裂解气可以使溴水、高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同D.水煤气可用来合成液态烃及甲醇等有机物【答案】C7.下列说法正确的是A.18O2和16O2互为同位素B.CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3互为同分异构体C.CH3OH和CH3OCH3互为同系物D.金刚石和C60互为同素异形体【答案】D8.下列关于无机物的性质及用途，说法不正确的是A.Na2O2与水、二氧化碳反应产生氧气，因此Na2O2可在呼吸面具中作为氧气来源B.SO2具有漂白作用，工业上常用SO2漂白纸浆、毛、丝C.Mg燃烧时放出耀眼的白光，因此可以做信号弹D.单晶硅导电性介于导体与绝缘体之间，是应用最为广泛的光导纤维【答案】D9.下列说法不正确的是A.工业制Al，在电解步骤加入冰晶石的目的是降低Al2O3的熔融温度B.工业炼铁主要原料为FeS2、焦炭、空气、石灰石C.生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性硫化铜转化为可溶性铜盐D.工业制备硫酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔【答案】B10.关于反应NaH+H2O=NaOH+H2，下列说法不正确的是A.NaH中H元素被为价，NaH为还原剂

13B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶1C.若转移0.1mol电子，产生2.24LH2D.若将H2O改成D2O，则可以生成HD【答案】C11.下列说法正确的是A.减压过滤不宜过滤颗粒太小的沉淀，原因是颗粒太小的沉淀易透过滤纸B.结晶过程中溶质的溶解度越小，晶体颗粒越大C.萃取操作：向溶液中加入萃取剂，转移至分液漏斗后，塞上玻璃塞。用左手压住分液漏斗的玻璃塞，右手握住旋塞，将分液漏斗倒转，用力振荡D.纸层析法中，用毛细管点样，毛细现象的本质是分子间作用力【答案】D12.一定温度下，20mL0.40mol•L-1H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成的O2的体积(己折算为标准状况)如表：t/min0246810V(O2)/mL0.020.034.544.852.256.0下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)A.0~6min内，用O2表示该反应的速率：v(O2)=1.7×10-2mol•L-1•min-1B.6~10min内的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10-2mol•L-1•min-1C.反应到6min时，c(H2O2)=0.3mol/LD.反应到10min时，反应达到平衡【答案】B13.下列离子方程式书写正确的是A.铜与浓硫酸加热条件下反应：Cu+SO+4H+SO2↑+Cu2++2H2OB.NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+3ClO-+H2O=SO+Cl-+2HClOC.碳酸氢钠溶液和过量澄清石灰水混合：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3+CO+H2OD.NH4HSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：NH+H++SO+Ba2++2OH-=NH3•H2O+BaSO4↓+H2O【答案】B14.下列说法正确的是

14A.淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解B.古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物C.油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应D.向鸡蛋清的溶液中加入硫酸溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚【答案】D15.化合物X是一种黄酮类化合物的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是A.化合物X分子式为C17H18O5B.化合物X含有醚键，羰基，羟基，碳碳双键四种官能团C.1mol化合物X最多可与5molBr2发生反应D.1mol化合物X最多能与6molNaOH反应【答案】C16.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X与Y位于同一主族，X与W能形成多种二元化合物，其中一种常温下为红棕色气体，Y与Z形成的化合物Y2Z2的球棍模型为。下列叙述不正确的是A.最高价氧化物对应水化物酸性：WZC.Y2Z2中所有原子最外层均满足8电子稳定结构D.常温下Z的单质与W的简单氢化物相遇可能产生白烟【答案】A17.下列实验操作现象和结论都正确的是实验操作及现象结论A向某溶液中加入稀盐酸酸化无沉淀，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀该溶液中含有SOB将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN该固体试样中不存在Fe3+

15液，溶液不变红C用玻璃棒蘸取某溶液，在酒精灯上灼烧，若观察到火焰呈黄色该溶液中含有Na+D在某溶液中加入NaOH溶液，并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中不一定是铵盐溶液A.AB.BC.CD.D【答案】D18.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.32gSO2与足量O2在催化剂作用下发生反应，转移电子数为NAB.2g由H218O和D2O组成的物质中含有的质子数、电子数、中子数均为NAC.1mol金刚石晶体中含有的共价键数目为4NAD.0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA【答案】B19.某温度下，在1L恒容密闭容器中投入2molCO，进行如下反应：2CO(g)CO2(g)+C(s)△H<0，反应图像如图所示，t1后，若改变下列条件，下列说法正确的是A.其他条件不变，增加CO，平衡正向移动，再次平衡时CO转化率减小B.其他条件不变，缩小反应容器的容积，平衡正向移动，再次平衡时CO浓度减小C.其他条件不变，升高温度，平衡正向移动，再次平衡时CO转化率增大D.其他条件不变，增加1molCO和1molCO2，平衡正向移动【答案】D20.甲烷与氯气光照条件下取代反应的部分反应历程和能量变化如下：(i)Cl2(g)→2Cl•(g)ΔH1=+242.7kJ•mol-1

