2013年安徽高考化学卷(真题Word版)含解析

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2013年安徽高考化学卷(真题Word版)相对原子质量(原子量)：H1C12N14O16Al27S32Cl35.5Ce140Pb2077.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：催化剂HCHO+OCO+HO。下列有关说法正确的是222A.该反应为吸热反应B.CO分子中的化学键为非极性键2C.HCHO分子中含键又含键D.每生成1.8gHO消耗2.24LO228.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONHHO32B浓硫酸NaSOSONaOH溶液232C稀硝酸CuNOHO22D浓盐酸MnOClNaOH溶液229.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A.银氨溶液：Na+、K+、NO-、NH·HO332B.空气：CH、CO、SO、NO2222C.氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Br-D.高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO2-、葡萄糖分子410.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO+2LiCl+Ca=CaCl+LiSO+4224Pb。下列有关说法正确的是A.正极反应式：Ca+2Cl--2e-=CaCl2B.放电过程中，Li+向负极移动C.每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPbD.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转11.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO(s)+CO(g)MgO(s)+CO(g)+SO(g)△H>0422该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是选项xyyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO与CO的物质的量之比2CSO的浓度平衡常数K2DMgSO的质量(忽略体积)CO的转化率4x12.我省盛产矿盐(主要成分是NaCl，还含有SO2-等其他可溶性杂质的离子)。下列有关说法4正确的是A.由矿盐生产食盐，除去SO2-最合适的试剂是Ba(NO)432B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C.室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液1

113.已知NaHSO溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：3HSO-+HOHSO+OH-①3223HSO-H++SO2-②33向0.1mol·L-1的NaHSO溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是3A.加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO-)增大31B.加入少量NaSO固体，则c(H+)+c(Na+)=c(HSO-)+c(OH-)+c(SO2-)23323c(SO2)c(OH)C.加入少量NaOH溶液，3、的值均增大c(HSO)c(H)3D.加入氨水至中性，则2c(Na+)=c(SO2)>c(H+)=c(OH-)3题号78910111213答案25.(15分)X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期，其相关信息如下表：元素相关信息XX的最高价氧化物对应的水化物化学式为HXO23YY是地壳中含量最高的元素ZZ的基态原子最外层电子排布式为3s23p1WW的一种核素的质量数为28，中子数为14(1)W位于元素周期表第周期第族；W的原子半径比X的(填“大”或“小”)。(2)Z的第一电离能比W的(填“大”或“小”)；XY由固态变为气态所需克服的微粒间作2用力是；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称。(3)振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是。(4)在25℃、101kPa下，已知13.5g的Z固体单质在Y气体中完全燃烧后恢复至原状态，放2热419kJ，该反应的热化学方程式是。26.(16分)有机物F是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：COOCHHOCHOH32CH2CHO36126104(CH)Ni催化剂催化剂24CONH(CH)OH22ABCOOCH一定3(CH)24C条件OOCONH(CH)OHCH=CH2NH22322AgHOCHCHNHF222DE(1)B的结构简式是；E中含有的官能团名称是。(2)由C和E合成F的化学方程式是。2

