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《云南省昆明市2020-2021学年高二下学期期末质量检测化学Word版含答案》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
昆明市2020~2021学年高二期末质量检测化学试卷注意事项:1.答卷前,考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上,并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目,在规定的位置贴好条形码。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡,上。写在本试卷上无效。3.考试结束后,将答题卡交回。可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Ag-108一、单项选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分,在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求的。1.资源是国民经济发展的命脉之一。下列说法错误的是()A.石油的分馏属于化学变化B.从海水中可获得Mg、等物质C.利用太阳能电解海水可获取氢能源D.煤经过气化、液化可转化为清洁燃料2.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是()A.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应B.食品保鲜膜的主要成分是聚氯乙烯C.晶体Si可用于制作计算机芯片D.氧化钙常用做食品干燥剂3.下列物质可保存在无色试剂瓶中的是()A.新制氯水B.浓硝酸C.硫酸钾溶液D.硝酸银溶液4.2-甲基丙烯酸()是重要的化工原料。下列有关说法正确的是()A.分子式为B.与乙酸互为同系物C.所有原子均处于同一平面上D.1mol该物质与足量钠反应生成22.4L气体
15.下列关于金属及其化合物的说法错误的是()A.工业上电解熔融氯化钠制金属钠B.常温下可用铁槽车运输浓硫酸C.小苏打可用于治疗胃酸过多D.明矾可用于饮用水杀菌消毒6.下图是氯元素的价类二维图,其中X、Y、Z为含氯化合物。下列说法错误的是()A.X与Z的水溶液反应生成B.Y的化学名称为次氯酸C.Z可用作漂白剂,漂白原理与相同D.将通入溶液中产生白色沉淀7.下列离子方程式书写正确的是()A.室温下用稀硝酸溶解铁:B.向氢氧化钠溶液中通入过量:C.向溶液中滴加醋酸溶液:D.向溶液中滴加溶液:8.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.3.2g和的混合物中氧原子数目为0.2B.0.1mol/L溶液中含数目为0.1C.将7.1g通入水中转移电子数目为0.1D.标准状况下,2.24L三氯甲烷中含共价键数目为0.49.下列关于有机物的说法正确的是()A.用分液漏斗可分离硝基苯和苯的混合物B.异丁烷与2-甲基丙烷互为同分异构体C.苯与氯气反应生成属于取代反应
2D.的一氯代物有4种10.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,位于三个不同的周期。X的最外层电子数等于Y和Z最外层电子数之和的一半,Y的氢氧化物具有两性,Z的最高化合价为+7。下列说法错误的是()A.简单离子半径:Z>X>YB.简单氢化物的沸点:X3A.直流电源a为正极B.图中离子交换膜是阳离子交换膜C.阳极区的反应可表示为:D.电解过程中阴极区溶液的pH值变小14.常温下,分别向25mL0.3mol/L溶液和25mL0.3mol/L溶液中逐滴滴加0.3mol/L稀盐酸,用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图所示,下列说法正确的是()A.Y曲线为溶液的滴定曲线B.b、c两点溶液中水的电离程度:b>cC.a点溶液中D.取d点溶液加热煮沸后冷却至室温,溶液的pH不变二、非选择题:共58分。第15~19题为必考题,每个试题考生都必须作答,第20~21题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题:共46分15.(6分)如图为元素周期表的一部分,所列字母分别代表周期表中对应的元素。回答下列问题:4(1)A的一种核素可用于测定文物年代,这种核素的原子符号是_______;E的元素符号是_______。(2)常温下,B的氢化物和D的单质反应所得溶液的pH_______7。高温灼烧C和E形成的化合物,火焰呈_______色。(3)B和C形成的一种化合物,可作供氧剂,其与二氧化碳反应的化学方程式是_______。16.