16(ii)CH4(g)+Cl•(g)→CH3•(g)+HCl(g)ΔH2=+7.5kJ•mol-1(iii)CH3•(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+Cl•(g)ΔH3=-112.9kJ•mol-1下列说法不正确的是A.CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g)ΔH=-105.4kJ•mol-1B.CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g)反应光照下进行，反应不自发C.C—Cl键能比Cl—Cl键能大112.9kJ•mol-1D.若是甲烷与Br2发生反应，ΔH2>7.5kJ•mol-1【答案】B21.某种甲烷水合物(可燃冰)如图所示，平均46个水分子构成8个分子笼，每个分子笼可容纳1个甲烷分子或水分子，若这8个分子笼子中有6个容纳的是甲烷分子，另外2个被水分子填充。下列关于这种可燃冰说法不正确的是A.水分子间通过氢键构成分子笼B.该可燃冰的化学式为CH4•8H2OC.笼内的CH4分子、H2O分子与分子笼之间均存在氢键D.可燃冰储存量大，是巨大的潜在能源【答案】C22.用惰性电极电解法制备硼酸[H3BO3或B(OH)3]的工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过)。下列有关说法不正确的是

17A.阴极与阳极产生的气体体积比为2：1B.膜A为阳膜，膜B为阴膜C.产品室中发生的反应是B(OH)+H+=B(OH)3+H2OD.每增加1molH3BO3产品，NaOH溶液增重21g【答案】D23.常温下，向VmL0.1mol•L-1醋酸溶液中滴0.1mol•L-1NaOH溶液。混合溶液中水电离的c水(H+)与NaOH溶液体积V的关系如图所示，已知醋酸电离平衡常数为Ka，c(H+)为溶液中H+浓度。下列说法不正确的是：A.点a处CH3COOH的浓度为B.V=20mLC.常温下加水稀释b点对应的溶液，稀释后溶液pH=7D.点c对应的溶液中存在：c(OH-)=0.1-c(CH3COO-)+c(H+)【答案】D24.二氧化氯是国际公认的对环境无二次污染的消毒杀菌剂。常温下为黄色气体，易溶于水，受热见光易分解甚至爆炸。甲醇法二氧化氯制备流程图如图：下列说法不正确的是

18A.二氧化氯用于消毒杀菌的原因是二氧化氯具有氧化性B.已知，1molCH3OH反应时转移6mole-，则发生器发生的反应方程式为：6NaClO3+CH3OH+4H2SO4=2Na3H(SO4)4↓+6ClO2+CO2+5H2OC.过程II的操作为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥D.冷却塔中可以将甲醇循环使用【答案】C25.固体X可能含有Cu、Fe2O3、Na2SO3、(NH4)2SO4、KNO3中的几种，进行实验：下列说法正确的是：A.X中含有Fe2O3、Na2SO3，可能含有Cu、KNO3、(NH4)2SO4B.白色沉淀一定含有BaSO4，可能含有BaSO3C.溶液B中滴加NaOH溶液，并加热，若无刺激性气味气体产生，则无(NH4)2SO4D.溶液D一定为无色【答案】A非选择题部分二、非选择题(本大题共6小题，共50分)26.(1)NH3常用作制冷剂原因是___。(2)写出KSCN的电子式___。【答案】①.NH3分子间存在氢键，沸点较高，易液化；NH3分子间存在氢键，气化时吸收大量热②.或27.已知Na2S与S可以形成多硫化物Na2Sx。现将7.80gNa2S配置成100mL溶液，取10mL该溶液，加入一定质量的硫粉充分反应，检测反应后的溶液中仅含有S、S、S2-且比例为1：2：2(不考虑其他副反应)。请回答：(1)反应前Na2S溶液的浓度为___mol/L。(2)硫粉质量为___g(写出计算过程)。

19【答案】①.1.00②.0.256g28.I.某兴趣小组对化合物X开展探究实验。其中：X由3种元素组成，焰色反应呈黄色。请回答：(1)组成X的3种元素是___(填元素符号)，X的化学式是___。(2)写出反应I的离子方程式___。(3)固体B与Na2O在氧气气流中加热生成X的化学方程式___。II.某学习小组在研究H2还原红棕色固体B的实验中，发现生成的黑色粉末能被磁铁吸引。为探究黑色粉末的组成。他们进行如下实验。(4)往黑色粉末中滴加盐酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中一定有___。(5)为进一步证明黑色粉末是否含Fe3O4，某同学设计实验方案如下：取少量黑色粉末于试管，加足量盐酸，充分振荡使黑色粉末完全溶解，滴入KSCN溶液，观察现象。请分析此方案是否可行，并解释原因___。【答案】①.Na、Fe、O②.Na4FeO4③.2FeO+3SO+5H2O=2Fe(OH)3↓+3SO+4OH—④.2Fe2O3+8Na2O+O24Na4FeO4⑤.Fe⑥.不可行，过量的Fe将Fe3+还原成Fe2+29.I.以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.5kJ•mol-1反应II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2反应III：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH3>0回答下列问题：(1)已知反应II低温下自发，则ΔH2____0kJ•mol-1(填“﹥”或“﹤”)。(2)一定条件下，向体积一定的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生上述反应，达到平衡时，测定CO2的平衡转化率为60%，CH3OH选择性为50%，求此温度下反应III的平衡常数K=___。(CH3OH选择性=×100%)