2(3)同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是。①含有3个双键②核磁共振氢谱只显示1个吸收峰③不存在甲基(4)乙烯在实验室可由(填有机物名称)通过(填反应类型)制备。(5)下列说法正确的是。a.A属于饱和烃b.D与乙醛的分子式相同c.E不能与盐酸反应d.F可以发生酯化反应27.(13分)二氧化铈(CeO)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻2璃粉末(含SiO、FeO、CeO以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料2232回收铈，设计实验流程如下：滤液B③加碱Ce(OH)3④通OCe(OH)4滤液A②加稀硫酸2废玻璃悬浊液①加稀盐酸(含Ce3+)过滤、洗涤、产品和HO22粉末过滤、洗涤干燥滤渣A过滤滤渣B(1)洗涤滤渣A的目的是为了除去(填离子符号)，检验该离子是否洗净的方法是。(2)第②步反应的离子方程式是，滤渣B的主要成分是。。(3)萃取是分离稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP(填“能”或“不能”)与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒、量筒等。(4)取上述流程中得到了Ce(OH)产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO标44准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+)，消耗25.00mL标准溶液。该产品中Ce(OH)的质量4分数为。28.(14分)某酸性工业废水中含有KCrO。光照下，草酸(HCO)能将其中的CrO2-转化为Cr3+。22722427某课题组研究发现，少量铁明矾[AlFe(SO)·24HO]即可对该反应起催化作用。为进一步研2442究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：(1)在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表(表中不要留空格)。实验初始废水样品草酸溶液蒸馏水c01编号pH体积/mL体积/mL体积/mL-L·①4601030om②5601030)/c①②-21O7③560r2C测得实验①和②溶液中的CrO2-浓度随时间变化关系如图所示。c(270tt/min1(2)上述反应后草酸被氧化为(填化学式)。(3)实验①和②的结果表明；实验①中0~t时间段反应速率v(Cr3+)=1mol·L-1·min-1(用代数式表示)。(4)该课题组对铁明矾[AlFe(SO)·24HO]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成2442假设二和假设三：假设一：Fe2+起催化作用；假设二：；假设三：；3

3…………(5)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有KSO、FeSO、KSO·Al(SO)·24HO、244242432Al(SO)等。溶液中CrO2-的浓度可用仪器测定）24327实验方案（不要求写具体操作过程）预期实验结果和结论4

42013年安徽高考化学卷参考答案7.【答案】C【解析】A、该反应在室温下可以进行，故该反应为放热反应，错误；B、二氧化碳结构为O=C=O，为极性键，错误；C、甲醛中，含有碳氧双键，故其中既含有键又含有键，正确；D、氧气的体积，并没有标明状况，故不一定为2.24L，错误。【考点定位】以除甲醛气体为新的情境，考查了化学反应基本理论和基本概念，涉及化学反应中能量变化，分子结构、化学键以及气体的体积等相关知识。8.【答案】B【解析】该装置分别为固液不加热制气体，向上排空气法收集气体，以及采用防倒吸的方法进行尾气处理。A、氨气不能使用向上排空气法，错误；B、正确；C、铜与稀硝酸反应需要加热，且NO吸收不宜使用防倒吸装置，错误；D、制取氯气需要加热，2错误。【考点定位】考查化学实验基本原理（气体的制备），实验装置、仪器的使用。9.【答案】A【解析】A、可以共存；B、NO易被空气中氧气氧化生成NO，不能共存；2C、氢氧化铁的胶体在酸性条件下不能共存；D、高锰酸根在酸性条件下具有强氧化性，葡萄糖具有还原性，能发生氧化还原反应不能大量共存。【考点定位】考查粒子共存问题，涉及胶体的性质、物质的性质、氧化还原反应等。10.【答案】D【解析】A、正极发生还原反应，故为PbSO+2e-=Pb+SO2-，错误；B、44放电过程为原电池，阳离子向正极移动，错误；C、每转移0.1mol电子，生成0.05molPb，为10.35g，错误；D常温下，电解质不能融化，不能形成原电池，故指针不偏转，正确。【考点定位】考查化学基本理论，设计电极判断、电极反应方程式的书写、离子流动方向以及简单计算。11.【答案】A【解析】该反应为正方向体积增加且吸热。A、升高温度，平衡正向移动，气体的质量增加，密度增大，正确；B、增加CO的量，平衡正向移动，但压强增大，转化的量，没有上一平衡多，故比值减小，错误；C、平衡常数只与温度有关，错误；D因MgSO4为固体，增加其量，对CO的转化率等相关问题。12.【答案】D【解析】A、除去硫酸根的同时，引入了新的杂质硫酸根，错误；B、要得到钠和氯气需要电解熔融的NaCl,错误；C、增加氯离子的量，AgCl的沉淀溶解平衡向逆向移动，溶解度减小，错误；D、纯碱水呈碱性，正确。13.【答案】C【解析】NaHSO溶液显酸性，说明电离大于水解。A加入Na，与水3反应生成NaOH，与NaHSO反应，故c(NaHSO)减小，错误；B该溶液中存在电荷守恒，33故亚硫酸根前乘以2；错误；C、加入少量NaOH，【考点定位】考查电解质溶液，涉及弱电解质的电离和盐类的水解、三大守恒关系的应用。25【答案】（1）三ⅣA大（2）小分子间作用力（范德华力）乙酸（其他合理答案均可）（3）先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液；Si+4HF=SiF4↑+2H2↑（4）2Al(s)+3O(g)=AlO(s)△H=-1676KJmol223【解析】X的最高价氧化对应的水化物为HXO，可以确定X为+4价，故可能为C、Si；23Y是地壳中含量最高的为O，Z、最外层电子为3s23p1，为Al；W质子数为28-14=14为Si，故综上有X、Y、Z、W分别为C、O、Al、Si。【考点定位】以物质结构为基础，考查原子结构、分子结构，元素周期表和元素周期律，反应热的计算及热化学方程式的书写。26.【答案】（1）HOOC(CH)COOH羟基和氨基24一定条件（2）CH3OOC(CH2)4COOCH3+2HOCH2CH2NH2HOCHCHNHOC(CH)CONHCHCHOH+2CHOH22242235