(6分)由短周期元素组成的常见无机物存在如图转化关系(反应条件和部分生成物略去)(1)若A为淡黄色固体单质,则B引起的环境问题主要是_______,可用_______溶液检验B。(2)若A为气体,溶于水后溶液呈碱性,则A的电子式为_______,C和水反应的化学方程式为______________。17.(10分)利用如图所示装置(夹持装置省略)进行“铁与水蒸气反应”的实验。回答下列问题:(1)湿棉花的作用是____________________________。(2)该反应的化学方程式是____________________________。(3)利用上述反应后的固体制备无水,设计流程如图所示:①固体和盐酸反应的化学方程式是_____________________。②通入的作用是_____________________。③会腐蚀钢铁设备,除作用外,另一主要原因是_____________________(用离子方程式表示)。④可做净水剂原因是_____________________,与处理中性废水相比,5处理强酸性废水的效果_______(填“更好”“更差”或“无差别”)。18.(12分)为实现我国承诺的“碳达峰、碳中和”目标,中国科学院提出了“液态阳光”方案,即将工业生产过程中排放的二氧化碳转化为甲醇,其中反应之一是:回答下列问题:(1)该反应的能量变化如图Ⅰ所示,反应的______,曲线______(填“a”或“b”)表示使用了催化剂。ⅠⅡ(2)下列措施既能加快反应速率,又能提高CO转化率的是______,A.升高温度B.增大压强C.降低温度D.增加投料量(3)相同温度下,若已知反应的平衡常数为,反应的平衡常数为,则反应的化学平衡常数______(用含和的代数式表示)。(4)在恒温恒容密闭容器中按加入反应起始物Ⅰ.下列描述不能说明反应达到平衡状态的是______。A.容器内压强不再变化B.氢气的转化率达到最大值C.容器内CO与的浓度相等D.容器内CO的体积分数不再变化Ⅱ.若CO的平衡转化率[]随温度的变化曲线如图Ⅱ所示,R、S两点平衡常数大小:______(填“>”、“=”或“<”)。温度下,测得起始压强,达平衡时______kPa(×物质的量分数)。19.(12分)Ag是高新技术产业的基础材料之一,依据下列回收Ag的方案回答下列问题:6(1)利用废旧电池中的可将有毒气体甲醛(HCHO)氧化成,将上述反应设计成原电池,在______(填“正”或“负”)极可获得Ag。(2)以含的废定影液为原料提取银的主要步骤为:加入过量溶液后,过滤、洗涤、干燥。将获得的在足量空气中充分焙烧制得Ag。实验室焙烧在______(填仪器名称)中完成,焙烧的化学方程式是__________________,常温下,饱和溶液中的浓度为amol/L,则常温下的溶度积常数为______。(3)从光盘金属层中提取Ag(其他微量金属忽略不计)的流程如下图所示:①“氧化”阶段需在80℃条件下进行,最适合的加热方式为______,操作Ⅰ的名称为______。②“还原”过程的氧化产物为,理论上消耗1mol可生成单质Ag的质量为______克。③NaClO溶液与Ag反应有生成,该反应的离子方程式为__________________。(二)选考题:共12分,请考生从2道化学题中任选一题作答,并用2B铅笔在答题卡选考题答题区域内把所选题目的题号涂黑,注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致。如果多做,则按所做的第一题计分。20.【化学——选修3:物质结构与性质】(12分)2020年12月17日我国月球探测器“嫦娥五号”成功携带月壤,返回地球。月壤主要由氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)、铜(Cu)、镍(Ni)等多种元素组成。回答下列问题:(1)是“嫦娥五号”中用到的一种耐火材料,其熔点高、硬度大。工业上电解熔融冶炼Al,属于_______晶体,第一电离能(Mg)与(Al)的关系是(Mg)_______(Al)(填“>”、“<”或“=”)。(2)可与邻二氮菲()中N原子通过配位键形成橙红色邻二氮菲亚铁离子,利用该反应可测定浓度,基态7离子的价层电子排布式为_______,价层电子占据的原子轨道数为_______,邻二氮菲中N原子的杂化类型为_______。(3)将金属铜投入氨水与的混合溶液中,铜片溶解,溶液呈深蓝色,该反应的离子方程式为______________。(4)月壤中含有丰富的珍贵的,中国科学家在2017年成功合成钠氦化合物,使这个最稳定的元素“脱单”。该化合物晶胞中的排布如图所示,电子对()和原子交替分布填充在小立方体的中心,晶胞中距最近的He原子数目为_______,该化合物的化学式可表示为,则x=_______(用z表达),晶胞参数为apm,该晶体密度为_______(写出表达式)。21.【化学——选修5:有机化学基础】(12分)芳香烃A可用于合成药物G,路线如下:已知:iii反应④为原子利用率100%的反应(1)B的化学名称是_______。(2)写出反应①的化学方程式_____________________。