江苏省扬州市2020至2021学年高二下学期期末质量检测化学试题答案

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2020-2021学年度第二学期期末检测试题高二化学（选修）2021．6注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共8页，包含选择题［第1题～第13题，共39分］、非选择题［第14题～第17题，共61分］两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。3．选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-14O-16V-51选择题（共39分）单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是A．“C919”大飞机使用的氮化硅陶瓷属于传统硅酸盐材料B．“中国天眼”的塔架所用钢材的组成元素都是金属元素C．“祝融号”火星车使用的太阳能电池将化学能转化为电能D．屠呦呦团队利用乙醛从黄花蒿中萃取出青蒿素，此过程不属于化学变化2．“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，可通过反应高温SiCl(g)+2H(g)Si(s)+4HCl(g)制备高纯硅。下列有关说法正确的是42A．H分子中含有非极性共价键2B．氯化氢的电子式：H+[:C&&l:]-&&C．单晶硅是传输信号所用光缆的主要成分硅晶胞示意图D．由右图可知硅晶胞中硅原子的配位数为123．氧化物在生产、生活中有广泛应用。下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是A．SO具有氧化性，可用于纸浆漂白2B．CaO能快速吸水，可用作食品干燥剂C．NO能被还原，可用于制备硝酸D．AlO具有两性，可用于电解冶炼铝23阅读下列材料，完成4～6题：资源化利用CO是实现“碳中和”的重要途径，CO光催化转化为221

1光CH的方法入选了2020年世界十大科技进展，其原理为：CO+4HCH+2HO。422催化剂424．下列有关CO、CH的说法正确的是24A．CO的空间构型是V形2B．CH是极性分子4C．电负性：O>C>HD．CO转化为CH体现了CO的还原性2425．CO与氢气反应制CH的一种催化机理如右图所示，下列说法正确的是24A．反应中LaO是中间产物23B．H在Ni催化作用下产生gH过程的DH>02C．反应中LaOCO释放出CO2232D．使用催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率6．利用电化学装置实现CO和CH转化的原理如下图所示，下列说法正确的是24A．电极B上发生还原反应2-B．O从电极B移向电极A-2-C．阴极反应：CO-2e=CO+O22

2D．相同条件下，若生成的乙烯和乙烷的体积比为2∶3，则消耗的CH和CO体积比为10∶7427．下列实验结果不能达成相应实验目的的是ABCD目探究温度对比较元素的探究DH与反应探究气体体积的平衡移动的影响非金属性历程的关系与的分子数的关系实1DHH(g)+O(g)¾¾¾®HO(g)2222验DH]ZDH12方HO(l)2案电解水（添加稀硫酸）2NO(g)‡ˆˆˆ†ˆNO(g)DH<0224结左侧气体颜色加深烧瓶中产生气泡，测得H与O的体积比约22果右侧气体颜色变浅试管中出现浑浊DH=DH+DH12为2∶18．右图表示合成氨反应过程中的能量变化。关于合成氨反应，下列说法不正确的是A．使用催化剂能缩短该反应到达平衡的时间B．提高N与H的投料比可增大H的转化率222C．增大压强能提高N的反应速率和转化率2D．升高温度有利于提高N的平衡转化率29．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、W同主族，元素X的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素W基态原子的3p轨道上有4个电子，Y是短周期中金属性最强的元素，Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>(X)B．元素Z、W的最高价氧化物对应的水化物能发生反应C．元素Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的强D．元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强10．下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是3

3选项实验现象离子方程式A在空气中放置一段--4I+O+2HO=2I+4OH222时间后溶液呈蓝色B溶液由浅绿色变为2+3+-2Fe+Cl=2Fe+2Cl2棕黄色C溶液由黄绿色变为---Cl+2OH=Cl+ClO+HO22无色D有白色沉淀生成，2+-+2-Ba+2OH+2H+SO=BaSO¯+2HO442溶液由红色变成无色11．废旧材料是巨大的资源宝库。实验室利用旧电池的铜帽（主要成分为Zn和Cu）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示。下列叙述不正确的是A．溶解操作中鼓入空气可以起到搅拌作用+2+B．溶解过程中铜发生的反应为2Cu+O+4H=2Cu+2HO222+C．调节pH过程中，NaOH溶液的作用是将Cu转化为Cu(OH)2D．过滤操作中，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗12．下列实验操作、现象和所得结论均正确的是4

