江苏省南京市六校2022-2023学年高二上学期期初联合调研考试化学试题word版

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江苏省南京市六校2022-2023学年高二上学期期初联合调研考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14O16　Fe56　S32　Cl35.5Cu64一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。1.生活中处处有化学，下列叙述正确的是A.HB铅笔芯的成分为二氧化铅B.碳酸氢钠可做食品膨松剂C.青铜和黄铜是不同结构的单质铜D.焰火中红色来源于钠盐灼烧2.少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH。下列说法正确的是A.Na2O2的电子式为B.H2O分子中含非极性共价键C.NaOH中只含离子键D.H2O2的结构式H-O-O-H3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.NH4Cl溶液呈酸性，可用于除铁锈剂B.SO2具有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化剂C.小苏打可以和碱反应，可用作抗酸药D.FeCl3具有氧化性，可用作净水剂4.四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列叙述中，不正确的是A.W的非金属性小于Z的非金属性B.将X单质投入到CuSO4溶液中，生成紫红色固体C.工业上用电解熔融Y的氧化物的方法治炼金属YD.Z的最高价氧化物对应水化物为强酸5.KMnO4溶液、NaClO溶液分别与浓盐酸混合反应都能生成Cl2。下列制取、净化Cl2、验证其氧化性并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的的是A．制取Cl2B．除去HClC．验证Cl2氧化性D．吸收尾气

1A.AB.BC.CD.D6.下列有关含硫物质的说法的说法正确的是A.接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫B.浓硫酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硫酸C.芒硝、重晶石、黄铜矿都是硫酸盐D.用石灰右-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏7.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A.SCuSB.稀H2SO4(aq)SO2(g)C.浓H2SO4SO2(g)D.SO2(g)(NH4)2SO3(aq)8.对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1，下列说法正确的是A.反应的ΔH<0，ΔS>0B.反应的平衡常数可表示为K=C.使用催化剂能改变反应路径，降低反应的活化能D.增大体系的压强能增大活化分子百分数，加快反应的速率9.通过电解废旧锂电池中的可获得难溶性的和，电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是A.电极A为阴极，发生还原反应B.电极B的电极发应：C.电解一段时间后溶液中浓度保持不变D.电解结束，可通过调节除去，再加入溶液以获得10.用废铜屑(含Cu、CuO、Fe2O3等)制备胆矾的流程如图：

2下列说法不正确的是A.“溶解”时，铜发生反应的离子方程式为Cu+4H++O=Cu2++2H2OB.“调pH"时，可用Cu2(OH)2CO3，代替CuOC.“滤液”中c(Cu2+)·c2(OH-)≤Ksp[Cu(OH)2]D.“酸化”时，加入稀硫酸的目的是抑制Cu2+的水解11.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A相同条件下，分别测量0.1mol/L和0.01mol/L醋酸溶液的导电性，前者的导电性强醋酸浓度越大，电离程度越大B常温下，分别测定浓度均为0.1mol/LNaF和NaClO溶液的pH，后者的pH大酸性：HF

3A.滴定实验时，滴定管和锥形瓶都要用待装液润洗B.0.1mol·L-1H2C2O4溶液中存在c(H＋)>2c(C2O)＋c(HC2O)C.a、b、c对应的溶液中，水的电离程度：c>b>aD.V(NaOH)=25.00mL时反应所得溶液中：c(C2O)

4（1）“酸浸”中CuS发生反应的化学方程式为_______。（2）“调pH”后溶液pH约4，此时溶液Fe3＋物质的量浓度为_______。[Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38]（3）“除锰”时的离子方程式为_______。（4）“还原”前需测定铜氨离子{[Cu(NH3)4]2＋}的浓度来确定水合肼的用量。20.0mL除去Mn2＋的铜氨溶液于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度；准确量取25.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，滴加3mol·L-1H2SO4至pH为3～4，加入过量KI固体。以淀粉溶液为指示剂，生成的碘用0.1000mol·L-1Na3S2O3标准溶液滴定至终点(反应为2Cu2＋＋4I-=2CuI＋I2，I2＋2S2O=2I-＋S4O)，重复2～3次，平均消耗Na2S2O3标准溶液22.00mL。计算铜氨溶液的物质的量浓度_______(写出计算过程)（5）保持其它条件不变，水合肼浓度对Cu2O的产率的影响如图所示。水合肼浓度大于3.25mol·L-1时Cu2O的产率下降，[Cu(NH3)4]2＋的转化率仍增大，可能的原因是_______。16.燃煤烟气中的NOx、SO2经处理后可被吸收，电化学在相关邻域也有重要应用。（1）若烟气主要成分为NO、SO2，可通过电解法除去，其原理如图所示。阴极的电极反应式为_______。电解过程得到产物为_______。