(3)反应②的反应类型为_______。(4)物质D的结构简式为_______。8(5)化合物E中含氧官能团的名称是_______。(6)化合物F中的手性碳(连有四个不同的原子或基团的碳)的数目是_______。(7)含的芳香化合物X是G的同分异构体,核磁共振氢谱峰面积比为9∶1∶1∶1共有_______种。(8)写出以HCHO、和制备的合成路线______________。昆明市2020~2021学年高二期末质量检测化学参考答案及评分标准一、选择题(共14小题,每小题3分,共42分)题号1234567答案ABCADCB题号891011121314答案ADBCBDC二、非选择题(共58分)(一)必考题:共46分15.(6分)(1)(1分)Br(1分)(2)>(1分)黄(1分)(3)(2分)16.(6分)(1)酸雨(1分)品红(合理答案均给分)(1分)(2)(2分)(2分)17.(10分)(1)提供水蒸汽(1分)(2)(2分)9(3)①(2分)②将氧化成(1分)③(2分)④溶于水后产生胶体(1分)更差(1分)18.(12分)(1)(2分)b(1分)(2)BD(2分)(3)(2分)(4)Ⅰ.C(1分)Ⅱ.>(2分)17(2分)19.(12分)(1)正(1分)(2)坩埚(1分)(2分)(2分)(3)①水浴加热(1分)过滤(1分)②432(2分)③(2分)(二)选考题:共12分20.(12分)(1)离子(1分)>(1分)(2)(2分)5(1分)(1分)(3)(2分)(4)4(1分)2z(1分)(2分)21.(12分)(1)对氯甲苯或4-氯甲苯(1分)(2)(2分)(3)氧化反应(1分)(4)(1分)(5)酯基、硝基(2分)(6)1(1分)10(7)10(2分)(8)(2分)(合理答案均给分)
3A.直流电源a为正极B.图中离子交换膜是阳离子交换膜C.阳极区的反应可表示为:D.电解过程中阴极区溶液的pH值变小14.常温下,分别向25mL0.3mol/L溶液和25mL0.3mol/L溶液中逐滴滴加0.3mol/L稀盐酸,用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图所示,下列说法正确的是()A.Y曲线为溶液的滴定曲线B.b、c两点溶液中水的电离程度:b>cC.a点溶液中D.取d点溶液加热煮沸后冷却至室温,溶液的pH不变二、非选择题:共58分。第15~19题为必考题,每个试题考生都必须作答,第20~21题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题:共46分15.(6分)如图为元素周期表的一部分,所列字母分别代表周期表中对应的元素。回答下列问题:
4(1)A的一种核素可用于测定文物年代,这种核素的原子符号是_______;E的元素符号是_______。(2)常温下,B的氢化物和D的单质反应所得溶液的pH_______7。高温灼烧C和E形成的化合物,火焰呈_______色。(3)B和C形成的一种化合物,可作供氧剂,其与二氧化碳反应的化学方程式是_______。16.(6分)由短周期元素组成的常见无机物存在如图转化关系(反应条件和部分生成物略去)(1)若A为淡黄色固体单质,则B引起的环境问题主要是_______,可用_______溶液检验B。(2)若A为气体,溶于水后溶液呈碱性,则A的电子式为_______,C和水反应的化学方程式为______________。17.(10分)利用如图所示装置(夹持装置省略)进行“铁与水蒸气反应”的实验。回答下列问题:(1)湿棉花的作用是____________________________。(2)该反应的化学方程式是____________________________。(3)利用上述反应后的固体制备无水,设计流程如图所示:①固体和盐酸反应的化学方程式是_____________________。②通入的作用是_____________________。③会腐蚀钢铁设备,除作用外,另一主要原因是_____________________(用离子方程式表示)。④可做净水剂原因是_____________________,与处理中性废水相比,
5处理强酸性废水的效果_______(填“更好”“更差”或“无差别”)。18.(12分)为实现我国承诺的“碳达峰、碳中和”目标,中国科学院提出了“液态阳光”方案,即将工业生产过程中排放的二氧化碳转化为甲醇,其中反应之一是:回答下列问题:(1)该反应的能量变化如图Ⅰ所示,反应的______,曲线______(填“a”或“b”)表示使用了催化剂。ⅠⅡ(2)下列措施既能加快反应速率,又能提高CO转化率的是______,A.升高温度B.增大压强C.降低温度D.增加投料量(3)相同温度下,若已知反应的平衡常数为,反应的平衡常数为,则反应的化学平衡常数______(用含和的代数式表示)。(4)在恒温恒容密闭容器中按加入反应起始物Ⅰ.下列描述不能说明反应达到平衡状态的是______。A.容器内压强不再变化B.氢气的转化率达到最大值C.容器内CO与的浓度相等D.容器内CO的体积分数不再变化Ⅱ.若CO的平衡转化率[]随温度的变化曲线如图Ⅱ所示,R、S两点平衡常数大小:______(填“>”、“=”或“<”)。温度下,测得起始压强,达平衡时______kPa(×物质的量分数)。19.(12分)Ag是高新技术产业的基础材料之一,依据下列回收Ag的方案回答下列问题:
6(1)利用废旧电池中的可将有毒气体甲醛(HCHO)氧化成,将上述反应设计成原电池,在______(填“正”或“负”)极可获得Ag。(2)以含的废定影液为原料提取银的主要步骤为:加入过量溶液后,过滤、洗涤、干燥。将获得的在足量空气中充分焙烧制得Ag。实验室焙烧在______(填仪器名称)中完成,焙烧的化学方程式是__________________,常温下,饱和溶液中的浓度为amol/L,则常温下的溶度积常数为______。(3)从光盘金属层中提取Ag(其他微量金属忽略不计)的流程如下图所示:①“氧化”阶段需在80℃条件下进行,最适合的加热方式为______,操作Ⅰ的名称为______。②“还原”过程的氧化产物为,理论上消耗1mol可生成单质Ag的质量为______克。③NaClO溶液与Ag反应有生成,该反应的离子方程式为__________________。(二)选考题:共12分,请考生从2道化学题中任选一题作答,并用2B铅笔在答题卡选考题答题区域内把所选题目的题号涂黑,注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致。如果多做,则按所做的第一题计分。20.【化学——选修3:物质结构与性质】(12分)2020年12月17日我国月球探测器“嫦娥五号”成功携带月壤,返回地球。月壤主要由氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)、铜(Cu)、镍(Ni)等多种元素组成。回答下列问题:(1)是“嫦娥五号”中用到的一种耐火材料,其熔点高、硬度大。工业上电解熔融冶炼Al,属于_______晶体,第一电离能(Mg)与(Al)的关系是(Mg)_______(Al)(填“>”、“<”或“=”)。(2)可与邻二氮菲()中N原子通过配位键形成橙红色邻二氮菲亚铁离子,利用该反应可测定浓度,基态
7离子的价层电子排布式为_______,价层电子占据的原子轨道数为_______,邻二氮菲中N原子的杂化类型为_______。(3)将金属铜投入氨水与的混合溶液中,铜片溶解,溶液呈深蓝色,该反应的离子方程式为______________。(4)月壤中含有丰富的珍贵的,中国科学家在2017年成功合成钠氦化合物,使这个最稳定的元素“脱单”。该化合物晶胞中的排布如图所示,电子对()和原子交替分布填充在小立方体的中心,晶胞中距最近的He原子数目为_______,该化合物的化学式可表示为,则x=_______(用z表达),晶胞参数为apm,该晶体密度为_______(写出表达式)。21.【化学——选修5:有机化学基础】(12分)芳香烃A可用于合成药物G,路线如下:已知:iii反应④为原子利用率100%的反应(1)B的化学名称是_______。(2)写出反应①的化学方程式_____________________。(3)反应②的反应类型为_______。(4)物质D的结构简式为_______。
8(5)化合物E中含氧官能团的名称是_______。(6)化合物F中的手性碳(连有四个不同的原子或基团的碳)的数目是_______。(7)含的芳香化合物X是G的同分异构体,核磁共振氢谱峰面积比为9∶1∶1∶1共有_______种。(8)写出以HCHO、和制备的合成路线______________。昆明市2020~2021学年高二期末质量检测化学参考答案及评分标准一、选择题(共14小题,每小题3分,共42分)题号1234567答案ABCADCB题号891011121314答案ADBCBDC二、非选择题(共58分)(一)必考题:共46分15.(6分)(1)(1分)Br(1分)(2)>(1分)黄(1分)(3)(2分)16.(6分)(1)酸雨(1分)品红(合理答案均给分)(1分)(2)(2分)(2分)17.(10分)(1)提供水蒸汽(1分)(2)(2分)
9(3)①(2分)②将氧化成(1分)③(2分)④溶于水后产生胶体(1分)更差(1分)18.(12分)(1)(2分)b(1分)(2)BD(2分)(3)(2分)(4)Ⅰ.C(1分)Ⅱ.>(2分)17(2分)19.(12分)(1)正(1分)(2)坩埚(1分)(2分)(2分)(3)①水浴加热(1分)过滤(1分)②432(2分)③(2分)(二)选考题:共12分20.(12分)(1)离子(1分)>(1分)(2)(2分)5(1分)(1分)(3)(2分)(4)4(1分)2z(1分)(2分)21.(12分)(1)对氯甲苯或4-氯甲苯(1分)(2)(2分)(3)氧化反应(1分)(4)(1分)(5)酯基、硝基(2分)(6)1(1分)
10(7)10(2分)(8)(2分)(合理答案均给分)
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