4选项操作现象结论A分别测量NaNO和NaNO溶液的pH约为Ka(HNO)>Ka(CHCOOH)2223CHCOONa溶液的pH8，CHCOONa溶液的33pH约为9B下层显紫红色，上层接向碘水中加入等体积CCl，振荡I在CCl中的溶解度大于在水424近无色后静置中的溶解度C-1先出现白色沉淀，然后向2mL0.01mol×LAgNO溶液Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)3出现黄色沉淀-1中滴加几滴0.01mol×LNaCl溶液，-1然后滴加几滴0.01mol×LNaI溶液D向某浅黄色溶液中滴加少量KI溶溶液变蓝色浅黄色溶液中含Cl2液，再滴加几滴淀粉溶液13．水合肼（NH×HO）在水中的电离方式与一水合氨相似，可表示为：242+-+2+-NH×HO‡ˆˆˆ†ˆNH+OH，NH+HO‡ˆˆˆ†ˆNH+OH2422525226-1-125℃时，向20.00mL0.1000mol×LNH×HO溶液中滴入0.2000mol×L盐酸，混合溶液的pH与所加242盐酸体积的关系如图所示。下列说法下正确的是-6.1A．25℃时，K(NH×HO)=1´10b1242B．M点至N点之间主要反应的离子方程式为：++NH×HO+H=NH+HO242252C．N点溶液中存在关系：++2+--c(H)+c(NH)+2c(NH)=c(Cl)+c(OH)2526+-D．P点溶液中存在关系：c(H)<2c(NH×HO)+c(OH)2425

5非选择题（共61分）14．（14分）硫代硫酸钠晶体（NaSO×5HO）工业用途非常广泛，易溶于水，在中性和碱性环境中2232稳定。实验室用工业硫化钠（含少量NaSO、NaCO杂质）为原料制备NaSO×5HO，其流程如24232232下：-10-9已知：Ksp(BaSO)=1.07´10；Ksp(BaCO)=2.58´10；432-2-2-（1）SO结构如题14图-1所示，可认为是SO中一个氧原子被硫原子代替，SO空间构型为23423*________（用文字表述），中心硫原子(S)杂化方式为________。题14图-12--5-1（2）提纯NaS时使用试剂为Ba(OH)，当溶液中CO浓度达到1´10mol×L时，2232-c(SO)=________；4（3）制备NaSO×5HO实验装置与过程如下：2232ABC题14图-2将提纯后的NaS与NaCO一起置于装置C的三颈烧瓶中，加入适量蒸馏水溶解，搅拌；打开装置A2236

6中分液漏斗的旋塞，滴入硫酸，产生SO；充分反应后，过滤三颈烧瓶中所得混合物，经处理得到2NaSO×5HO。2232①B装置的作用为________；②三颈烧瓶中生成NaSO的总反应的化学方程式为________；223③三颈烧瓶中必须控制pH不能小于7，原因是________。15．（14分）炼钢时加入少量钒（V）添加剂，能优化钢的性能。某钢厂利用硫酸亚铁铵[(NH)Fe(SO)×6HO]测定钒添加剂中钒的含量，其检测步骤如下：42422步骤一取0.5000g钒添加剂试样预处理并溶于酸，配制成250mL待测液：+步骤二取待测液25.00mL，用适量KMnO溶液将钒充分氧化为VO，然后加入足量NaNO溶液等，422充分反应；-1步骤三向反应后溶液中加指示剂，用0.0200mol×L的硫酸亚铁铵标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为25.00mL。+2++2+3+已知：VO+Fe+2H=VO+Fe+HO；22（1）V的基态核外电子排布式为________．（2）向待测液中滴加KMnO溶液，标志反应完全的现象为________。42+（3）NaNO的作用是除去过量的KMnO，酸性条件下KMnO被还原为Mn，反应的离子方程式244为________。m(VO)25（4）按国家标准，钒添加剂中V的含量（换算为VO的含量=´100%）不得低于90%，计25m(试样)算并判断该试样是否符合要求（写出计算过程）。________（5）该检测过程中，硫酸亚铁铵标准溶液必须现配现用，若放置时间过长可能会导致测定结果________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。16．（17分）CH-CO催化重整合成CO、H可有效减少碳排放。其主要反应如下：422-1反应ⅠCH(g)+CO(g)=2CO(g)+2H(g)DH=247.3kJ×mol422-1反应ⅡCO(g)+2H(g)=CO(g)+HO(g)DH=41.0kJ×mol222（1）将一定最CH与CO充入密闭容器中，若仅发生上述两个反应，则反应达到平衡的标志是42________（填序号）。7

