四川省成都市东部新区2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题（Word版含答案）

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注意事项：成都东部新区2021-2022学年（下）半期调研考试高二化学试卷考试时间：90分钟；试卷分值：100分B．甲酸和蚁酸互为同分异构体C．CH3CH2OH和CH3CH(OH)CH3互为同系物D．金刚石和C60互为同素异形体5．某原电池的总反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H-1O-16S-32Fe-56Cu-64第I卷（选择题，共40分）本卷共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求1.当光束通过下列分散系时，可观察到一条光亮“通路”的是A．NaOH溶液B．Na2SO4溶液C．HNO3溶液D．稀豆浆2.北京冬奥会火种灯的外形设计灵感来自于河北博物院的“长信宫灯”。选项正极负极电解质溶液ACuFeFeCl3溶液BCFeFe(NO3)3溶液CFeZnFe2(SO4)3溶液DAgFeFe2(SO4)3溶液A．制取CO2B．干燥NH3C．收集NOD．收集CH3COOC2H5A．AB．BC．CD．D6．利用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是（）下列说法错误的是A.青铜的硬度大于纯铜B.镏金层破损后生成铜锈的主要成分为CuOC.铝合金表面氧化物薄膜可以保护内部金属不被腐蚀D．两灯所用的燃料充分燃烧后的产物均为CO2和H2O3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，86g己烷的分子数为NA个4B．25℃时，1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中NH+为0.1NAA．AB．BC．C7．下列有关说法正确的是D．DC．17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个D．64gCu分别与足量稀硝酸反应时，转移电子数为NA4．下列说法不．正．确．的是A．35Cl和37Cl互为同位素A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多B.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，故金刚石比石墨稳定C．放热且熵增加的反应不一定能正向自发进行D．增大反应物的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率

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28.有关单质钾的说法如下：①在O2中燃烧生成K2O并能产生紫色火焰；②与CuSO4溶液反应时能产生蓝色沉淀；③少量单质钾可保存在煤油中；④熔点、沸点均比钠的高。下列组合正确的是A．②③B．①④C．③④D．①③9.下列关于有机化合物的叙述正确的是A．乙烷可以发生取代反应和加成反应B．用酸性高锰酸钾溶液可鉴别己烯和甲苯C.邻二甲基环已烷()的一氯代物有4种D.乙酸和汽油均能和氢氧化钠溶液反应10．下列离子能大量共存的是4344A．Na+、K+、SO2-、CO2-B．Mg2+、NH+、SO2-、OH-出)。对图中有关物质及反应的叙述不正确的是A.气态氢化物A可用作制冷剂B.反应②体现了E的氧化性和酸性C.反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为4∶5D．化合物D的密度比空气大，易液化，易溶于水14．X、Y、Z、M为四种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电C．Ba2+、K+、CO2-、NO-D．Ag+、K+、Cl-、NO-33311.下列有关物质用途的叙述中，不正确的是A．Cl2常用于自来水消毒B．SO2常用于漂白食品C．SiO2常用于制造光导纤维D．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源12.文献报道：在45℃、0.1MPa时，科学家以铁粉为催化剂，通过球磨法合成氨。部分反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，下列说法正确的是A．由此历程可知：N*＋3H*＝NH*＋2H*ΔH>0B．铁粉改变了合成氨的反应历程和反应热C.图示过程中有极性共价键的生成D.用不同催化剂合成氨，反应历程均与上图相同13.如图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色、无味气体，E的相对分子质量比D的大17，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g×L-1。下列说法正确的是A.原子半径比较：Z>Y>X>MB.元素的氧化物对应的水化物的酸性比较：Z>Y>XC．由Y、Z、M三种元素可形成一种常见的离子化合物D．气态氢化物的稳定性：X>Y>Z15.溴酸盐在国际上被定位为2B级潜在致癌物。已知KBrO3可发生下列反应：2KBrO3+I2=2KIO3+Br2，下列有关说法不正确的是A．KBrO3是氧化剂B.该反应说明I2的还原性强于Br2C.当有1molKBrO3参与反应时转移5mol电子选项实验操作和现象结论D.通过该反应相关物质的氧化性、还原性强弱比较可知：不能用KI与Br2反应来制取I216．根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是