5（3）（4）乙醇消去反应（5）abd【解析】本题可以采用正向合成的方法得到，苯催化加氢得到A（环己烷），在催化氧化断链，为一个六个碳的直链，有分子式可以确定B为己二酸，然后与甲醇发生酯化反应得到C，将C与F对比得到，CF的反应为氨基将甲醇替换下来，故可以写出该反应的方程式。【考点定位】考查有机化学基础知识，涉及有机化合物之间的转化关系，官能团及性质，有机反应类型，有条件的同分异构体的书写等相关知识。27.【答案】（1）Fe3+取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净，反之，未洗净。(其他合理答案均可)（2）2CeO+HO+6H+=2Ce3++O+4HOSiO(其他合理答案均可)222222（3）不能分液漏斗（4）97.01%【解析】该反应过程为：①CeO、SiOFeO等中加入稀盐酸，FeO转化FeCl为存在于22、23、233滤液中，滤渣为CeO和SiO②加入稀硫酸和HO，CeO转化为Ce3+滤渣为SiO③加入碱222222后Ce3+转化为沉淀，④通入氧气讲Ce从+3氧化为+4，得到产品。Ce（OH）~FeSO44n(Ce（OH）)=n(FeSO)=0.1000mol/L*1.025L=0.0025mol,m=0.0025mol*208g/mol=0.52g44【考点定位】以工艺流程为基础，考察化学实验基本操作、元素及化合物知识、化学计算、氧化还原反应等相关知识。28.【答案】(1)实验编号初始废水样品草酸溶液蒸馏水pH体积/mL体积/mL体积/mL③2020（2）CO22(cc)（3）溶液pH对该反应的速率有影响01t1（4）Al3+起催化作用；SO2-起催化作用4（5）实验方案(不要求写具体操作过程)预期实验结果和结论用等物质的量KSO·Al(SO)·24HO代反应进行相同时间后，若溶液中c(CrO2-)大24243227替实验①中的铁明矾，控制其他反应条件与于实验①中c(CrO2-)，则假设一成立；若两27实验①相同，进行对比实验溶液中的c(CrO2-)相同，则假设一不成立。27(本题属于开放性试题，合理答案均可)【解析】该反应为探究重铬酸根与草酸反应过程中的催化作用，该反应为一比较熟悉的反应，草酸被氧化后的产物为二氧化碳。（3）考查了从图像中获取数据并分析的能力。图像越陡，反应速率越快6