7A．恒温恒容条件下，气体的密度不变B．恒温恒容条件下，气体的压强不变C．恒温恒容条件下，CO和H的浓度相等2D．绝热恒容条件下，反应体系的温度不变-1（2）反应III为CH(g)+3CO(g)=4CO(g)+2HO(g)，该反应的DH=________kJ×mol，平422衡常数表达式为K=________。（3）题16图-1为反应温度、进料n(CO)/n(CH)对反应出口合成气中n(H)/n(CO)的影响。242题16图-1题16图-2①850℃时，题16图-1中曲线a、b、c所示n(CO)/n(CH)由大到小的关系是________，理由是24________。②当温度大于850℃时，曲线c出现如图变化的原因可能是________。（4）固体氧化物燃料电池利用CH为原料，直接在电极上氧化合成CO、H。其反应原理如题16图-242所示，写出电极m上发生反应的电极方程式________；若电极m上通入CH的速率过快或过慢均会使4CO、H产率降低。其原因是________。217．（16分）低浓度含砷(As)废水可用铁盐沉淀法处理。通常情况下，废水中同时存在三价砷和五价砷，3+3-3+3-其去除原理为：Fe+AsO=FeAsO¯，Fe+AsO=FeAsO¯。3344已知：①三价砷的毒性高于五价砷；②Ksp(FeAsO)>Ksp(FeAsO)；34③KFeO具有较强的氧化性。pH越小，其氧化性越强，稳定性越弱。24（1）pH约为7时，为除去废水中的砷，下列试剂中去除效果较好的是________（填序号）8

8A．FeClB．KFeOC．FeCl、KFeO324324选择该试剂的理由是________。（2）一定条件下，以KFeO去除废水中的砷，溶液的pH对砷去除率的影响如题17图-1所示：24题17图-1①当pH>8时，pH越大，砷去除率越低，其原因可能是________。②当pH<5时，pH越小，砷去除率越低，其原因可能是________。（3）NaSO易溶于水、有氧化性，利用Fe-NaSO体系去除废水中的五价砷，反应机理如题17图-2282282所示。题17图-2己知：gOH（羟基自由基）是一种不带电荷的活性中间体，“g”表示未成对电子。①写出gOH的电子式________。2-②SO在此过程中的作用与发生的变化可描述为________。289

92020-2021学年度第二学期高二期末调研测试化学（选修）参考答案与评分建议选择题（本题包括13小题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意）．．．．题号12345678910111213答案DABCBDBDBACBD非选择题（包括4大题，共69分。除特殊说明外每空2分，其他合理答案均给分）14．（14分）3（1）四面体，sp-7-1（2）4.15´10mol×L（3）①防止倒吸或堵塞（2分）；便于观察气泡，以调整气体流速（1分）。②2NaS+NaCO+4SO=3NaSO+CO（3分）2322232③NaSO在酸性溶液中不能稳定存在22315．（14分）226263232（1）1s2s2p3s3p3d4s或[Ar]3d4s；（2）溶液变为浅红色，且振荡后不褪色；--+-2+（3）2MnO+5NO+6H=5NO+2Mn+3HO；（3分）4232-3-1-4（4）n(VO)=25.0mL´10L/mL´0.0200mol×L/2=2.5´10mol（2分）25-4-1w(VO)=2.5´10mol´10´182g×mol/0.500g´100%=91.0%（2分）25-3-1-125.0mL´10L/mL´0.02mol×L´10´182g×mol或w(VO)=´100%=91.0%；（4分）250.500g符合要求（1分）（仅有结论而无过程，不得分）（5）偏大（2分）16．（17分）（1）BD42c(CO)×c(HO)2（2）329.33c(CH)×c(CO)4（3）①c>b>a；一定温度下，n(CO)/n(CH)越大，反应II消耗的H越多，生成的CO越多，2421

10n(H)/n(CO)值越小。2②反应I、II均为吸热反应，温度升高，反应I、II均向正反应方向移动；升温对反应II的促进作用大于反应I（或温度升高，反应II的催化效果比反应I大。）-2-（4）CH-2e+O=CO+2H（2分）；流速过快，CH在电极表面停留时间短，反应不完全；流速424过慢，CH可能转化为HO与CO。（共3分，只答出一点得1分）。42217．（16分）（1）C（1分）2-3-3--KFeO将三价砷氧化为五价砷，5HO+2FeO+3AsO=2FeAsO¯+AsO+10OH五价砷的24243443+3-毒性更低，生成的FeAsO溶解度小，更易除去；理论上反应生成的Fe&&与AsO&&的物质的量之比为44&&&&&&3-3+2∶3，使AsO沉淀需要补充Fe。（4分）43-（2）①pH升高，高铁酸钾氧化性减弱，AsO浓度减小，砷去除率降低；42-②pH降低，高铁酸钾不稳定分解，FeO浓度降低，砷去除率降低（或答pH降低使FeAsO溶解亦可）44。（3）①×O&&:H&&2-2+2-2-2-2+②SO作为氧化剂，先在铁表面与铁反应生成Fe和SO，SO+Fe=2SO+Fe；2842842-2+3+-2-2+3+-2-SO继续与Fe反应生成Fe和SO，SO+Fe=FeSO+SO（3分，用文字或者方程式2842844正确表述均可）2