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4A向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，悬浊液变为黄色Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B将Fe(NO3)2溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变成红色原Fe(NO3)2中一定含有Fe3+C相同条件下，分别测量0.1mol·L-1和0.01mol·L-1的醋酸溶液的导电性，前者的导电性强醋酸浓度越大，电离程度越大D常温下，分别测量浓度均为0.1mol·L-1的Na2S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH大酸性：HClO>H2SB．2molSO2与足量O2反应，放出的热量为196kJC．工业上用通入足量的空气来提高SO2的转化率D．反应中每消耗1molSO2转移的电子数目约等于4×6.02×102319.某无色溶液可能由Na+、Ba2+、Cu2+、CO2-、HCO-、SO2-、Cl-中的一种或几种。为了确定该溶液的成分，进行如下实验：334①取少量该溶液加入足量氯水，有气体产生，得到甲溶液；②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲；③取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀乙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。A．AB．BC．CD．D17．如图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，下列叙述正确的是下列关于原溶液说法正确的是（）4A.肯定存在SO2-、Cl-B.肯定不存在Ba2+，可能存在Cu2+C．CO2-、HCO-至少存在一种33D．是否存在Na+需要通过焰色试验来确定2420.常温下，向20mL0.1mol×L-1KHCO溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液中水电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化如图所示。下列说法正确的是A．Fe电极的电极反应是：4OH--4e-=2H2O+O2↑B．通电一段时间后，石墨电极附近溶液先变红电解C.电解饱和食盐水的总反应是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑D.直流电源的a极是正极18．二氧化硫是一种应用广泛的化工原料。在接触法制硫酸的工业中，二氧化硫制取三氧化硫的反应为2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)∆H=-196kJ•mol-1.实验室用亚硫酸钠固体与70％的硫酸制取少量的二氧化硫。下列有关用二氧化硫制取三氧化硫的说法正确的是A.反应的∆S＞0A．c点对应的溶液的pH=7B.b、d两点对应的溶液的pH相同C.从a点到d点，水的电离程度一直增大2242424D．b点对应的溶液中，2c(Na+)=c(HCO)+c(HCO-)+c(CO2-)高二期中测试第5页共10页◎高二期中测试第6页共10页

5注意事项：第II卷（非选择题，共60分）23．2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性，其中含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。1.本卷非选择题共有5题，其中21--23题为必做题，24--27题选两题作答2.选做题请在答题卡上相应位置填写题号一：必做题Ⅰ.某化学兴趣小组用如图装置制备家用消毒液。121.已知SO2(g)+2O2(g)SO3(g)反应过程的能量变化如图所示：(1)写出装置B中反应的离子方程式。(2)装置A中的溶液是，长玻璃导管的作用是。图中装置的连接顺序是B、。(3)用化学方程式表示装置D中“84”消毒液的生成过程：。(4)某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与3ClO-的物质的量之比为1∶3。则该反应中，被氧化的Cl与被还原的Cl的质量之比为。(1)由图可知SO(g)1O(g)+SO(g)为(填“吸热”或“放热”)反应。Ⅱ．世卫组织将其定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。3222(5)消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，ClO作消毒剂时和Cl一样，还原产物均为(2)图中C点表示。E所代表的能量是；E的大小对该反应的反应热(填“有”或“无”)影响。(3)请求出反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=。(4)又知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH=-113.0kJ/mol，请根据题给条件求出反应22Cl-。ClO2的消毒效率是Cl2的倍(保留两位小数)。二：选做题24．（15分）下表列出了前20号元素中某些元素性质的一些数据：性质元素原子半径(10-19m)最高价态最低价态性质元素原子半径(10-19m)最高价态最低价态①1.02＋6-2⑥1.10＋5-3②2.27＋1—⑦0.99＋7-1③0.74—-2⑧1.86＋1—④1.43＋3—⑨0.75＋5-3⑤0.77＋4-4⑩1.17＋4-4NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的焓变ΔH=。22.已知有下列十种物质：①AlCl3固体②过氧化钠③熔融态KNO3④SO3⑤碘水⑥C2H5OH⑦小苏打⑧氨水⑨Cl2⑩硫酸亚铁。(1)上述物质中，属于电解质的是(填序号，下同)属于非电解质的是。(2)写出②与CO2反应的化学方程式。当反应转移3mole-时，固体质量增加g。(3)相同条件下，物质⑦的溶解度Na2CO3的溶解度(填“大于”或“小于”)。(4)已知⑩可使酸性KMnO4溶液褪色，完成并配平该反应的离子方程式：。4MnO-+()+H+—Mn2++()+()。