20(3)不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，实验测定CH3OH的平衡产率(图甲)随温度的变化关系如图所示。①图甲中，压强p1、p2、p3由大到小的顺序为___；②图甲中，一定压强下，CH3OH的平衡产率随温度升高而下降的原因是___。II.(4)某课题组利用CO2在Ni粉催化氢化制甲烷的研究过程如下：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。反应结束后，气体中检测到CH4、H2、CO2、H2O外，还检测到HCOOH。CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如图所示(仅改变镍粉用量，其他条件不变)已知：HCOOH是CO2转化为CH4的中间体，即：CO2HCOOHCH4。下列说法正确的是___(填字母)A.镍粉反应I和II的催化剂B.镍粉仅为反应II的催化剂。C.反应I的活化能大于反应II的活化能D.增大CO2浓度有利于提高CO2平衡转化率【答案】①.<②.0.25③.p1＞p2＞p3④.升高温度时，反应I、反应II均为放热反应，平衡逆向(向左)移动，使得体系中CH3OH(g)的量减小⑤.AC30.无水溴化亚铁为淡黄色晶体、具有吸湿性，熔点684℃，沸点934℃，可溶于水、甲醇，微溶于苯。实验室制备无水溴化亚铁的方法如下：

21①用氮气吹扫如图所示仪器，一段时间后，将玻璃塞b塞上。②继续通氮气，拿开开关活栓a，然后向容器A中放入一定量的还原铁粉。③加入100mL甲醇和45mL质量分数为50%HBr水溶液。④继续通氮气，并将容器A浸置在热水中，反应2-3h。⑤待反应充分后，停止通氮气。并在龙头管上装上开关活栓a，并关闭。⑥通过玻璃砂滤板将容器A中液体转移到容器B中，并将容器B浸置在干冰-乙醇冷冻浴中将B中液体冻成固体。⑦将龙头调到打开位置，用抽气泵抽真空，然后关闭龙头，将容器A放入冰水浴中，加热容器B，容器B得到纯净的FeBr2•2CH3OH⑧操作II，得到FeBr2已知：FeBr2•2CH3OHFeBr2+2CH3OH请回答：(1)写出Fe与HBr反应的离子方程式___。(2)下列说法正确的是___。A.步骤①中，用用氮气吹扫的目的排尽装置内空气，防止溴化亚铁被氧化B.步骤③中，加入100mL甲醇可以稀释HBr溶液，防止反应过于剧烈C.步骤⑤中，装上开关活栓a并关闭前，必须保证反应已经结束D.步骤⑦中，容器A得到是主要成分是甲醇(3)步骤⑥中通过玻璃砂滤板将A中液体转移到容器B中目的是___。(4)操作II排序；拿开关活栓a，倒出容器A中液体→→→→→将产物移到存储器中___(a)装上开关活栓a，将龙头调到打开位置(b)加热容器B(c)抽气泵抽气(d)冷却至室温，通氮气(5)为测定FeBr2的纯度：取一定质量的FeBr2溶于水，用AgNO3溶液滴定，下列关于滴定操作正确的是___A.装AgNO3溶液应用棕色滴定管，以防硝酸银见光分解

22B.滴定时，需要控制滴定速度，先慢后快，接近终点时可用“半滴法”C.滴定管读数时，滴定管置于滴定管夹上，眼睛注视滴定管，使凹形液面最低处与刻度线相平D.平行滴定时，需重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下(6)上述实验测得FeBr2纯度偏低，可能存在的杂质是___。【答案】①.Fe+2H+=Fe2++H2②.ABC③.过滤除去剩余的还原铁粉④.(a)→(c)→(b)→(d)⑤.AD⑥.①FeBr2•xCH3OH或FeBr2•2CH3OH或FeBr2•CH3OH或含部分甲醇的FeBr2②Fe(OH)Br2或Fe2O3或Fe2O3和FeBr3混合物31.某课题组在2001年首次合成天然产物，H是合成的AcanthoicAcidz重要中间产物，其合成路线如图：已知：(1)(2)请回答：(1)下列说法正确的是___。A.A→C的反应类型是加成反应B.1molD最多可以与3molH2反应C.F→G的目的是防止F中羰基被NaBH4还原D.化合物H的分子式是C15H20O5(2)化合物C的结构简式是___。(3)D+E→F的化学方程式是___。(4)写出所有同时符合下列条件的化合物E的同分异构体的结构简式___(不包括立体异构体)。①能发生银镜反应，且1mol该物质生成4molAg②只含有一个三元或四元环③1H—NMR谱显示化合物中有4种不同化学环境的氢原子

23(5)该课题组又通过(—)Wieland-Miesherketone()为原料通过14步合成AcanthoicAcidz。现请你以1，3—丁二烯与E为原料，设计Wieland—Miesherketone()的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)___。【答案】①.AC②.③.++H2O④.、、、⑤.