5（2）若烟气主要成分为NO2、SO2，可通入NaOH溶液将NO2完全转化为NO。则NO2、SO2与NaOH反应的离子方程式为_______。（3）电解法也可除去水中的氨氮，实验室用石墨电极电解一定浓度的(NH4)2SO4与NaCl的酸性混合溶液来进行模拟。①电解时，阳极的电极反应式为_______。电解过程中溶液初始Cl-浓度和pH对氨氮去除速率与能耗(处理一定量氨氮消耗电能)的影响关系如图1和图2所示。②图1中当Cl-浓度较低时、图2中当初始pH达到12时，氨氮去除速率低而能耗高的原因可能是_______；而当Cl-浓度较高时，测得溶液中的NO浓度也较高，可能的原因是_______。（4）肼(N2H4)燃料电池示意图：肼燃料电池中A极发生电极反应为：_______。

617.以硫铁矿(主要成分是FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4)为原料制备磷酸铁(FePO4)。（1）酸浸。将一定量焙烧后的硫铁矿粉末加入到三颈瓶中，恒温50～60℃加热(装置见图)，通过滴液漏斗缓慢滴加一定浓度的稀硫酸，充分反应，过滤。温度不宜过高的原因是_______。（2）还原。向滤液中加入还原铁粉，充分搅拌至溶液中Fe3＋全部被还原。检验Fe3＋全部被还原的实验方法是_______，还原反应的离子方程式为_______。（3）除铝。向还原后的溶液中加入FeO固体，不断搅拌，使Al3+完全转化为Al(OH)3，过滤，得FeSO4溶液。加入FeO后发生反应的离子方程式为_______。（4）制备FePO4.反应原理为Fe2(SO4)3＋2Na2HPO4=2FePO4↓＋2Na2SO4＋H2SO4，纯净FePO4为白色沉淀，不同pH对磷酸铁沉淀的影响如图所示。pH约为3后铁的沉淀率接近完全，而磷的沉淀率却在下降的可能原因是：_______。（5）为了得到较纯净的FePO4，请补充完整以除铝后的FeSO4溶液制备FePO4的实验方案：取一定量除铝后的FeSO4溶液，_______，固体干燥，得到FePO4。(可选用的试剂：1mol·L-1Na2HPO4溶液(pH约为10)、3%H2O2溶液、BaCl2溶液)18.有效去除大气中的NOx和水体中的氮是环境保护的重要课题。（1）已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH1=-566.0kJ·mol-1②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；ΔH2=+64kJ·mol-1

7反应2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g)；ΔH3=_______。（2）磷酸铵镁(MgNH4PO4)沉淀法可去除水体中的氨氮(NH和NH3)。实验室中模拟氨氮处理：1L的模拟氨氮废水(主要含NH)，置于搅拌器上，设定反应温度为25℃。先后加入MgCl2和Na2HPO4溶液，用NaOH调节反应pH，投加絮凝剂；开始搅拌，反应30min后，取液面下2cm处清液测定氨氮质量浓度。①生成磷酸铵镁沉淀的离子反应方程式为_______。②测得反应pH对氨氮去除率的影响如图1所示，当pH从7.5增至9.0的过程中，水中氨氮的去除率明显增加，原因是_______。（3）纳米零价铁(NZVI)/BC与(CuPd)/BC联合作用可去除水体中的硝态氮。在NZVI/BC和(CuPd)/BC复合材料联合作用的体系中，生物炭(BC)作为NZVI、Cu、Pb的载体且减少了纳米零价铁的团聚，纳米零价铁作为主要还原剂，Cu和Pd作为催化剂且参与吸附活性H。①NZVI/BC和(CuPd)/BC复合材料还原硝酸盐的反应机理如图2所示，NO转化为N2或NH的过程可描述为_______。②实验测得体系初始pH对NO去除率的影响如图3，前200min内，pH=9.88时的去除率远低于pH=4.05时，其可能的原因是_______。

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