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7试回答下列问题：(1)以上10种元素中，第一电离能最小的是(填编号)。(2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8e-稳定结构的物质是(写分子式)。元素⑤和⑩形成的化合物的化学式为物质类型为（填离子化合物、共价化合物）；元素①的原子价电子排布式是。(3)①、⑥、⑦三种元素的气态氢化物的稳定性，由强到弱的顺序是(填化学式)。(4)③和⑨两元素比较，非金属性较弱的是(填名称)，可以验证你的结论的是下列中的(填序号)。A．气态氢化物的挥发性B．单质分子中的键能C．两元素的电负性(1)A的名称是；过程①是变化（填“物理”或“化学”）。(2)B物质可以发生哪些类型反应。(3)由A可以制备B,也可以由B制备A，由B制备A时温度控制为170℃，若缓慢升温至170℃时发生副反应。导致乙烯产量降低。(4)反应③的化学方程式为。(5)反应⑥的化学方程式为。(6)H中六元环上的氢原子被两个氯原子取代后的有机物有种。(7)参照上述合成路线，以F为原料，设计合成G的路线：（其他试剂任选）27.（15分）对甲氧基肉桂酸异辛酯是目前最常用的防晒剂之一，广泛应用于日用化工领域。其合成路线如下：A.含氧酸的酸性B.氢化物中X—H键的键长(X代表③和⑨两元素)CH3CH3Br2CH3IBFe硫酸CH3SeO2CHO丙二酸吡啶/△CHCHCOOHG浓硫酸/苯CHCOOCH2CHC4H9CHC2H525．（15分）研究发现，在CO低压合成甲醇反应（CO+3H=CHOH+HO）中，Co氧化物负载OH二甲酯OCH3OCH3OCH3OCH322232的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：（1）Co基态原子核外电子排布式为。元素Mn与O中，第一电离能较大的是，基态原子核外未成对电子数较多的是。（2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为和。（3）在CO2和H2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为，原因是。（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在。26.(15分）H是一种重要的化工原料，它可由石油和煤焦油通过下列路线合成：（对甲氧基肉桂酸异辛酯）ACDEF回答下列问题：(1)A→B的化学方程式是。反应类型为。(2)A中最多个原子共平面。鉴别A与苯的方法为。(3)B→C所需要的反应条件为。C→D的反应类型为。(4)E中官能团的名称为。G的分子式是。请写出G同分异构的任意一种结构，其命名为。(5)与C互为同分异构体共种（含C），其中一种结构满足下列条件，其结构简式为。①苯环上有1个取代基；②核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3:2:2:1

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10（3）（2分）（4）（2分）（5）（2分）（6）6（2分）（7）（3分）27.（15分）（1）CH3+Br2FeBr3CH3Br+HBr↑（2分）取代反应（1分）（2）13（1分）分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，使KMnO4溶液褪色的是A，不褪色的是苯（1分）（3）NaOH醇溶液加热（1分）取代（1分）（4）醛基、醚键（2分）C8H18O（1分）HOCH2CH2CH(C2H5)CH(CH3)CH3(1分）（或其他合理答案）4-甲基-3-乙基-1-戊醇（1分）（5）4（2分）（1分）